课后分层练(10) 氯气的性质-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(十)　氯气的性质 (限时25 min，选择题每题4分，非选择题26分) 【基础达标练】 1．下列说法正确的是(　　 ) A．氧化钠可用作供氧剂和漂白剂 B．Na2O2是淡黄色固体，长期放置于空气中变成白色 C．氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒 D．氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运 答案：B 2．(2025·无锡高一上期末调研)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　 ) A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于水体消毒 C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥 答案：B 3．(2025·江苏南通监测改编)氯及其化合物应用广泛。氯气可用于生产HCl、FeCl3、NaClO、NaClO3等化工产品。BrCl和Cl2的化学性质相似，能与H2O反应生成两种酸。NCl3(其中N为－3价)可用于漂白和杀菌消毒，可与H2O反应生成NH3和HClO。依据信息，下列说法合理的是(　　 ) A．BrCl与H2O反应的化学方程式为BrCl＋H2O===HBr＋HClO B．NCl3与H2O反应的化学方程式为NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO C．HClO具有弱酸性，因此可用于杀菌消毒 D．FeCl3溶液呈棕黄色，因此可用于蚀刻铜制印刷电路板 答案：B 4．(2025·潍坊中学高一上期末)下列有关实验现象的描述错误的是(　　 ) A．氯水呈淡黄绿色，因久置而逐渐褪色 B．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．灼热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟 D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 解析：选B。A.氯水呈淡黄绿色，在光照下容易分解产生氧气和稀盐酸，久置后而逐渐褪色，故A正确；B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B错误；C.灼热的铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl3，FeCl3颗粒分散到空气中为棕红色烟，故C正确；D.Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH能使酚酞溶液变红色，反应过程中生成的H2O2具有强氧化性，使红色褪去，故D正确。 5．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反应原理为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。下列说法正确的是(　　 ) A．浓氨水和液氯均属于混合物 B．氯气可使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 C．标准状况下，该反应每转移6个电子，生成1个N2 D．该反应中氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶8 解析：选C。A.液氯是液态氯气，属于纯净物，故A错误；B.氯气可使鲜花褪色是因为氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂白褪色，故B错误；C.由化学方程式可知，每消耗3个Cl2，转移6个e－，产生1个N2，故C正确；D.由化学方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氨气为还原剂，但8个氨分子中只有2个变价，故该反应中氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶2，故D错误。 【拓展提能练】 6．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是(　　 ) A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 B．工业上正是利用反应④的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其中石灰乳属于电解质 C．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是置换反应 D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应⑥的转化 解析：选D。A.氧化物是只含两种元素，且其中一种是氧元素的化合物，CaO属于氧化物，但Ca(OH)2、CaCO3不属于氧化物，故A不正确；B.反应④可以是将氯气通入石灰乳中，石灰乳属于混合物，不属于电解质，故B不正确；C.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应，只有一种反应物，既是氧化还原反应又是分解反应，不属于置换反应，故C不正确。 7．(2025·山东省北镇中学阶段检测)现有如下中学化学常见的物质，满足如图所示转化关系。其中C、H为气体单质，C呈黄绿色，E为淡黄色固体化合物，D为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： (1)B与E中稳定性好的是________(填化学式)。 (2)将气体C通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是__________________，写出H2在C中燃烧的现象：________________________________________________________________________。 (3)G光照分解生成F和H的化学方程式为________________________。将C通入FeSO4溶液中，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)有关上图中的物质，下列说法不正确的是________。 A．物质A曝露在空气中最终生成E B．物质A在气体C中点燃生成J C．液态的C可以储存在钢瓶中 D．A、B、E三种物质分别与D发生反应，所得溶液溶质种类相同 答案：(1)Na2O2 (2)溶液先变红后褪色　发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 (3)2HClO2HCl＋O2↑　2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ (4)A 解析：C、H为气体单质，C呈黄绿色，推测为Cl2，E为淡黄色固体化合物，推测为Na2O2，反推A为Na，B为Na2O，H为O2，D为生活中常见的液体化合物，推测为H2O，F为HCl，G为HClO，I为NaOH，J为NaCl。 (3)物质HClO不稳定，在光照下分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，Cl2通入FeSO4中，将二价铁离子氧化生成三价铁离子，离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－； (4)A.Na曝露在空气中最终生成Na2CO3，故错误；B.Na在Cl2中点燃生成NaCl，故正确；C.液态的氯气在常温下与铁不反应，故可以储存在钢瓶中，故正确；D.Na、Na2O、Na2O2三种物质分别与H2O发生反应，得到NaOH溶液，故正确。 8．(2025·云南师大附中阶段练)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验： (1)氯水经光照后，颜色__________，放出的气体是________，反应的化学方程式为____________________________________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)，所以实验室的氯水应该用______色瓶密封保存，放到______处。 (2)氯水能使红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。 提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论 氯水中何种物质能使红色布条褪色 A.氯气有强氧化性； B．氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸； C．次氯酸有强氧化性 ①__________________________________②______________________③__________________________________ 实验①：把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：___________________________ 实验③：把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色 _____________________________________________ 答案：(1)变浅(或褪去)　O2(或氧气)　2HClO2HCl＋O2↑　增强　棕　冷暗 (2)①氯气使红色布条褪色　②HClO使红色布条褪色　③盐酸使红色布条褪色　把红色布条放入新制氯水中，红色布条褪色　次氯酸使红色布条褪色 学科网（北京）股份有限公司 $