精品解析：山东省东营市垦利区部分校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期九年级期中质量调研 化学试题 (考试时间:60分钟 分值100分) 注意事项： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题；共55分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．答卷前务必将自已的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。） 1. 近几年来,各种网红饮品店星罗棋布,成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 奶盖咖啡 C. 鲜榨橙汁 D. 苏打水 【答案】D 【解析】 【详解】溶液具有均一性和稳定性，珍珠奶茶、奶盖咖啡、鲜榨橙汁都不是均一、稳定的，不属于溶液；苏打水是碳酸氢钠的水溶液，故选D。 2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 盐酸作除锈剂 B. 浓硫酸用作干燥剂 C. 生石灰作干燥剂 D. 氢氧化钙用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸作除锈剂：反应原理是盐酸依靠酸性与铁锈发生化学反应，将铁锈溶解，利用的是化学性质，而非物理性质，此选项错误； B、浓硫酸作干燥剂：浓硫酸的吸水性是其物理性质，它能吸附气体或液体中的水分子，这个过程没有新物质生成，仅依靠物理性质(吸水性)发挥作用，此选项正确； C、生石灰作干燥剂：反应原理是生石灰与水发生化学反应生成氢氧化钙，以此吸收水分，利用的是化学性质，此选项错误； D、氢氧化钙改良酸性土壤：氢氧化钙(碱)与土壤中的酸性物质发生中和反应，利用的是化学性质，此选项错误。 故选：B。 3. 下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A. CaCO3     碳酸钙    生石灰 B. NaHCO3   碳酸氢钠    小苏打 C. Na2CO3   碳酸钠    纯碱 D. NaOH     氢氧化钠    烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙（）的俗名，故符合题意； B、的化学名称是碳酸氢钠，俗名是小苏打，不符合题意； C、的化学名称是碳酸钠，俗名是苏打或纯碱，不符合题意； D、 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱（或苛性钠），不符合题意； 故选A。 4. 测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A. 取样 B. 取水 C. 溶解 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。 故选C。 5. 向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是 A. 20% B. 10% C. 5% D. 1% 【答案】C 【解析】 【详解】原溶液中溶质质量= 50g ×20%= ； 题干中“加水到 200g”指最终溶液总质量为 200g（不是加入 200g 水），稀释过程中溶质质量不变，仍为 10g； 稀释后溶质质量分数： = 。 故选：C。 6. 人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A. 血浆显碱性 B. 胆汁显碱性 C. 胆汁碱性比胰液碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 7. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 溶液具有均一性和稳定性 溶液中各种粒子都静止不动 B 固体溶于水时液体温度升高 溶质离子向水中扩散吸收的热量小于水合过程放出的热量 C 盐酸、硫酸溶液化学性质存在差异 溶液中含有酸根离子不同 D 盐酸和硫酸化学性质相似 溶液中含有相同的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都在不断运动，并且均匀分散，而不是静止不动。粒子的不断运动使得溶液具有均一性，粒子之间的相互作用使得溶液具有稳定性，选项 A 的解释错误，符合题意； B、固体溶于水时，溶质离子向水中扩散吸收热量，离子与水分子形成水合离子会放出热量。当溶质离子向水中扩散吸收的热量小于水合过程放出的热量时，整体表现为溶液温度升高，选项 B 的解释正确，不符合题意； C、盐酸、硫酸溶液化学性质存在差异，是因为它们溶液中含有的酸根离子不同。盐酸中的酸根离子是Cl−，硫酸中的酸根离子是硫酸根离子，不同的酸根离子会使它们在某些化学反应中表现出不同的性质，选项 C 的解释正确，不符合题意了； D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为它们在水溶液中都能电离出H+，H+决定了酸的一些通性，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应等，选项 D 的解释正确，不符合题意。 故选A。 8. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经煮沸可获得饮用水 C. 海水通过加工可制得氯气 D. 利用海洋潮汐能可以发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水中溶解了大量矿物质，如氯化钠（食盐）、氯化镁、硫酸钙等，这些矿物质是海洋资源的重要组成部分。因此，该说法正确。 B、煮沸海水只能杀死细菌和病毒，但无法去除海水中的盐分（如氯化钠）。饮用含盐量高的水会导致人体脱水，甚至危害健康。因此，该说法不正确。 C、海水含有丰富的氯化钠，通过电解等加工方法可以制得氯气。因此，该说法正确。 D、海洋潮汐能是一种可再生能源，通过潮汐涨落驱动涡轮机发电。因此，该说法正确。 故选B。 9. 下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A. 海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B. 该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C. 蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D. 析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用“蒸发溶剂（水）使溶质结晶析出”的原理，而不是利用降温结晶的方法，A选项错误。 B、海水晒盐过程中，水分不断蒸发，氯化钠溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和后，继续蒸发水分，氯化钠就会结晶析出，B选项正确。 C、蒸发过程中，海水温度升高，但氯化钠的溶解度受温度影响小，温度升高对其溶解度影响不大（不会明显降低溶解度），C选项错误。 D、析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）不能再继续溶解氯化钠，因此是饱和溶液，D选项错误。 故选B。 10. 氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A. 证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 B. 变质后的氢氧化钠溶液中一定含有，不一定含有 C. 证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D. 证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，碳酸钠属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠也能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，氢氧化钠与氯化钡溶液不反应，所以加过量稀盐酸（产生气泡）或适量氯化钡溶液（产生白色沉淀）均可检测碳酸钠是否存在，此选项正确； B. 变质后一定生成碳酸钠，故一定含，可能被消耗，故不一定含，此选项正确； C. 酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。先加过量氯化钙溶液除去碳酸钠（生成沉淀），Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，氯化钙溶液、氯化钠溶液显中性，再加酚酞溶液，如果溶液变红，证明含NaOH，此选项正确； D. 加适量盐酸时，若氢氧化钠溶液部分变质（含NaOH和Na2CO3），盐酸先与NaOH反应无现象，后与Na2CO3反应产生气泡，如果全部变质，加入盐酸也会生成气泡，所以无法区分氢氧化钠溶液全部变质或部分变质，此选项错误。 故选D。 11. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 12. 现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①稀硫酸显酸性，纯水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，故能用pH试纸一次鉴别三种物质；②稀硫酸显酸性，纯水显中性，均不能使酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红，故不能用酚酞试液一次鉴别三种物质；③稀硫酸、纯水与稀盐酸均不反应，均无明显现象，澄清石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故不能用稀盐酸一次鉴别三种物质；④稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，纯水与碳酸钠溶液混合无明显现象，澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，故能用碳酸钠溶液一次鉴别三种物质；⑤稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，纯水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，故能用紫色石蕊试液一次鉴别三种物质；综上可知，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是①④⑤，故选：B。 13. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，因此曲线①是溶解于水和与水反应的综合结果，说法正确，不符合题意； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳浓度减小得多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、用等量水或NaOH溶液分别吸收，氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度减小得多，说明NaOH溶液吸收的效果比水好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，其曲线应在①下方，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀硫酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 稀硫酸除铁锈： D. 稀盐酸除铁锈： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，化学方程式为，该选项错误。 B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，该选项错误。 C、铁锈（主要成分是Fe2O3），Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，化学方程式为，该选项正确。 D、稀盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，化学方程式为，该选项错误。 故选C。 15. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D. 向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水温度升高，则温度上升，硝酸铵固体溶于水吸热，则温度下降，最终温度会恢复到室温。不符合题意； B、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应且放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随着氧化钙的不断加入，溶液质量逐渐减小，当水全部反应完，溶液质量最后为零。不符合题意； C、一定量接近饱和的硝酸钾溶液的质量不为0，加入硝酸钾晶体后开始有硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当溶液硝酸钾溶液饱和后不能继续溶解硝酸钾，之后溶质质量分数不再改变。不符合题意； D、生锈的铁钉表面有氧化铁，氧化铁先与盐酸接触反应生成氯化铁和水，无气体产生。当铁露出来后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体产生，气体质量随着反应的进行增大。当铁全部反应后气体质量不再增加。符合题意； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共4小题，共32分） 16. 完成下列小题： （1）请用化学用语填空。 ①亚铁离子___________； ②铵根离子___________； ③硫酸钡___________； ④氧化铜___________。 （2）工业上用纯碱和石灰石为原料制取烧碱。请写出制取过程中发生反应的化学方程式。 ①________；②____________；③__________。 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. ③. BaSO4 ④. CuO （2） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. Ca(OH)2 +Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 ①一个亚铁离子带两个单位的正电荷，表示为Fe2+；②一个铵根离子由1个氮原子和4个氢原子构成，带1个单位的正电荷，表示为。 ③硫酸钡由钡离子、硫酸根离子构成，离子个数比为1：1，硫酸钡的化学式为BaSO4。 ④氧化铜由铜元素、氧元素组成，元素的原子个数比为1：1，氧化铜的化学式为CuO。 【小问2详解】 工业上用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，石灰石主要成分是碳酸钙，制取过程中发生反应的化学方程式为：①CaCO3CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca(OH)2；③Ca(OH)2 +Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。 17. 如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_______(用“＞”、“=”、或“＜”表示)。 （2）A物质中混有少量B物质，用______结晶的方法可以提纯A。 （3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。 （4）将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的_____点表示；若要将b点的A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有______。 【答案】（1）B＞A=C （2）降温 （3）B＞C＞A （4） ①. b ②. 增加溶质或恒温蒸发溶剂 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为B>C=A； 【小问2详解】 A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小。故若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A； 【小问3详解】 A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，t1℃ 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至 t2℃，A、B的溶解度增大，从饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数按照t1℃计算，B在t1℃的溶解度大于A在t1℃的溶解度，故溶质质量分数B＞A，C的溶解度减小，析出晶体，成为t2℃下的饱和溶液，B在t1℃的溶解度大于C在t2℃的溶解度，C在t2℃的溶解度大于A在t1℃的溶解度，故t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>C>A； 【小问4详解】 将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，从饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，故选b点；t3℃时，b点为A的不饱和溶液，c点为A的饱和溶液。若要将在b点的A溶液转变为c点的A溶液，可以采用增加溶质A、恒温蒸发溶剂的方法。 18. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） ①. ②. （3） ①. 放出 ②. > 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； 【小问3详解】 由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 19. 海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是________（填字母标号）。 A. Na B. Cl C. H D. O （2）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用________的方法进行海水淡化。 （3）海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________。 （4）在40℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图1所示。则40℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （5）图2是从海水中提取镁的流程图。 ①设备A中氯化镁与熟石灰发生反应，该反应的化学方程式为________； ②设备C中发生反应的基本反应类型是________； ③上述流程中降低生产成本的做法有________（填一种即可）。 【答案】（1）D （2）蒸馏（合理即可） （3） （4）36.6 （5） ①. ②. 分解反应 ③. 使用贝壳作原料制取氧化钙，氯气循环利用 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的物质是水，故质量分数最大的元素是氧元素。 故选D； 【小问2详解】 蜡烛熄灭一段时间后，a、b两处氧气的浓度相同，原因是分子在不断运动，可利用蒸馏的方法进行海水淡化； 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，蒸发水的质量为10g时，开始析出晶体，蒸发水的质量为60g时，溶质完全析出，即该温度下，50g水中最多可溶解18.3g氯化钠，则100g水中最多可溶解36.6g氯化钠，则40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g； 【小问5详解】 ①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； ②设备C中发生反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③上述流程中，使用贝壳作原料制取氧化钙，氯气循环利用，均可以降低生产成本。 三、实验探究题（本大题共2小题，共15分） 20. 农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问： （1）你认为农民伯伯该挑选 _______（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；需要食盐_______千克。 （2）如图是配制一定溶质质量分数的溶液的操作示意图，正确的操作顺序是______（填序号），操作ACE都用到的仪器名称是______。 （3）图中仪器a的名称为______，在操作C中作用是______。 （4）配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。 （5）取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加水_________千克。 【答案】（1） ①. 沉入盐水中 ②. 32 （2） ①. BADEC ②. 烧杯 （3） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，加速溶解 （4） （5）35 【解析】 【小问1详解】 应该挑选沉入盐水中的充当种子，因为其密度大，颗粒饱满；根据溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则需要食盐的质量为200kg×16%=32kg； 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤：称量，溶解，正确的操作顺序是BADEC；操作ACE都用到的仪器名称是烧杯； 【小问3详解】 图中仪器a的名称为玻璃棒，在操作C溶解中作用是加速溶解； 【小问4详解】 填写细口瓶上的标签时，溶液的溶质质量分数写在下方，溶液的名称写在上方，所以标签的写法为； 【小问5详解】 根据稀释前后溶质质量不变，所以设水的质量为x，则，解得x=35kg，所以需加水35kg。 21. 已知草酸H2C2O4常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料；加热易分解。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器）。 资料信息：草酸加热分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 【实验装置】 请回答： （1）加热分解草酸的装置需选用______（填“A1”或“A2”）； （2）B装置中出现___________现象可证明产物中有CO生成； （3）写出C装置中发生反应的化学方程式__________； （4）D装置中出现______现象可证明产物中有H2O生成； 【答案】（1）A2 （2）黑色固体变成红色 （3） （4）白色粉末变蓝 【解析】 【小问1详解】 草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，加热分解草酸时，草酸会熔化成液体，因此选用装置A2； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，B装置中出现黑色固体变成红色现象，可证明产物中有CO生成； 【小问3详解】 C中发生的反应为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； 【小问4详解】 水能使无色硫酸铜变蓝，故D装置中出现白色粉末变蓝的现象可证明产物中有水生成。 四、计算题（本大题共1小题，共8分) 22. 为探究硫酸的有关性质，同学们在实验室进行了以下实验：取50 g稀硫酸与铁粉反应进行实验探究。反应至不再有气泡冒出。数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 铁 稀硫酸 10 50 59.8 （1）反应生成氢气的质量为___________。 （2）计算稀硫酸中溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2）解：设稀硫酸中溶质质量分数为x，参与反应的铁的质量为y y=5.6g＜10g 说明铁粉有剩余，稀硫酸完全反应 x=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 铁粉与稀硫酸发生的反应是。根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前铁的质量是10g，稀硫酸的质量是50g，反应前总质量为；反应后剩余物的总质量是59.8g，所以生成氢气的质量为。 【小问2详解】 根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级期中质量调研 化学试题 (考试时间:60分钟 分值100分) 注意事项： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题；共55分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．答卷前务必将自已的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Fe:56 Na:23 Cl:35.5 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。） 1. 近几年来,各种网红饮品店星罗棋布,成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 奶盖咖啡 C. 鲜榨橙汁 D. 苏打水 2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 盐酸作除锈剂 B. 浓硫酸用作干燥剂 C. 生石灰作干燥剂 D. 氢氧化钙用于改良酸性土壤 3. 下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A. CaCO3     碳酸钙    生石灰 B. NaHCO3   碳酸氢钠    小苏打 C. Na2CO3   碳酸钠    纯碱 D. NaOH     氢氧化钠    烧碱 4. 测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A. 取样 B. 取水 C. 溶解 D. 测pH 5. 向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是 A. 20% B. 10% C. 5% D. 1% 6. 人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A. 血浆显碱性 B. 胆汁显碱性 C. 胆汁碱性比胰液碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 7. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 溶液具有均一性和稳定性 溶液中各种粒子都静止不动 B 固体溶于水时液体温度升高 溶质离子向水中扩散吸收的热量小于水合过程放出的热量 C 盐酸、硫酸溶液化学性质存在差异 溶液中含有酸根离子不同 D 盐酸和硫酸化学性质相似 溶液中含有相同的 A. A B. B C. C D. D 8. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经煮沸可获得饮用水 C. 海水通过加工可制得氯气 D. 利用海洋潮汐能可以发电 9. 下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A. 海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B. 该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C. 蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D. 析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 10. 氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A. 证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 B. 变质后的氢氧化钠溶液中一定含有，不一定含有 C. 证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D. 证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 11. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A. M物质为KCl B. ②中溶液为饱和溶液 C. ③中析出固体的质量为24.2g D. 溶质的质量分数大小关系为②>③>① 12. 现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 13. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 14. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀硫酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 稀硫酸除铁锈： D. 稀盐酸除铁锈： 15. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D. 向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共4小题，共32分） 16. 完成下列小题： （1）请用化学用语填空。 ①亚铁离子___________； ②铵根离子___________； ③硫酸钡___________； ④氧化铜___________。 （2）工业上用纯碱和石灰石为原料制取烧碱。请写出制取过程中发生反应的化学方程式。 ①________；②____________；③__________。 17. 如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_______(用“＞”、“=”、或“＜”表示)。 （2）A物质中混有少量B物质，用______结晶的方法可以提纯A。 （3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。 （4）将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的_____点表示；若要将b点的A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有______。 18. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 19. 海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是________（填字母标号）。 A. Na B. Cl C. H D. O （2）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用________的方法进行海水淡化。 （3）海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________。 （4）在40℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图1所示。则40℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （5）图2是从海水中提取镁的流程图。 ①设备A中氯化镁与熟石灰发生反应，该反应的化学方程式为________； ②设备C中发生反应的基本反应类型是________； ③上述流程中降低生产成本的做法有________（填一种即可）。 三、实验探究题（本大题共2小题，共15分） 20. 农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问： （1）你认为农民伯伯该挑选 _______（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；需要食盐_______千克。 （2）如图是配制一定溶质质量分数的溶液的操作示意图，正确的操作顺序是______（填序号），操作ACE都用到的仪器名称是______。 （3）图中仪器a的名称为______，在操作C中作用是______。 （4）配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。 （5）取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加水_________千克。 21. 已知草酸H2C2O4常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料；加热易分解。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器）。 资料信息：草酸加热分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 【实验装置】 请回答： （1）加热分解草酸的装置需选用______（填“A1”或“A2”）； （2）B装置中出现___________现象可证明产物中有CO生成； （3）写出C装置中发生反应的化学方程式__________； （4）D装置中出现______现象可证明产物中有H2O生成； 四、计算题（本大题共1小题，共8分) 22. 为探究硫酸的有关性质，同学们在实验室进行了以下实验：取50 g稀硫酸与铁粉反应进行实验探究。反应至不再有气泡冒出。数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 铁 稀硫酸 10 50 59.8 （1）反应生成氢气的质量为___________。 （2）计算稀硫酸中溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $