《无机化学》化学基本理论-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第7卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第7卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第7卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．某下列元素中，非金属性最强的是（ ） A．N B．O C．S D．Cl 2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．关于反应 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，下列说法正确的是（ ） A． Cu 是氧化剂 B． HNO₃只作氧化剂 C． 每生成 2mol NO 转移 6mol 电子 D．NO 是还原产物，Cu (NO₃)₂是氧化产物 4．下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（ ） A．用溶液吸收 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取 C．乙醇使紫色酸性溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 5．下列食品加工或保存方法中，涉及氧化还原反应的是（ ） A． 用小苏打作糕点膨松剂 B． 用食盐腌制腊肉 C． 用铁粉作食品脱氧剂 D．用硅胶作食品干燥剂 6．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的（ ） A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化 D．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶 7．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．该反应中是氧化产物 B．该反应中被氧化 C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原 8．在反应 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶1 9．下列物质不属于电解质的是（ ） A．冰醋酸 B．水 C．氯气 D．氧化铝 10．浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：①CH₃COOH ②NaOH ③CH₃COONa，下列说法正确的是（ ） A． ①溶液中 c (H⁺)＞c (CH₃COO⁻) B． ②溶液中 c (Na⁺)＞c (OH⁻) C． ③溶液中 c (CH₃COO⁻)＞c (Na⁺) D．①和③等体积混合后溶液呈碱性 11．可逆反应达到化学平衡，若其它条件不变，增大体系压力，则平衡（ ） A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 12．下列可逆反应中，增大压强对平衡无影响的是（ ） A． N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) B． H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI (g) C．2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) D．CaCO₃(s) ⇌ CaO (s) + CO₂(g) 13．下列溶液呈酸性的是（ ） A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 14．实验室进行下列实验时，操作正确的是（ ） A． 用托盘天平称量固体时，砝码放在左盘 B． 电解饱和食盐水时，用铁作阳极 C． 配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀 D．中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗 15．能够改变处于平衡状态下可逆反应的的方法是（ ） A．改变反应物浓度 B．改变平衡体系温度 C．改变平衡体系压强 D．使用催化剂 16．下列各组离子中，半径由大到小的顺序正确的是（ ） A． Cl⁻＞F⁻＞Na⁺＞Mg²⁺ B．F⁻＞Cl⁻＞Mg²⁺＞Na⁺ C．Na⁺＞Mg²⁺＞Cl⁻＞F⁻ D．Mg²⁺＞Na⁺＞F⁻＞Cl⁻ 17．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为（ ） A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 18．在 5L 密闭容器中进行反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，起始加入 0.5mol SO₂和 0.25mol O₂，5 分钟后测得 SO₃为 0.4mol，则用 O₂表示的反应速率为（ ） A．0.008mol/(L・min) B．0.016mol/(L・min) C．0.02mol/(L・min) D．0.04mol/(L・min) 19．在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为（ ） A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s) 20．对于反应 A (g) + 3B (g) ⇌ 2C (g)，下列反应速率最快的是（ ） A．v (A)=0.3mol/(L・min) B．v (B)=0.6mol/(L・min) C．v (C)=0.5mol/(L・min) D．v (A)=0.01mol/(L・s) 21．将的和溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（ ） A． B． C． D．不能肯定 22．下列操作能使醋酸溶液的 pH 增大且电离度减小的是（ ） A． 加入少量冰醋酸 B．加入少量 NaOH 固体 C．加入少量 CH₃COONa 固体 D．加热溶液 23．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ） A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y 24．下列装置中，能构成原电池并产生电流的是（ ） A． 铜片、锌片、稀硫酸 B．铜片、铜片、稀硫酸 C．铜片、锌片、蔗糖溶液 D．铜片、石墨、稀硫酸 25．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.化学平衡移动：请解释化学平衡移动的概念，并说明浓度、压强对化学平衡移动的影响规律（以气体反应为例）。 2.电镀原理：请解释电镀的概念、主要构成部分，并简述其工作原理。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．1）在容积为 2L 的恒容密闭容器中，发生反应 CO (g) + H₂O (g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，起始时加入 1mol CO 和 1mol H₂O (g)，5min 后达到平衡，测得 CO 的转化率为 60%，则用 CO 表示的反应速率为______，平衡时 H₂的浓度为______。 （2）该温度下，该反应的平衡常数 K=；若此时向容器中再加入 0.5mol CO 和 0.5mol H₂O (g)，平衡将（填 “正向”“逆向” 或 “不”）移动。 2．将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示： (1)写出A→B段反应的离子方程式 。 (2)A点沉淀的总物质的量n= mol (3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少 mol 四、综合分析题（本大题共14分） 67．下表是元素周期表的一部分。①~⑦分别对应七种元素，回答下列问题： (1)②的原子结构示意图是 。 (2)③和④两种元素的非金属性强弱关系：③ (填“>”或“<”)④。 (3)⑤和⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是 (填“共价”或“离子”)键。 (4)Cu与③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第7卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第7卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．某下列元素中，非金属性最强的是（ ） A．N B．O C．S D．Cl 【答案】B 2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 3．关于反应 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，下列说法正确的是（ ） A． Cu 是氧化剂 B． HNO₃只作氧化剂 C． 每生成 2mol NO 转移 6mol 电子 D．NO 是还原产物，Cu (NO₃)₂是氧化产物 【答案】D 4．下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（ ） A．用溶液吸收 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取 C．乙醇使紫色酸性溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 【答案】A 5．下列食品加工或保存方法中，涉及氧化还原反应的是（ ） A． 用小苏打作糕点膨松剂 B． 用食盐腌制腊肉 C． 用铁粉作食品脱氧剂 D．用硅胶作食品干燥剂 【答案】C 【解析】A．小苏打（NaHCO₃）作膨松剂，是利用其受热分解生成 CO₂，反应中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应。B．食盐（NaCl）腌制腊肉，是利用渗透压抑制细菌生长，仅为物理过程，无化学反应，更无氧化还原。C．铁粉作脱氧剂，铁粉会与食品中的 O₂反应生成铁的氧化物（如 Fe₂O₃），Fe 元素从 0 价升至 + 3 价，O 元素从 0 价降至 - 2 价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。D．硅胶作干燥剂，是通过物理吸附作用吸收水分，无化学变化，不涉及氧化还原。 6．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的（ ） A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化 D．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶 【答案】D 7．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．该反应中是氧化产物 B．该反应中被氧化 C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原 【答案】C 8．在反应 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶1 【答案】B 9．下列物质不属于电解质的是（ ） A．冰醋酸 B．水 C．氯气 D．氧化铝 【答案】C 10．浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：①CH₃COOH ②NaOH ③CH₃COONa，下列说法正确的是（ ） A． ①溶液中 c (H⁺)＞c (CH₃COO⁻) B． ②溶液中 c (Na⁺)＞c (OH⁻) C． ③溶液中 c (CH₃COO⁻)＞c (Na⁺) D．①和③等体积混合后溶液呈碱性 【答案】A 【解析】选项 A（CH₃COOH 溶液）：CH₃COOH 是弱电解质，仅部分电离生成 CH₃COO⁻和 H⁺。同时水会微弱电离产生 H⁺和 OH⁻，H⁺来自醋酸电离和水的电离，CH₃COO⁻仅来自醋酸电离，故 c (H⁺)＞c (CH₃COO⁻)。选项 B（NaOH 溶液）：NaOH 是强电解质，完全电离生成 Na⁺和 OH⁻，且水会额外电离出少量 OH⁻。最终 c (OH⁻) 略大于 c (Na⁺)，该选项错误。选项 C（CH₃COONa 溶液）：CH₃COONa 是强碱弱酸盐，CH₃COO⁻会发生水解生成 CH₃COOH，导致其浓度减小。故 c (CH₃COO⁻)＜c (Na⁺)，该选项错误。选项 D（①和③等体积混合）：混合后形成等浓度的 CH₃COOH 和 CH₃COONa 混合液。CH₃COOH 的电离常数（Ka≈1.8×10⁻⁵）远大于 CH₃COO⁻的水解常数（Kh≈5.6×10⁻¹⁰），电离占主导，溶液呈酸性，该选项错误。 11．可逆反应达到化学平衡，若其它条件不变，增大体系压力，则平衡（ ） A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 12．下列可逆反应中，增大压强对平衡无影响的是（ ） A． N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) B． H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI (g) C．2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) D．CaCO₃(s) ⇌ CaO (s) + CO₂(g) 【答案】B 13．下列溶液呈酸性的是（ ） A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 【答案】B 14．实验室进行下列实验时，操作正确的是（ ） A． 用托盘天平称量固体时，砝码放在左盘 B． 电解饱和食盐水时，用铁作阳极 C． 配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀 D．中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗 【答案】C 15．能够改变处于平衡状态下可逆反应的的方法是（ ） A．改变反应物浓度 B．改变平衡体系温度 C．改变平衡体系压强 D．使用催化剂 【答案】B 16．下列各组离子中，半径由大到小的顺序正确的是（ ） A． Cl⁻＞F⁻＞Na⁺＞Mg²⁺ B．F⁻＞Cl⁻＞Mg²⁺＞Na⁺ C．Na⁺＞Mg²⁺＞Cl⁻＞F⁻ D．Mg²⁺＞Na⁺＞F⁻＞Cl⁻ 【答案】A 17．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为（ ） A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 【答案】A 18．在 5L 密闭容器中进行反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，起始加入 0.5mol SO₂和 0.25mol O₂，5 分钟后测得 SO₃为 0.4mol，则用 O₂表示的反应速率为（ ） A．0.008mol/(L・min) B．0.016mol/(L・min) C．0.02mol/(L・min) D．0.04mol/(L・min) 【答案】A 19．在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为（ ） A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s) 【答案】A 20．对于反应 A (g) + 3B (g) ⇌ 2C (g)，下列反应速率最快的是（ ） A．v (A)=0.3mol/(L・min) B．v (B)=0.6mol/(L・min) C．v (C)=0.5mol/(L・min) D．v (A)=0.01mol/(L・s) 【答案】D 21．将的和溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（ ） A． B． C． D．不能肯定 【答案】A 22．下列操作能使醋酸溶液的 pH 增大且电离度减小的是（ ） A． 加入少量冰醋酸 B．加入少量 NaOH 固体 C．加入少量 CH₃COONa 固体 D．加热溶液 【答案】C 【解析】A．加入少量冰醋酸：醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但电离度减小（弱电解质浓度越大电离度越小），且 c (H⁺) 增大导致 pH 减小，不符合 “pH 增大”。B．加入少量 NaOH 固体：OH⁻与 H⁺反应，平衡正向移动，电离度增大，c (H⁺) 减小使 pH 增大，不符合 “电离度减小”。C．加入少量 CH₃COONa 固体：CH₃COO⁻浓度增大，同离子效应使平衡逆向移动。电离度减小，c (H⁺) 减小，pH 增大，完全符合要求。D．加热溶液：电离吸热，平衡正向移动，电离度增大，c (H⁺) 增大使 pH 减小，均不符合。 23．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ） A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y 【答案】B 24．下列装置中，能构成原电池并产生电流的是（ ） A． 铜片、锌片、稀硫酸 B．铜片、铜片、稀硫酸 C．铜片、锌片、蔗糖溶液 D．铜片、石墨、稀硫酸 【答案】A 25．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 【答案】B 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.化学平衡移动：请解释化学平衡移动的概念，并说明浓度、压强对化学平衡移动的影响规律（以气体反应为例）。 【答案】 化学平衡移动是指当可逆反应达到平衡后，改变外界条件（如浓度、压强、温度等），使正、逆反应速率不再相等，平衡状态被破坏，随后在新的条件下建立新平衡的过程。浓度影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。压强影响：对于有气体参与且反应前后气体分子数不等的反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动；反应前后气体分子数相等的反应，改变压强平衡不移动。 2.电镀原理：请解释电镀的概念、主要构成部分，并简述其工作原理。 【答案】 电镀是利用电解原理在金属表面镀上一层其他金属或合金的过程，目的是增强金属的抗腐蚀性、耐磨性或改善外观。主要构成：待镀金属制品（阴极）、镀层金属（阳极）、含有镀层金属离子的电解质溶液（电镀液）。工作原理：外接直流电源后，阳极（镀层金属）发生氧化反应，失去电子变成金属离子进入电镀液；电镀液中的镀层金属离子在阴极（待镀制品）上发生还原反应，析出金属单质并沉积在制品表面，形成均匀、致密的镀层。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．1）在容积为 2L 的恒容密闭容器中，发生反应 CO (g) + H₂O (g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，起始时加入 1mol CO 和 1mol H₂O (g)，5min 后达到平衡，测得 CO 的转化率为 60%，则用 CO 表示的反应速率为______，平衡时 H₂的浓度为______。 （2）该温度下，该反应的平衡常数 K=；若此时向容器中再加入 0.5mol CO 和 0.5mol H₂O (g)，平衡将（填 “正向”“逆向” 或 “不”）移动。 【答案】 （1）0.06mol/(L・min)；0.3mol/L （2）2.25；正向 【解析】（1）计算：转化 CO：1mol×60%=0.6mol，△c=0.6mol/2L=0.3mol/L，速率 = 0.3mol/L÷5min=0.06mol/(L・min)。H₂与 CO 转化量相等，浓度 = 0.6mol/2L=0.3mol/L。 （2）计算与判断：平衡时各物质浓度：CO、H₂O 均为 0.2mol/L，CO₂、H₂均为 0.3mol/L，K=(0.3×0.3)/(0.2×0.2)=2.25。加 0.5mol CO 和 H₂O 后，Qc≈0.44＜K，平衡正向移动。 2．将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示： (1)写出A→B段反应的离子方程式 。 (2)A点沉淀的总物质的量n= mol (3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少 mol 【答案】(1)Al(OH)3+OH-=+2H2O (2)0.1 (3)300 四、综合分析题（本大题共14分） 67．下表是元素周期表的一部分。①~⑦分别对应七种元素，回答下列问题： (1)②的原子结构示意图是 。 (2)③和④两种元素的非金属性强弱关系：③ (填“>”或“<”)④。 (3)⑤和⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是 (填“共价”或“离子”)键。 (4)Cu与③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)< (3)离子键 (4)8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $