01-第2章 第一节 化学反应速率-第1课时 化学反应速率-【优学精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修一教用课件(人教版)

该高中化学课件聚焦化学反应速率，涵盖表示方法、测定原理、计算及比较等核心知识点，通过“学思用”问题（如固体浓度能否表速率）和生活实例（如溶洞形成）导入，衔接化学反应基础，为化学平衡学习搭建定义公式、“三段式”计算等支架。 其亮点在于融合科学思维（“三段式”计算、速率比较）与科学探究与实践（如酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应褪色时间测定），实例丰富。采用理论-实验-检测模式，助学生提升逻辑推理与实验能力，为教师提供分层教学资源，提高课堂效率。

第二章 化学反应速率与化学平衡 1 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 2 1.知道化学反应速率的表示方法，能进行化学反应速率的简单计算。 2.通过实验探究，了解测定化学反应速率的方法。 返回导航 学习目标 3 1 知识点一 化学反应速率的表示方法与测定 2 知识点二 化学反应速率的计算和比较 3 课堂检测 巩固落实 4 PART 01 知识点一 化学反应速率的表 示方法与测定 5 1.化学反应速率的表示方法 快慢 减小 增加 反应物浓度或生成物浓度 反应时间 或 返回导航 6 1.（1）能否用固体反应物浓度的变化表示反应的化学反应速率？说明理由。 答案：不能，“ ”代表生成物浓度或反应物浓度的变化，固体的浓度视为 常数，为定值。 （2）化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？ 答案：“ ”代表某一时间段，故化学反应速率是平均速率。 返回导航 7 2.反应中各物质化学反应速率的关系 对于一个化学反应： ，其反应速率之间的关系为 ⑦__________。也就是说，在同一个化学反应中， 在同一时间段内用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中化学计 量数之比。 3.化学反应速率的实验测定 （1）测定依据：化学反应速率的表达式 ⑧_ __。 （2）测定方法：任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用， 如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。 返回导航 8 2.酸性溶液与 溶液能发生氧化还原反应,离子方程式为 ,可通过何种方法 测定该反应的速率? 答案：反应完全后溶液颜色由紫红色变为无色,故可通过观察溶液褪色所需 时间的长短来测定该反应的速率（答案合理即可）。 返回导航 9 （1）由 计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为 负值( ) × （2）某物质的反应速率为，代表 时该物质的浓度是 ( ) × （3）在同一化学反应中，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数 值可能不同，但表示的意义相同( ) √ 返回导航 10 （4）在反应中，、时刻 的浓度分 别是、，则时间内，生成的平均速率为 ( ) （5）只能通过测定不同时刻反应物或生成物的浓度测定化学反应速率 ( ) √ × 返回导航 1.在一定条件下，反应在 恒容密闭容器中进 行，内的质量增大了 。该反应的速率表示正确的是( ) A. B. C. D. 解析：选C。根据题意知，内的质量增大了 ，物质的量增 加了， ， 根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可知， ， ，故C正确。 √ 返回导航 12 2.对于化学反应 ，下列反应速率关系正 确的是 ( ) A. B. C. D. 解析：选C。根据同一反应中化学反应速率之比等于对应物质的化学计量 数之比可知， ，故C项正确。 √ 返回导航 13 3.化学反应速率是可以通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测 量依据不可行的是( ) 选项 化学反应 测量依据（单位时间内） A 压强变化 B 体积 C 颜色深浅 D 沉淀质量 √ 返回导航 14 解析：选A。该反应前后气体的化学计量数之和相等，即压强始终不变，故 A不可行；该反应产生，可以测量单位时间内产生 的体积，故B可行； 为红棕色气体， 为无色气体，该反应有明显的颜色变化，故C可 行；碳酸钙不溶于水，可以测量单位时间内产生沉淀的质量，故D可行。 返回导航 15 PART 02 知识点二 化学反应速率的计 算和比较 16 1.“三段式”法计算化学反应速率 利用转化量之比等于化学计量数之比建立各数据间的关系 <m></m> 返回导航 17 再利用化学反应速率的定义求算 返回导航 18 2.化学反应速率的比较方法 （1）定性比较 通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体 消失或气体充满容器所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如<m></m> 与水反应比<m></m>与水反应剧烈，则反应速率：<m></m>。 返回导航 19 （2）定量比较 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，则转化为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率， 或分别除以相应物质的化学计量数。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 返回导航 20 1.一定温度下，向恒容密闭容器中充入和 发生 反应。后， 的浓度为 。则内，用 的浓度变化表示的反应速率为 __________________________，生成水的质量为_______， 的转化率为 ______。 返回导航 21 解析：根据题意可知，后，的物质的量为 ，列出“三段 式”进行计算： 内，用 的浓度变化表示的反应速率为 ，生成水的物质的量为 ， 质量为， 的转化率为 。 返回导航 22 2.对于可逆反应 ，在不同条件下测得的化 学反应速率如下，由大到小的顺序为_________________（填序号）。 ① ② ③ ④ 返回导航 23 解析：将①②③④均转化为用物质 的浓度变化表示的反应速率，换算后 ①②③④依次为 、 、 、 ，故反应速率由大到小的顺序为 。 返回导航 3.（2025·湘潭高二月考） 时，某反应中有 关物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至 时的变化如下图所示，请回答下列问题。 （1）该反应的反应物是___。 A 解析：化学反应中反应物的物质的量浓度减小， 生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A，生 成物为B和C。 返回导航 25 （2）反应至 时，C的物质的量浓度是B的物质的量浓度的___倍。 3 解析：反应至时，C的物质的量浓度为 ，B的物质的量 浓度为 ，故C的物质的量浓度是B的物质的量浓度的3倍。 （3）该反应的化学方程式是_____________。 解析：反应物为A，生成物为B和C， 内A的物质的量浓度变化 了，B的物质的量浓度变化了 ，C的物质的量浓 度变化了 ，化学反应的化学计量数之比等于速率之比，也等 于物质的量浓度变化之比，故A、B、C的化学计量数之比为 ，故化 学方程式为 。 返回导航 26 （4）反应开始至 ，用A的物质的量浓度变化来表示该反应的化学反 应速率为____________________。 解析：反应开始至 ，用A的物质的量浓度变化来表示该反应的化学 反应速率 。 返回导航 27 PART 03 课堂检测 巩固落实 28 1.日常生活中，很多现象都涉及化学反应。下列现象涉及的化学反应进行 最慢的是( ) A.炸药爆炸 B.铁桥生锈 ___________________________ _________________________ C.牛奶变质 D.溶洞形成 __________________________ _____________________________ 解析：选D。对比分析四种反应现象可知，进行最慢的是溶洞形成。 √ 返回导航 29 2.反应经过一段时间后, 的浓度增加了 ,在此段时间内用 的浓度变化表示的平均反应速率为 。此段时间是( ) A. B. C. D. 解析：选B。用 的浓度变化表示的平均反应速率 ,则用 的浓度变化表示的平均反应速率 ,故 。 √ 返回导航 30 3.（教材习题改编）在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应 速率、、之间存在以下关系： ， 。该反应可以表示为( ) A. B. C. D. 解析：选C。在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等 于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故该反应的化学方程式为 。 √ 返回导航 31 4.（2025·西安高二质检）按右图所示安装好实验装 置（装置气密性良好），在锥形瓶内盛有 锌粒， 通过分液漏斗加入 的稀硫酸， 将产生的收集在注射器中， 时恰好收集到 A.用的浓度变化表示内该反应的速率为 B.用的浓度变化表示内该反应的速率为 C.用锌粒的质量变化表示内该反应的速率为 D.用的物质的量变化表示内该反应的速率为 标准状况下的 。若忽略锥形瓶内溶液体积的变化，则下列说法 不正确的是( ) √ 返回导航 32 解析：选B。 ，选项A正确； ，选项B不正确；用锌粒的质 量变化表示内该反应的速率为 ，选项C正确；用 的物质的量变化表示 内该反应的速率为 ，选项D正确。 返回导航 33 5.某温度时，在一个的密闭容器中，、、 三种 气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为____________________。 解析：根据题图可知，、是反应物，是生成物，内， 、 、的物质的量变化之比为，故 、 、的化学计量数之比为 ，该反应的化学方程式为 。 返回导航 34 （2）反应开始至，以气体 的浓度变化表示的平均反应速率为 _____________________。 解析：反应开始至，以气体 的浓度变化表示的平均反应速率为 。 返回导航 35 （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 ，乙中 ，则____ （填“甲”或“乙”）中反应更快。 乙 解析：在相同条件下，将不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率， 数值大的反应快，乙中 ，所以乙中反应更快。 返回导航 36 $