2.1.2 影响化学反应速率的因素-课后达标 素养提升-【优学精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修一教用Word(人教版)

本高中化学讲义聚焦化学反应速率的影响因素这一核心知识点，作为连接化学反应速率概念与化学平衡的学习支架，系统梳理浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等因素对速率的作用原理，覆盖基础规律与生活应用场景。 该资料采用“基础检测+素养提升”分层设计，基础题夯实浓度（如煤粉代替煤块）、温度（食物冷藏）等核心因素理解，素养题通过变量控制实验（不同浓度盐酸与Na2S2O3反应）、数据表格分析（H2O2分解速率随pH和温度变化），培养科学思维与探究能力。课中辅助教师分层教学，课后帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

课后达标 素养提升 基础检测 1．下列措施不能改变相应化学反应速率的是 （ ） A. 在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B. 高炉炼铁增加炉高的反应速率 C. 食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D. 烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率 【答案】B 【解析】选。在铁制品表面刷油漆，能阻止铁与氧气接触反应，铁的腐蚀速率减小，故 不选；高炉炼铁增加炉高不能改变 的反应速率，故 选；冰箱中温度低，食物的腐败速率减小，故 不选；烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体表面积，煤的燃烧速率增大，故 不选。 2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A. 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B. 与在常压下反应缓慢，在时反应迅速 C. 与在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 【答案】A 【解析】选。能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应，是浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致，符合题意；和 在 时速率增大，是增大压强所致，不符合题意；与 在常温、常压下不反应，放电时可反应，是反应条件不同所致，不符合题意；与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，是酸的浓度不同所致，不符合题意。 3．已知。现将下列4种盐酸，分别加入4支盛有溶液的试管中，并加水稀释到，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最短的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】选。盐酸加入后所得 混合溶液中 浓度为；盐酸加入后所得 混合溶液中 浓度为；盐酸加入后所得 混合溶液中 浓度为；盐酸加入后所得 混合溶液中 浓度为；浓度越大，反应速率越大，观察到浑浊现象所需要的时间越短。 4．比较、推理是化学学习常用的方法，下列关于反应事实推导出的影响化学反应的因素不合理的是（ ） 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 【答案】D 【解析】选。铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明反应物浓度是影响化学反应的因素，故 不符合题意；碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应温度是影响化学反应的因素，故 不符合题意；在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明催化剂是影响化学反应的因素，故 不符合题意；铜片在空气中很难燃烧，而铜粉在空气中较易燃烧，是由于反应物与氧气的接触面积不同，与反应物的种类无关，故 符合题意。 5．在反应中，下列措施：①缩小容器容积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入中能够使反应速率增大的是（ ） A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】选。①缩小容器容积，增大压强，参与反应的气体物质的浓度增大，反应速率增大；②碳是固体物质，增加碳的量，反应速率不变；③通入，反应物浓度增大，反应速率增大；④恒容下充入，反应物浓度不变，反应速率不变；⑤恒压下充入，容器容积增大，参与反应的气体物质的浓度减小，反应速率减小。 6．在一密闭容器中通入和，在一定温度下发生反应：。改变下列条件，反应速率一定增大的是（ ） A. 保持容器容积不变，通入 B. 保持容器容积不变，通入不参加反应 C. 保持容器内压强不变，通入不参加反应 D. 保持容器内压强不变，通入和 【答案】A 【解析】选。增大反应物的浓度，反应速率增大，项正确；通入氮气，因为容器容积不变，反应体系中各反应物的浓度不变，所以反应速率不变，项错误；保持容器内压强不变，通入氮气，容器容积增大，反应体系中各反应物的浓度减小，反应速率减小，项错误；保持容器内压强不变，再次通入 和，容器容积增大为原来的2倍，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，项错误。 7．在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间见下表： 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 根据表中的递变规律，推测分别在条件、，、，、下的分解速率的大小关系为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。通过分析表中数据可知，的浓度减少一半所需的时间 随 的增大、温度的升高而减少,所以，、时，的浓度减少一半所需的时间大于 且小于；、时，的浓度减少一半所需的时间大于；、时，的浓度减少一半所需的时间小于，故 的分解速率的大小关系为。 8．变量控制法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验 反应温度/ 溶液 溶液 ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 回答下列问题： （1） _ _ _ _ ，。 （2） 设计实验方案①和②的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 设计实验方案②和④的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 各实验方案中均需加入一定体积的水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 5；10 （2） 探究浓度对化学反应速率的影响 （3） 探究温度对化学反应速率的影响 （4） 使各实验方案中混合液的体积均相等 素养提升 9．[（2025·广州高二检测）]二甲醚是一种新型能源，由合成气、和少量直接制备二甲醚：。下列措施中不能增大制备二甲醚反应速率的是（ ） A. 适当增大反应体系的压强 B. 选择使用合适的催化剂 C. 增加合成气的用量 D. 将液化并及时抽走 【答案】D 【解析】选。适当增大反应体系的压强，各物质浓度增大，反应速率增大，不符合题意；选择使用合适的催化剂，反应速率增大，不符合题意；增加合成气的用量相当于加压，各物质浓度增大，反应速率增大，不符合题意；将 液化并及时抽走，生成物的浓度减小，反应速率减小，符合题意。 10．从下列实验事实所得出的相应实验结论正确的是 （ ） 选项 实验事实 实验结论 A 其他条件相同，溶液浓度越大，与稀硫酸反应析出硫单质所需时间越短 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 催化剂一定不参与化学反应 C 浓度相同的稀盐酸和稀硫酸分别与形状相同的等质量的锌粒反应 反应开始时速率不同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容器容积缩小为原来的 化学反应速率不变 【答案】A 【解析】选。反应物浓度越大，反应速率越大，正确；催化剂参与化学反应，能增大反应速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，错误；浓度相同，则二者产生氢气的速率相同，错误；把容器容积缩小为原来的，反应物浓度增大，反应速率增大，错误。 11．[（2025·北京高二统考）]丙酮（）的碘化反应为,某小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小，实验数据见下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 （丙酮）/ 褪色时间/ ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是（ ） A. 由实验①②可知，（丙酮）越大，反应速率越大 B. 由实验①③可知，越大，反应速率越小 C. 由实验①④可知，越大，反应速率越大 D. 该时间段内，实验②④的平均反应速率相同 【答案】B 【解析】选。实验①②的变量为丙酮的浓度，由实验①②可知，（丙酮）越大，褪色时间越短，反应速率越大，推理合理；碘单质能使淀粉溶液变蓝，实验①③的变量为碘单质的浓度，实验①中 是实验③中 的2倍，褪色时间实验①也是实验③的2倍，所以反应速率：实验①=实验③，推理不合理；实验①④的变量为氢离子的浓度，由实验①④可知，越大，褪色时间越短，反应速率越大，推理合理；由实验②④可知，的浓度相同，褪色的时间相同，二者的平均反应速率相同，推理合理。 12．[（2025·阜阳高二检测）]某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号溶液 实验温度/ 酸性溶液 溶液 颜色褪至无色所需时间/ A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 （1） 通过实验A、B可探究_ _ （填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中_ _ _ _ 、_ _ ，通过实验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，其中_ _ _ _ 。 （2） 若，则由此实验可以得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如右图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_ _ _ _ _ _ _ _ 。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 浓度；1；293；B、C；3 （2） 当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大； （3） 催化作用；过量（或不足） 【解析】 （1） 通过实验、可探究浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验、中温度和溶液的总体积应相同，即，；通过实验、可探究温度变化对反应速率的影响，根据控制变量法可知，。 （2） 若，则由此实验可以得出的结论是当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；根据实验 中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为，用 的浓度变化表示的反应速率为。 （3） 题述实验过程中 随时间迅速升高，可推断造成 突变的原因可能是生成的 对反应有催化作用，使得反应速率增大；高锰酸钾溶液呈紫红色，如果过量，则溶液会有颜色，故观察到两溶液都没有褪色，原因是 过量（或 不足）。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $