2.3.3 金属的化学性质-【一战成名新中考】2026陕西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

湿的 一干的钢丝棉 钢丝棉 干燥剂包 塑料软管 矿泉水瓶 红墨水 浸没在煮沸并迅速冷 却的蒸馏水中的钢丝棉 铁钉 舞30mL食盐水 匆 6.实验拓展 为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成如图乙 所示的家庭小实验，很快观察到实验现象。 (1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是 ；原因是 (2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在 不改变实验装置的条件下完善实验方案： (3)根据上述实验可知： 思路与方法。 控制变量法 明确实验目的 →寻找实验变量 控制变量单一，设计对比实验 证明推理结论 命题点3金属的化学性质 (每年涉及1~2题，2~5分) 1.金属的化学性质（每年涉及1~2题，2~4.5分） (1)金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物，化合反应） 特别提醒铝在空气中 金属反应条件 化学方程式 现象 表面易生成一层致密的 在空气中银白色的铝表 铝 常温 氧化铝遵膜，阻止铝进一 面逐渐变暗 步被氧化。 空气中 刷烈燃烧，发出 镁 点燃 放热，生成白色固体 氧气中 归纳总结大多数金属 铁 点燃 能与氧气反应，难易程度 铜 加热 铜表面生成 色固体 不同，金属越活泼，越易 金 化学性质稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 与氧气反应。 (2)金属与酸反应（活泼金属+稀盐酸/稀硫酸→盐+氢气，置换反应） 条件：金属在活动性顺序中必须排在氢之前(K、Ca、Na除外)。 反应物 化学方程式 现象 特别提醒铁与稀盐酸、 有 产生， 稀硫酸及盐溶液发生置 铁和稀盐酸 溶液由无色变为 换反应时只能生成+2价 的亚铁离子，不能生成+3 锌和稀硫酸 有 产生 价的铁离子。 34 知识点精讲·陕西化学 一战成名新中考 (3)金属与盐溶液反应（金属+可溶性盐→新金属+新盐，置换反应）》 条件：金属单质比可溶性盐中的金属活动性强(K、Ca、Na除外)。 反应物 化学方程式 现象 铁表面有 固体产生， 铁与 溶液由 逐渐变为 硫酸铜 铜与 铜表面有 固体产生 硝酸银 溶液由无色逐渐变为 2.金属活动性顺序(8年5考) 巧学妙记可采用“五元 (1)金属活动性顺序 素一句”的方法记忆，即 K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au “钾钙钠镁铝、锌铁锡铅 金属活动性由 逐渐变 (氢)、铜汞银铂金”。 (2)金属活动性顺序中的规律 ①越前越强：金属的位置越靠前，它的活动性就越 ②氢前换氢：位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(K、 Ca、Na除外)。 ③前金换后金：位于 的金属能把位于 的金属从它们化 合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 (3)金属活动性顺序的应用(8年4考) ①判断金属与稀酸能否反应；②判断金属与盐溶液能否反应；③判断金 属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分。 实验分阶突破金属活动性的验证与探究(8年4考) 一阶教材要点梳理©③ 利用金属与稀酸的反应 备考补充 1.探究金属活动性顺序的方法 利用金属与盐溶液的反应 ①若能与稀盐酸或稀硫 2.实验方案设计 酸反应，则该金属在金属 (1)比较两种金属(Cu、Zn)的活动性 活动性顺序中位于氢之 金属与酸反应 ;若与稀盐酸或稀 实验方法 金属与盐溶液反应 (一种氢前一种氢后) 硫酸不反应，则该金属在 稀冂 金属活动性顺序中位于 实验方案 舞子装解 终 铜口硫酸锌 片卧溶液 氢之 _o 图1图2 图3 图4 ②若某金属单质能将另 图3锌片表面 一种金属从其化合物的 图1有气泡产生； 实验现象 溶液由 色变为 色 溶液中置换出来，则该金 图2无明显现象 图4无明显现象 属的活动性强于另一种 实验结论 金属活动性： 金属的活动性。 知识，点精讲·陕西化学 35 (2)比较三种金属(Fe、Cu、Ag)的活动性 实验 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 方法 Fe丝 Ag丝 Cu丝 Cu丝 特别提醒 实验 在比较金属活动性时，需 方案 CuSo. CuSO, Fe(NO,) AgNO 溶液闺 溶液闺 溶液 溶液 注意控制变量法的应用， 如温度、酸或盐溶液的浓 Fe丝表面 在Fe(NO3)2溶液中，Cu丝表面无 度、体积以及金属的形 实验 ；Ag丝表面 明显现象；在AgNO,溶液中，Cu丝表 状、表面积需保持一致。 现象 无明显现象 面 实验 金属活动性： 结论 (3)比较含有陌生金属的活动性顺序步骤如下（以Zn、Cu、R为例）： ①首先将已知金属按活动性顺序排列：Zn>Cu; ②猜想陌生金属可能所在的位置（前、中、后）： 猜想一：R>Zn>Cu;猜想二：Zn>R>Cu;猜想三：Zn>Cu>R; ③采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法进行验证 二阶质疑与反思 3.注意事项 (1)实验前，金属必须要打磨，其原因是 (2)进行金属与酸的反应时，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓 硫酸，原因是硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气。 (3)金属与盐的反应(K、Ca、Na除外)，通常条件下，盐必须 （填 “能”或“不能”)溶于水。 ?科学思维 适用 金属在氢前 两金和一酸 方法 金属在氢后 两种金属 方法 一金和一盐 两金属均在氢 前或者氢后 金属活动性 顺序的验证 活动性最强的金属单质 两金夹一盐选择 1试剂 活动性居中金属的盐溶液 三种金属 方法 活动性最弱的金属单质 1试剂 活动性最强金属的盐溶液 两盐夹一金选择 活动性居中的金属单质 活动性最弱金属的盐溶液 36 知识，点精讲·陕西化学三、1.氧气水蒸气C0,铝在空气中与氧气反应，其表 强减小(2)增加一组实验作对比，保持其他条件不变 面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操 2.氧气（或空气）水Fe,0,+6HCl一2FeCl,+3H,0[或 作，观察现象(3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率 Fe,03+3H,S0,=Fe,(S0,)3+3H,0] 命题点3金属的化学性质 【实验分阶突破】实验1 13C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 1.(1)4A1+30,一2AL.0,2Mg+0,点猫2ME0耀眼白光 2.①红棕黑②变浑浊③蓝 3Pe+20,点燃Fe,0. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热， 【备考补充】①检验生成的二氧化碳 ②，点燃尾气中的 生成黑色固体2Cu+0,△2Cu0黑(2)Fe+2HCl 氧化碳，防止其污染空气 =FeCL,+H,↑气泡浅绿色Zn+H,S0,—Zns0 3.(1)排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发 +H,↑气泡(3)Fe+CS0,=FeS0,+Cu红色蓝色 生爆炸(2)防止生成的铁再次被氧化 浅绿色Cu+2AgNO, 一Cu(NO,)2+2Ag银白色蓝色 【实验分阶突破】实验2 2.(1)MgA1 Zn Fe Cu Ag强弱 2.(1)a(2)空气（或氧气）①③ (2)①强②氢前③前面后面 3.空气（或氧气）水 【实验分阶突破】 4.(1)除去水中溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶解 2.(1)有红色固体产生蓝无Zn>Cu(2)有红色固体产生 (2)隔绝空气（或氧气）(3)吸收试管内空气中的水蒸气 有银白色固体产生Fe>Cu>Ag【备考补充】①前后 5.(1)湿的钢丝棉在U形管液面上加植物油（合理即可） 3.(1)除去金属表面的氧化膜及污物(3)能 6.(1)左高右低铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压 大单元四 常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂及溶液pH ③C02+Ca(0H)2一CaC0↓+H,0(合理即可) 1.红色蓝色无色红色 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.X 2.(1)0-14(2)增强增强酸小中碱大 命题点4酸碱中和反应 (3)①玻璃棒标准比色卡②大小 酸碱盐水氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 【小实验】(1)红酸蓝碱(2)红 (3)蒸馏水节 熟石灰酸【易错判断】1.×2.× 约试剂（合理即可） 【实验分阶突破】 3.(4)<【易错判断】1.×2.×3.× 1.(1)溶液由无色变为红色(2)玻璃棒恰好变为无色 命题点2常见酸的性质和用途 2.HCl+NaOH NaCl+H,O 1.氢离子（或H)氢 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 2.HCH,S0,刺激性挥发白雾吸水 【易错判断】1.×2.× 3.干燥剂【特别提醒】碳酸氢钠溶液 4.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈 【小实验】浓硫酸慢慢注人水玻璃棒 紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 4.变红2HC1+Fe—FeCL,+H,↑气泡浅绿H,S0,+ (2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚酞在中性和酸性 Zn=Zns0,+H2↑气泡6HCl+Fe,0,=2FeCl,+ 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 3H,0红黄H,S0,+C0=一CuS0,+H,0黑蓝 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl 2HCl+Ca(OH),-CaCl,+2H,O H,SO,+2NaOH NaCl、NaOH Na,SO,+2H,O 2HCI+CaCO,=CaCL,+H,0+CO, 6.(1)NaOH、NaCl(2)NaCl NaCl、HCl 泡2HCl+Na,C0,—2NaC1+H,O+C0,↑气泡 氢离 7放热44【实验拓展】氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 子（或H) 命题点5常见盐的性质和用途 5.HC+AgNO,一AgC↓+HNO3H,S0,+BaCL,一BaS0,↓+1.金属离子酸根离子 2HC1白色沉淀阴离子（或酸根离子） 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯藏⑤苏打 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.× ⑥Na,C03⑦碱性⑧玻璃⑨造纸⑩0洗涤剂 命题点3常见碱的性质和用途 ①小苏打2NaHC0,B减性④CaC0,⑤准 1.氢氧根离子（或OH矿）氢、氧 3.置换CuS0,+Fe一FeS0,+Cu铁表面有红色固体附 2.NaOH Ca(OH)2烧碱火碱熟石灰消石灰易 着，溶液由蓝色变为浅绿色2AgNO+Cu一Cu(NO,)2+ 微水蒸气二氧化碳二氧化碳Ca(OH)2+Na,C0, 2Ag铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 一CaC03↓+2Na0HCa0+H20=Ca(OH)2酸性 复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,O+CO,↑有气泡 土壤【特别提醒】1%的硼酸溶液【备考补充】②减小 产生，固体逐渐溶解BaCl,+H,S0,一 =BaSO.↓+2HCl 3.变蓝变红2Na0H+C0,一Na,C03+H,0Ca(0H),+ 白色沉淀复分解Na,C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+ C0, =CaCO3↓+H20白色沉淀变浑浊2NaOH+ 2NaOH白色沉淀CuS0,+2Na0H==Na,S0,+ SO,-Na,SO+H,0 2NaOH+H,SO-Na SO+ Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀复分解Na,CO,+CaCl, 2H,O Ca (OH),+2HCI-CaCL,+2H,O 2NaOH+ CaCO,↓+2NaCl白色沉淀 CuSo,=Cu(OH)+Na,SO Ca(OH),+CuSO,= 4.(22NulH00,△Na,0,+H,0+0,↑CaC0,商温C0+60,↑ Cu(OH)2↓+CaSO,蓝色絮状沉淀氢氧根离子（或OH) 5.(1)两种化合物两种化合物(3)②沉淀气体水 4.阳离子Ca(OH)2+Na2C03一=CaC03↓+2Na0H有白 【易错判断】1.×2.×3.× 色沉淀生成 命题点6化肥的判断与应用 5.①cac0,商温ca0+c0,↑ ②Ca0+H,0==Ca(OH)2 1.氮磷抗寒抗旱 钾抗倒伏抗病虫 主题三 物质的变化及其规律 命题点1物质的变化及性质 命题点2质量守恒定律的理解及验证 1.没有有不变改变改变新物质 1.质量总和质量总和 【学以致用】②④【易错判断】1.X2.X 4.种类数目种类总质量种类数目 2.化学变化化学变化 【易错判断】1.×2.V3.V 14 参考答案·陕西化学