精品解析：河南省信阳市固始县2024-2025学年高一上学期1月期末联考化学试题

固始县2024-2025学年一高二高联考上期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. HCl、氮气、CuSO4·5H2O B. 盐酸、液氧、蔗糖 C. 干冰、铁、稀硫酸 D. 生石灰、白磷、熟石灰 2. 下列说法正确的是 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. NaCl溶于水，在通电情况下才能发生电离 C. 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度后溶液溶质质量分数增加 D. 将一小块钠投入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 3. 下列说法中正确的是 A. 金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B. 电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C. 电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子 D. 硫酸钡水溶液导电能力弱，所以它是弱电解质 4. 下列相关说法不正确的是 A. 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠熔液和淀粉溶液 B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸溶液 C. 焰色试验是发生了物理变化 D. 焰色试验时看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 6. 下列关于结构、性质与用途具有对应关系连可行的是 A. 钠有还原性，可用于原子核反应堆 B. Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. Fe(OH)3胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来 7. 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与Na2CO3物质的量之比为 8. 氢化钙（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 ①该反应属于复分解反应②具有还原性③中的氢元素被还原④应保存在水中 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 9. 下列说法不正确的是 A. 可以用丁达尔实验鉴别溶液和胶体 B. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠的焰色试验是化学变化 D. ClO2可用于自来水消毒 10. 有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 C. 将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 11. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. 等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 B. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol-1 C. “摩尔”是“物质的量”的单位 D. 1 mol H2的质量是2 g·mol-1 12. 下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A. K+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Cu2+、Cl-、 C. H+、、、 D. Na+、Ba2+、OH-、 13. 有关铁的化合物的说法中，错误的是 A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B. 由图示操作可制取 C. 、都可以由化合反应制得 D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 14. 下列说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质是胶体有丁达尔效应 B. 当光束通过CuSO4溶液时，从侧面也能观察到一条光亮的“通路” C. 明矾常用作净水剂，与胶体的性质有关 D. 某纳米碳粉颗粒直径约为20纳米，这些碳粉就是胶体 第Ⅱ卷 二、非选择题(58分) 15. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。 （2）对出下列反应的离子方程式： ①：_______。 ②：_______。 ③气体：_______。 16. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。请回答下列问题： （1）A是实验室中制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称是_______；写出A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）B中盛装的试剂是_______，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出C中发生反应的化学方程式：_______。 （4）D中盛装的试剂为_______。 （5）下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是_______ (填字母)。 A．可以用KClO3分解制取 B．可以使澄清石灰水变浑浊 C．可以使带火星的木条复燃 17. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要的质量为_____________ （2）实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有_______________________________________________ （3）配制溶液时正确的操作顺序是__________。f→（ ）（ ）→b→（ ）（ ）→g→（ ）→h a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 （4）定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，_______________________________ （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________ A. 配制前，容量瓶中有蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 18. 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： （1）关于该实验下列说法正确的是__________。 a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好 b．反应开始时，点燃A酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D酒精灯 c．A中每生成转移电子数为 d．G的作用是除去尾气中的 （2）A中g管的作用是______________________________。 （3）B中盛放_________________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：___________________________。 （4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是____________________。如果没有F，装置中会发生反应，写出该反应的化学方程式____________________。 （5）写出G中发生的离子方程式：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固始县2024-2025学年一高二高联考上期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. HCl、氮气、CuSO4·5H2O B. 盐酸、液氧、蔗糖 C. 干冰、铁、稀硫酸 D. 生石灰、白磷、熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O属于化合物，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，B错误； C．干冰属于化合物、铁属于单质、稀硫酸属于混合物，C正确； D．生石灰属于化合物、白磷属于单质、熟石灰属于化合物，D错误； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离 C. 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度后溶液溶质质量分数增加 D. 将一小块钠投入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质需要在水溶液或熔融状态下才能导电，KNO3固体没有自由移动离子，KNO3在水溶液或熔融状态下能够导电，说明KNO3为电解质，故A错误； B．电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，NaCl在水溶液中发生电离生成钠离子和氯离子，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错误； D．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故D正确； 答案为D。 3. 下列说法中正确的是 A. 金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B. 电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C. 电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子 D. 硫酸钡水溶液导电能力弱，所以它是弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中不含有自由移动的离子，不能导电，故A错误； B．在外电场作用下，电解质溶液中的阴阳离子向两极定向移动，金属中自由电子做定向移动，两者定向移动的粒子不同，故B正确； C．.电解质在水溶液中在水分子作用下产生移动的离子电离，不需要通电，故C错误； D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D错误； 故选B。 4. 下列相关说法不正确的是 A. 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠熔液和淀粉溶液 B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸溶液 C. 焰色试验是发生了物理变化 D. 焰色试验时看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液胶体，能产生丁达尔效应，氯化钠溶液中不能产生丁达尔效应，则利用丁达尔效应可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，故A正确； B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质颗粒直径不同，故B错误； C．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，则焰色试验时看到黄色火焰可以确定该物质含有钠元素，但不能确定该物质一定不含钾元素，故D正确； 故选B。 5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为浊液，都不能产生丁达尔效应，纳米级氯化钠属于纯净物不是分散系，鸡蛋清溶液属于胶体能产生丁达尔效应，故选B。 6. 下列关于结构、性质与用途具有对应关系连可行的是 A. 钠有还原性，可用于原子核反应堆 B. Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. Fe(OH)3胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来 【答案】B 【解析】 【详解】A． Na、K是热的良导体，同时因其合金熔点低，可流动作传热介质，与其还原性无关，A错误； B．Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．Fe(OH)3胶体无强氧化性，不能用于杀菌消毒，C错误； D．钠投入FeCl3溶液中首先和水反应，不能将铁置换出来，D错误； 故选B。 7. 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH和混 合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：，继续滴加时， 盐酸与首先发生反应：，继续滴加时发生反应：；则ab段发生反应的离子方程式为，反应0.01mol、0.01molHCl，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01 mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3；0.3>0.1，则0-a范围内，发生2个反应：、，其中消耗HCl0.01mol、消耗HCl0.03mol-0.01mol=0.02mol； 【详解】A．分析可知，0-a范围内，发生2个反应：、，A错误； B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误； C．分析可知，，C正确； D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2:1，D错误； 故选C 8. 氢化钙（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 ①该反应属于复分解反应②具有还原性③中的氢元素被还原④应保存在水中 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应中H元素的化合价从-1、+1价变为0价，说明该反应是氧化还原反应，则一定不是复分解反应，故①错误； ②CaH2中的H元素为-1价，反应生成H2，CaH2中的H元素化合价升高，说明CaH2是还原剂，具有还原性，故②正确； ③中的氢元素为+1价，反应生成H2，中的氢元素化合价降低被还原，故③正确； ④由反应方程式可知，CaH2容易和水发生反应，不能保存在水中，故④错误； ②③正确，答案选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 可以用丁达尔实验鉴别溶液和胶体 B. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠的焰色试验是化学变化 D. ClO2可用于自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，所以可以用丁达尔实验鉴别溶液和胶体，故A正确； B．相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸根离子的水解程度要大于碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，故B正确； C．焰色试验是电子由高能量区向低能量区跃迁时，能量以光能的形式释放出来，是物理变化，不是化学变化，故C错误； D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故D正确； 故答案为：C。 10. 有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 C. 将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误； B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相比不会发生改变，B错误； C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系是一种分散质粒子在1~100 nm之间的分散系即胶体，故能产生丁达尔效应，C正确； D．与胶体中的胶粒(微粒直径在之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D错误； 故答案选C。 11. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. 等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 B. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol-1 C. “摩尔”是“物质的量”的单位 D. 1 mol H2的质量是2 g·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量的CO与O2中所含原子数之比为 =8：7，A错误； B．气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误； C．“摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，C正确； D．质量单位是g，不是 g/mol，1 mol H2的质量是2 g，D错误； 故合理选项是C。 12. 下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A. K+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Cu2+、Cl-、 C. H+、、、 D. Na+、Ba2+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Ca2+、Cl-、不存在有色离子，且离子间不发生反应，能大量共存，A正确； B．是有色离子，在无色溶液中不能存在，B错误； C．与会发生离子反应生成，不能大量共存，C错误； D．与会发生离子反应，生成的与能生成沉淀，故离子组不能大量共存，D错误； 答案选A。 13. 有关铁的化合物的说法中，错误的是 A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B. 由图示操作可制取 C. 、都可以由化合反应制得 D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，故A错误； B、易被氧化，煤油可以隔绝空气，故B正确； C、铁和氧气化合生成四氧化三铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，故C正确； D、氢氧化铁胶体呈红褐色、透明，胶体能发生丁达尔现象，故D正确； 答案选A。 14. 下列说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质是胶体有丁达尔效应 B. 当光束通过CuSO4溶液时，从侧面也能观察到一条光亮的“通路” C. 明矾常用作净水剂，与胶体的性质有关 D. 某纳米碳粉颗粒直径约为20纳米，这些碳粉就是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒度介于1～100nm是胶体区别与其他分散系本质特征，故A错误； B．硫酸铜溶液不是胶体，当光束通过CuSO4溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路”，故B错误； C．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，与胶体的性质有关，故C正确； D．某纳米碳粉颗粒直径约为20纳米，这些碳粉分散在分散剂中形成的分散系为胶体，碳粉是分散质，故D错误； 故选：C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(58分) 15. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐化学式分别为： A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。 （2）对出下列反应的离子方程式： ①：_______。 ②：_______。 ③气体：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据题意，①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A中含有，则A为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，说明C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，B只能为CuSO4。 【小问1详解】 由分析可知，A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2； 【小问2详解】 ①为硝酸银和氯化钡反应，可以生成氯化银，离子方程式为：； ②是硫酸铜和氯化钡反应，生成硫酸钡，其离子方程式为； ③气体是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：。 16. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。请回答下列问题： （1）A是实验室中制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称是_______；写出A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）B中盛装的试剂是_______，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出C中发生反应的化学方程式：_______。 （4）D中盛装的试剂为_______。 （5）下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是_______ (填字母)。 A．可以用KClO3分解制取 B．可以使澄清石灰水变浑浊 C．可以使带火星的木条复燃 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （2） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）NaOH溶液 （5）B 【解析】 【分析】由题干实验中装置图可知，装置A为CO2的发生装置，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制得的CO2中混有HCl气体，通过装置B进行除去CO2中的HCl，故B中所装试剂为饱和碳酸氢钠溶液，装置C为CO2与Na2O2反应装置，反应原理为，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，装置D为除去O2中的CO2，装置E为排水法收集生成的O2，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，A是实验室中制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称是分液漏斗，A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：分液漏斗；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问2详解】 由分析可知，B中盛装的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl，防止影响实验结论，反应的离子方程式为：；故答案为：饱和NaHCO3溶液；； 【小问3详解】 装置C为CO2与Na2O2反应装置，反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 由分析可知，装置D为除去O2中的CO2，则D中盛装的试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液； 【小问5详解】 由分析可知，试管中收集气体是O2，据此分析解题： A．实验室用KClO3分解可以制取O2，A不合题意； B．由分析可知，试管中收集气体是O2，O2不可以使澄清石灰水变浑浊，B符合题意； C．由分析可知，试管中收集气体是O2，O2可以使带火星的木条复燃，C不合题意； 故选B。 17. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要的质量为_____________ （2）实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有_______________________________________________ （3）配制溶液时正确的操作顺序是__________。f→（ ）（ ）→b→（ ）（ ）→g→（ ）→h a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 （4）定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，_______________________________ （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________ A. 配制前，容量瓶中有蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 【答案】（1）28.6g （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3）aeicd （4）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （5）BC 【解析】 【分析】实验室没有90 mL规格的容量瓶，应该选择100 mL容量瓶，配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 据分析，应选用100mL容量瓶，则配制过程中需要的质量为1mol/L×0.100L×286g/mol=28.6g。 【小问2详解】 由分析可知，实验过程中还需要的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 结合分析可知，配制溶液时正确的操作顺序是：计算并称量所需的十水碳酸钠固体；将称好的十水碳酸钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，则正确的操作顺序是faebicgdh。故答案依次为： aeicd。 【小问4详解】 定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 【小问5详解】 A．配制前，容量瓶中有蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故A不符合题意； B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故B符合题意； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故C符合题意； D．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故D不符合题意； 故选BC。 18. 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： （1）关于该实验下列说法正确的是__________。 a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好 b．反应开始时，点燃A酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D酒精灯 c．A中每生成转移的电子数为 d．G的作用是除去尾气中的 （2）A中g管的作用是______________________________。 （3）B中盛放_________________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：___________________________。 （4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是____________________。如果没有F，装置中会发生反应，写出该反应的化学方程式____________________。 （5）写出G中发生的离子方程式：____________________。 【答案】（1）bc （2）将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，有利于浓盐酸顺利的滴入烧瓶中 （3） ①. 饱和食盐水 ②. D中生成的AlCl3凝华堵塞导管 （4） ①. 防止水分扩散入E中与氯化铝反应 ②. （5） 【解析】 【分析】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸做反应物，反应物为浓盐酸，它易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢极易溶于水，所以B中用饱和NaCl溶液除去中Cl2的HCl气体。D中铝和氯气反应生成氯化铝，E收集氯化铝，若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，反应继续进行，生成气体导致装置内压强增大，会使B中液面下降，溶液进入到长颈漏斗中，长颈漏斗中的液面上升，C和F所装试剂相同，装有浓硫酸，C是干燥氯气，F中的浓硫酸用于吸收G中的挥发出的水分，防止水分扩散入E中与氯化铝反应，G吸收末反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 a．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，由于分液漏斗和烧瓶为连通体系，故不能检查A气密性，错误； b．反应开始时，点燃A酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，生成氯气排净装置中空气，一段时间后再点燃D酒精灯，正确； c．，则A中每生成转移的电子2mol，电子数为，正确； d．G的作用是除去尾气中的氯气防止污染，错误； 故选bc； 【小问2详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中g管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，有利于浓盐酸顺利的滴入烧瓶中； 【小问3详解】 由分析可知，B中盛放饱和食盐水，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：D中生成的AlCl3凝华堵塞导管； 【小问4详解】 已知遇潮湿空气即反应产生大量白雾，结合质量守恒可知，氯化铝和水反应生成氢氧化铝和HCl：；结合分析可知，F的作用是防止水分扩散入E中与氯化铝反应； 【小问5详解】 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $