2.1.2 影响化学反应速率的因素-【优学精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修一教用Word(人教版)

本讲义聚焦高中化学“影响化学反应速率的因素”核心知识点，通过定性实验（浓度、温度、催化剂对反应速率的探究）与定量实验（测量反应时间、计算反应速率）构建学习支架，衔接化学反应速率概念，总结外界因素（浓度、温度、压强、催化剂）影响规律，形成从实验到理论的认知脉络。 该资料以科学探究与实践为特色，设计“变量控制”实验（如不同浓度硫酸与锌反应对比）培养科学思维，含“变量控制”实验题思维模型图示辅助理解。课中助力教师实验教学，课后通过检测题与达标练习帮助学生巩固知识，查漏补缺，体现化学观念与科学探究的融合。

第2课时 影响化学反应速率的因素 【学习目标】1.了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律，能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。 2.通过实验探究，学习运用变量控制的方法研究影响化学反应速率的因素。 知识点一 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 自主预习 新知构建 1．定性研究影响化学反应速率的因素 （1）探究浓度对化学反应速率的影响 实验原理 实验步骤 实验现象 两支试管中的溶液均变浑浊，滴加①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液的试管先变浑浊 实验结论 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率②_ _ （2）探究温度对化学反应速率的影响 实验原理 实验步骤 实验现象 两支试管中的溶液均变浑浊，放入③_ _ 中的试管先变浑浊 实验结论 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率④_ _ （3）探究催化剂对化学反应速率的影响 实验原理 实验步骤 实验现象 左边试管中⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,右边试管中⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 实验结论 催化剂可以⑦_ _ 化学反应速率 【答案】； 增大； 热水； 增大； 几乎不产生气泡； 迅速产生气泡； 增大 1．为比较 和 对 分解的催化效果，某实验小组的同学设计了如右图所示的实验装置。有同学认为该实验设计不合理，不能得出相应的结论。请简述理由并提出改进措施。 【答案】二者的阴离子不同，对实验会造成干扰。为消除阴离子不同造成的干扰，可将溶液换为溶液，或将溶液换为溶液。 2．定量研究影响化学反应速率的因素 （1）实验装置及操作 实验装置 实验操作 ①在锥形瓶内放入锌粒，通过分液漏斗加入溶液，测量并记录收集所用时间 ②用溶液代替溶液重复上述实验 （2）实验记录 试剂 所用时间 反应速率 结论 溶液 长 小 增大反应物浓度，化学反应速率⑧_ _ 溶液 短 大 【答案】增大 2．实验测定锌与 溶液反应的速率时，为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ 【答案】 （1）锌的颗粒大小（即表面积）基本相同； （2）溶液要迅速加入； （3）装置气密性良好，且计时要迅速准确。 解答“变量控制”实验题的思维模型 迁移应用 对点训练 1．下列各组实验反应速率最大的是（ ） 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度 A 锌片 硫酸 40 B 锌粉 硫酸 30 C 锌粉 硫酸 40 D 锌片 硫酸 30 【答案】C 【解析】选。与稀硫酸反应的离子方程式是 ，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积等。在其他条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应物接触的就越充分，反应速率就越大。对表格的反应条件进行分析确定锌和硫酸反应速率最大的是。 2．在相同条件下，做分解对比实验时，其中①加入催化，②不加催化。下图是反应放出的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】选。由题图可知，横坐标为时间，纵坐标为，的量相同，两种情况下最终产生 的体积相同，①中加入 作为催化剂，增大了 的分解速率，在相同时间内产生 的体积比②大，反应结束时所用时间短，故选。 3．某实验小组用与大理石反应过程中质量减小的方法探究影响反应速率的因素，所用的浓度分别为、，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度分别为、。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 大理石规格 硝酸浓度/ 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响 （Ⅱ）实验①和_ _ _ _ _ _ 探究温度对该反应速率的影响 （Ⅲ）实验①和_ _ _ _ _ _ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响 ② _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ③ _ _ 粗颗粒 _ _ _ _ _ _ ④ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 【答案】； 粗颗粒； 1.00； ； 2.00； 298； 细颗粒； ； ③； ④ 【解析】实验①和②探究 浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而 浓度不同；同理，实验①和③应选择不同的温度，实验①和④应选择不同的大理石规格，另外2个条件相同。 知识点二 外界因素对化学反应速率的影响规律 自主预习 新知构建 1.反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。 2.外界因素对反应速率的影响结果 外界因素 影响结果（其他条件不变） 浓度 固体或纯液体 浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变（固体物质的表面积影响反应速率） 气体或溶液 增大反应物的浓度，反应速率增大 升高温度 反应速率增大 增大压强（缩小容积） 对于有气体参加的反应，反应速率增大 使用正催化剂 反应速率增大 其他因素 光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也可增大某些反应的速率 学思用．在一容积可变的密闭容器中，发生反应。其他条件不变，改变下列条件，该反应的速率将如何变化？为什么？ （1） 增加固体C的用量。 （2） 将容器的容积缩小为原来的。 （3） 保持容积不变，充入 使体系压强增大。 （4） 保持压强不变，充入 使容器容积增大。 【答案】（1） 不变。增加固体的用量对化学反应速率无影响（若将固体颗粒研细，则增大反应物的接触面积，会使反应速率增大）。 （2） 增大。将容器的容积缩小为原来的，各物质的浓度增大，反应速率增大。 （3） 增大。保持容积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率增大。 （4） 减小。保持压强不变，充入使容器容积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小。 解答压强对化学反应速率影响的关键——弄清是“真”变还是“假”变 压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化。若体系的压强变化使反应物或生成物的浓度发生变化即是“真”变，否则是“假”变。 （1）恒温恒容时 ①充入气体反应物 反应物浓度增大 总压强增大 反应速率增大。 ②充入不参与反应的气体（如等） 总压强增大，但各物质的浓度不变 反应速率不变。 （2）恒温恒压时 充入不参与反应的气体（如等） 容积增大 各反应物浓度减小 反应速率减小。 自我诊断 （1） 改变温度会显著改变化学反应速率,所以温度对化学反应速率起决定作用（ ） （2） 无论任何反应，若增大压强，则反应速率一定增大（ ） （3） 块状固体可以通过研细来增大表面积,从而增大化学反应速率（ ） （4） 的稀盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变（ ） （5） 恒容体系中发生反应，若升高温度，则增大，减小（ ） 【答案】（1） × （2） × （3） √ （4） × （5） × 迁移应用 对点训练 1．[（2025·长春高二检测）]对于反应，下列措施能使反应速率减小的是（ ） A. 恒压通入气体 B. 减小容器容积 C. 增加的质量 D. 升高体系温度 【答案】A 【解析】选。恒压通入 气体，容器容积增大，气态物质的浓度减小，反应速率减小；减小容器容积，气态物质的浓度增大，反应速率增大；为固体物质，增加 的质量，对化学反应速率无影响；升高体系温度，反应速率增大。 2．[（2025·银川高二月考）]用锡箔与盐酸制的反应速率较小，下列措施能增大反应速率的是（ ） ①用锡块代替锡箔 ②将反应液适当加热 ③向反应液中滴入少量溶液 ④用浓盐酸代替盐酸 ⑤再加入盐酸 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】选。用锡块代替锡箔，减小了反应物间的接触面积，反应速率减小，①不符合题意；温度升高，反应速率增大，②符合题意；向反应液中滴入少量 溶液，锡置换出铜，构成原电池，使得反应速率增大，③符合题意；用浓盐酸代替 盐酸，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意；盐酸的浓度不变，反应速率不变，⑤不符合题意。 3．[（2025·龙岩高二月考）]三氟化氮是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，是制备光刻胶的重要前驱体。对于在密闭容器中进行的反应，下列操作不能增大该反应的反应速率的是（ ） A. 恒温条件下压缩容器容积 B. 恒温恒容条件下充入更多的 C. 恒容条件下升高温度 D. 恒温恒压条件下充入一定量氦气 【答案】D 【解析】选。项，恒温条件下压缩容器容积，反应混合物的浓度增大，反应速率增大；项，恒温恒容条件下充入更多的，反应物的浓度增大，反应速率增大；项，恒容条件下升高温度，反应速率增大；项，恒温恒压条件下充入一定量氦气，相当于增大容器的容积，反应混合物的浓度减小，反应速率减小。 课堂检测 巩固落实 1．[（2025·凉山高二期末）]下列储物方式中，体现了降低温度减小反应速率的是（ ） A. 食用碱（主要成分为）存放在干燥处 B. 农民将新鲜蔬果存放在地窖中 C. “84”消毒液密封保存 D. 碘酒、红花油等含酒精的制剂密封保存 【答案】B 【解析】选。食用碱易吸湿，为避免食用碱与湿气接触，将食用碱存放在干燥处，项不符合题意；农民将新鲜蔬果存放在地窖中，地窖温度较低，使蔬果腐烂变质的速率减小，项符合题意；“84”消毒液的有效成分为，溶液能与空气中的 反应生成 和，见光分解生成 和，为避免“84”消毒液变质失效，应密封保存，项不符合题意；由于酒精易挥发，为减少酒精的挥发，碘酒、红花油等含酒精的制剂应密封保存，项不符合题意。 2．对于反应。改变下列条件一定不能使反应速率增大的是（ ） A. 压缩容器容积 B. 增加浓度 C. 加入适当催化剂 D. 恒容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】选。项，压缩容器容积，参与反应的物质的浓度增大，能增大反应速率；项，增加 浓度，能增大反应速率；项，加入适当催化剂，能增大反应速率；项，恒容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变。 3．[（2025·新乡高二统考）]常温下，下列措施有利于增大反应速率的是（ ） A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用 制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用 制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用（块状）制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】选。硫酸钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，属于物理变化，不符合题意；铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成，不符合题意；加入适宜的催化剂，能增大 的反应速率，符合题意；将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的继续进行，反应速率会减小，不符合题意。 4．[（2025·济宁高二月考）]为了探究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入溶液，测量并收集气体时所需的时间，实验记录见下表： 实验序号 溶液浓度 温度/ 催化剂 所用时间 ① 20 2滴溶液 ② 40 2滴溶液 ③ 20 2滴溶液 ④ 20 不使用 下列说法不正确的是（ ） A. 实验①②探究温度对反应速率的影响 B. 实验②④探究催化剂对反应速率的影响 C. 实验①③比较： D. 实验③④比较： 【答案】B 【解析】选。实验①②中只有温度不同,探究温度对反应速率的影响，正确；实验②④中反应温度也不同，不能探究催化剂对反应速率的影响，错误；实验①③比较，实验③中 溶液浓度大，反应速率大，获得相同体积的氧气，实验③用时较短，正确；实验③④比较，实验③中 溶液浓度大，且使用了催化剂，故反应速率大，获得相同体积的氧气，实验③用时较短，正确。 5．某同学探究浓度和温度对化学反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中发生反应，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 酸性溶液（含淀粉）的体积/ 溶液的体积/ 水的体积/ 实验温度/ 出现蓝色的时间/ ① 5 5 5 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1） 探究温度对化学反应速率的影响应选择的实验是（填序号）。 （2） 实验①③中、的数值分别是  。 （3） 最先出现蓝色的是实验_ _ _ _ （填序号）。 【答案】（1） ①② （2） 40；10 （3） ③ 第页 学科网（北京）股份有限公司 $