2.2.5 一定溶质质量分数的溶液配制和粗盐提纯-【一战成名新中考】2026陕西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 3.溶解度（每年涉及1~2题，3~6分） 特别提醒 概念：在一定 下，某固态物质在 ①大多数固体的溶解度 (1)固体溶解度 溶剂里达到 时所溶解的 随温度升高而增大，如 是响因素内因： 和 本身的性质 KNO;②少数固体的溶解 (外因： 度受温度变化影响不大， (2)气体 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积 如NaCl;③极少数固体的 溶解 水里溶解达到 时的气体体积 溶解度随温度升高而减 度 影响内因：气体本身的性质和溶剂种类 小，如Ca(oH)2o 因素( 外因温度：压强一定时，溶解度随温度的升高而 压强：温度一定时，溶解度随压强的增大而 (3)溶解度与溶解性的关系(20℃) ←难溶←微溶中可溶→易溶→ 0.01 10溶解度/g (4)溶解度曲线 内容 意义 ↑溶解度/g A 曲线上的点：表示 ,如图中 B a点表示 点 曲线的交点：表示 ,如图 中b点表示 t1 t2 温度/℃ 曲线的走向：表示该物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲 易错判断 线的倾斜程度：表示物质的溶解度受温度影响的大小，一般分 1.物质的溶解度都随温度 为三种： 线 的升高而增大。() ①陡升型：物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如曲线 2.搅拌可增大固体物质 ②缓升型：物质的溶解度受温度影响变化不大，如曲线 的溶解度。() ③递减型：物质的溶解度随温度的升高而明显减小，如曲线 3.打开汽水瓶盖后有气 曲线以下区域内的点：表示此时的溶液为 溶液 泡冒出，是因为温度升 面 曲线以上区域内的点：表示此时的溶液为 溶液，且有 高，气体溶解度增大。 未溶解的固体 () 命题点5一定溶质质量分数的溶液配制和粗盐提纯 (2022.7B:2018.10) 1.溶质的质量分数 归纳总结定量认识溶 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 液： (2)计算公式 溶 限度溶浓度 溶质 溶质质量 溶液质量×100% 溶质质量 解 的质 ①所有溶液：溶质的质量分数= 溶质质量+溶剂质量×100% 度 液 量分数 ②饱和溶液：溶质的质量分数= ×100%(S表示溶解度) S+100g 特别提醒体积分数也 2.溶液的稀释 可表示溶液的浓度，如用 (1)依据：溶液稀释前后， 的质量不变。 作消毒剂的医用酒精中 (2)计算公式 乙醇的体积分数为75%， ①浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的 是指每100体积的医用酒 质量分数 精中含75体积的乙醇。 ②加水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量 知识，点精讲·陕西化学 27 实验分阶突破实验1一定溶质质量分数的溶液配制(2018.10) 一阶教材要点梳理©③ 1.用固体试剂配制溶液：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 NaCl (1)实验用品：天平、药匙 胶头滴管 氯化钠、蒸馏水、空试剂瓶、空白标签、称量纸。 (2)实验步骤 所需氯化钠的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度 计算 近似看作1g/mL) 称量 用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中（遵循左物右码） 用 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需体积的 量取 水，当接近所需体积时，改用 滴加 溶解 用玻璃棒搅拌的作用是 将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标 装瓶 签（注明试剂名称及溶质的质量分数） 2.用浓溶液配制稀溶液：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度 约为1.04g/cm3),配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。 (1)原理：稀释前后溶质的质量 备考补充标签上注明 (2)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、空白标签。 试剂名称及溶质的质量 (3)实验步骤：计算、量取 装瓶贴标签，放入试剂柜中。 分数，示例如下： (4)实验中需要质量分数为6%的氯化钠溶液g(体积约为 mL), 需要量取体积为mL的水（水的密度近似看作1g/cm3)。 二阶质疑与反思 3.溶质质量分数的误差分析 方法指导读数时视线 误差 分析 实验中的不当操作 要与量筒内凹液面最低处 溶质质量偏 保持水平，仰视会使读数偏 ①称量固体时，所用砝码生锈或沾有污 (填“大”或“小” 小，俯视会使读数偏太。 渍；②量取浓溶液时仰视读数 偏大 下同) 俯视 ①量取水的体积时俯视读数；②将量筒 量取液体偏少 溶剂质量偏 内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 仰视 量取液体偏多 ①试剂倒入烧杯时称量纸上残留少量固体 溶质质量偏 或有少量固体撒出：②氯化钠没有完全溶 易错提醒溶液配制完 偏小 解就装瓶：③试剂不纯，含有不溶性杂质 成后，在转移或装瓶过程 ①量取水的体积时仰视读数：②烧杯内 中若有溶液洒出，所得溶 溶剂质量偏 原来就有少量的水 液中溶质质量分数不变。 28 知识，点精讲·陕西化学 一战成名新中考 实验分阶突破实验2粗盐中难溶性杂质的去除(2022.7B) 一阶教材要点梳理©个公③ 1实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁 架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。 2.实验装置及步骤 一定量粗盐 称 溶解 过滤 蒸发 实验 玻璃棒 操作方法 备考补充粗盐提纯实 步骤 的作用 验是利用泥沙和氯化钠 称量 用托盘天平称取一定量粗盐，遵循 的原则 的 不同。 将称取的粗盐加入盛有一定量水的烧杯中，并用 溶解 搅拌， 不断搅拌，直到粗盐不再溶解 特别提醒 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过 过滤 ①过滤操作时，应“一贴” 滤。若滤液浑浊，应过滤至滤液澄清 “二低”“三靠”。 搅拌， 将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻 ②停止加热后，不要文即 蒸发 璃棒不断搅拌，当蒸发皿中 时停 把蒸发皿放在实验台上， 止加热，利用余热将滤液蒸干 以免烫坏实验台。 用 把蒸发皿中的固体转移到称量纸 计算 产率 上称量，利用公式“产率= 精盐质量 ×100%”进行 转移固体 粗盐质量 计算 二阶质疑与反思 3.实验反思 (1)请从溶解度角度分析，选用蒸发结晶而不选用降温结晶的方法获 得精盐的依据是 (2)本实验提纯得到的“精盐”仍属于 (填“纯净物”或“混 模型构建物质的分离、 合物”)，因为 提纯 4.误差分析 分析成分 结果 不当操作 比较各成分的性质差异 ①称量粗盐质量时“左码右物”且使用了游码：②粗盐没有 产率偏 全部溶解就过滤；③过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停 明确分离方法 止过滤：④蒸发滤液时，液滴飞溅：⑤从蒸发皿中转移固体 (溶解、过滤、蒸发) 时，固体撒落 产率偏 ①过滤时液面高于滤纸边缘、滤纸破损：②蒸发时未蒸干 知识，点精讲·陕西化学 29一战成名新中考 (3)①2NaOH+C0,==Na,C03+H,0②Ca(OH),+C0, 体，不需要加热防止冷凝水流至热的试管底部，避免试 一CaC03↓+H,0澄清石灰水变浑浊 管炸裂防止加热时试管内的粉末状物质进人导管，堵塞 【易错判断】1.X2.X 导管伸入液面以下生成的气体从长颈漏斗逸出 三【小实验1】下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 【备考补充】化学性质质量 氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 2.大不易排尽集气瓶中的空气连续、均匀地放出气泡 【实验反思】二氧化碳倾倒过快 【备考补充】①干燥正②纯净正 【小实验2】软塑料瓶变瘪部分二氧化碳溶于水，造成瓶内 3.(1)检查装置的气密性(2)二氧化钰 过氧化氢溶液 压强小于外界大气压 二氧化碳的物理性质是能溶于水 4.带火星的木条插人集气瓶内，若木条复燃将带火星的木 【实验拓展】氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应 条放在集气瓶瓶口，若木条复燃当集气瓶瓶口有大气泡 【小实验3】1.不变色水不能使石蕊纸花变红不变色 冒出 二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红变红二氧化碳与 5.(1)收集前集气瓶中没有充满水（或未等导管口有连续 水反应生成酸性物质 均匀的气泡放出时就开始收集或收集完气体后，玻璃片与 2.(1)作对照(2)紫色石蕊溶液变红C0,+H,0一 集气瓶瓶口之间密封性不好)(2)浓硫酸 H,C0,【实验拓展】碳酸不稳定受热易分解（或H,C0 【实验分阶突破】实验2 △H,0+C0,↑)【易错判断J× 1.稀盐酸2.CaC0,+2HCl=CaCL,+H,0+C0,1 【小实验4】高澄清石灰水变浑浊 2NaOH+CO,= 5澄清石灰水变浑浊木条熄灭 6.(1)否石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙与稀硫酸 Na,CO,+H,O Ca(OH),+CO,==CaCO+H,O 【实验反思】作对照实验 反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石） 四、C0C0,C0C0,氢氧化钠足量灼热的炭粉 表面，会阻止反应的进行（合理即可）(2)否浓盐酸具 有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体会使制得的二氧化 五、3.(1)C0,(或二氧化碳)(2)二氧化碳（或C0,) (3)①化石燃料②植树种草【拓展迁移】灯火试验 碳气体不纯（合理即可）(3)否碳酸钠或碳酸钾是粉 末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于控制反应速率 【易错判断】1.×2.V 和气体的收集（合理即可）【实验反思】二氧化碳中混有 命题点6氧气和二氧化碳的制取 氯化氢气体（合理即可） 一1.沸，点物理2.CaC0,高温Ca0+C0,↑ 7.d一→e→b一→c→f一→g(1)除去C0,中混有的氯化氢气体 二、【实验分阶突破】实验1 (2)检验氯化氢气体是否被除尽(3)干燥C02(或除去 1.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑2H,0, MnO C0,中的水蒸气) 22H0+ 8.(1)控制反应速率可随时控制反应的发生和停止 O,↑反应物是固体，且需要加热反应物是固体和液 (2)防止CO,溶于水（或防止C0,与水反应）无 大单元二 水和溶液 命题点1保护水资源及水的净化 命题点4溶解度 、2.(1)滴灌、喷灌 1.不能继续还能继续饱和饱和饱和增加蒸发 二、2.明矾不溶性吸附性3.(1)硬水软水(2)蒸馏 增加降低温度升高温度升高温度降低温度 【小实验】【注意事项】①陶土网防止液体暴沸 2.小降温结晶【易错判断】1.V2.×3.×4.× 命题点2探究水的组成 3.(1)温度100饱和状态质量溶质溶剂温度 一、1.混合物2.H,03.氢元素氧元素水分子 (2)饱和状态减小增大(4)某物质在对应温度时的 二1.难小2H,+C0△ 溶解度t1℃时，物质A的溶解度为40g两种物质在某 Cu+H,O(黑色粉末逐渐变红) 温度时的溶解度相等t,℃时，物质A、C的溶解度相等 【实验分阶突破】 ABC不饱和饱和 1.2H,+0,点燃2H,0淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有 【易错判断】1.×2.×3.X 无色液滴氢氧【备考补充】尖锐的爆鸣声 命题点5一定溶质质量分数的溶 2.2H,0画电2H,↑+0，↑2：1木条燃烧得更旺 氢气 液配制和粗盐提纯 氢元索氧元素【备考补充】2：11：8 2.溶质 3.①21②分子原子③分子分解为原子，原子又重新 【实验分阶突破】实验1 结合成新的分子 1.(1)量筒 烧杯玻璃棒 (2)34750胶头滴管 命题点3溶液及其相关判断 加速溶解 2.(1)不变(3)混匀(4)252425 1.(1)均一稳定(2)水 【备考补充】氯化钠溶液6% 【小实验】(1)控制变量溶质溶剂(2)AB(或CD) 3.大小小大 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 【实验分阶突破】实验2 2.(1)降低硝酸铵(2)升高氢氧化钠 【小实验】(1)小吸收(2)大放出不相同，生石灰 2.左物右码玻璃棒加速溶解引流出现较多固体 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰，反 【备考补充】溶解性 应放出热量(3)高于NH,NO,固体溶于水时吸热，使 左侧装置内压强减小 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大(2)混合物 该“精盐”中还含有可溶性杂质4.低高 大单元三金属与金属矿物 命题点1常见的金属材料 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.× 1.纯金属合金 命题点2金属资源的利用和保护 2.导电导热延展银白红黄液体钨的熔，点高 一、Fe0Fe,0,Al,0,【备考补充】单质化合物 【备考补充】①钙②铝③铁④银⑤汞⑥铬⑦铜 3.(1)金属非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 二1，Fe.0,+3C0高温2Fe+3C0,混合物 ②人造骨【小实验】有无大 2.2A1,0,(焙融)通电4A1+30,1 参考答案·陕西化学 13