《无机化学》化学基本理论-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第6卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第6卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第6卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列关于离子半径递变规律的说法正确的是（ ） A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺半径依次增大 B．Cl⁻、S²⁻、P³⁻半径依次增大 C．Li⁺、Na⁺、K⁺半径依次减小 D．O²⁻、F⁻、Ne 半径依次减小 【答案】B 2．下列元素中，金属性最强的是（ ） A．锂(Li) B．钠(Na) C．镁(Mg) D．钾(K) 【答案】D 3．和是氮元素的两种核素，它们具有不同的（ ） A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．核外电子排布 【答案】B 4．下列氧化还原反应中，氧化剂是（ ） A． Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu B．2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂ C．2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ D． CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 【答案】B 5．将 X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，Y 表面产生大量气泡，X、Z 无明显现象；将 Z 放入 X 的硝酸盐溶液中，Z 表面析出 X。则三种金属活动性顺序为（ ） A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 【答案】B 【解析】金属与稀硫酸反应：Y 能产生大量气泡，说明 Y 能与酸反应，活动性强于 H；X、Z 无现象，说明二者活动性弱于 H，因此 Y 是三者中最活泼的。金属与盐溶液置换：Z 能从 X 的硝酸盐溶液中析出 X，说明 Z 的活动性强于 X。 6．在 0.1mol/L CH₃COOH 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（ ） A． c (CH₃COOH)＞c (H⁺)＞c (CH₃COO⁻)＞c (OH⁻) B． c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO⁻)＞c (H⁺)＞c (OH⁻) C． c (H⁺)＞c (CH₃COO⁻)＞c (CH₃COOH)＞c (OH⁻) D． c (CH₃COO⁻)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)＞c (OH⁻) 【答案】A 【解析】CH₃COOH 是弱电解质，仅部分电离，大部分以分子形式存在，因此 c (CH₃COOH) 是体系中浓度最大的粒子。电离反应为 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，同时水会微弱电离产生 H⁺和 OH⁻，导致 c (H⁺) 略大于 c (CH₃COO⁻)。溶液呈酸性，OH⁻仅来自水的微弱电离，浓度最低，即 c (OH⁻) 最小。 7．农耕文明作为中华文明的重要载体，记录了许多农业生产与生活的智慧。下列说法错误的是（ ） A．豆浆中加入石膏制豆腐：豆浆中的蛋白质发生聚沉 B．大米可用于酿酒：大米的主要成分为淀粉，水解得到乙醇 C．谷雨时节“雷雨肥田”：与氮元素在自然界中的转化有关 D．向含有较多碳酸钠的盐碱地中施加适量的石膏：降低了土壤的碱性 【答案】B 8．下列关于物质分类及性质的说法正确的是（ ） A． NaCl 溶液、淀粉溶液均属于胶体 B． 蔗糖、酒精均属于非电解质 C． BaSO₄、AgCl 均能溶于稀硝酸 D．HCl、H₂SO₄均属于挥发性强酸 【答案】B 9． 设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol/L NaCl 溶液中含有的 Na⁺数目为 Nₐ B． 标准状况下，22.4L H₂O 中含有的分子数目为 Nₐ C．1mol Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数目为 2Nₐ D．32g O₂和 O₃的混合气体中含有的原子数目为 4Nₐ 【答案】C 10． 用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ） A．滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定管读数时，俯视液面 D．滴定时，NaOH 溶液滴到锥形瓶外 【答案】A 11．下列有关氧化还原反应的说法错误的是（ ） A．反应的实质是电子转移 B．反应中还原剂一定被氧化 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 【答案】D 12．下列诗句中不涉及氧化还原的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪死干 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 【答案】C 13． 下列物质中，不能用于冶炼铁的还原剂是（ ） A．Al B．H₂ C．CO D．O₂ 【答案】D 14． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A． NaHCO₃ B．NaCl C．NH₄Cl D．NaOH 【答案】C 【解析】NaHCO₃是强碱弱酸盐，HCO₃⁻水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 NaCl 是强酸强碱盐，阴阳离子均不水解，溶液呈中性。 NH₄Cl 是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解生成 NH₃・H₂O（弱电解质）和 H⁺，溶液因水解呈酸性。 NaOH 是强碱，直接电离出 OH⁻使溶液呈碱性，与水解无关。 15．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 16．下列叙述中正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 C．化合反应一定属于氧化还原反应 D．失电子难的原子获得电子的能力一定强 【答案】B 17．下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是（ ） A．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B． Cl₂ + H₂O = HCl + HClO C． CaO + H₂O = Ca (OH)₂ D．2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ 【答案】A 18．下列反应均能正向自发进行：，，。则氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 19． 下列分子中，键的极性最强的是（ ） A．HF B．H₂O C．NH₃ D．CH₄ 【答案】A 20． 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．MgCl₂ B．NaOH C．HCl D．N₂ 【答案】B 21．下列说法正确的是样（ ） A．提纯粗铜时，用粗铜板做阳极，纯铜做阴极，用溶液做电解液 B．电解是氧化还原反应自发进行的过程 C．电镀是利用原电池的原理，在金属表面镀上另外一种金属 D．电解NaCl水溶液，可制得氯气和金属钠 【答案】A 22．保护海水中的钢铁设备，常采用牺牲阳极法防腐，下列金属可作为牺牲阳极的是（ ） A．Cu B．Pt C．Zn D．Au 【答案】C 【解析】牺牲阳极法的核心是：牺牲阳极的金属活动性必须强于被保护的钢铁（Fe）。 金属活动性顺序中，Zn 比 Fe 活泼，而 Cu、Pt、Au 均比 Fe 不活泼。 活泼的 Zn 会作为原电池负极优先被腐蚀，避免钢铁发生氧化反应，从而起到保护作用。 23．下列关于化学平衡的说法正确的是（ ） A．反应达到平衡时，正逆反应速率都为0 B．反应达到平衡时，反应物、生成物的浓度不再变化 C．反应达到平衡时，各物质浓度之比等于计量系数比 D．在相同温度下，无论各物质起始浓度如何，平衡常数都相等 【答案】D 24．对于可逆反应，下列说法错误的（ ） A．增大水蒸汽的浓度，化学平衡右移 B．升高温度，化学平衡右移 C．增大压力，化学平衡左移 D．加入催化剂，化学平衡不移动，但反应速率增大 【答案】C 25．下列物质是弱电解质的是（ ） A．盐酸 B．磷酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【答案】B 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.离子键：请解释离子键的概念及其形成过程。 【答案】 离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。其形成过程通常涉及金属元素与非金属元素的电性差异，金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子，阴阳离子之间通过静电引力相互吸引而结合。离子键具有饱和性和方向性，通常存在于由金属元素和非金属元素组成的化合物中。 2.弱电解质的电离平衡：请解释弱电解质的电离平衡概念，并说明温度对电离平衡的影响。【答案】 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子浓度保持不变的状态。温度对电离平衡的影响：电离过程是吸热过程，升高温度会使电离平衡向电离方向移动，电离程度增大；降低温度则使电离平衡向结合方向移动，电离程度减小。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.（1）对于下列反应：，如果内的浓度由下降为，那么，用浓度变化来表示的化学反应速率为______，用浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时浓度为后反应达平衡，若这段时间内为，那么时的浓度为______。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在处。 【答案】 （1）；； （2）升温；减小浓度； 2.（1）将铜片插入 0.5mol/L CuSO₄溶液中，银片插入 0.5mol/L AgNO₃溶液中，组成原电池。写出正极反应式______，电路中转移 0.2mol 电子时，正极生成 Ag 的质量为______g。 （2）在容积为 1L 的恒容密闭容器中，加入 0.2mol CO 和 0.3mol H₂O (g)，发生反应 CO (g) + H₂O (g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，5min 后达到平衡，测得 CO 的转化率为 60%，则平衡时 H₂的浓度为______，该反应的平衡常数 K=______。 【答案】 (1)Ag⁺ + e⁻ = Ag；21.6 (2)0.12mol/L；1 【解析】 （1）原电池正负极判断：金属活动性 Cu＞Ag，Ag 为正极，Ag⁺在正极得电子生成 Ag。电子转移与 Ag 的物质的量关系：由反应式可知，转移 1mol 电子生成 1mol Ag。质量计算：转移 0.2mol 电子时，生成 Ag 的物质的量为 0.2mol，质量 = 0.2mol×108g/mol=21.6g。 （2）计算 CO 的转化量：初始 CO 为 0.2mol，转化率 60%，转化的 CO=0.2mol×60%=0.12mol。平衡时各物质浓度（容积 1L，浓度 = 物质的量）：CO：0.2mol - 0.12mol = 0.08mol/L H₂O：0.3mol - 0.12mol = 0.18mol/L CO₂：0.12mol/L（与转化的 CO 等物质的量） H₂：0.12mol/L（与转化的 CO 等物质的量）平衡常数 K 计算：K = （0.12×0.12）/（0.08×0.18）= 1。 四、综合分析题（本大题共14分） 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出下列化学式：A ，D (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号）。 (3)完成方程式 ①A→C反应的离子方程式： ， ②B→C反应的离子方程式： ， ③B→D反应的化学方程式： ， ④E→D反应的化学方程式： 。 【答案】(1) Na Na2CO3 (2)⑤ ⑥ (3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第6卷，按知识模块1 无机化学---2．化学基本理论五个范围要求编写，其五点要求是（1）原子结构和元素周期律（2）化学反应速率与化学平衡（3）电解质溶液（4）氧化还原反应和电化学（5）配位化合物。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第6卷 知识模块 1.无机化学 2．化学基本理论 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列关于离子半径递变规律的说法正确的是（ ） A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺半径依次增大 B．Cl⁻、S²⁻、P³⁻半径依次增大 C．Li⁺、Na⁺、K⁺半径依次减小 D．O²⁻、F⁻、Ne 半径依次减小 2．下列元素中，金属性最强的是（ ） A．锂(Li) B．钠(Na) C．镁(Mg) D．钾(K) 3．和是氮元素的两种核素，它们具有不同的（ ） A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．核外电子排布 4．下列氧化还原反应中，氧化剂是（ ） A． Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu B．2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂ C．2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ D． CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 5．将 X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，Y 表面产生大量气泡，X、Z 无明显现象；将 Z 放入 X 的硝酸盐溶液中，Z 表面析出 X。则三种金属活动性顺序为（ ） A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 6．在 0.1mol/L CH₃COOH 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（ ） A． c (CH₃COOH)＞c (H⁺)＞c (CH₃COO⁻)＞c (OH⁻) B． c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO⁻)＞c (H⁺)＞c (OH⁻) C． c (H⁺)＞c (CH₃COO⁻)＞c (CH₃COOH)＞c (OH⁻) D． c (CH₃COO⁻)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)＞c (OH⁻) 7．农耕文明作为中华文明的重要载体，记录了许多农业生产与生活的智慧。下列说法错误的是（ ） A．豆浆中加入石膏制豆腐：豆浆中的蛋白质发生聚沉 B．大米可用于酿酒：大米的主要成分为淀粉，水解得到乙醇 C．谷雨时节“雷雨肥田”：与氮元素在自然界中的转化有关 D．向含有较多碳酸钠的盐碱地中施加适量的石膏：降低了土壤的碱性 8．下列关于物质分类及性质的说法正确的是（ ） A． NaCl 溶液、淀粉溶液均属于胶体 B． 蔗糖、酒精均属于非电解质 C． BaSO₄、AgCl 均能溶于稀硝酸 D．HCl、H₂SO₄均属于挥发性强酸 9． 设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol/L NaCl 溶液中含有的 Na⁺数目为 Nₐ B． 标准状况下，22.4L H₂O 中含有的分子数目为 Nₐ C．1mol Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数目为 2Nₐ D．32g O₂和 O₃的混合气体中含有的原子数目为 4Nₐ 10． 用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结果偏高的（ ） A．滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定管读数时，俯视液面 D．滴定时，NaOH 溶液滴到锥形瓶外 11．下列有关氧化还原反应的说法错误的是（ ） A．反应的实质是电子转移 B．反应中还原剂一定被氧化 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 12．下列诗句中不涉及氧化还原的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪死干 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 13． 下列物质中，不能用于冶炼铁的还原剂是（ ） A．Al B．H₂ C．CO D．O₂ 14． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A． NaHCO₃ B．NaCl C．NH₄Cl D．NaOH 15．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ） A． B． C． D． 16．下列叙述中正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 C．化合反应一定属于氧化还原反应 D．失电子难的原子获得电子的能力一定强 17．下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是（ ） A．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B． Cl₂ + H₂O = HCl + HClO C． CaO + H₂O = Ca (OH)₂ D．2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ 18．下列反应均能正向自发进行：，，。则氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A． B． C． D． 19． 下列分子中，键的极性最强的是（ ） A．HF B．H₂O C．NH₃ D．CH₄ 20． 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．MgCl₂ B．NaOH C．HCl D．N₂ 21．下列说法正确的是样（ ） A．提纯粗铜时，用粗铜板做阳极，纯铜做阴极，用溶液做电解液 B．电解是氧化还原反应自发进行的过程 C．电镀是利用原电池的原理，在金属表面镀上另外一种金属 D．电解NaCl水溶液，可制得氯气和金属钠 22．保护海水中的钢铁设备，常采用牺牲阳极法防腐，下列金属可作为牺牲阳极的是（ ） A．Cu B．Pt C．Zn D．Au 23．下列关于化学平衡的说法正确的是（ ） A．反应达到平衡时，正逆反应速率都为0 B．反应达到平衡时，反应物、生成物的浓度不再变化 C．反应达到平衡时，各物质浓度之比等于计量系数比 D．在相同温度下，无论各物质起始浓度如何，平衡常数都相等 24．对于可逆反应，下列说法错误的（ ） A．增大水蒸汽的浓度，化学平衡右移 B．升高温度，化学平衡右移 C．增大压力，化学平衡左移 D．加入催化剂，化学平衡不移动，但反应速率增大 25．下列物质是弱电解质的是（ ） A．盐酸 B．磷酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1.离子键：请解释离子键的概念及其形成过程。 2.弱电解质的电离平衡：请解释弱电解质的电离平衡概念，并说明温度对电离平衡的影响。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.（1）对于下列反应：，如果内的浓度由下降为，那么，用浓度变化来表示的化学反应速率为______，用浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时浓度为后反应达平衡，若这段时间内为，那么时的浓度为______。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是______；若增大压强时，反应速度变化情况画在处。 2.（1）将铜片插入 0.5mol/L CuSO₄溶液中，银片插入 0.5mol/L AgNO₃溶液中，组成原电池。写出正极反应式______，电路中转移 0.2mol 电子时，正极生成 Ag 的质量为______g。 （2）在容积为 1L 的恒容密闭容器中，加入 0.2mol CO 和 0.3mol H₂O (g)，发生反应 CO (g) + H₂O (g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，5min 后达到平衡，测得 CO 的转化率为 60%，则平衡时 H₂的浓度为______，该反应的平衡常数 K=______。 四、综合分析题（本大题共14分） 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出下列化学式：A ，D (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号）。 (3)完成方程式 ①A→C反应的离子方程式： ， ②B→C反应的离子方程式： ， ③B→D反应的化学方程式： ， ④E→D反应的化学方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $