2.3.2 实验2 铁制品锈蚀条件的探究-【一战成名新中考】2026陕西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 二阶质疑与反思 巧学妙记 3.实验操作要点 一氧化碳“早出晚归”， (1)实验刚开始时，先通一段时间C0,再点燃酒精喷灯，目的是 酒精喷灯“迟到早退”。 (2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管 冷却的目的是 同时防止试管中的石灰 水倒吸入灼热的玻璃管，使玻璃管炸裂。 4.尾气处理：一氧化碳有毒，应该将尾气点燃或集中收集再处理，防止污 染空气。 实验分阶突破 实验2铁制品锈蚀条件的探究(8年4考)● 一阶教材要点梳理©省③ 1.实验方案设计 含氯化钙（千】 植物油 燥剂)的棉花 特别提醒实验前需要 空气 蒸馏水 煮沸且迅 速冷却的 用砂纸打磨铁钉。 ① ②蒸馏水 ③ 2.实验现象及分析 (1)一段时间后，试管①中铁钉生锈且生锈更严重的部位是 (填 方法指导通过对比的 “a”或“b”),试管②、③中铁钉表面无明显锈迹。 方法寻找变量，分析实验 (2)对比试管①、②中的现象可知，影响铁钉生锈的因素是 可得下表： ;对比试管 (填实验编号)中的现象可知，铁钉生锈需要 实验 ①②③ 与水接触。 因 蒸馏水 有有无 3.实验结论：铁钉生锈的条件是与 和 同时接触。 素 空气 有无有 二阶质疑与反思 是否生锈 是 否 4.实验反思 (1)实验所用的水是经煮沸且迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 ,迅速冷却的目的是 (2)试管②中植物油的作用是 防止空气中的氧 气溶解到水中。 (3)实验③中氯化钙的作用是 三阶改进与创新 5.装置创新 (1)一段时间后可观察到图甲中生锈的是 若U形 管内水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明实验还需改进，你的改进方 法是 (2)图甲装置的优点是将不同条件下的物品放在同一装置中，可增强 实验的对此性。 知识，点精讲·陕西化学 33 湿的 一干的钢丝棉 钢丝棉 干燥剂包 塑料软管 矿泉水瓶 红墨水 浸没在煮沸并迅速冷 却的蒸馏水中的钢丝棉 铁钉 舞30mL食盐水 匆 6.实验拓展 为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成如图乙 所示的家庭小实验，很快观察到实验现象。 (1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是 ；原因是 (2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在 不改变实验装置的条件下完善实验方案： (3)根据上述实验可知： 思路与方法。 控制变量法 明确实验目的 →寻找实验变量 控制变量单一，设计对比实验 证明推理结论 命题点3金属的化学性质 (每年涉及1~2题，2~5分) 1.金属的化学性质（每年涉及1~2题，2~4.5分） (1)金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物，化合反应） 特别提醒铝在空气中 金属反应条件 化学方程式 现象 表面易生成一层致密的 在空气中银白色的铝表 铝 常温 氧化铝遵膜，阻止铝进一 面逐渐变暗 步被氧化。 空气中 刷烈燃烧，发出 镁 点燃 放热，生成白色固体 氧气中 归纳总结大多数金属 铁 点燃 能与氧气反应，难易程度 铜 加热 铜表面生成 色固体 不同，金属越活泼，越易 金 化学性质稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 与氧气反应。 (2)金属与酸反应（活泼金属+稀盐酸/稀硫酸→盐+氢气，置换反应） 条件：金属在活动性顺序中必须排在氢之前(K、Ca、Na除外)。 反应物 化学方程式 现象 特别提醒铁与稀盐酸、 有 产生， 稀硫酸及盐溶液发生置 铁和稀盐酸 溶液由无色变为 换反应时只能生成+2价 的亚铁离子，不能生成+3 锌和稀硫酸 有 产生 价的铁离子。 34 知识点精讲·陕西化学三、1.氧气水蒸气C0,铝在空气中与氧气反应，其表 强减小(2)增加一组实验作对比，保持其他条件不变 面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操 2.氧气（或空气）水Fe,0,+6HCl一2FeCl,+3H,0[或 作，观察现象(3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率 Fe,03+3H,S0,=Fe,(S0,)3+3H,0] 命题点3金属的化学性质 【实验分阶突破】实验1 13C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 1.(1)4A1+30,一2AL.0,2Mg+0,点猫2ME0耀眼白光 2.①红棕黑②变浑浊③蓝 3Pe+20,点燃Fe,0. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热， 【备考补充】①检验生成的二氧化碳 ②，点燃尾气中的 生成黑色固体2Cu+0,△2Cu0黑(2)Fe+2HCl 氧化碳，防止其污染空气 =FeCL,+H,↑气泡浅绿色Zn+H,S0,—Zns0 3.(1)排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发 +H,↑气泡(3)Fe+CS0,=FeS0,+Cu红色蓝色 生爆炸(2)防止生成的铁再次被氧化 浅绿色Cu+2AgNO, 一Cu(NO,)2+2Ag银白色蓝色 【实验分阶突破】实验2 2.(1)MgA1 Zn Fe Cu Ag强弱 2.(1)a(2)空气（或氧气）①③ (2)①强②氢前③前面后面 3.空气（或氧气）水 【实验分阶突破】 4.(1)除去水中溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶解 2.(1)有红色固体产生蓝无Zn>Cu(2)有红色固体产生 (2)隔绝空气（或氧气）(3)吸收试管内空气中的水蒸气 有银白色固体产生Fe>Cu>Ag【备考补充】①前后 5.(1)湿的钢丝棉在U形管液面上加植物油（合理即可） 3.(1)除去金属表面的氧化膜及污物(3)能 6.(1)左高右低铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压 大单元四 常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂及溶液pH ③C02+Ca(0H)2一CaC0↓+H,0(合理即可) 1.红色蓝色无色红色 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.X 2.(1)0-14(2)增强增强酸小中碱大 命题点4酸碱中和反应 (3)①玻璃棒标准比色卡②大小 酸碱盐水氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 【小实验】(1)红酸蓝碱(2)红 (3)蒸馏水节 熟石灰酸【易错判断】1.×2.× 约试剂（合理即可） 【实验分阶突破】 3.(4)<【易错判断】1.×2.×3.× 1.(1)溶液由无色变为红色(2)玻璃棒恰好变为无色 命题点2常见酸的性质和用途 2.HCl+NaOH NaCl+H,O 1.氢离子（或H)氢 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 2.HCH,S0,刺激性挥发白雾吸水 【易错判断】1.×2.× 3.干燥剂【特别提醒】碳酸氢钠溶液 4.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈 【小实验】浓硫酸慢慢注人水玻璃棒 紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 4.变红2HC1+Fe—FeCL,+H,↑气泡浅绿H,S0,+ (2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚酞在中性和酸性 Zn=Zns0,+H2↑气泡6HCl+Fe,0,=2FeCl,+ 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 3H,0红黄H,S0,+C0=一CuS0,+H,0黑蓝 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl 2HCl+Ca(OH),-CaCl,+2H,O H,SO,+2NaOH NaCl、NaOH Na,SO,+2H,O 2HCI+CaCO,=CaCL,+H,0+CO, 6.(1)NaOH、NaCl(2)NaCl NaCl、HCl 泡2HCl+Na,C0,—2NaC1+H,O+C0,↑气泡 氢离 7放热44【实验拓展】氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 子（或H) 命题点5常见盐的性质和用途 5.HC+AgNO,一AgC↓+HNO3H,S0,+BaCL,一BaS0,↓+1.金属离子酸根离子 2HC1白色沉淀阴离子（或酸根离子） 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯藏⑤苏打 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.× ⑥Na,C03⑦碱性⑧玻璃⑨造纸⑩0洗涤剂 命题点3常见碱的性质和用途 ①小苏打2NaHC0,B减性④CaC0,⑤准 1.氢氧根离子（或OH矿）氢、氧 3.置换CuS0,+Fe一FeS0,+Cu铁表面有红色固体附 2.NaOH Ca(OH)2烧碱火碱熟石灰消石灰易 着，溶液由蓝色变为浅绿色2AgNO+Cu一Cu(NO,)2+ 微水蒸气二氧化碳二氧化碳Ca(OH)2+Na,C0, 2Ag铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 一CaC03↓+2Na0HCa0+H20=Ca(OH)2酸性 复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,O+CO,↑有气泡 土壤【特别提醒】1%的硼酸溶液【备考补充】②减小 产生，固体逐渐溶解BaCl,+H,S0,一 =BaSO.↓+2HCl 3.变蓝变红2Na0H+C0,一Na,C03+H,0Ca(0H),+ 白色沉淀复分解Na,C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+ C0, =CaCO3↓+H20白色沉淀变浑浊2NaOH+ 2NaOH白色沉淀CuS0,+2Na0H==Na,S0,+ SO,-Na,SO+H,0 2NaOH+H,SO-Na SO+ Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀复分解Na,CO,+CaCl, 2H,O Ca (OH),+2HCI-CaCL,+2H,O 2NaOH+ CaCO,↓+2NaCl白色沉淀 CuSo,=Cu(OH)+Na,SO Ca(OH),+CuSO,= 4.(22NulH00,△Na,0,+H,0+0,↑CaC0,商温C0+60,↑ Cu(OH)2↓+CaSO,蓝色絮状沉淀氢氧根离子（或OH) 5.(1)两种化合物两种化合物(3)②沉淀气体水 4.阳离子Ca(OH)2+Na2C03一=CaC03↓+2Na0H有白 【易错判断】1.×2.×3.× 色沉淀生成 命题点6化肥的判断与应用 5.①cac0,商温ca0+c0,↑ ②Ca0+H,0==Ca(OH)2 1.氮磷抗寒抗旱 钾抗倒伏抗病虫 主题三 物质的变化及其规律 命题点1物质的变化及性质 命题点2质量守恒定律的理解及验证 1.没有有不变改变改变新物质 1.质量总和质量总和 【学以致用】②④【易错判断】1.X2.X 4.种类数目种类总质量种类数目 2.化学变化化学变化 【易错判断】1.×2.V3.V 14 参考答案·陕西化学