《化学基础》 常考题训练卷 福建省学业水平考试复习卷 第20卷

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第20卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试常考题训练卷第20卷，按课程《化学基础》要求编写。 《化学基础》 常考题训练卷（20） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于有机物的是（ ） A.CO B.CH₄ C.CO₂ D.H₂CO₃ 答案：B 2. 有机物的结构特点决定了其大多数（ ） A.熔点较低，易燃，反应速率较慢 B.熔点较高，易溶于水，反应速率快 C.熔点较低，易导电，反应速率快 D.熔点较高，不导电，反应速率慢 答案：A 3. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A.甲烷和乙烷 B.金刚石和石墨 C.正丁烷和异丁烷 D.O₂和O₃ 答案：C 4. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.乙烯 B.乙炔 C.二氧化硫 D.甲烷 答案：D 5. 下列物质中，能与溴水发生加成反应并使溴水褪色的是（ ） A.苯 B.乙烯 C.甲烷 D.乙烷 答案：B 6. 准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A.50mL量筒 B.100mL烧杯 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管 答案：C 7. 下列实验操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是（ ） A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 答案：D 8. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ B.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ C.H⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻ D.Ag⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ 答案：A 9. 下列反应中，不属于四大基本反应类型的是（ ） A.CaO + H₂O = Ca(OH)₂ B.2KClO₃ =MnO2= 2KCl + 3O₂↑ C.CO + CuO= Cu + CO₂ D.Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 答案：C 10. 下列物质的水溶液，pH值小于7的是（ ） A.Na₂CO₃ B.SO₂ C.NaOH D.NaCl 答案：B 11. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.醋酸 D.酒精 答案：C 12. 下列物质的水溶液，导电能力最强的是（ ） A.0.1 mol/L HCl B.0.1 mol/L CH₃COOH C.0.1 mol/L C₂H₅OH D.0.1 mol/L 蔗糖溶液 答案：A 13. 下列盐的水溶液呈碱性的是（ ） A.NH₄Cl B.Na₂SO₄ C.CuSO₄ D.Na₂CO₃ 答案：D 14. 在密闭容器中进行的反应：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，下列条件能加快反应速率的是（ ） A.升高温度 B.减小压强 C.降低温度 D.移走NH₃ 答案：A 15. 对于可逆反应，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A.反应物浓度等于零 B.正反应速率等于零 C.各组分浓度不再改变 D.逆反应速率大于正反应速率 答案：C 16. 下列措施中，能使化学平衡Cu²⁺ （蓝色）+ 4Cl⁻ ⇌ [CuCl₄]²⁻ （黄色）向黄色方向移动的是（ ） A.加水稀释 B.加入浓盐酸 C.加入AgNO₃溶液 D.加热 答案：B 17. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.漂白粉 B.冰水混合物 C.盐酸 D.石油 答案：B 18. 下列气体中，既有颜色又有毒的是（ ） A.CO B.CO₂ C.Cl₂ D.CH₄ 答案：C 19. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.SO₂ B.乙烯 C.乙炔 D.甲烷 答案：D 20. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ） A.淀粉 B.聚乙烯 C.尼龙 D.涤纶 答案：A 二、填空题（共20空，每空1分，共20分） 1. 分散质粒子直径在__________之间的分散系，称为__________。 答案：1-100 nm；胶体 2. 胶体区别于溶液的重要特征是__________。 答案：丁达尔效应 3. __________操作可以除去水中悬浮的杂质。 答案：过滤 4. 从食盐水中得到食盐晶体，可采用__________的方法。 答案：蒸发结晶 5. 物质的量浓度的计算公式是__________。 答案：c = n/V 6. 配制一定物质的量浓度的溶液，主要用到的仪器是__________、__________。 答案：容量瓶；玻璃棒 7. 0.5 mol/L 的NaCl溶液500 mL，所含NaCl的物质的量是__________mol。 答案：0.25 8. 将10 mL 5 mol/L的HCl溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度是__________mol/L。 答案：0.5 9. 电离时生成的阳离子全部是__________的化合物叫做酸。 答案：H⁺ 10. 电离时生成的阴离子全部是__________的化合物叫做碱。 答案：OH⁻ 11. 盐在水溶液中的电离方程式，如Na₂SO₄：__________。 答案：Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ 12. 弱电解质在水溶液中__________电离。 答案：部分/不完全 13. 葡萄糖的分子式是__________，它能发生__________反应。 答案：C₆H₁₂O₆；银镜/与新制Cu(OH)₂反应 14. 氨基酸分子中既含有__________基，又含有__________基。 答案：氨基；羧基 15. 蛋白质遇浓硝酸变__________色。 答案：黄 16. 塑料的主要成分是__________。 答案：合成树脂 三、判断题（共10题，每题1分，共10分） 1. ( ) 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应。 答案：× 2. ( ) 胶体粒子带电，所以胶体都能稳定存在。 答案：√ 3. ( ) 用蒸发皿蒸发溶液时，溶液不能超过其容积的2/3。 答案：× 4. ( ) 使用分液漏斗前，必须检查是否漏水。 答案：√ 5. ( ) 强电解质的导电能力一定比弱电解质强。 答案：× 6. ( ) NaHCO₃溶液因HCO₃⁻水解而呈碱性。 答案：√ 7. ( ) 增加反应物浓度，可以使化学平衡向逆反应方向移动。 答案：× 8. ( ) 对于有气体参加的反应，增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动。 答案：√ 9. ( ) 催化剂能改变化学平衡的移动方向。 答案：× 10. ( ) 勒夏特列原理适用于所有的动态平衡。 答案：√ 四、计算题（共2题，每题5分，共10分） 1. 现有0.5 mol/L的硫酸钠溶液200 mL。 (1) 计算该溶液中硫酸钠的物质的量。 (2) 计算该溶液中Na⁺的物质的量浓度。 答案： 解： (1) n(Na₂SO₄) = c × V = 0.5 mol/L × 0.2 L = 0.1 mol (2) Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ 所以 c(Na⁺) = 2 × c(Na₂SO₄) = 2 × 0.5 mol/L = 1 mol/L 答： (1) 硫酸钠的物质的量为0.1 mol。(2) Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L。 2. 实验室用6 mol/L的浓盐酸配制250 mL 0.5 mol/L的稀盐酸。 (1) 计算需要浓盐酸的体积。 (2) 用上述配制的稀盐酸与足量的锌反应，计算最多可生成标准状况下的氢气多少升？ （已知反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑，气体摩尔体积为22.4 L/mol） 答案： 解： (1) 根据稀释定律：c(浓)×V(浓) = c(稀)×V(稀) 6 mol/L × V(浓) = 0.5 mol/L × 0.250 L V(浓) = (0.5 × 0.250) / 6 ≈ 0.0208 L = 20.8 mL (2) 稀盐酸中HCl的物质的量 n(HCl) = 0.5 mol/L × 0.250 L = 0.125 mol Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 2 mol HCl ~ 1 mol H₂ 生成H₂的物质的量 n(H₂) = 0.125 mol / 2 = 0.0625 mol 标准状况下体积 V(H₂) = 0.0625 mol × 22.4 L/mol = 1.4 L 答： (1) 需要浓盐酸约20.8 mL。(2) 最多可生成标准状况下的氢气1.4升。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第20卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试常考题训练卷第20卷，按课程《化学基础》要求编写。 《化学基础》 常考题训练卷（20） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列物质中，属于有机物的是（ ） A.CO B.CH₄ C.CO₂ D.H₂CO₃ 2. 有机物的结构特点决定了其大多数（ ） A.熔点较低，易燃，反应速率较慢 B.熔点较高，易溶于水，反应速率快 C.熔点较低，易导电，反应速率快 D.熔点较高，不导电，反应速率慢 3. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A.甲烷和乙烷 B.金刚石和石墨 C.正丁烷和异丁烷 D.O₂和O₃ 4. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.乙烯 B.乙炔 C.二氧化硫 D.甲烷 5. 下列物质中，能与溴水发生加成反应并使溴水褪色的是（ ） A.苯 B.乙烯 C.甲烷 D.乙烷 6. 准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A.50mL量筒 B.100mL烧杯 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管 7. 下列实验操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是（ ） A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 8. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ B.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ C.H⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻ D.Ag⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ 9. 下列反应中，不属于四大基本反应类型的是（ ） A.CaO + H₂O = Ca(OH)₂ B.2KClO₃ =MnO2= 2KCl + 3O₂↑ C.CO + CuO= Cu + CO₂ D.Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 10. 下列物质的水溶液，pH值小于7的是（ ） A.Na₂CO₃ B.SO₂ C.NaOH D.NaCl 11. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.醋酸 D.酒精 12. 下列物质的水溶液，导电能力最强的是（ ） A.0.1 mol/L HCl B.0.1 mol/L CH₃COOH C.0.1 mol/L C₂H₅OH D.0.1 mol/L 蔗糖溶液 13. 下列盐的水溶液呈碱性的是（ ） A.NH₄Cl B.Na₂SO₄ C.CuSO₄ D.Na₂CO₃ 14. 在密闭容器中进行的反应：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，下列条件能加快反应速率的是（ ） A.升高温度 B.减小压强 C.降低温度 D.移走NH₃ 15. 对于可逆反应，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A.反应物浓度等于零 B.正反应速率等于零 C.各组分浓度不再改变 D.逆反应速率大于正反应速率 16. 下列措施中，能使化学平衡Cu²⁺ （蓝色）+ 4Cl⁻ ⇌ [CuCl₄]²⁻ （黄色）向黄色方向移动的是（ ） A.加水稀释 B.加入浓盐酸 C.加入AgNO₃溶液 D.加热 17. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.漂白粉 B.冰水混合物 C.盐酸 D.石油 18. 下列气体中，既有颜色又有毒的是（ ） A.CO B.CO₂ C.Cl₂ D.CH₄ 19. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.SO₂ B.乙烯 C.乙炔 D.甲烷 20. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ） A.淀粉 B.聚乙烯 C.尼龙 D.涤纶 二、填空题（共20空，每空1分，共20分） 1. 分散质粒子直径在__________之间的分散系，称为__________。 2. 胶体区别于溶液的重要特征是__________。 3. __________操作可以除去水中悬浮的杂质。 4. 从食盐水中得到食盐晶体，可采用__________的方法。 5. 物质的量浓度的计算公式是__________。 6. 配制一定物质的量浓度的溶液，主要用到的仪器是__________、__________。 7. 0.5 mol/L 的NaCl溶液500 mL，所含NaCl的物质的量是__________mol。 8. 将10 mL 5 mol/L的HCl溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度是__________mol/L。 9. 电离时生成的阳离子全部是__________的化合物叫做酸。 10. 电离时生成的阴离子全部是__________的化合物叫做碱。 11. 盐在水溶液中的电离方程式，如Na₂SO₄：__________。 12. 弱电解质在水溶液中__________电离。 13. 葡萄糖的分子式是__________，它能发生__________反应。 14. 氨基酸分子中既含有__________基，又含有__________基。 15. 蛋白质遇浓硝酸变__________色。 16. 塑料的主要成分是__________。 三、判断题（共10题，每题1分，共10分） 1. ( ) 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应。 2. ( ) 胶体粒子带电，所以胶体都能稳定存在。 3. ( ) 用蒸发皿蒸发溶液时，溶液不能超过其容积的2/3。 4. ( ) 使用分液漏斗前，必须检查是否漏水。 5. ( ) 强电解质的导电能力一定比弱电解质强。 6. ( ) NaHCO₃溶液因HCO₃⁻水解而呈碱性。 7. ( ) 增加反应物浓度，可以使化学平衡向逆反应方向移动。 8. ( ) 对于有气体参加的反应，增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动。 9. ( ) 催化剂能改变化学平衡的移动方向。 10. ( ) 勒夏特列原理适用于所有的动态平衡。 四、计算题（共2题，每题5分，共10分） 1. 现有0.5 mol/L的硫酸钠溶液200 mL。 (1) 计算该溶液中硫酸钠的物质的量。 (2) 计算该溶液中Na⁺的物质的量浓度。 2. 实验室用6 mol/L的浓盐酸配制250 mL 0.5 mol/L的稀盐酸。 (1) 计算需要浓盐酸的体积。 (2) 用上述配制的稀盐酸与足量的锌反应，计算最多可生成标准状况下的氢气多少升？ （已知反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑，气体摩尔体积为22.4 L/mol） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $