课后分层练(6) 氧化剂和还原剂-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(六)　氧化剂和还原剂 (限时20 min，选择题每题3分，非选择题26分) 【基础达标练】 1．(2025·北京顺义高一上检测)单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是(　　) A．单宁做还原剂 B．单宁做氧化剂 C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低 答案：A 2．(2025·江苏南京阶段检测)某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起CO2灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为CO2＋2MgC＋2MgO。下列对该反应的判断中错误的是(　　) A．Mg元素化合价升高被还原 B．由此反应可以得出还原性：Mg＞C C.CO2为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D．Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目 答案：A 3．(2025·黑龙江高一上期末)管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．Cl2发生氧化反应 B．NH3既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2∶3 D．每有一个NH3分子发生反应，转移6个电子 答案：C 4．(2025·天津蓟州高一上检测)氢化钙可用作生氢剂，原理为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2 C．水是氧化剂 D．H2只是氧化产物 答案：C 5．(2025·南京师大附中高一上月考)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的有关说法正确的是(　　) A．Zn得到电子 B．CuSO4被氧化 C．NaOH是还原剂 D．CuSO4是氧化剂 解析：选D。该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，故A错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，故B错误，D正确；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，故C错误。 6．(2025·广东深圳期末)赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的个数之比为1∶6 解析：选C。A.Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B.Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；C.Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D.Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的个数之比为6∶1，故D错误。 7．(2025·山东师大附中高一阶段检测)N2F4可做高能燃料的氧化剂，F元素在反应过程中均为－1价，它可由以下反应制得：HNF2＋Fe3+―→N2F4↑＋Fe2+＋H＋(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A．被氧化的元素是N，被还原的元素是Fe B．Fe3+的氧化性弱于N2F4的氧化性 C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 1∶1 D．若反应生成1个N2F4分子，则该反应转移2个电子 解析：选B。HNF2＋Fe3+―→N2F4↑＋Fe2+＋H＋反应中，N的化合价由＋1价升高为＋2价，Fe的化合价由＋3价降低为＋2价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2HNF2＋2Fe3+===N2F4↑＋2Fe2+＋2H＋，据此分析。A.N的化合价由＋1价升高为＋2价，被氧化，Fe的化合价由＋3价降低为＋2价，被还原，故A正确；B.反应中，Fe3+是氧化剂，N2F4是氧化产物，则Fe3+的氧化性强于N2F4的氧化性，故B错误；C.由2HNF2＋2Fe3+===N2F4↑＋2Fe2+＋2H＋可知，Fe3+是氧化剂，HNF2是还原剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1，故C正确。 8．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+ B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+===S＋2Fe2+＋Cu2+ D．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 解析：选C。此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故A不符合题意；转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B不符合题意；氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2＞Fe3+＞S，故D不符合题意。 【拓展提能练】 9．(2025·湖南株洲高一上期末)氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。 (1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应所属基本反应类型是________，在反应中铁元素的化合价______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子______(填“失去”或“得到”)电子。该反应还原剂是____________(填化学式，下同)，氧化剂是____________。 (2)(2024·浙江6月选考改编)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。 ①X表示___________；该反应中氧化剂与还原剂化学计量数之比为_________。 ②该反应中能否用O3替换CH3OH，______(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)置换反应　降低　得到　Al　Fe2O3 (2)①N2　6∶5　②不能　该反应中，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，作还原剂，O3有强氧化性 10．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。 A．Fe　　　　B．Fe2+　　　　C．FeO (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现这种转化的物质是________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．浓硫酸 (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性和______性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为______个，转移电子数为______个。用单线桥法标出该反应的电子转移。 答案：(1)B　(2)氧化　C　(3)还原　(4)氧化　酸　1　3 学科网（北京）股份有限公司 $