2.3.2 实验1 实验室模拟炼铁-【一战成名新中考】2026陕西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

2.工业炼铝：采用电解熔融氧化铝得到金属铝，该反应的化学方程式为 备考补充①焦炭：提供 热量(C+0,高温 C02), 3.实验室模拟炼铁（详见实验分阶突破栏目P32) 产生C0(C+C02 高温 三、金属的锈蚀与防护(8年5考) 2C0):②石灰石：将矿石 1.金属锈蚀的条件 中的二氧化硅转变为炉 铁与空气中的 和 反应生成铁锈，铁锈 渣。 铁生锈 疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应 铜生锈除了与空气中的氧气和水蒸气有关外，还与空气中 铜生锈 的 (填化学式)有关 常温下，铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 归纳总结铁在氧气中 铝生锈 燃烧生成四氧化三铁 (FeO,),铁锈的主要成 2.防锈的方法和措施 分是Fe03,铜锈的主要 防锈原理 破坏金属锈蚀的条件，隔绝 或 成分是碱式碳酸铜，俗称 ①保持金属制品表面洁净和干燥，如使用过的菜刀洗 铜绿，化学式是 净擦干； Cu2(OH)2CO3 ②在金属制品表面覆盖保护膜，如涂油、喷漆、电镀、烤 防锈措施 蓝等； 特别提醒用稀盐酸除 ③改变金属的内部结构制成合金，如将铁制品中加入镍 铁锈时，酸不宜过量，酸 过量后会与铁发生反应。 铬等制成不锈钢 物理 用砂纸打磨 科学技术徐光宪和他 用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈，反应的化学方程式为 除锈方法 的团队研发了稀土分离 化学 技术，使我国能够自主分 离稀土产品。 3.保护金属资源的途径 (1)防止金属的腐蚀：(2)回收利用废旧金属：(3)有计划、合理地开采 金属矿物：(4)寻找金属的代用品等。 实验分阶突破 实验1 实验室模拟炼铁【科广有讲，人教未讲】 一阶教材要点梳理©AA®© 氧化铁 备考补充①澄清石灰 一氧化碳 水的作用是 澄清 ,②酒精灯 石灰 的作用是 1.实验原理： 2.实验现象：①硬质玻璃管内 色粉末逐渐变成 色 ②试管内澄清石灰水 ③装置末端导管处产生 色火焰。 32 知识，点精讲·陕西化学 一战成名新中考 二阶质疑与反思 巧学妙记 3.实验操作要点 一氧化碳“早出晚归”， (1)实验刚开始时，先通一段时间C0,再点燃酒精喷灯，目的是 酒精喷灯“迟到早退”。 (2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管 冷却的目的是 同时防止试管中的石灰 水倒吸入灼热的玻璃管，使玻璃管炸裂。 4.尾气处理：一氧化碳有毒，应该将尾气点燃或集中收集再处理，防止污 染空气。 实验分阶突破 实验2铁制品锈蚀条件的探究(8年4考)● 一阶教材要点梳理©省③ 1.实验方案设计 含氯化钙（千】 植物油 燥剂)的棉花 特别提醒实验前需要 空气 蒸馏水 煮沸且迅 速冷却的 用砂纸打磨铁钉。 ① ②蒸馏水 ③ 2.实验现象及分析 (1)一段时间后，试管①中铁钉生锈且生锈更严重的部位是 (填 方法指导通过对比的 “a”或“b”),试管②、③中铁钉表面无明显锈迹。 方法寻找变量，分析实验 (2)对比试管①、②中的现象可知，影响铁钉生锈的因素是 可得下表： ;对比试管 (填实验编号)中的现象可知，铁钉生锈需要 实验 ①②③ 与水接触。 因 蒸馏水 有有无 3.实验结论：铁钉生锈的条件是与 和 同时接触。 素 空气 有无有 二阶质疑与反思 是否生锈 是 否 4.实验反思 (1)实验所用的水是经煮沸且迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 ,迅速冷却的目的是 (2)试管②中植物油的作用是 防止空气中的氧 气溶解到水中。 (3)实验③中氯化钙的作用是 三阶改进与创新 5.装置创新 (1)一段时间后可观察到图甲中生锈的是 若U形 管内水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明实验还需改进，你的改进方 法是 (2)图甲装置的优点是将不同条件下的物品放在同一装置中，可增强 实验的对此性。 知识，点精讲·陕西化学 33三、1.氧气水蒸气C0,铝在空气中与氧气反应，其表 强减小(2)增加一组实验作对比，保持其他条件不变 面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操 2.氧气（或空气）水Fe,0,+6HCl一2FeCl,+3H,0[或 作，观察现象(3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率 Fe,03+3H,S0,=Fe,(S0,)3+3H,0] 命题点3金属的化学性质 【实验分阶突破】实验1 13C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 1.(1)4A1+30,一2AL.0,2Mg+0,点猫2ME0耀眼白光 2.①红棕黑②变浑浊③蓝 3Pe+20,点燃Fe,0. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热， 【备考补充】①检验生成的二氧化碳 ②，点燃尾气中的 生成黑色固体2Cu+0,△2Cu0黑(2)Fe+2HCl 氧化碳，防止其污染空气 =FeCL,+H,↑气泡浅绿色Zn+H,S0,—Zns0 3.(1)排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发 +H,↑气泡(3)Fe+CS0,=FeS0,+Cu红色蓝色 生爆炸(2)防止生成的铁再次被氧化 浅绿色Cu+2AgNO, 一Cu(NO,)2+2Ag银白色蓝色 【实验分阶突破】实验2 2.(1)MgA1 Zn Fe Cu Ag强弱 2.(1)a(2)空气（或氧气）①③ (2)①强②氢前③前面后面 3.空气（或氧气）水 【实验分阶突破】 4.(1)除去水中溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶解 2.(1)有红色固体产生蓝无Zn>Cu(2)有红色固体产生 (2)隔绝空气（或氧气）(3)吸收试管内空气中的水蒸气 有银白色固体产生Fe>Cu>Ag【备考补充】①前后 5.(1)湿的钢丝棉在U形管液面上加植物油（合理即可） 3.(1)除去金属表面的氧化膜及污物(3)能 6.(1)左高右低铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压 大单元四 常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂及溶液pH ③C02+Ca(0H)2一CaC0↓+H,0(合理即可) 1.红色蓝色无色红色 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.X 2.(1)0-14(2)增强增强酸小中碱大 命题点4酸碱中和反应 (3)①玻璃棒标准比色卡②大小 酸碱盐水氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 【小实验】(1)红酸蓝碱(2)红 (3)蒸馏水节 熟石灰酸【易错判断】1.×2.× 约试剂（合理即可） 【实验分阶突破】 3.(4)<【易错判断】1.×2.×3.× 1.(1)溶液由无色变为红色(2)玻璃棒恰好变为无色 命题点2常见酸的性质和用途 2.HCl+NaOH NaCl+H,O 1.氢离子（或H)氢 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 2.HCH,S0,刺激性挥发白雾吸水 【易错判断】1.×2.× 3.干燥剂【特别提醒】碳酸氢钠溶液 4.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈 【小实验】浓硫酸慢慢注人水玻璃棒 紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 4.变红2HC1+Fe—FeCL,+H,↑气泡浅绿H,S0,+ (2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚酞在中性和酸性 Zn=Zns0,+H2↑气泡6HCl+Fe,0,=2FeCl,+ 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 3H,0红黄H,S0,+C0=一CuS0,+H,0黑蓝 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl 2HCl+Ca(OH),-CaCl,+2H,O H,SO,+2NaOH NaCl、NaOH Na,SO,+2H,O 2HCI+CaCO,=CaCL,+H,0+CO, 6.(1)NaOH、NaCl(2)NaCl NaCl、HCl 泡2HCl+Na,C0,—2NaC1+H,O+C0,↑气泡 氢离 7放热44【实验拓展】氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 子（或H) 命题点5常见盐的性质和用途 5.HC+AgNO,一AgC↓+HNO3H,S0,+BaCL,一BaS0,↓+1.金属离子酸根离子 2HC1白色沉淀阴离子（或酸根离子） 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯藏⑤苏打 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.× ⑥Na,C03⑦碱性⑧玻璃⑨造纸⑩0洗涤剂 命题点3常见碱的性质和用途 ①小苏打2NaHC0,B减性④CaC0,⑤准 1.氢氧根离子（或OH矿）氢、氧 3.置换CuS0,+Fe一FeS0,+Cu铁表面有红色固体附 2.NaOH Ca(OH)2烧碱火碱熟石灰消石灰易 着，溶液由蓝色变为浅绿色2AgNO+Cu一Cu(NO,)2+ 微水蒸气二氧化碳二氧化碳Ca(OH)2+Na,C0, 2Ag铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 一CaC03↓+2Na0HCa0+H20=Ca(OH)2酸性 复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,O+CO,↑有气泡 土壤【特别提醒】1%的硼酸溶液【备考补充】②减小 产生，固体逐渐溶解BaCl,+H,S0,一 =BaSO.↓+2HCl 3.变蓝变红2Na0H+C0,一Na,C03+H,0Ca(0H),+ 白色沉淀复分解Na,C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+ C0, =CaCO3↓+H20白色沉淀变浑浊2NaOH+ 2NaOH白色沉淀CuS0,+2Na0H==Na,S0,+ SO,-Na,SO+H,0 2NaOH+H,SO-Na SO+ Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀复分解Na,CO,+CaCl, 2H,O Ca (OH),+2HCI-CaCL,+2H,O 2NaOH+ CaCO,↓+2NaCl白色沉淀 CuSo,=Cu(OH)+Na,SO Ca(OH),+CuSO,= 4.(22NulH00,△Na,0,+H,0+0,↑CaC0,商温C0+60,↑ Cu(OH)2↓+CaSO,蓝色絮状沉淀氢氧根离子（或OH) 5.(1)两种化合物两种化合物(3)②沉淀气体水 4.阳离子Ca(OH)2+Na2C03一=CaC03↓+2Na0H有白 【易错判断】1.×2.×3.× 色沉淀生成 命题点6化肥的判断与应用 5.①cac0,商温ca0+c0,↑ ②Ca0+H,0==Ca(OH)2 1.氮磷抗寒抗旱 钾抗倒伏抗病虫 主题三 物质的变化及其规律 命题点1物质的变化及性质 命题点2质量守恒定律的理解及验证 1.没有有不变改变改变新物质 1.质量总和质量总和 【学以致用】②④【易错判断】1.X2.X 4.种类数目种类总质量种类数目 2.化学变化化学变化 【易错判断】1.×2.V3.V 14 参考答案·陕西化学