第2章 第3节 物质的量 课时4 配制一定物质的量浓度的溶液[含实验活动1] -【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版 单选版）

本高中化学讲义聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”核心知识点，以容量瓶的认识与使用为基础，系统梳理溶液配制的计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等步骤，进而通过误差分析深化对实验原理的理解，构建从仪器到操作再到误差控制的完整学习支架。 该资料以问题驱动实验探究，通过“玻璃棒作用”“定容误差处理”等具体问题培养科学思维与探究能力，结合误差分析表格与实例强化证据推理，课中辅助教师演示实验细节讲解，课后通过练习题帮助学生巩固操作要点与误差分析方法，提升科学态度与责任。

课时4　配制一定物质的量浓度的溶液[含实验活动1]　►对应学生用书P83 1．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。 2．通过与同伴合作完成配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的实验操作，记录实验过程中出现的问题，分析其对实验结果产生的影响，并分享交流，发展问题意识和科学探究能力 「任务一」　配制一定物质的量浓度的溶液 如图所示是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程： 问题1.操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？ 提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，防止溶液外洒而造成溶质的损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，造成实验误差，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。 问题2.配制一定物质的量浓度溶液时，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，为什么？ 提示：因为移液后的烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。 问题3.配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？ 提示：若溶液未冷却(或回温)直接转移，溶液冷却(或升温)后体积会发生变化而造成实验误差。 问题4.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？ 提示：不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制。向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，也是损失了溶质，无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制。 1．认识容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水(不漏水进行下步操作，若漏水需查找原因进行处理)→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水(容量瓶不漏水方可使用)。 (3)容量瓶使用时的注意事项 ①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②注意“六不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，不能加热，不能作反应容器，不能长期贮存溶液，不能将过冷或过热的溶液转移至容量瓶。 2．溶液配制 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例 【提醒】 移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置 1．容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(√) 2．实验室需要225 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，用托盘天平称取1.3 g NaCl固体配制溶液(×) 3．NaCl溶于水热效应不明显，可以将NaCl固体直接在容量瓶中溶解和稀释(×) 4．要配制480 mL溶液，应选择500 mL容量瓶(√) 5．将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流，最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(√) 6．在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(√) 突破　配制一定物质的量浓度溶液的关键 从物质的量浓度的表达式cB＝角度看，实验室配制一定物质的量浓度溶液的关键：一是所取溶质的物质的量要精准，二是溶液的体积要精准。实验中用天平称取固体溶质的质量，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中等操作，都是为了使所取溶质的物质的量精准；溶液转移至容量瓶前要恢复至室温、定容时用胶头滴管滴加蒸馏水等，都是为了使溶液的体积精准。 【例1】 实验是学习化学的重要途径。下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　 ) A.(2024·江苏卷)配制NaOH溶液 B.制取Cl2 C.(2024·甘肃卷)配制一定浓度的NaCl溶液 D.(2024·广西九省联考卷)称取1.462 5 g NaCl置于250 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制250 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液 答案：C 1．(2025·福州高级中学第一学段考试)关于溶液的配制，下列说法正确的是(　　 ) A．配制480 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0 g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 C．称量5.3 g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏低 答案：C 2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是(　　 ) 答案：D 【精准学习】 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程有如下步骤： 1．计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。 2．称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样，量取液体时也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平(精确到0.1 g)不能称出5.85 g固体NaCl，量筒(精确到0.1 mL)不能量出5.25 mL液体的体积，建议使用电子天平和滴定管。 3．溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故须冷却至室温再向容量瓶中转移，这是因为液体体积和容量瓶的容量、规格受温度影响，如果未冷却，会因为热胀效应而产生实验误差。 4．移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。 5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生实验误差。 6．定容：当向容量瓶中加水至距刻度线1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 7．摇匀：摇匀后若液面低于刻度线，不要再加蒸馏水。 8．装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签备用。 「任务二」　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．理论依据 根据c＝＝，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致n或m值比实际理论值小，或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。即： ①V不变，m或n偏大，c偏大； ②n或m不变，V偏大，c偏小； ③定容时仰视、俯视对结果的影响：仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 2．误差分析 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例 能引起误差的一些操作 m(nB) V c 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 [注意] (1)配制溶液时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 (2)在配制一定物质的量浓度的溶液时，在溶液注入容量瓶之前要冷却到室温。溶质在稀释或溶解的过程中均伴随能量变化，常以放热或吸热的形式表现，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。 (3)量筒属于“流出量式”玻璃仪器，如用量筒量取20.0 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁的残留液体)就是(20.0±0.1) mL，不必用水冲洗量筒内壁残留液。如果冲洗并转移至容量瓶中，会造成配制的溶液溶质的物质的量浓度偏高。 1．实验室中需0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液950 mL，下图为配制该溶液的过程示意图。 如下情况中使所配溶液浓度偏高的有(　　 ) A．步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水 B．在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外 C．没有进行步骤④和⑤ D．某同学在步骤⑥观察液面时仰视 答案：A 2．若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时仰视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 答案：BCD　解析：A.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；B.转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；C.定容时仰视刻度线读数，加水多，导致所配溶液浓度偏低；D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低；故BCD符合题意。 1．(2025·福建宁德高一上期末)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　 ) 答案：B 2．实验室需用450 mL 0.1 mol·L-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是(　　 ) A．用托盘天平称取胆矾12.5 g B．实验中用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 解析：选A。A.胆矾的分子式为CuSO4·5H2O，摩尔质量为250 g·mol-1，实验室没有450 mL的容量瓶，应配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250 g·mol-1×0.1 mol·L-1×0.5 L＝12.5 g，故A正确；B.实验中用到的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒，还有胶头滴管，故B错误；C.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，造成所配溶液物质的量浓度偏低，故C错误；D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误。 3．配制250 mL 0.25 mol·L-1 的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　 ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，没有再加水至刻度线 解析：选C。先分析操作方法对溶质的物质的量(n)、溶液体积(V)的影响，然后结合c＝分析误差，若n偏大、V偏小，所得溶液浓度偏大，反之则相反。A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；B.需要NaOH的质量0.250 L×0.25 mol·L-1 ×40 g·mol-1＝2.5 g，用托盘天平称量时，药品放在右盘称量，称得的NaOH质量偏小，n偏小，所得溶液浓度偏小，故B错误；C.在容量瓶中定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致V偏小，所得溶液浓度偏大，故C正确；D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，对所得溶液浓度无影响，故D错误。 4．(2025·山东烟台高一上期末)某实验小组需要3.0 mol·L-1稀硫酸80 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制该稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)。现有①10 mL　②25 mL　③30 mL　④100 mL四种规格的量筒，选用的量筒是________(填字母)。 (2)配制上述溶液需要用到下图所示的仪器______(填字母)，还需用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管和________(填仪器名称)。 (3)下图为“溶液配制”的部分过程，在配制过程中，玻璃棒所起的作用为__________。操作a应重复2～3次，目的是_____________________________，定容后还需要的操作为________、装入指定试剂瓶并贴好标签。 (4)在配制过程中，下列操作能引起浓度偏低的有________(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．转移前，容量瓶底部含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 答案：(1)16.3　② (2)BD　100 mL容量瓶 (3)搅拌、引流　确保溶质完全转移入容量瓶中　摇匀　(4)ACD 尝试用配制一定物质的量浓度溶液的定量意识和分析思路，解决生活中的实际问题。如消毒液的稀释，制作美食过程中各种调味料的配比等。 　答案略。 学科网（北京）股份有限公司 $