第2章 第3节 物质的量 课时3 物质的量浓度 -【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版 单选版）

本讲义聚焦物质的量浓度核心知识点，基于物质的量、摩尔质量等前序知识，通过体检报告情境引入，系统梳理定义、单位及表达式，结合问题链深化理解，进而学习定义式、稀释、混合及与质量分数换算等计算，构建溶液定量研究学习支架。 该资料以真实体检报告为情境，通过问题驱动引导探究，培养科学探究与实践能力。在概念辨析和计算中强化证据推理，发展科学思维。课中辅助情境教学提升效果，课后助力学生巩固练习，查漏补缺，体现化学实用价值。

课时3　物质的量浓度　►对应学生用书P79 1．知道物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算 「任务一」　认识物质的量浓度 看懂体检报告，了解自己的身体健康状况。某同学体检报告中体检项目的部分指标如下。 问题1.你知道上述体检报告“单位”一栏中“mmol/L”的含义是什么吗？为什么体检报告中计量单位一般用“mmol/L”而不用“mol/L”？ 提示：mmol/L是物质的量浓度的单位，是指每升血液中所含溶质(如葡萄糖、甘油三酯等)的物质的量为多少毫摩尔；因为血液中各种物质的浓度都很小，为了方便，选择使用“mmol/L”作为单位。 问题2.了解血糖——葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)。该同学血液中葡萄糖含量为5.1 mmol/L。 (1)其表示的物理意义是什么？ (2)若将单位换算为“mol/L”，怎样表达？ (3)正常男性的血液量一般为4.5 L～5.5 L，则该同学血液中含葡萄糖的物质的量最少为多少mmol？其质量是多少g? 提示：(1)该同学血液中葡萄糖含量为5.1 mmol/L，表示该同学每升血液中含有5.1 mmol的葡萄糖； (2)若将单位换算为“mol/L”，则表达为5.1×10-3 mol/L或0.0051 mol/L； (3)该同学血液中含葡萄糖的物质的量最少为5.1 mmol/L×4.5 L＝22.95 mmol；该同学血液中含葡萄糖的质量为2.295×10-2 mol×180 g/mol＝4.131 g。 问题3.了解身体血液中钙含量。该同学血液中钙含量为2.34 mmol/L。 (1)其表示的物理意义是什么？ (2)正常男性的血液量一般为4.5 L～5.5 L，则该同学血液中含Ca2+的物质的量最多为多少mmol? (3)适量饮水，有益健康。若过量饮水，使血液中水量增多，可能会对身体产生不良影响。假设该同学运动后过量饮水，使血液的量短时间增至6.2 L，以钙含量为例，通过计算说明此时是否会对身体产生不良影响？ 提示：(1)该同学血液中钙含量为2.34 mmol/L，表示该同学的每升血液中含有2.34 mmol的Ca2+； (2)该同学血液中含Ca2+的物质的量最多为2.34 mmol/L×5.5 L＝12.87 mmol； (3)该同学血液中含Ca2+的物质的量最多为12.87 mmol，此时血液体积为6.2 L，其物质的量浓度为12.87 mmol/6.2 L≈2.076 mmol/L＜2.100 mmol/L，故可能会对身体产生不良影响。 问题4.将58.5 g食盐溶解到1 L蒸馏水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol/L吗？为什么？ 提示：不是；1 L是水的体积而不是溶液的体积，所得NaCl溶液的物质的量浓度不是1 mol/L。 问题5.现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有 4.0×10-2 g Ca2+，多少升这种泉水含有1.0 mol Ca2+？写出计算过程。 提示：该泉水样品中Ca2+的物质的量浓度为4.0×10-2 g/(40 g·mol-1×1 L)＝1.0×10-3 mol·L-1；若含有1.0 mol Ca2+，其体积为1.0 mol/1.0×10-3 mol·L-1＝1.0×103 L。 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，叫作B的物质的量浓度。 (2)符号：cB。 (3)单位：mol·L-1(或mol/L)，若溶液浓度很小，可以用mmol/L等。 (4)表达式：cB＝。 1．1 mol HCl气体溶于1 L H2O中，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1(×) 2．2 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na＋数目为0.4NA(NA为阿伏加德罗常数的值)(√) 3．表达式cB＝中，B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等(√) 4．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1(√) 5．从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1(√) 突破　对cB＝的理解与运用 1．B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。 2．溶质用物质的量表示，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 3．V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 4．一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。 【例1】 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA B．向2 mL 0.5 mol·L-1硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA C.1.5 mol·L-1的MgCl2溶液中含有Cl－数目为3NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液含有的H＋数目约为0.2NA 解析：选D。A.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有溶质NaOH和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的和，故A错误；B.2 mL 0.5 mol·L-1硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)＝0.5 mol·L-1×0.002 L＝0.001 mol，根据Si守恒，生成的H2SiO3为0.001 mol，但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸粒子的集合体，故所得胶粒数小于0.001NA，故B错误； C．溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，故C错误；D.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液中含有溶质H2SO4 0.1 mol，H2SO4溶于水完全电离，H＋数目约为0.2NA，故D正确。 【例2】 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 ) A．标准状况下，11.2 L氨水含有的分子数目为0.5NA B．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na＋数目为0.1NA C．1 mol Cl2 和铝在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NA D．1 mol H3O＋中含有电子数为10NA 解析：选D。B.未指明0.1 mol·L-1 NaCl溶液的体积，无法计算含有Na＋的数目，故B错误；C.1 mol Cl2和铝在一定条件下完全反应生成AlCl3，Cl元素由0价下降到－1价，转移电子数目为2NA，故C错误；D.1个H3O＋含10个电子，则1 mol H3O＋中含有电子数为10NA，故D正确。 1．下列说法中，正确的是(　　 ) A．Na的摩尔质量是23 g B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L C．44 g CO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 D．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中c(Na＋)是1 mol·L-1 答案：D 2．(2025·广东广州高一上期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．22.4 L O2中一定含有2 mol O B．1 mol K2SO4溶于1 L水中，溶液中含有K＋的数目为2NA C．20 mL H2O中溶解2.24 L HCl(已换算为标准状况)，得到5.0 mol·L-1的盐酸 D．58.5 g NaCl溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1 答案：B 3．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为____________，其物质的量浓度为___________ mol·L-1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1，Na＋的物质的量浓度为________ mol·L-1，溶液中溶质的质量为________g。 答案：(1)Na2CO3　0.01　(2)0.01　0.02　 1．06×10-2 「任务二」　物质的量浓度的计算 突破1　有关物质的量浓度定义式的计算 根据物质的量浓度的计算表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 【例1】 (原创)常温常压下，1 L水中溶解了245 L HCl气体，所得溶液的密度为1.13 g·cm-3，计算所得溶液的物质的量浓度。(已知：常温常压下的气体摩尔体积为24.5 L·mol-1) 答案：n(HCl)＝＝10 mol V溶液＝≈1.208 L c(HCl)＝＝＝8.28 mol·L-1 突破2　与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 【例2】 从1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL，将其加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是__________________。 答案：0.2 mol·L-1 解析：100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，NaOH的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝＝＝0.2 mol·L-1。 【例3】 取100 mL 0.25 mol·L-1和300 mL 0.30 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是________mol·L-1。 答案：0.46 解析：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100×10-3 L×0.25 mol·L-1＋300×10-3 L×0.30 mol·L-1＝500×10-3 L×a，解得：a＝0.23 mol·L-1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.23 mol·L-1＝0.46 mol·L-1。 突破3　物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 (1)换算公式 cB＝ M为溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-1)；ρ为溶液密度(单位：g·mL-1)；w为溶质的质量分数。 (2)根据定义式推导换算公式 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝。 【例4】 实验室中常用盐酸试剂瓶上的标签如图所示。计算该盐酸的物质的量浓度为__________。 答案：11.9 mol·L-1 解析：可以利用换算公式cB＝，带入数据直接计算，也可以根据定义式进行计算。 【归纳总结】 1．同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒，因为分子之间有间隙。 2．混合后溶液的体积 (1)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； (2)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 1．下列有关0.2 mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是(　　 ) A．取出该溶液5 mL，加水稀释至100 mL后，溶液的浓度为0.01 mol·L-1 B.10 mL该溶液中Cl－浓度与20 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液中相同 C．100 mL该溶液中Cl－的物质的量为0.04 mol D．100 mL该溶液与200 mL 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液恰好完全反应 解析：选B。A.取该溶液5 mL，加水稀释至100 mL后，溶液的浓度为0.01 mol·L-1，故A正确； B．该溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L-1×2＝0.4 mol·L-1，与20 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液中不相同，故B错误；C.100 mL该溶液中Cl－的物质的量为0.1 L×0.2 mol·L-1×2＝0.04 mol，故C正确；D.100 mL该溶液中钡离子的物质的量为0.1 L×0.2 mol·L-1＝0.02 mol，200 mL 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中硫酸根离子的物质的量为0.2 L×0.1 mol·L-1＝0.02 mol，则两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，故D正确。 2．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为__________。 答案：18.4 mol·L-1 解析：方法一：利用换算公式cB＝，带入数据直接计算；方法二：根据定义式进行计算。先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量， 1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量为＝18.4 mol，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1。 1．在4 ℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH3(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是(　　 ) A．所得溶液的体积为22.5 L B．该溶液物质的量浓度为10 mol·L-1 C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 【点睛】 考查对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，注意根据定义式对物质的量浓度的理解，注意溶液质量等于溶质与溶剂质量之和，溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积的和。 解析：选C。A.溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于NH3的体积，故A错误；B.标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，若形成溶液的体积为100 mL，则浓度为10 mol·L-1，但溶液的体积不等于溶剂的体积100 mL，因此不能计算出溶液的物质的量浓度，故B错误；C.由于溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故C正确；D.溶质的物质的量n(NH3)＝＝＝1 mol，其质量m(NH3)＝1 mol×17 g/mol＝17 g，溶液质量m(溶液)＝17 g＋100 mL×1 g·mL-1＝117 g，溶质的质量分数w＝×100%≈14.5%，故D错误。 2．(2025·福建福州高一上期末)下列溶液中c(Cl－)最大的是(　　 ) A．50 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 B．50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 C．100 mL 1 mol·L-1的CuCl2溶液 D．100 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液 解析：选B。Cl－浓度大小与溶液体积无关，2 mol·L-1的KCl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L-1，1 mol·L-1的FeCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L-1，1 mol·L-1的CuCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol·L-1，2 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L-1，故1 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl－浓度最大，故B符合题意。 3．(2025·河南郑州一中上期末)在40 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，铁元素的质量为2.8 g，则此溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 解析：选A。40 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液体积为＝×10-3 L，铁元素的质量为2.8 g，铁的物质的量为，硫酸根离子物质的量为×，则此溶液中SO的物质的量浓度为＝ mol·L-1，故A符合题意。 4．阅读并分析体检报告(1 mmol＝1×10-3 mol，1 mg＝1×10-3 g)，下列说法不正确的是(　　 ) 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 *钾 K 4.1 mmol·L-1 3.5～5.5 *钠 Na 140 mmol·L-1 135～145 *氯 Cl 103 mmol·L-1 96～111 *钙 Ca 0.68 mmol·L-1 2.13～2.70 胱抑素C CysC 0.78 mg·L-1 0.59～1.03 *尿素 Urea 4.18 mmol·L-1 2.78～7.14 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9～6.1 *无机磷 P 1.19 mmol·L-1 0.81～1.45 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85～5.70 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45～1.70 高密度脂蛋白胆固醇 HDL­C 1.08 mmol·L-1 0.93～1.81 A．报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度 B．报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度 C．根据以上体检报告可以诊断为缺钙 D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L-1，检查结果为360 mg·L-1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖 解析：选D。若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L-1，检查结果为360 mg·L-1，经换算，结果为2 mmol·L-1，结合以上参考范围，低于血糖浓度的最低值，可诊断为低血糖，故D不正确。 用所学知识看懂生活中的各种“浓度”，如体检表中的各种浓度，白酒、食醋等生活用品包装上标识的浓度等。 　答案略。 学科网（北京）股份有限公司 $