2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响-【优学精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修一教用Word(人教版)

本讲义聚焦浓度、压强对化学平衡的影响，从化学平衡移动概念出发，通过实验探究（如Fe³⁺与SCN⁻反应、NO₂与N₂O₄转化）理解影响规律，结合浓度商与平衡常数判断移动方向，构建自主预习、实验验证、诊断应用的递进式学习支架。 以实验探究为核心，通过溶液颜色变化、活塞移动等现象培养科学思维与探究能力，联系血液中O₂运输等实际情境渗透科学态度，分层检测与素养提升题助力课中教学实施和课后查漏补缺。

第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 【学习目标】1.通过实验探究，理解浓度、压强对化学平衡的影响。 2.能利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态。 知识点一 浓度对化学平衡的影响 自主预习 新知构建 1．实验探究 实验原理 实验操作 现象与结论 试管中溶液颜色①_ _ ，平衡向②_ _ _ _ _ _ _ _ 移动 试管中溶液颜色③_ _ ，平衡向④_ _ _ _ _ _ _ _ 移动 理论解释 发生反应， 减小，增大，，平衡向⑤_ _ _ _ _ _ _ _ 移动 增大，减小，，平衡向⑥_ _ _ _ _ _ _ _ 移动 【答案】变浅； 逆反应方向； 变深； 正反应方向； 逆反应方向； 正反应方向 学思用．向 平衡体系中加入少量 晶体后（忽略溶液体积的变化），溶液颜色_ _ （填“变浅”“不变”或“变深”）。 【答案】不变 2．化学平衡的移动 （1）概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 （2）方向判断 当时：⑦_ _ _ _ ，可逆反应处于平衡状态； 当时：⑧_ _ ，化学平衡向⑨_ _ _ _ _ _ _ _ 移动； 当时：⑩_ _ ，化学平衡向⑪_ _ _ _ _ _ _ _ 移动。 【答案】； ； 正反应方向； ； 逆反应方向 3．浓度对化学平衡的影响 （1）影响规律：当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向⑫_ _ _ _ _ _ _ _ 移动；同理，如果减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向⑬_ _ _ _ _ _ _ _ 移动。 （2）图示分析 【答案】正反应方向； 逆反应方向 自我诊断 （1） 在新制的氯水中存在平衡,若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，则浓度减小，浓度也减小（ ） （2） 向恒容密闭容器中充入氦气，可使平衡向正反应方向移动 （ ） （3） 化学平衡向正反应方向移动，则一定比大（ ） （4） 反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动（ ） （5） 合成氨反应中，增加的浓度，可使平衡正向移动，提高的转化率，降低成本（ ） 【答案】（1） × （2） × （3） √ （4） √ （5） √ 迁移应用 对点训练 1．（教材习题改编）在一定条件下，反应达到平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（ ） A. 增大 B. 减小 C. 的百分含量发生变化 D. 的质量不变 【答案】C 【解析】选。正、逆反应速率同等倍数增大或减小时，平衡不移动；的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；的质量不变，平衡不移动。 2．在一恒容密闭容器中，反应达到平衡，若增大A的浓度使平衡右移，并达到新的平衡，则下列说法正确的是（ ） A. A的浓度一定比原平衡的小 B. A的转化率一定增大 C. C的体积分数一定比原平衡的大 D. B的转化率一定增大 【答案】D 【解析】选。增大 的浓度，平衡右移，但加入的 不可能全部转化，平衡时 的浓度一定比原平衡的大；增大 的浓度，的转化率减小，而同为反应物的 的转化率增大；因为 的总量增大，所以 的体积分数不一定增大。 3．[（2025·鄂州高二期末）]血液的酸碱度会影响血红蛋白结合的能力，主要涉及的反应有，。吸入人体会发生反应：。下列相关说法不正确的是（ ） A. 输氧有利于血液中浓度增加 B. 时，反应②达到平衡状态 C. 人吸入，使反应②的正反应速率增大，导致血液中的含量减少而使人中毒 D. 人体代谢酸度增加时，反应②平衡正向移动，反应①的平衡常数不变 【答案】C 【解析】选。输氧时 浓度增大，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，增加，正确；是正反应速率，是逆反应速率，正、逆反应速率相等，可说明反应②达到平衡状态，正确；人吸入，增大，反应 平衡正向移动，减小，反应②的正反应速率减小，错误；人体代谢酸度增加时，反应②平衡正向移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，正确。 知识点二 压强对化学平衡的影响 自主预习 新知构建 1．实验探究 实验原理 实验步骤 活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处 活塞由Ⅱ处推到Ⅰ处 实验现象 混合气体的颜色先①_ _ 又逐渐②_ _ 混合气体的颜色先③_ _ 又逐渐④_ _ 实验结论 活塞往外拉，管内容积增大，气体的压强减小，⑤_ _ ，气体颜色⑥_ _ ，但气体颜色又逐渐⑦_ _ ，说明又增大，平衡向⑧_ _ _ _ _ _ 方向移动。 活塞往里推，管内容积减小，气体的压强增大，⑨_ _ ，气体颜色⑩_ _ ，但气体颜色又逐渐⑪_ _ ，说明又减小，平衡向⑫_ _ _ _ _ _ 方向移动 【答案】变浅； 变深； 变深； 变浅； 减小； 变浅； 变深； 逆反应； 增大； 变深； 变浅； 正反应 2．影响规律（对于有气体参加的可逆反应） （1）在其他条件不变时 ①增大压强（减小容器的容积），化学平衡向⑬_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的方向移动； ②减小压强（增大容器的容积），化学平衡向⑭_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的方向移动； ③对于反应前后气体总体积没有变化的可逆反应，改变压强化学平衡⑮_ _ _ _ _ _ 。 （2）图像分析［以为例］ 【答案】气体体积缩小； 气体体积增大； 不移动 自我诊断 （1） 有气体参与的反应，若改变压强，则平衡一定发生移动（ ） （2） 增大压强能使可逆反应平衡正向移动，原因是增大压强，增大，减小（ ） （3） 对于达到平衡的可逆反应，其他条件不变时，增大压强（减小容器的容积），体系的颜色加深，平衡正向移动（ ） （4） 对于达到平衡的可逆反应，若增大压强，则平衡正向移动（ ） （5） 对于达到平衡的可逆反应（？）（？），若增大压强，平衡不移动，则说明B、D一定是气体（ ） 【答案】（1） × （2） × （3） × （4） × （5） × （1）压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 （2）压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使。 （3）充入“惰性”气体对化学平衡的影响 迁移应用 对点训练 1．时向恒容密闭容器中充入发生反应，反应达到平衡后，向容器内再充入。下列说法正确的是（ ） A. 气体颜色最终比原平衡时还要浅 B. 平衡常数增大 C. 平衡正向移动 D. 若向恒容密闭体系中通入氦气，则平衡正向移动 【答案】C 【解析】选。恒容时反应达到平衡后，向容器内再充入，的物质的量增大，压强增大，平衡正向移动，但达到新平衡时 浓度比原平衡时的大，气体颜色比原平衡时深，故 错误、正确；温度不变，平衡常数 不变，故 错误；向恒容容器中充入惰性气体，虽然压强增大，但是参与反应的各物质浓度都没有变化，所以平衡不移动，故 错误。 2．（教材习题改编）在密闭容器中一定量的混合气体发生反应。平衡时测得C的浓度为,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的,再次达到平衡时,测得C的浓度为。下列有关判断正确的是（ ） A. 平衡正向移动 B. C. A的转化率降低 D. B的体积分数下降 【答案】C 【解析】选。平衡时测得 的浓度为,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的,若平衡不移动,则 的浓度变为,而再次达到平衡时,测得 的浓度为,说明平衡逆向移动,,的转化率降低,的体积分数增大。 3．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一条件，建立新的平衡，其图像如下： （1） 对于反应，时刻缩小容器容积，其图像为_ _ _ _ ，平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。 （2） 对于反应，时刻增大容器容积，其图像为_ _ _ _ ， 平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。 （3） 对于反应，时刻缩小容器容积，其图像为_ _ _ _ ，平衡（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。 【答案】（1） D；向正反应方向 （2） C；向正反应方向 （3） A；不 课堂检测 巩固落实 1．已知时,反应的平衡常数。下表中的四组数据能表明反应达到化学平衡状态的是（ ） 选项 A B C D 3 1 2 1 2 1 2 1 1 2 3 0.5 5 2 3 2 【答案】D 【解析】选。假设容器容积为，,,,,故 项数据能表明反应达到化学平衡状态。 2．对于平衡体系，增大压强时（其他条件不变），C的含量减少。下列关系正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】选。对于平衡体系，增大压强，的含量减少，说明平衡逆向移动，即逆反应气体分子数减少，故。 3．实验室配制碘水时，通常将溶于溶液，发生反应。关于该溶液，下列说法正确的是（ ） A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液，不变蓝 C. 加少量固体，平衡正向移动 D. 加少量固体，平衡正向移动 【答案】C 【解析】选。是离子化合物，电子式为，错误；该反应为可逆反应，溶液中存在，滴入淀粉溶液，溶液变蓝，错误；加少量 固体，浓度增大，平衡正向移动，正确；加少量 固体，与 反应生成 沉淀，浓度下降，平衡逆向移动，错误。 4．分析如下操作对平衡影响的实验，下列说法正确的是（ ） 步骤1：活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处 A. 步骤1：减小压强，平衡右移 B. 步骤1：混合气体颜色变浅，平衡右移 C. 步骤2：浓度商 平衡常数，平衡右移 D. 步骤2：混合气体颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多 【答案】C 【解析】选。步骤1活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处，管内容积增大，浓度减小，混合气体的颜色变浅，压强减小,平衡左移，、错误；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，管内容积减小，压强增大，平衡右移，浓度商 平衡常数，正确；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，管内容积减小，浓度增大，因而混合气体颜色变深，因压强增大平衡右移，又导致 浓度减小，因而颜色又逐渐变浅，错误。 5．[（2025·北京昌平区高二月考）]已知溶液与溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1） 该小组同学首先进行了实验1。 实验1 实验步骤 实验现象 ⅰ.取溶液，滴加溶液3滴（1滴约为，下同） ⅰ.溶液呈棕黄色 ⅱ.向其中滴加2滴溶液 ⅱ.溶液不显红色 ① 写出溶液与溶液反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 加入溶液的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 该小组同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中太低，故改进实验方案，进行了实验2。 实验2 实验步骤 实验现象 ⅰ.取溶液，滴加溶液3滴 ⅰ.溶液呈棕黄色 ⅱ.向其中滴加2滴溶液 ⅱ.溶液显红色 ⅲ.继续加入，充分振荡、静置 ⅲ.液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色 已知：易溶于，且不溶于水。 本实验改用溶液的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 用化学平衡原理解释实验2中加入后上层溶液红色消失的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】① ② 检验溶液中是否大量存在 （2） 提高平衡时溶液中的；加入后，碘单质被萃取，平衡正向移动，降低，平衡逆向移动，降低，所以红色消失 【解析】 ① 溶液与 溶液反应的离子方程式为。 ② 遇到 溶液会呈红色，加入 溶液的目的是检验溶液中是否大量存在。 （2） 实验1滴加2滴 溶液，溶液不显红色的原因是反应体系中 太低，可能是加入的 浓度较大，则需要减小 的浓度，故本实验改用 溶液的目的是提高平衡时溶液中的；实验2中加入 后上层溶液红色消失的原因为加入 后，碘单质被 萃取，平衡 正向移动，降低，平衡 逆向移动，降低，所以红色消失。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $