2.1.2 空气中氧气含量的测定-【一战成名新中考】2026陕西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

续表 2.工业上分离液态空气 成分 主要用途 制氧气，利用的是液 氧气() ①可供给呼吸：医疗急救、潜水等 氧、液氮的沸点不同。 约 ②能支持燃烧：用于气焊、炼钢等 () 3.稀有气体的化学性质 ①可用作航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等：在通电时 很不活泼，因此不与任 可发出不同颜色的光（属于 变化) 稀有气体 何物质发生反应。 约 ②可用作保护气：」 ③氨气用于填充探空气球：氨气密度小、化学性质稳定 ④液态氨可用于制造低温环境：利用氩氨刀治疗肿瘤 ①植物 的原料之一：可用作气体肥料 易错提醒空气中二氧 二氧化碳 ②可用于 :密度比空气的大、不燃烧也不支持 化碳含量过高会加剧温 燃烧 室效应，但二氧化碳是空 约 ③可用作制冷剂或人工增雨：千冰（固态C0,)升华 气的成分之一不属于空 气污染物。 ④制作碳酸饮料：溶解度随压强增大而增大 其他气体 约0.03% 备考补充 2.空气的污染与防治(2020.3C) 空气质量指数越大、空气 计入空气 ①固体污染物：颗粒物PM(可吸入颗粒物)、颗粒物 质量指数级别越高、空气 质量评价 PMs(细颗粒物)→形成雾霾、烟尘等。 质量状况越差。 的主要污 ②气体污染物： 和 (引起酸 染物 雨)、一氧化碳和 等 ①化石燃料燃烧（主要来源）→改变能源结构，使用清洁 污染物的 能源 来源及防 ②工厂排放的废气和烟尘→工业废气处理达标后排放 治措施 ③露天焚烧秸秆和垃圾→秸秆还田，垃圾分类回收处理等 ④植被破坏，引起沙尘暴→积极植树种草 命题点2空气中氧气含量的测定 (8年3考) 实验分阶突破燃磷法测定空气中氧气的含量 一阶教材要点梳理©个A凤③ 【化学史】法国化学家拉 1.实验原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的 使容器内瓦锡最早通过金属汞与 的压强 (填“增大”或“减小”)，在外界大气压的作用下，烧杯 氧气的反应，得出了空气 中的水被压入集气瓶中， 即为燃烧消耗氧 由氮气和氧气组成。 气的体积，发生反应的化学方程式为 10 知识，点精讲·陕西化学 一战成名新中考 2.实验装置及试剂 弹簧夹 红 足量 水面上方空 间分为5等份 磷 3.实验操作 ①连接装置，装入试剂前应先 ②在集气瓶内 加入少量水，将水面上方空间分为5等份，然后用弹簧夹夹紧乳胶管： ③点燃燃烧匙内的足量红磷 ④反应停止后 ,打开弹簧夹。 4.实验现象 (1)红磷燃烧的现象为 (2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，集气瓶内水面约上升至刻度 处。 5.实验结论及拓展：氧气的体积约占空气总体积的 :氨气不燃烧也 不支持燃烧，氮气不易溶于水：空气是一种混合物。 二阶质疑与反思 6.实验操作反思 (1)集气瓶内加入少量水的目的是① ② (2)装入足量红磷的目的是 7.试剂的替代[2024.16(3)] 归纳总结选择试剂必 (1) (填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷进行实验，理由是 须同时满足的三个条件： ①试剂能够在空气中燃 (2) (填“能”或“不能”)用足量木炭代替红磷进行实验，理 烧：②试剂燃烧时只能与 由是 空气中的氧气反应；③试 (3) (填“能”或“不能”)用镁条代替红磷进行实验，理由是镁 剂与氧气反应最好只生 不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氨气、二氧化碳反应，导 成固体物质，若生成气 致测定结果不准确。 体，则气体要能被某种溶 (4)若用硫粉代替红磷进行实验，可将集气瓶中的水换成 液吸收。 (填化学式)溶液。 8.实验误差分析(2022.7A)》 偏差 原因 分析 测量结果 氧气没有被完全消耗 偏 装置外的空气进入 (填“大”或 装置未冷却至室温就打 进入集气瓶中的水偏少 “小”，下同) 开弹簧夹 测量结果 弹簧夹未夹紧 偏 燃烧匙伸入过慢 装置内的气体受热逸出 知识，点精讲·陕西化学 11 三阶改进与创新 9.实验装置的改进与创新 (1)装置创新： 备考补充改进原因： 弹簧夹 太 阳 电 123456活 ①将燃着的红磷伸入集 光。 热 芒塞 气瓶内时，会造成集气瓶 足量感一水 水 棒 红磷 80℃ 磷 热水 内气体逸出，使得测定结 白磷 B C 果偏大；②红磷燃烧产生 ①改变点燃方式：如图A、B、C所示，优点是 的五氧化二磷会污染空 气；③烧杯中的水沿导管 ②改变测量方式：如图C,利用活塞移动情况来分析空气中氧气含量， 进入集气瓶中，会有少量 测量结果更精确，更便于读数。 水残留在导管中，影响实 (2)原理创新：如图D,实验中观察到红色粉末逐渐变为 色；待验结果。 装置冷却至室温后注射器活塞向（填“左”或“右”）移动一定 距离，小气球的作用是 如图E,通过铁锈蚀的方法来测 定空气中氧气的含量，这样改进的优点是 硬质 玻璃管 注射器 铜粉 T☐ 细铁丝 空气 酒精灯 小气球 口工植物油 蒸馏水 D 10.数字化实验 如图1是用传感器测定装置内各物理量的实验装置，图2是用传 感器测定实验中温度、氧气浓度和压强的变化曲线，其中代表压强变 化趋势的是 曲线，Y曲线表示 变化趋势，图2中AB段 明显升高的原因是 ,BC段明显 下降的原因是 ,导 致CD段变化对应的操作是 ①氧气浓度传感器 ②气体压 强传感器 ③温度传感器水弹簧夹 反应时间/s 图1 图2 拿思路与方法 混合物中某成分含量测定 分析混合 比较各成分 物理分高分离待测物测定其含量 物成分 性质差异 化学转化去除待测物 通过剩余混合物的总 量推测待测物含量 12 知识，点精讲·陕西化学知识点精讲 主题一 物质的组成与结构 命题点1构成物质的微观粒子 4.(1)0 Si Al Fe Ca Al O (2)Ca Na (3)N C 一、分子原子离子(1)分子(2)原子(3)离子 二、1.门捷列夫2.核电荷数核电荷数 二、1.分子 3.①原子序数②元素符号③元素名称④相对原子质量 2.质量体积不断地运动快间隔大小相同不同4.(1)7七电子层188,9、1016 (2)电子层数 3.不发生分子间的间隔发生【易错判断】1.×2.× 依次增加最外层电子数依次增多 【小实验】(2)红色无色红色(3)分子在不断地运动 【易错判断】1.×2.×3./4.× 【实验拓展】浓盐酸和紫色石蕊溶液（或浓氨水和紫色石 命题点3化合价和化学式 蕊溶液) 、2.正上方氧化铝中铝元素的化合价为+300 三、1.化学变化 正负 2.(1)原子核质子质子数中子核外电子 【学以致用】①-2+1+1+2+2+3+1+2、+3 (2)质子数核外电子数【易错判断】× -2、+4、+6②-1-1-2-2-1+1-3 3电于层周期数电子层上的电子数最外层电子数 3.(1)0【易错判断】1.V2.×3.V 原子核质子数（或核电荷数）种类正 二、1.(1)Fe C He O2H(2)P,0,四氧化三铁 【规律总结】2882 硫酸钠 4.失阳得阴 2.氧气这种物质碳元素、氧元素组成1个二氧化碳分子 5.(1)质子数中子数(2)1 1个铁原子1个碳原子2个氧原子①2：6：1② 四、正负每个铝离子带3个单位的正电荷两个铝离子 12×2+1×6+16③C:H:0=(12×2):(1×6):16 五、2.(1)>(2)=(3)< 12×2 2x2+1x6+16X100% ④ 命题点2元素和元素周期表 一、1.质子数核电荷数原子质子数（或核电荷数 【易错判断】1.×2.×3.× 2.铁元素原子铁这种物质一个铁原子铁原子 3.化合价一个粒子所带的电荷数个数【学以致用】④ 主题二 物质的性质与应用 ★物质的多样性 (3)天然纤维(4)陶瓷玻璃(5)玻璃钢碳纤维 1.两种或两种以上一种2.同种不同种。氧元索 复合材料 一种两种氧元素3.氢氢、氧4.碳元索 6.(1)煤石油天然气【易错判断】1.×2.×3.× 5.(1)纯金属合金(2)塑料合成纤维合成橡胶 4.×5.×【学以致用】D 大单元一空气、氧气、碳和碳的氧化物 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 气【小实验3】(1)火星四射黑色固体(2)3Fe+20, 1.混合物78%化学性质不活泼0,21%0.94%物理 化学性质很不活泼C020.03%光合作用灭火吸热 点燃心，0，(3)防止生成的高温焙融物溅落，使集气瓶 【模型构建】78%21%【易错判断】1.×2.V3.× 瓶底炸裂【小实验4】白烟4P+50,点燃2P,0, 2.二氧化硫氨的氧化物臭氧 【小实验5】耀眼的白光白色固体2Mg+0,点燃2Mg0 命题点2空气中氧气含量的测定 【实验分阶突破】 【小实验61蓝色无色液滴CH+20,点燃c0,+2H,0 1氧气减小进入容器中的水的体积4P+50,点燃2P,0, 【小实验7】二氧化碳（或C02) 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.×6.× 3.①检查装置的气密性③立即伸人集气瓶内并塞紧橡胶 命题点4碳单质的性质及用途 塞④待集气瓶冷却至室温后 1.硬软导电性碳原子的排列方式不同 4.(1)放出热量，产生大量白烟(2)1 【备考补充】①疏松多孔吸附 6.(1)0吸收热量，加速装置冷却②吸收反应生成的五氧2不话泼2C+0,点燃200C+0.点燃c0,C+20u0 化二磷，防止污染空气(2)充分消耗集气瓶内的氧气 3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑C0,+C 7.(1)不能铁丝在空气中不能燃烧(2)不能木炭在空 高温2Cu+C0,↑ 气中燃烧生成C0或C0,气体，瓶内压强变化不明显 商温2C0【易错判断1.×2V3,× (3)不能(4)Na0H 【小实验】(1)黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊 8.小红磷的量不足装置漏气大装置内的气体受热逸出 【注意事项】①防止倒吸防止生成的铜再次被氧化 9.(1)①既可减小实验误差，同时操作简便，又不污染环境 ②防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 (2)黑右平衡压强环保（或可减少污染） 命题点5一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 10X温度红磷燃烧放热，温度升高，压强增大红磷燃 一、1.C02.碳元素和氧元素 一氧化碳分子 烧消耗氧气，熄灭后装置冷却至室温打开弹簧夹 3无无难 命题点3氧气的性质 4.2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 、1.单质0,2.氧元索氧分子 3.(1)无无不易略大(2)②复燃 红棕色固体变为黑色C0+Cu0△Cu+C0,黑色固体 二，【小实验1(1)白光变浑浊(2)C+0,点燃 变为红色用于冶炼金属 C0 【小实验2】(1)微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色(2)S+ 二、1.C022.碳元素和氧元素二氧化碳分子 3.(1)无无大能(2)干冰人工增雨（或制冷剂） 0,点燃s0,(3)吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空4(1)燃烧支持燃烧(2)C0,+H,0一H,C0, 12 参考答案·陕西化学