2.1.4 碳单质的性质及用途&2.1.5 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途-【一战成名新中考】2026陕西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 命题点4碳单质的性质及用途 (8年7考，仅2023年未考) 1.碳单质的物理性质及用途(8年6考) 备考补充在特殊条件 金刚石 石墨 Co 下制备的金刚石薄膜透 碳单质 (由原子构成) (由原子构成) (由分子构成) 光性好、硬度大，可用作 结构 光学窗口、透镜涂层；导 模型 热性好，可用作集成电路 0.6 8 基板散热。 ①天然存在的最 ①质 、灰黑色、有 的物质：裁 金属光泽的固体：制铅 分子结构形 备考补充 玻璃、切割大理 笔芯 似足球：应用 ①木炭：具有 性质和 石、作钻头等 ②熔点高、具有优良的 于超导、催 的结构，因此具有 用途 ②无色透明的固 :作电极、受电 化、能源及医 性，可以吸附色素和异 体，有光泽：作装 弓滑板 学等领域 味；②活性炭：吸附能力 饰品 ③有滑腻感：作润滑剂 比木炭强，常用于净水、 制作防毒面具、制糖工 区别和 ①都是由碳元素组成的，化学性质相似：②物理性质存在明 业、净化空气等。 联系 显差异，原因是 2. 碳单质的化学性质(8年4考) 化学性质 结论或化学方程式 用途 易错判断 制作墨汁（古字 稳定性 常温下碳单质的化学性质 1.金刚石和石墨都由碳 画久不变色) 元素组成，所以物理性 氧气不充足时： 质相同。 () 可燃性 作燃料 氧气充足时： 2.金刚石和石墨之间的 相互转化属于化学 与氧化铜反应： 变化。 冶炼金属 () 与某些 与氧化铁反应： 3.木炭、活性炭、焦炭、炭 氧化物 黑都是碳单质。 反应 与二氧化碳反应： () (吸热反应) 色小实验木炭还原氧化铜© AA③ 注意事项①反应结束 C+CuO 试管口略 后，应先撤出导管，再停 加网罩使火焰集中 向下倾斜 止加热，再用弹簧夹夹紧 并提高温度（最好用 酒精喷灯) 澄清 乳胶管，目的是 石灰水 (1)实验现象：试管A中 ;试管B中 ;②试管口略 向下倾斜的目的是 (2)实验分析：在高温下木炭能使氧化铜还原为铜，生成的二氧化碳能与 澄清石灰水反应。 知识，点精讲·陕西化学 15 命题点5一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 (每年涉及1~4题，0.5~4分) 一、多角度认识一氧化碳(2021.9C;2018.13B) 1.分类：一氧化碳属于非金属氧化物，化学式为 2.组成和构成：一氧化碳由 组成，由 构成。 3物理性质：常温下是 味（臭）的气体，密度比空气略小， 溶于水。 4.化学性质和用途 化学性质 化学方程式 实验现象 用途 特别提醒 燃烧放出大量的热， ①点燃C0前要验纯，防 可燃性 作燃料 火焰呈 止发生爆炸。 ②冬季用煤炉取暖时一 与氧化铁反应： 与某些 定要连意开窗通风，防止 C0中毒。 金属氧 化物反应 与氧化铜反应： 高分点拨C0和C0,的 极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与 毒性 组成元素相同，但它们的 氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命 分子构成不同，所以化学 二、多角度认识二氧化碳（每年涉及1~2题，0.5~3分） 性质不同。 1分类：二氧化碳属于非金属氧化物，化学式为 2.组成和构成：二氧化碳由 组成，由 构成。 易错判断 3.物理性质和用途 1.因为C0和C02都能使 人室息，所以二者都有 (1)常温下是 色、 味（臭）的气体，密度比空气 毒性。 () 溶于水。 2.用干冰营造舞台意境 (2)固态二氧化碳俗称 升华吸热—可用于 时，看到的白雾是二氧 化碳气体。() 4.化学性质和用途 (1)一般情况下，既不 ,也不 用于灭火。 (2)与水反应： (填化学方程式，下同) 用于制碳酸饮料。 (3)与碱溶液反应 ①与NaOH溶液反应： 吸收C02 ②与Ca(OH),溶液反应： ,现 象： 检验C0,。 (4)参与光合作用，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气 作气体肥料。 16 知识，点精讲·陕西化学 一战成名新中考 三、二氧化碳的性质实验(8年6考) 色小实验1 二氧化碳的倾倒实验©个图③ CO 实验现象： 实验结论： 实验反思若实验中观 察到上层蜡烛先熄灭，原 ⑨小实验2二氧化碳的溶解性实验©③ 因可能是 实验现象： 水 实验拓展若将烧杯中 实验分析： 质地较软 的水换成等体积的氢氧 的塑料瓶 化钠溶液，可观察到软塑 二氧化碳 实验结论： 料瓶变得更瘪，由此可证 小实验3二氧化碳与水的反应©公含③ 明 1.石蕊纸花实验（三朵干燥纸花均用石蕊溶液染成紫色） 化碳 I喷水 Ⅱ放入CO,中 Ⅲ喷水后放入C0,中 实验现象 实验分析 实验拓展若将Ⅲ中纸 I纸花 (1)实验I的目的是证明 花取出，用吹风机吹干， :实验Ⅱ的目的是证明 观察到纸花电红变紫；若 Ⅱ纸花 将试管B加热，可观察到 (2)对比实验Ⅱ、Ⅲ，证明 试管B中溶液电红变紫， Ⅲ纸花 均证明了 2.将C0,通入紫色石蕊溶液 (1)试管A的作用是 紫色 (2)将C0,通入试管B中，可观察到的现 石蕊N CO 溶液 易错判断 象是 ,产生该现象的 蒸馏水 二氧化碳能使湿润的石蕊 原因是 (用化 纸花变红，因此二氧化碳显 学方程式表示)。 B 酸性。 () 色小实验4二氧化碳与碱溶液反应©( 与氢氧化钠溶液反应 与氢氧化钙溶液反应 +C0 十C0, 实验 饱和 NaOH 澄清 装置 溶液 石灰水 甲 乙 实验反思乙实验的作 实验 试管中液面均上升，且甲中试 用是 0 现象 管内液面比乙中 知识，点精讲·陕西化学 17 续表 与氢氧化钠溶液反应 与氢氧化钙溶液反应 二氧化碳能与氧氧化钠溶液反 二氧化碳能与澄清石灰水反 实验 应，反应的化学方程式为 应，反应的化学方程式为 结论 四、C0和C0,的鉴别与除杂(8年5考) 点燃 能燃烧的是 (填化学式，下同) 通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是 特别提醒不能用点燃 鉴别 通过灼热的氧化铜 能使黑色粉末变红的是 的方法除去C0,中的少 量C0,因为少量的C0在 通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是 C02中不易被点燃，且引 除杂（括 依次通过足量的 溶液、浓硫酸 C0(C02) 入的氧气易成为新的气 号内为 通过 体杂质。 杂质) C02(C0) 通过足量灼热的氧化铜 五、二氧化碳对生活和环境的影响(8年4考) 1.对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，当空气 中的二氧化碳含量过高时，会对人体健康产生影响，因此在人群密集 拓展迁移 的场所应注意通风换气。 进入久未开启的地窖前 2.自然界中的碳循环示意图（部分）(2023.5A) 应先做 子大气中的二氧化碳 微生 呼吸作用 呼吸作用光合作用 物的 动物 分解 陆地、海洋植物 化石燃料燃烧 作用 动物、植物等的遗骸 泥炭、煤、 石油和天然气 3.温室效应与低碳行动(8年4考) (1)温室效应(2021.10) 大气中 既能让阳光透过，又能吸收 形成原因 地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，从而造成全 拓展迁移 球气候变暖 能产生温室效应的气体 加剧原因①化石燃料的消耗急剧增加：②森林植被的不断减少 有二氧化碳、甲烷、一氧 ①全球气候变暖，两极的冰川融化，海平面上升，淹没部分沿 化二氮、氟氯代烷等。 主要危害 海城市：②土地沙漠化、农业减产；③影响自然生态系统等 (2)低碳行动：“低碳”指的是较低的 气体排放。 即低能量、低消耗、低开支的生活方式。 易错判断 (3)防治措施与目标 1.低碳生活提倡使用不含 ①减少使用 ,开发新能源，提高能源的利用率等。 碳元素的物质。() 措施 ②增加C0,吸收：大力 禁止乱砍滥伐；采用物 2.自然界绿色植物的光 理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳等 合作用产生氧气，同时 二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年 目标 消耗大气中的二氧化 前实现碳中和 碳。 () 18 知识，点精讲·陕西化学知识点精讲 主题一 物质的组成与结构 命题点1构成物质的微观粒子 4.(1)0 Si Al Fe Ca Al O (2)Ca Na (3)N C 一、分子原子离子(1)分子(2)原子(3)离子 二、1.门捷列夫2.核电荷数核电荷数 二、1.分子 3.①原子序数②元素符号③元素名称④相对原子质量 2.质量体积不断地运动快间隔大小相同不同4.(1)7七电子层188,9、1016 (2)电子层数 3.不发生分子间的间隔发生【易错判断】1.×2.× 依次增加最外层电子数依次增多 【小实验】(2)红色无色红色(3)分子在不断地运动 【易错判断】1.×2.×3./4.× 【实验拓展】浓盐酸和紫色石蕊溶液（或浓氨水和紫色石 命题点3化合价和化学式 蕊溶液) 、2.正上方氧化铝中铝元素的化合价为+300 三、1.化学变化 正负 2.(1)原子核质子质子数中子核外电子 【学以致用】①-2+1+1+2+2+3+1+2、+3 (2)质子数核外电子数【易错判断】× -2、+4、+6②-1-1-2-2-1+1-3 3电于层周期数电子层上的电子数最外层电子数 3.(1)0【易错判断】1.V2.×3.V 原子核质子数（或核电荷数）种类正 二、1.(1)Fe C He O2H(2)P,0,四氧化三铁 【规律总结】2882 硫酸钠 4.失阳得阴 2.氧气这种物质碳元素、氧元素组成1个二氧化碳分子 5.(1)质子数中子数(2)1 1个铁原子1个碳原子2个氧原子①2：6：1② 四、正负每个铝离子带3个单位的正电荷两个铝离子 12×2+1×6+16③C:H:0=(12×2):(1×6):16 五、2.(1)>(2)=(3)< 12×2 2x2+1x6+16X100% ④ 命题点2元素和元素周期表 一、1.质子数核电荷数原子质子数（或核电荷数 【易错判断】1.×2.×3.× 2.铁元素原子铁这种物质一个铁原子铁原子 3.化合价一个粒子所带的电荷数个数【学以致用】④ 主题二 物质的性质与应用 ★物质的多样性 (3)天然纤维(4)陶瓷玻璃(5)玻璃钢碳纤维 1.两种或两种以上一种2.同种不同种。氧元索 复合材料 一种两种氧元素3.氢氢、氧4.碳元索 6.(1)煤石油天然气【易错判断】1.×2.×3.× 5.(1)纯金属合金(2)塑料合成纤维合成橡胶 4.×5.×【学以致用】D 大单元一空气、氧气、碳和碳的氧化物 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 气【小实验3】(1)火星四射黑色固体(2)3Fe+20, 1.混合物78%化学性质不活泼0,21%0.94%物理 化学性质很不活泼C020.03%光合作用灭火吸热 点燃心，0，(3)防止生成的高温焙融物溅落，使集气瓶 【模型构建】78%21%【易错判断】1.×2.V3.× 瓶底炸裂【小实验4】白烟4P+50,点燃2P,0, 2.二氧化硫氨的氧化物臭氧 【小实验5】耀眼的白光白色固体2Mg+0,点燃2Mg0 命题点2空气中氧气含量的测定 【实验分阶突破】 【小实验61蓝色无色液滴CH+20,点燃c0,+2H,0 1氧气减小进入容器中的水的体积4P+50,点燃2P,0, 【小实验7】二氧化碳（或C02) 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.×6.× 3.①检查装置的气密性③立即伸人集气瓶内并塞紧橡胶 命题点4碳单质的性质及用途 塞④待集气瓶冷却至室温后 1.硬软导电性碳原子的排列方式不同 4.(1)放出热量，产生大量白烟(2)1 【备考补充】①疏松多孔吸附 6.(1)0吸收热量，加速装置冷却②吸收反应生成的五氧2不话泼2C+0,点燃200C+0.点燃c0,C+20u0 化二磷，防止污染空气(2)充分消耗集气瓶内的氧气 3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑C0,+C 7.(1)不能铁丝在空气中不能燃烧(2)不能木炭在空 高温2Cu+C0,↑ 气中燃烧生成C0或C0,气体，瓶内压强变化不明显 商温2C0【易错判断1.×2V3,× (3)不能(4)Na0H 【小实验】(1)黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊 8.小红磷的量不足装置漏气大装置内的气体受热逸出 【注意事项】①防止倒吸防止生成的铜再次被氧化 9.(1)①既可减小实验误差，同时操作简便，又不污染环境 ②防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 (2)黑右平衡压强环保（或可减少污染） 命题点5一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 10X温度红磷燃烧放热，温度升高，压强增大红磷燃 一、1.C02.碳元素和氧元素 一氧化碳分子 烧消耗氧气，熄灭后装置冷却至室温打开弹簧夹 3无无难 命题点3氧气的性质 4.2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 、1.单质0,2.氧元索氧分子 3.(1)无无不易略大(2)②复燃 红棕色固体变为黑色C0+Cu0△Cu+C0,黑色固体 二，【小实验1(1)白光变浑浊(2)C+0,点燃 变为红色用于冶炼金属 C0 【小实验2】(1)微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色(2)S+ 二、1.C022.碳元素和氧元素二氧化碳分子 3.(1)无无大能(2)干冰人工增雨（或制冷剂） 0,点燃s0,(3)吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空4(1)燃烧支持燃烧(2)C0,+H,0一H,C0, 12 参考答案·陕西化学 一战成名新中考 (3)①2NaOH+C0,==Na,C03+H,0②Ca(OH),+C0, 体，不需要加热防止冷凝水流至热的试管底部，避免试 一CaC03↓+H,0澄清石灰水变浑浊 管炸裂防止加热时试管内的粉末状物质进人导管，堵塞 【易错判断】1.X2.X 导管伸入液面以下生成的气体从长颈漏斗逸出 三【小实验1】下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 【备考补充】化学性质质量 氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 2.大不易排尽集气瓶中的空气连续、均匀地放出气泡 【实验反思】二氧化碳倾倒过快 【备考补充】①干燥正②纯净正 【小实验2】软塑料瓶变瘪部分二氧化碳溶于水，造成瓶内 3.(1)检查装置的气密性(2)二氧化钰 过氧化氢溶液 压强小于外界大气压 二氧化碳的物理性质是能溶于水 4.带火星的木条插人集气瓶内，若木条复燃将带火星的木 【实验拓展】氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应 条放在集气瓶瓶口，若木条复燃当集气瓶瓶口有大气泡 【小实验3】1.不变色水不能使石蕊纸花变红不变色 冒出 二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红变红二氧化碳与 5.(1)收集前集气瓶中没有充满水（或未等导管口有连续 水反应生成酸性物质 均匀的气泡放出时就开始收集或收集完气体后，玻璃片与 2.(1)作对照(2)紫色石蕊溶液变红C0,+H,0一 集气瓶瓶口之间密封性不好)(2)浓硫酸 H,C0,【实验拓展】碳酸不稳定受热易分解（或H,C0 【实验分阶突破】实验2 △H,0+C0,↑)【易错判断J× 1.稀盐酸2.CaC0,+2HCl=CaCL,+H,0+C0,1 【小实验4】高澄清石灰水变浑浊 2NaOH+CO,= 5澄清石灰水变浑浊木条熄灭 6.(1)否石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙与稀硫酸 Na,CO,+H,O Ca(OH),+CO,==CaCO+H,O 【实验反思】作对照实验 反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石） 四、C0C0,C0C0,氢氧化钠足量灼热的炭粉 表面，会阻止反应的进行（合理即可）(2)否浓盐酸具 有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体会使制得的二氧化 五、3.(1)C0,(或二氧化碳)(2)二氧化碳（或C0,) (3)①化石燃料②植树种草【拓展迁移】灯火试验 碳气体不纯（合理即可）(3)否碳酸钠或碳酸钾是粉 末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于控制反应速率 【易错判断】1.×2.V 和气体的收集（合理即可）【实验反思】二氧化碳中混有 命题点6氧气和二氧化碳的制取 氯化氢气体（合理即可） 一1.沸，点物理2.CaC0,高温Ca0+C0,↑ 7.d一→e→b一→c→f一→g(1)除去C0,中混有的氯化氢气体 二、【实验分阶突破】实验1 (2)检验氯化氢气体是否被除尽(3)干燥C02(或除去 1.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑2H,0, MnO C0,中的水蒸气) 22H0+ 8.(1)控制反应速率可随时控制反应的发生和停止 O,↑反应物是固体，且需要加热反应物是固体和液 (2)防止CO,溶于水（或防止C0,与水反应）无 大单元二 水和溶液 命题点1保护水资源及水的净化 命题点4溶解度 、2.(1)滴灌、喷灌 1.不能继续还能继续饱和饱和饱和增加蒸发 二、2.明矾不溶性吸附性3.(1)硬水软水(2)蒸馏 增加降低温度升高温度升高温度降低温度 【小实验】【注意事项】①陶土网防止液体暴沸 2.小降温结晶【易错判断】1.V2.×3.×4.× 命题点2探究水的组成 3.(1)温度100饱和状态质量溶质溶剂温度 一、1.混合物2.H,03.氢元素氧元素水分子 (2)饱和状态减小增大(4)某物质在对应温度时的 二1.难小2H,+C0△ 溶解度t1℃时，物质A的溶解度为40g两种物质在某 Cu+H,O(黑色粉末逐渐变红) 温度时的溶解度相等t,℃时，物质A、C的溶解度相等 【实验分阶突破】 ABC不饱和饱和 1.2H,+0,点燃2H,0淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有 【易错判断】1.×2.×3.X 无色液滴氢氧【备考补充】尖锐的爆鸣声 命题点5一定溶质质量分数的溶 2.2H,0画电2H,↑+0，↑2：1木条燃烧得更旺 氢气 液配制和粗盐提纯 氢元索氧元素【备考补充】2：11：8 2.溶质 3.①21②分子原子③分子分解为原子，原子又重新 【实验分阶突破】实验1 结合成新的分子 1.(1)量筒 烧杯玻璃棒 (2)34750胶头滴管 命题点3溶液及其相关判断 加速溶解 2.(1)不变(3)混匀(4)252425 1.(1)均一稳定(2)水 【备考补充】氯化钠溶液6% 【小实验】(1)控制变量溶质溶剂(2)AB(或CD) 3.大小小大 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 【实验分阶突破】实验2 2.(1)降低硝酸铵(2)升高氢氧化钠 【小实验】(1)小吸收(2)大放出不相同，生石灰 2.左物右码玻璃棒加速溶解引流出现较多固体 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰，反 【备考补充】溶解性 应放出热量(3)高于NH,NO,固体溶于水时吸热，使 左侧装置内压强减小 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大(2)混合物 该“精盐”中还含有可溶性杂质4.低高 大单元三金属与金属矿物 命题点1常见的金属材料 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.× 1.纯金属合金 命题点2金属资源的利用和保护 2.导电导热延展银白红黄液体钨的熔，点高 一、Fe0Fe,0,Al,0,【备考补充】单质化合物 【备考补充】①钙②铝③铁④银⑤汞⑥铬⑦铜 3.(1)金属非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 二1，Fe.0,+3C0高温2Fe+3C0,混合物 ②人造骨【小实验】有无大 2.2A1,0,(焙融)通电4A1+30,1 参考答案·陕西化学 13