课后分层练(11) 氯气的实验室制法 氯离子的检验-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(十一)　氯气的实验室制法　氯离子的检验 (限时20 min，选择题每题4分，非选择题26分) 【基础达标练】 1．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　 ) A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．硫酸亚铁溶液 答案：A 2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　 ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．该消毒液久置失效：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO　ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析：选B。A.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A正确；该消毒液久置失效是因为发生以下两个反应NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故B错误；C.该消毒液与洁厕灵发生归中反应生成氯气，故C正确；D.发生反应CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－，增大了HClO的浓度，漂白作用增强，故D正确。 3．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2。下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置。下列叙述不正确的是(　　 ) A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2 B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中 C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境 D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气 解析：选A。根据导管的进出长短可知，试管①用于收集Cl2；试管②用于防止NaOH溶液倒吸入试管①中；NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境；试管①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。 4．已知：6Ca(OH)2＋6Cl25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。如图所示是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是(　　 ) A．可将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．可以用澄清石灰水代替NaOH溶液 C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 解析：选C。锥形瓶为产生氯气的装置，此装置不需要加热即产生氯气，产生的氯气通入三颈烧瓶中与氢氧化钙发生反应制备漂白粉，最后用氢氧化钠对过量的氯气进行吸收。A.MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；B.澄清石灰水中溶质太少，不能用来吸收气体，故B错误；C.该反应放热，为避免题给信息反应的发生，需用冰水浴降低温度，故C正确；D.饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。 5．(2025·烟台市高一上期末改编)为研究Cl2的漂白性并模拟工业制备漂白粉，设计下列装置进行实验。下列说法错误的是(　　 ) A．装置A中发生反应：10Cl－＋2MnO＋16H＋===8H2O＋5Cl2↑＋2Mn2+ B．C、E处依次放入干燥有色布条、湿润有色布条 C．若无B装置，则G中最终产生漂白粉的有效成分含量偏低 D．H中试剂可为NaOH溶液，用于吸收未反应的Cl2 解析：选B。装置A中浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，B除去挥发的氯化氢，氯气与水生成盐酸和次氯酸，装置C的实验目的是验证次氯酸有漂白性，D中浓硫酸干燥氯气，E装置检验氯气没有漂白性，F装置防止G中水进入E装置，Cl2通入G中制得次氯酸钙，H中的氢氧化钠溶液吸收过量的氯气防止污染环境。A.装置A中发生反应为KMnO4和盐酸发生反应生成氯气10Cl－＋2MnO＋16H＋===8H2O＋5Cl2↑＋2Mn2+，故A正确； B．装置C、E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，有色布条褪色，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通过干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，C、E处依次放入湿润有色布条、干燥有色布条，故B错误；C.挥发的氯化氢会和氢氧化钙反应，则无B装置，则G中最终产生漂白粉的有效成分含量偏低，故C正确；D.氯气会和碱液反应，则H中试剂可为NaOH溶液，用于吸收未反应的Cl2，故D正确。 6．(2025·苏州中学高一上检测)在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是(　　 ) A．HClOO2 B．ClO－ClO C．Cl2FeCl3 D．Cl2NaClO(aq) 解析：选B。 HClO见光分解成HCl和O2，故A正确；ClO－与SO2反应时，ClO－作氧化剂，化合价降低，被还原，生成Cl－，故B错误；Cl2和Fe在加热条件下反应生成FeCl3，故C正确；Cl2和NaOH溶液发生歧化反应生成NaCl、NaClO、H2O，故D正确。 【拓展提能练】 7．氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 (1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，生成ClO2的离子方程式为_____________________________________；产生“气泡”的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。 答案：(1)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O (2)5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　 NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O 8．氯气是一种重要的化工原料，某小组利用如图装置制备收集氯气并探究氯水性质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________，烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)装置B中盛放的试剂是________，装置C的作用是________________。 (3)用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的氯离子浓度[c(Cl－)]、pH的变化，结果如图所示。 ①表示c(Cl－)变化的是图____(填“1”或“2”)。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是____________________(用化学方程式解释)。 答案：(1)分液漏斗　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水　除去氯气中的水蒸气 (3)①2　②2HClO2HCl＋O2↑ 解析：装置A是浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B中为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，C中为浓硫酸干燥氯气，D用来收集氯气，E用来除去多余的氯气防止污染空气。 (3)氯水在光照下发生反应2HClO2HCl＋O2↑，氯离子浓度变大，表示c(Cl－)变化的是图2。 9．实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。 (1)仪器b的名称为________。 (2)装置A中制备Cl2的化学方程式为_______________________________。 (3)装置B的作用是____________________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是________________________________________________________________________。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是________(填字母)。 序号 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (5)装置D中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是________________________________________________________________________。 (6)实验结束时，应先熄灭________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是________________________________________________________________________。 (7)装置F的两个作用是______________________________________________和_______________________________。 答案：(1)圆底烧瓶 (2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (3)除氯气中的HCl气体　长颈漏斗中液面上升 (4)B　(5)对D装置的右端进行加热 (6)D　降低温度，使FeCl3变为固态 (7)吸收多余的Cl2　防止空气中的水蒸气进入E中 解析：A装置制备氯气，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置验证氯气是否具有漂白性，D装置中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，E装置收集氯化铁，F装置的作用是进行尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E中。 (3)装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体；若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ处放湿润的有色布条、Ⅱ放干燥剂干燥氯气，U形管中应装固体干燥剂，所以Ⅱ放无水氯化钙，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处湿润的有色布条褪色、Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，说明湿润的氯气有漂白性、干燥的氯气没有漂白性，故B符合题意。 (5)FeCl3加热易升华，少量FeCl3沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，可以对D装置的右端进行加热，使其升华为气体进入收集器。 (6)为防止倒吸，实验结束时，应先熄灭D处酒精灯；无水FeCl3易升华，E中冷水的作用是降低温度，使FeCl3变为固态。 (7)由上述分析可知，装置F的两个作用分别是吸收多余的Cl2和防止空气中的水蒸气进入E中。 学科网（北京）股份有限公司 $