《无机化学》化学基本理论-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第8卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第8卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第8卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列氧化还原反应中，氧化剂是（ ） A．Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ B．Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O C．2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ D．Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂ 2．《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应中S和作还原剂 B．和都属于共价化合物 C．硫与铜在加热条件下反应生成 D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成 3．金属锂被誉为“21世纪的能源金属”，锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．锂原子的质量数为3 B．氯化锂的化学式为LiCl C．锂原子在化学反应中容易得到电子 D．锂元素位于周期表第三周期第IA族 4．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图．下列说法错误的是（ ） A． B．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 C．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族 D．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径 5．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是             A B C D A．A B．B C．C D．D 6．下列关于元素周期律的应用，说法正确的是（ ） A． 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B． 同主族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强 C． 第 ⅦA 族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱 D．第 ⅡA 族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐减弱 7．下列化学用语表达正确的是（ ） A．乙烯的空间填充模型： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 8．第 L 能层所含的能级数，最多容纳的电子数分别为（ ） A．2，2 B．2，8 C．2，16 D．4，32 9．下列变化过程中，属于氧化反应且氧化产物为单质的是（ ） A．Cl⁻→Cl₂ B．Fe³⁺→Fe²⁺ C．SO₂→SO₃²⁻ D．CuO→Cu 10．下列生活中的化学现象，与氧化还原反应无关的是（ ） A．用 84 消毒液消毒餐具 B．用铁粉防止食品受潮 C．切开的苹果果肉变黄 D．用小苏打发酵面团 11．醋酸和氨水的导电能力都比较弱，但二者混合后，导电能力大为增强，原因是（ ） A．醋酸和氨水混合后，相互稀释了，电离度增大，导电能力增强。 B．醋酸和氨水混合后，发生了中和反应，生成了强电解质，导电能力增强。 C．醋酸和氨水物质的量变大，导电能力增强。 D．醋酸和氨水的浓度变大，离子增多，导电能力增强。 12．为了防止钢铁设备被腐蚀，下列电化学防腐方法中，保护效果最好的是（ ） A．将钢铁设备与电源正极相连 B．将钢铁设备与锌块相连 C．将钢铁设备浸泡在纯水中 D．在钢铁设备表面涂油漆 13．溶液的溶液的溶液的，三种溶液的酸性从强到弱的顺序为（ ） A．ABC B．BAC C．BCA D．CAB 14．关于反应 3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O，下列说法错误的是（ ） A．S 既是氧化剂又是还原剂 B．K₂S 是还原产物 C．每消耗 3mol S，转移 4mol 电子 D．KOH 在反应中作氧化剂 15．在溶液中能与反应产生气泡的离子是（ ） A．K+ B．Ca2+ C．H+ D．Na+ 16．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻ B．H₂SO₃ ⇌ 2H⁺ + SO₃²⁻ C．NH₃・H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ D．Ba (OH)₂ = Ba²⁺ + (OH)₂⁻ 17．下列变化对应的方程式不正确的是（ ） A．硝酸钾在水中电离： B．用稀硫酸清除铁锈： C．钠在空气中燃烧： D．铜与浓硫酸反应： 18．下列物质中，属于配位化合物的是（ ） A．NaCl B．NH4Cl C．[Cu (NH3) 4] SO4 D．Na2O2 19．已经达到平衡的可逆反应，若容器的容积和温度不变，各组分浓度都增加一倍，则化学平衡（ ） A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 20．对于可逆反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + Q（Q>0），达到平衡后升高温度，平衡移动的方向是（ ） A．向左 B．向右 C．不移动 D．无法判断 21．反应经2分钟，的浓度减少，对反应速率的表示正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是 B．B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在末的反应速率，用表示是 D．在这两分钟内，用和表示的反应速率的值都是减小的 22．反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的平衡常数为 K，若升高温度，平衡逆向移动，则新的平衡常数 K' 与原 K 的关系是（ ） A．K' > K B．K' < K C．K' = K D．无法确定 23．的某一元弱酸溶液，则它的电离度为（ ） A． B． C． D． 24. 将 0.1mol/L 的 NaHCO₃溶液与 0.1mol/L 的 HCl 溶液等体积混合，生成的物质是（ ）A．NaCl、H₂O 和 CO₂ B．Na₂CO₃和 H₂O C．NaOH 和 CO₂ D．NaCl 和 Na₂CO₃ 25．在电解质溶液中，下列金属与铁板接触后，能使铁腐蚀加快的是（ ） A．Zn B．Mg C．Sn D．K 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.元素周期律：请解释元素周期律的基本内容，并说明它在化学中的应用。 2.电解精炼铜：请解释电解精炼铜的原理，说明两极材料、电解质溶液及电极反应式。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．在 2L 恒容密闭容器中进行反应：2NO (g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)，起始时加入 0.4mol NO 和 0.2mol O₂，5min 后达到平衡，测得 NO 的转化率为 50%。 (1) 计算 5min 内用 NO₂表示的反应速率； (2) 计算该温度下反应的平衡常数 K； (3) 若升高温度，平衡常数 K 减小，判断该反应是吸热反应还是放热反应。 2．现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目 (2)计算稀硝酸的物质的量浓度 (3)计算产生的气体在标况下的体积 四、综合分析题（本大题共14分） 1.现有下列9种物质：①铝    ②纯醋酸    ③    ④    ⑤    ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦稀盐酸    ⑧    ⑨碳酸钙    ⑩乙醇 (1)上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 （填序号）。 (2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是 。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某种，阴离子分别是、、、中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (4)根据上述实验事实，推断A、D的化学式分别为：A： ；D： 。 并写出A溶液与D溶液反应的离子方程式：A＋D→： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第8卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第8卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列氧化还原反应中，氧化剂是（ ） A．Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ B．Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O C．2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ D．Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂ 【答案】D 2．《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应中S和作还原剂 B．和都属于共价化合物 C．硫与铜在加热条件下反应生成 D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成 【答案】D 3．金属锂被誉为“21世纪的能源金属”，锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．锂原子的质量数为3 B．氯化锂的化学式为LiCl C．锂原子在化学反应中容易得到电子 D．锂元素位于周期表第三周期第IA族 【答案】B 4．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图．下列说法错误的是（ ） A． B．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 C．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族 D．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径 【答案】B 5．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是             A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 6．下列关于元素周期律的应用，说法正确的是（ ） A． 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B． 同主族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强 C． 第 ⅦA 族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱 D．第 ⅡA 族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐减弱 【答案】C 7．下列化学用语表达正确的是（ ） A．乙烯的空间填充模型： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 8．第 L 能层所含的能级数，最多容纳的电子数分别为（ ） A．2，2 B．2，8 C．2，16 D．4，32 【答案】B 9．下列变化过程中，属于氧化反应且氧化产物为单质的是（ ） A．Cl⁻→Cl₂ B．Fe³⁺→Fe²⁺ C．SO₂→SO₃²⁻ D．CuO→Cu 【答案】A 【解析】A．Cl⁻→Cl₂：Cl 化合价从 - 1 升至 0（氧化反应），产物 Cl₂是单质，符合要求。B．Fe³⁺→Fe²⁺：Fe 化合价降低（还原反应），排除。 C．SO₂→SO₃²⁻：S 化合价不变（均为 + 4），非氧化还原反应，排除。 D．CuO→Cu：Cu 化合价降低（还原反应），排除。 10．下列生活中的化学现象，与氧化还原反应无关的是（ ） A．用 84 消毒液消毒餐具 B．用铁粉防止食品受潮 C．切开的苹果果肉变黄 D．用小苏打发酵面团 【答案】D 11．醋酸和氨水的导电能力都比较弱，但二者混合后，导电能力大为增强，原因是（ ） A．醋酸和氨水混合后，相互稀释了，电离度增大，导电能力增强。 B．醋酸和氨水混合后，发生了中和反应，生成了强电解质，导电能力增强。 C．醋酸和氨水物质的量变大，导电能力增强。 D．醋酸和氨水的浓度变大，离子增多，导电能力增强。 【答案】B 12．为了防止钢铁设备被腐蚀，下列电化学防腐方法中，保护效果最好的是（ ） A．将钢铁设备与电源正极相连 B．将钢铁设备与锌块相连 C．将钢铁设备浸泡在纯水中 D．在钢铁设备表面涂油漆 【答案】B 13．溶液的溶液的溶液的，三种溶液的酸性从强到弱的顺序为（ ） A．ABC B．BAC C．BCA D．CAB 【答案】B 14．关于反应 3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O，下列说法错误的是（ ） A．S 既是氧化剂又是还原剂 B．K₂S 是还原产物 C．每消耗 3mol S，转移 4mol 电子 D．KOH 在反应中作氧化剂 【答案】D 15．在溶液中能与反应产生气泡的离子是（ ） A．K+ B．Ca2+ C．H+ D．Na+ 【答案】C 16．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻ B．H₂SO₃ ⇌ 2H⁺ + SO₃²⁻ C．NH₃・H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ D．Ba (OH)₂ = Ba²⁺ + (OH)₂⁻ 【答案】C 【解析】A．NaHCO₃中 HCO₃⁻是弱酸的酸式酸根，不能拆分为 H⁺和 CO₃²⁻，正确写法为 NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻，错误。B．H₂SO₃是二元弱酸，需分步电离，第一步为 H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻，不能一步电离出 2H⁺，错误。C．NH₃・H₂O 是弱碱，弱电解质用 “⇌”，电离生成 NH₄⁺和 OH⁻，书写规范，正确。D．Ba (OH)₂电离时 OH⁻符号错误，应写为 2OH⁻，而非 (OH)₂⁻，正确写法为 Ba (OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻，错误。 17．下列变化对应的方程式不正确的是（ ） A．硝酸钾在水中电离： B．用稀硫酸清除铁锈： C．钠在空气中燃烧： D．铜与浓硫酸反应： 【答案】C 18．下列物质中，属于配位化合物的是（ ） A．NaCl B．NH4Cl C．[Cu (NH3) 4] SO4 D．Na2O2 【答案】C 19．已经达到平衡的可逆反应，若容器的容积和温度不变，各组分浓度都增加一倍，则化学平衡（ ） A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 20．对于可逆反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + Q（Q>0），达到平衡后升高温度，平衡移动的方向是（ ） A．向左 B．向右 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 21．反应经2分钟，的浓度减少，对反应速率的表示正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是 B．B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在末的反应速率，用表示是 D．在这两分钟内，用和表示的反应速率的值都是减小的 【答案】B 22．反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的平衡常数为 K，若升高温度，平衡逆向移动，则新的平衡常数 K' 与原 K 的关系是（ ） A．K' > K B．K' < K C．K' = K D．无法确定 【答案】B 【解析】平衡常数的核心特性：仅与 温度 有关，温度改变会直接影响 K 值。温度对 K 的影响规律：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，对应平衡常数会向该方向调整。 23．的某一元弱酸溶液，则它的电离度为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 24. 将 0.1mol/L 的 NaHCO₃溶液与 0.1mol/L 的 HCl 溶液等体积混合，生成的物质是（ ）A．NaCl、H₂O 和 CO₂ B．Na₂CO₃和 H₂O C．NaOH 和 CO₂ D．NaCl 和 Na₂CO₃ 【答案】A 25．在电解质溶液中，下列金属与铁板接触后，能使铁腐蚀加快的是（ ） A．Zn B．Mg C．Sn D．K 【答案】C 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.元素周期律：请解释元素周期律的基本内容，并说明它在化学中的应用。 【答案】 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。它揭示了元素之间的内在联系和变化规律，为元素性质的研究提供了理论指导。元素周期律在化学中的应用广泛，如预测元素的性质、指导新元素的发现、理解化学反应的机理等。 2.电解精炼铜：请解释电解精炼铜的原理，说明两极材料、电解质溶液及电极反应式。 【答案】 电解精炼铜是利用电解原理提纯粗铜的过程，核心是通过氧化还原反应实现铜的分离与提纯。两极材料：阳极是粗铜（含杂质 Fe、Zn 等），阴极是纯铜；电解质溶液是硫酸铜溶液。电极反应式：阳极发生氧化反应，粗铜及活泼杂质失去电子，Cu - 2e⁻ = Cu²⁺、Fe - 2e⁻ = Fe²⁺、Zn - 2e⁻ = Zn²⁺（杂质 Au、Ag 等不反应，沉积为阳极泥）；阴极发生还原反应，Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu，纯铜在阴极析出，达到精炼目的。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．在 2L 恒容密闭容器中进行反应：2NO (g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)，起始时加入 0.4mol NO 和 0.2mol O₂，5min 后达到平衡，测得 NO 的转化率为 50%。 (1) 计算 5min 内用 NO₂表示的反应速率； (2) 计算该温度下反应的平衡常数 K； (3) 若升高温度，平衡常数 K 减小，判断该反应是吸热反应还是放热反应。 【答案】 (1) 0.02mol/(L・min)；(2) 200；(3) 放热反应 【解析】 (1) 转化 NO=0.4mol×50%=0.2mol，生成 NO₂=0.2mol，Δc (NO₂)=0.2mol/2L=0.1mol/L，v (NO₂)=0.1mol/L/5min=0.02mol/(L・min) (2) 平衡时 c (NO)=0.1mol/L，c (O₂)=0.05mol/L，c (NO₂)=0.1mol/L，K=(0.1^2)/(0.1^2×0.05)=200 (3) 升温 K 减小→平衡逆向移→正反应为放热反应 2．现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目 (2)计算稀硝酸的物质的量浓度 (3)计算产生的气体在标况下的体积 【答案】 2mol/L 4.48L 四、综合分析题（本大题共14分） 1.现有下列9种物质：①铝    ②纯醋酸    ③    ④    ⑤    ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦稀盐酸    ⑧    ⑨碳酸钙    ⑩乙醇 (1)上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 （填序号）。 (2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是 。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某种，阴离子分别是、、、中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (4)根据上述实验事实，推断A、D的化学式分别为：A： ；D： 。 并写出A溶液与D溶液反应的离子方程式：A＋D→： 。 【答案】(1) ①⑥⑦ ②④⑤⑧⑨ (2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终溶液呈黄色 (3)Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O (4) AgNO3 BaCl2 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $