《无机化学》常见元素及其化合物-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第10卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第10卷，按知识模块1 无机化学---3．常见元素及其化合物六个范围要求编写，其六点要求是（1）碱金属和碱土金属（2）铝（3）卤素（4）氧族元素（5）氮族元素（6）碳族元素。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第10卷 知识模块 1.无机化学 3．常见元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列关于卤化银的性质说法错误的是（ ） A．AgCl 是白色沉淀，不溶于稀硝酸 B．AgBr 是淡黄色沉淀，有感光性 C．AgI 是黄色沉淀，可用于人工降雨 D．AgF 是白色沉淀，易溶于水 2．下列关于 Na₂CO₃和 NaHCO₃的鉴别方法，不可行的是（ ） A．分别加热，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．分别滴加稀盐酸，观察产生气体的快慢 C．分别滴加 CaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀 D．分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的深浅 3．实验室制备 Al (OH)₃，最适宜的试剂组合是（ ） A． AlCl₃溶液和过量 NaOH 溶液 B． Al₂(SO₄)₃溶液和过量氨水 C． Al₂O₃和水 D．NaAlO₂溶液和过量盐酸 4．下列物质中，能与盐酸反应生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸的是（ ） A．Na2CO3 B．Na2SiO3 C．Na2SO4 D．NaCl 5．根据实验操作及现象所得结论错误的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于 SiO₂的性质与用途，对应错误的是（ ） A．熔点高 —— 制造耐高温石英坩埚 B．硬度大 —— 制造玻璃刀刀头 C．能与 NaOH 反应 —— 用于雕刻玻璃 D．透光性好 —— 制造光导纤维 7．下列物质中不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A．氯气 B．溴水 C．碘水 D．盐酸 8．下列物质中加入硝酸银溶液，不产生黄色沉淀的是（ ） A．氯气 B．磷酸钠水溶液 C．碘水 D．碘化钾溶液 9．下列关于硅及其化合物的转化，不能实现的是（ ） A．Si → O₂（加热）→ SiO₂ B．SiO₂ → NaOH 溶液 → Na₂SiO₃溶液 C．Na₂SiO₃溶液 → 稀盐酸 → H₂SiO₃ D．H₂SiO₃ → 加热 → SiO₂ → 水 → H₂SiO₃ 10．下列关于含硫元素的物质的表述正确的是( ) A．S单质在化学反应中只能表现出还原性 B．SO2具有漂白性，因此可使酸性KMnO4溶液褪色 C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2气体 11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是( ) A． B． C． D． 12．下列关于浓硫酸的性质，说法错误的是（ ） A．具有吸水性，可用于干燥 O₂、CO₂ B．具有脱水性，可使蔗糖变黑 C．具有强氧化性，可与 Cu 反应生成 SO₂ D．具有酸性，可与金属活动性顺序中氢前金属反应生成 H₂ 13．干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是（ ） A．蓝色 B．红色 C．黄色 D．绿色 14．限用一种试液即可区别、、、、五种溶液，应选用（ ） A．烧碱溶液 B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液 15．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品的主要成分属于传统硅酸盐材料的是( ) A．石墨烯 B．碳化硅陶瓷 C．光导纤维 D．清雍正款五彩龙凤纹盘 A．A B．B C．C D．D 16．下列关于卤化氢的性质比较，正确的是（ ） A．稳定性：HF < HCl < HBr < HI B．酸性：HF < HCl < HBr < HI C．还原性：HF > HCl > HBr > HI D．沸点：HF < HCl < HBr < HI 17．神舟十四号载人飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于( ) A．金属材料 B．无机非金属材料 C．天然有机高分子材料 D．合成有机高分子材料 18．下列关于 K 的性质，与 Na 的性质对比，说法正确的是（ ） A．K 的熔点比 Na 高 B．K 与水反应比 Na 更剧烈 C．K 的密度比 Na 大 D．K 在空气中燃烧只生成 K₂O 19．金属钠长期置于空气中，最后变为( ) A． Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 20．向含有 NaBr、KI 的混合溶液中通入足量 Cl₂，充分反应后，再加入 CCl₄振荡、静置，观察到的现象是（ ） A．上层溶液呈紫红色，下层呈橙红色 B．上层溶液呈无色，下层呈紫红色 C．上层溶液呈无色，下层呈橙红色和紫红色混合色 D．上层溶液呈橙红色，下层呈紫红色 21．盐酸的性质是（ ） A．有酸性，没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性 C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性 22．下列原子和离子的半径由大到小排列的顺序，正确的是（ ） A． B． C． D． 23．向NaOH溶液中通入过量后，溶液中存在的主要离子是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、 24．下列关于 H₂S 的性质，说法正确的是（ ） A．是无色无味的气体 B．能溶于水，水溶液呈碱性 C．能与 SO₂反应生成 S 和 H₂O，体现还原性 D．可用浓硫酸干燥 25．下列关于硬水和软水的说法，错误的是（ ） A．硬水中含有较多的 Ca²+、Mg²+ B．煮沸硬水可降低其硬度（生成 CaCO₃、Mg (OH)₂沉淀） C．软水不含 Ca²+、Mg²+ D．可用肥皂水鉴别硬水和软水（硬水产生浮渣，软水产生泡沫） 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1. 请简述卤素单质（Cl2、Br2、I2）的化学性质递变规律，并写出 Cl2 与 Fe、Br2 与 KI 溶液反应的化学方程式。 2. 请解释氨气在生活中的用途 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算： (1)反应耗用MnO2的质量是 ； (2)被氧化的HCl物质的量是 ； (3)原浓盐酸的物质的量浓度是 。 2． 将 Na₂O 和 Na₂O₂组成的固体混合物 21.8g 溶于足量水中，充分反应后收集到标准状况下的气体 2.24L（仅由一种气体生成），所得溶液为 NaOH 溶液。回答下列问题： (1) 计算原混合物中 Na₂O 和 Na₂O₂的物质的量分别为多少？ (2) 若将所得 NaOH 溶液加水稀释至 200mL，计算稀释后 NaOH 溶液的物质的量浓度。 四、综合分析题（本大题共14分） 1.按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。 （1）A中现象是________________________________________________________， （2）B中浓硫酸的作用是________________________________________________， （3）C中发生反应的化学方程式为________________________________________， （4）D中现象是________________________________________________________，反应的离子方程式是____________________________________， （5）E中收集的气体是_____________________________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第10卷，按知识模块1 无机化学---3．常见元素及其化合物六个范围要求编写，其六点要求是（1）碱金属和碱土金属（2）铝（3）卤素（4）氧族元素（5）氮族元素（6）碳族元素。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第10卷 知识模块 1.无机化学 3．常见元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列关于卤化银的性质说法错误的是（ ） A．AgCl 是白色沉淀，不溶于稀硝酸 B．AgBr 是淡黄色沉淀，有感光性 C．AgI 是黄色沉淀，可用于人工降雨 D．AgF 是白色沉淀，易溶于水 【答案】D 2．下列关于 Na₂CO₃和 NaHCO₃的鉴别方法，不可行的是（ ） A．分别加热，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．分别滴加稀盐酸，观察产生气体的快慢 C．分别滴加 CaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀 D．分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的深浅 【答案】D 【解析】二者均显碱性，酚酞均变红，无法通过颜色深浅准确鉴别，需结合浓度判断；A 中 NaHCO₃加热分解产生 CO₂，Na₂CO₃不分解；B 中 NaHCO₃与盐酸反应更剧烈；C 中 Na₂CO₃与 CaCl₂生成 CaCO₃沉淀，NaHCO₃不反应 3．实验室制备 Al (OH)₃，最适宜的试剂组合是（ ） A． AlCl₃溶液和过量 NaOH 溶液 B． Al₂(SO₄)₃溶液和过量氨水 C． Al₂O₃和水 D．NaAlO₂溶液和过量盐酸 【答案】B 【解析】A 中过量 NaOH 会使 Al (OH)₃溶解为 NaAlO₂；C 中 Al₂O₃不溶于水；D 中过量盐酸会使 Al (OH)₃溶解为 AlCl₃；氨水为弱碱，与 Al³+ 反应生成的 Al (OH)₃不溶解 4．下列物质中，能与盐酸反应生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸的是（ ） A．Na2CO3 B．Na2SiO3 C．Na2SO4 D．NaCl 【答案】B 5．根据实验操作及现象所得结论错误的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 6．下列关于 SiO₂的性质与用途，对应错误的是（ ） A．熔点高 —— 制造耐高温石英坩埚 B．硬度大 —— 制造玻璃刀刀头 C．能与 NaOH 反应 —— 用于雕刻玻璃 D．透光性好 —— 制造光导纤维 【答案】C 【解析】SiO₂用于雕刻玻璃是因为其能与 HF 反应，反应方程式为 SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，与 NaOH 反应无此用途 7．下列物质中不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A．氯气 B．溴水 C．碘水 D．盐酸 【答案】D 8．下列物质中加入硝酸银溶液，不产生黄色沉淀的是（ ） A．氯气 B．磷酸钠水溶液 C．碘水 D．碘化钾溶液 【答案】A 9．下列关于硅及其化合物的转化，不能实现的是（ ） A．Si → O₂（加热）→ SiO₂ B．SiO₂ → NaOH 溶液 → Na₂SiO₃溶液 C．Na₂SiO₃溶液 → 稀盐酸 → H₂SiO₃ D．H₂SiO₃ → 加热 → SiO₂ → 水 → H₂SiO₃ 【答案】D 【解析】SiO₂不溶于水，也不能与水反应生成 H₂SiO₃，故最后一步无法实现 10．下列关于含硫元素的物质的表述正确的是( ) A．S单质在化学反应中只能表现出还原性 B．SO2具有漂白性，因此可使酸性KMnO4溶液褪色 C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2气体 【答案】D 11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是( ) A． B． C． D． 【答案】A 12．下列关于浓硫酸的性质，说法错误的是（ ） A．具有吸水性，可用于干燥 O₂、CO₂ B．具有脱水性，可使蔗糖变黑 C．具有强氧化性，可与 Cu 反应生成 SO₂ D．具有酸性，可与金属活动性顺序中氢前金属反应生成 H₂ 【答案】D 【解析】浓硫酸与氢前金属（如 Zn、Fe）反应时，先体现强氧化性生成 SO₂，不生成 H₂，稀硫酸才与氢前金属生成 H₂ 13．干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是（ ） A．蓝色 B．红色 C．黄色 D．绿色 【答案】A 14．限用一种试液即可区别、、、、五种溶液，应选用（ ） A．烧碱溶液 B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液 【答案】B 15．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品的主要成分属于传统硅酸盐材料的是( ) A．石墨烯 B．碳化硅陶瓷 C．光导纤维 D．清雍正款五彩龙凤纹盘 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 16．下列关于卤化氢的性质比较，正确的是（ ） A．稳定性：HF < HCl < HBr < HI B．酸性：HF < HCl < HBr < HI C．还原性：HF > HCl > HBr > HI D．沸点：HF < HCl < HBr < HI 【答案】B 【解析】A 中稳定性随卤素非金属性减弱而减弱，应为 HF > HCl > HBr > HI；C 中还原性随卤素离子半径增大而增强，应为 HF <HCl < HBr < HI；D 中 HF 因氢键沸点最高，应为 HF> HI > HBr > HCl） 17．神舟十四号载人飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于( ) A．金属材料 B．无机非金属材料 C．天然有机高分子材料 D．合成有机高分子材料 【答案】A 18．下列关于 K 的性质，与 Na 的性质对比，说法正确的是（ ） A．K 的熔点比 Na 高 B．K 与水反应比 Na 更剧烈 C．K 的密度比 Na 大 D．K 在空气中燃烧只生成 K₂O 【答案】B 【解析】A 中碱金属熔点随原子序数增大而降低，K 熔点比 Na 低；C 中 K 密度比 Na 小（K 密度 0.86g/cm³，Na 密度 0.97g/cm³）；D 中 K 在空气中燃烧生成 KO₂（超氧化钾），Na 生成 Na₂O₂ 19．金属钠长期置于空气中，最后变为( ) A． Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】D 20．向含有 NaBr、KI 的混合溶液中通入足量 Cl₂，充分反应后，再加入 CCl₄振荡、静置，观察到的现象是（ ） A．上层溶液呈紫红色，下层呈橙红色 B．上层溶液呈无色，下层呈紫红色 C．上层溶液呈无色，下层呈橙红色和紫红色混合色 D．上层溶液呈橙红色，下层呈紫红色 【答案】C 【解析】Cl₂先氧化 I⁻生成 I₂，再氧化 Br⁻生成 Br₂；CCl₄密度比水大，在下层，I₂溶于 CCl₄呈紫红色，Br₂溶于 CCl₄呈橙红色，故下层为混合色，上层为无色的 NaCl 溶液 21．盐酸的性质是（ ） A．有酸性，没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性 C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性 【答案】D 22．下列原子和离子的半径由大到小排列的顺序，正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 23．向NaOH溶液中通入过量后，溶液中存在的主要离子是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】B 24．下列关于 H₂S 的性质，说法正确的是（ ） A．是无色无味的气体 B．能溶于水，水溶液呈碱性 C．能与 SO₂反应生成 S 和 H₂O，体现还原性 D．可用浓硫酸干燥 【答案】C 【解析】A 中 H₂S 有臭鸡蛋气味；B 中 H₂S 水溶液呈酸性（氢硫酸）；D 中浓硫酸具有强氧化性，会与 H₂S 反应（H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↑+2H₂O），不能用于干燥 H₂S 25．下列关于硬水和软水的说法，错误的是（ ） A．硬水中含有较多的 Ca²+、Mg²+ B．煮沸硬水可降低其硬度（生成 CaCO₃、Mg (OH)₂沉淀） C．软水不含 Ca²+、Mg²+ D．可用肥皂水鉴别硬水和软水（硬水产生浮渣，软水产生泡沫） 【答案】C 【解析】软水是含较少或不含 Ca²+、Mg²+ 的水，并非完全不含 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1. 请简述卤素单质（Cl2、Br2、I2）的化学性质递变规律，并写出 Cl2 与 Fe、Br2 与 KI 溶液反应的化学方程式。 【答案】 素单质化学性质递变规律（从 Cl2 到 I2）：①氧化性逐渐减弱；②与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱；③与水反应的程度逐渐减弱。相关反应方程式： Cl2 与 Fe 反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Br2 与 KI 溶液反应：Br2 + 2KI = 2KBr + I2 2. 请解释氨气在生活中的用途 【答案】 氨气的用途： ①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料； ②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； ③用作冰机中的致冷剂。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算： (1)反应耗用MnO2的质量是 ； (2)被氧化的HCl物质的量是 ； (3)原浓盐酸的物质的量浓度是 。 【答案】 (1)17.4g (2)0.4 mol (3)9 mol/L 2． 将 Na₂O 和 Na₂O₂组成的固体混合物 21.8g 溶于足量水中，充分反应后收集到标准状况下的气体 2.24L（仅由一种气体生成），所得溶液为 NaOH 溶液。回答下列问题： (1) 计算原混合物中 Na₂O 和 Na₂O₂的物质的量分别为多少？ (2) 若将所得 NaOH 溶液加水稀释至 200mL，计算稀释后 NaOH 溶液的物质的量浓度。 【答案】 (1) Na₂O 的物质的量为0.1mol，Na₂O₂的物质的量为0.2mol；(2) 稀释后 NaOH 溶液的物质的量浓度为3mol/L 【解析】气体为 O₂，标准状况下 2.24L 对应 0.1mol，由反应 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，得 Na₂O₂物质的量为 0.2mol。Na₂O₂质量为 0.2mol×78g/mol=15.6g，Na₂O 质量为 21.8g-15.6g=6.2g，其物质的量为 6.2g÷62g/mol=0.1mol。总 NaOH 物质的量为 0.1mol×2 + 0.2mol×2=0.6mol，稀释到 0.2L，浓度为 0.6mol÷0.2L=3mol/L。 四、综合分析题（本大题共14分） 1.按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。 （1）A中现象是________________________________________________________， （2）B中浓硫酸的作用是________________________________________________， （3）C中发生反应的化学方程式为________________________________________， （4）D中现象是________________________________________________________，反应的离子方程式是____________________________________， （5）E中收集的气体是_____________________________________________________。 【答案】 （1）试管内壁有无色液滴 （2）干燥气体（吸收） （3） （4）石灰水变浑浊 （5） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $