2.2.2 化学平衡常数-课后达标 素养提升-【优学精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修一教用Word(人教版)

课后达标 素养提升 基础检测 1．对于可逆反应,在一定温度下,其平衡常数为,下列条件的变化中,能使发生变化的是（ ） A. 将的表面积增大 B. 增大体系的压强 C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂 【答案】C 【解析】选。只与体系的温度有关。 2．在某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应。达到平衡后，测得，反应的平衡常数为（ ） A. 1.0 B. 0.75 C. 0.5 D. 0.25 【答案】D 【解析】选。根据题意可列“三段式”： 。 3．[（2025·福州高二检测）]某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数。下列说法正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式为 B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该温度时，，说明反应达到平衡状态 D. 增大、，增大 【答案】A 【解析】选。根据该反应的平衡常数表达式 可知，该反应的化学方程式为，故 正确；降低温度，活化分子百分数减少，有效碰撞的次数减少，正、逆反应速率都减小，故 错误；未说明、是正反应速率还是逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故 错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，不变，故 错误。 4．在一定温度下，反应的平衡常数为，若将通入容积为的密闭容器中发生反应，则在该温度时的最大分解率为（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】选。在一定温度下，反应 的平衡常数为，则逆反应 的平衡常数，的起始浓度为，设 的分解浓度为，列“三段式”： 平衡常数，解得，故在该温度时 的最大分解率为。 5．与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应为，，反应速率较小。下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A. 与在排入大气之前未反应完全 B. 增大压强， C. 升高温度，既能改变反应速率又能改变 D. 选用适宜催化剂，可以增大，使尾气排放达到标准 【答案】D 【解析】选。该反应的平衡常数很大，说明该反应进行的程度很大，但由于反应速率较小，与 在排入大气之前未反应完全，故 正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故 正确；升高温度，反应速率增大，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数一定改变，故 正确；催化剂对平衡常数无影响，故 错误。 6．在时，密闭容器中、、三种气体的起始浓度和平衡浓度见下表，下列说法错误的是（ ） 物质 起始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 A. 反应达到平衡时，的转化率为 B. 化学方程式为，平衡常数为1 600 C. 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 D. 改变温度可以改变该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】选。达到平衡时消耗 的物质的量浓度为，因此 的转化率为，项正确；根据各物质的转化浓度之比等于化学计量数之比可知，、、的化学计量数之比为，因此反应的化学方程式为，化学平衡常数，项正确；化学平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，项错误、项正确。 7．[（2025·南京高二月考）]加热依次发生的分解反应为;。在容积为的密闭容器中充入,加热到 ,达到平衡状态后为,为。时反应①的平衡常数为（ ） A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2 【答案】B 【解析】选。设反应②分解的 的物质的量为，则反应①中生成，分解了,同时生成，反应②中生成，即,解得，所以平衡后、、的浓度依次为,,，反应①的平衡常数。 8．[（2025·玉林高二月考）]一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下发生反应。下列说法错误的是（ ） A. 反应至某时刻，可能存在 B. 该温度下，该反应的平衡常数可能为200 C. 无论反应进行到何种程度，都有 D. 该反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量可能为99 【答案】D 【解析】选。当 时，，存在关系，正确；设 的转化浓度为，列“三段式”： 若该温度下该反应的平衡常数为200，则，解得，该反应为可逆反应，可能出现，正确；无论反应进行到何种程度，根据质量守恒定律，都有，，故，正确；若、完全转化为，此时气体总质量为，气体总物质的量为，混合气体的平均相对分子质量为99，但是该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错误。 9．已知反应的平衡常数和温度的关系见下表： 温度/ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1） 该反应的平衡常数表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 时，向一个的密闭容器中充入和，若反应初始内A的平均反应速率，则时_ _ _ _ ，C的物质的量为_ _ ；若反应经一段时间后达到平衡，则此时A的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_ _ _ _ （填字母）。 .压强不随时间改变 .气体的密度不随时间改变 .不随时间改变 .单位时间内生成C和D的物质的量相等 （4） 时，反应的平衡常数为_ _ 。 【答案】（1） （2） 0.022；0.09； （3） （4） 2.5 【解析】 （2） ，减少的浓度为，故剩余 的浓度为；减少的物质的量为，根据化学计量数之比等于相应物质的物质的量的变化量之比可知，生成 的物质的量为。设 达到化学平衡时，的转化浓度为，列“三段式”： 由，解得，故 的转化率。 （3） 由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中压强、气体的密度都始终不变，、项不符合题意；随反应的进行不再变化，可以说明反应达到平衡状态，项符合题意；不论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成 和 的物质的量都相等，项不符合题意。 （4） 反应 与反应 互为逆反应，平衡常数互为倒数，故 时，的平衡常数。 素养提升 10．电石（主要成分为）是重要的基本化工原料。已知时,电石生产原理如下: ,; ,。 下列说法不正确的是（ ） A. 反应①的平衡常数表达式为 B. 时,反应的平衡常数 C. 时,增大压强,减小、增大 D. 时, 【答案】C 【解析】选。反应①的平衡常数表达式为,正确;反应②的平衡常数表达式为,反应 的平衡常数表达式为，故,正确;对于确定的反应,平衡常数只与温度有关,故 时增大压强,、均不变,错误;根据盖斯定律,由 得,正确。 11．，向容积为的密闭容器中充入，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 是 B. 的平衡转化率为 C. 时该反应的平衡常数为 D. 和的浓度相等可作为判断反应达到平衡的标志 【答案】D 【解析】选。由题图可知，时反应达到平衡，一氧化氮的物质的量减小，二氧化氮和 的物质的量增大，说明一氧化氮为反应物，物质的量的变化量为，二氧化氮与 为生成物，物质的量的变化量为，化学计量数之比等于参与反应的各组分物质的量的变化量之比，故反应的化学方程式为，根据原子守恒可知，的化学式为，故 正确；的平衡转化率为，故 正确；时该反应的平衡常数为，故 正确；反应进行到任意时刻，和 的浓度都相等，故 和 的浓度相等不能作为判断反应达到平衡的标志，故 错误。 12．[（2025·福州高二测试）]将和置于某密闭容器中，在一定温度下发生反应并达到平衡。的体积分数随时间的变化见下表： 体积分数 条件Ⅰ 条件Ⅱ 下列说法正确的是（ ） A. 在条件Ⅰ下，该反应的平衡常数 B. 在条件Ⅱ下，达到平衡时，的转化率为 C. 在条件Ⅰ下，从开始反应至，用的浓度变化表示的反应速率为 D. 条件Ⅰ与条件Ⅱ相比，条件Ⅰ的平衡常数较大 【答案】B 【解析】选。在条件Ⅰ下设消耗 的浓度为，根据反应 可知，平衡时、、的浓度 分别为、、，平衡时 的体积分数为，即，解得，平衡常数，错误；在条件Ⅱ下设消耗 的浓度为，根据 项分析，达到平衡时，，解得，所以 的转化率为，正确；由 项分析可知，在条件Ⅰ下，从开始反应至，用 的浓度变化表示的反应速率为，错误；条件Ⅰ下该反应的平衡常数，根据 项分析，条件Ⅱ下该反应的平衡常数，故条件Ⅱ的平衡常数较大，错误。 13．[（2025·济宁高二月考）]向两个容积均为的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入和气体，发生反应，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示。下列说法错误的是（ ） 容器 起始物质的量 Ⅰ Ⅱ A. 容器内压强不变，说明该反应达到平衡状态 B. 点的平衡常数为0.04 C. 若将容器Ⅰ的容积改为，则温度下达到平衡时的转化率为 D. 图中点所示条件下，再通入和，此时 【答案】C 【解析】选。该反应为气体体积减小的反应，若容器内压强不变，则说明反应达到平衡状态，故 正确；点和 点对应的温度相同，则平衡常数也相等，点平衡时 的物质的量为，浓度为，对容器 Ⅱ 列“三段式”： ，故 正确；假设将容器Ⅰ的容积改为，若 温度下达到平衡时 的转化率为，列“三段式”： 此时，故 错误；点所示条件下，再通入 和，此时，，，故 正确。 14．亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，可由和反应得到，化学方程式为。 （1） 在恒容密闭容器中充入和，在不同温度下测得与时间的关系如图1所示。 ① 内，的平均反应速率_ _ 。 ② 时该反应的平衡常数_ _ _ _ 。 ③ 时的平衡转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 若按投料比把和加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度、压强（总压）的关系如图2所示。 ① 在压强条件下，点时容器内的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 若反应一直保持在压强条件下进行，则点的压强平衡常数_ _ _ _ _ _ （用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×体积分数）。 【答案】① 0.1 ② 2 ③ （2） ① ② 【解析】 ① 内，。 ② 时该反应的平衡常数。 ③ 时 的平衡转化率为。 （2） 根据题图可知，在 压强条件下，点时 的转化率为，设起始时 的物质的量为，的物质的量为，列“三段式”： 点时容器内 的体积分数为,点的压强平衡常数。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $