第2章 第1节 钠及其化合物 课时3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选版）

第 二 章 海水中的重要元素—— 钠和氯 化学·必修第一册 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第一节　钠及其化合物 课时3　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 3 「任务一」　实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质 4 × √ √ √ × × √ 「任务二」　焰色试验 34 √ √ √ √ √ √ 课后分层练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 01 02 03 04 05 06 07 08 09 48 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．基于实验探究并比较Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 2．通过Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂，形成物质转化意识及宏观辨识与微观探析的核心素养；通过定量计算的推理，形成证据推理与模型认知的核心素养。 3．了解焰色试验及其应用 碳酸钠、碳酸氢钠是钠的两种重要的化合物，在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，在水中电离产生Na＋、CO eq \o\al(2-,3) 。碳酸钠能与许多物质发生反应。碳酸氢钠俗称小苏打，常温下溶解度小于碳酸钠，在水中电离产生Na＋和HCO eq \o\al(－,3)，水溶液呈碱性。碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多，常见的苏打水饮料中也含有碳酸氢钠。 问题1.面团过度发酵会产生乳酸、醋酸等有机酸，面点师傅会添加适量食用碱来中和其酸味。食用碱的主要成分是什么？以醋酸(CH3COOH)为例，用离子方程式表示食用碱中和面团酸味的原理。 提示：食用碱的主要成分是Na2CO3，食用碱中和面团酸味的原理为CO eq \o\al(2-,3)＋2CH3COOH===CO2↑＋2CH3COO－＋H2O。 问题2.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多。其原理是什么(用离子方程式表示)？能用碳酸钠代替碳酸氢钠吗？ 提示：HCO eq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；不能用碳酸钠代替碳酸氢钠，因为碳酸钠溶液的碱性强，会烧伤胃壁。 问题3.常见的苏打水饮料中含有碳酸氢钠，由此推测苏打水饮料的酸碱性。 提示：苏打水饮料呈弱碱性。 吸热 碱性 食用碱 工业用碱 1．Na2CO3和NaHCO3的物理性质 (1)颜色状态：Na2CO3是 ，NaHCO3是 。 (2)溶于水的热效应：向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着 现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着 现象。 2．水溶液的酸碱性及应用 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显 ，可用作 或 。 白色粉末 细小的白色晶体 放热 不易 不稳定 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑ ＋H2O 3．Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 澄清石灰水 Na2CO3 ，受热 发生分解 (2) 澄清石灰水 NaHCO3 ，受热容易分解，反应的化学方程式为 不变浑浊 变浑浊 很稳定 NaHCO3 4.碳酸钠、碳酸氢钠的常用鉴别方法 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 5．常见的除杂(提纯)方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液 1．NaHCO3受热易分解，可作发酵粉( ) 2．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和Ca(OH)2溶液反应，现象相同( ) 3．用加热的方法可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠( ) 4．用CaCl2溶液可以鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液( ) 5．不用其他试剂不能鉴别Na2CO3溶液与盐酸( ) 6．(2020·浙江7月选考)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强( ) 7．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl( ) 突破1　Na2CO3和NaHCO3的性质及应用 (1)【实验2­4】Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性 盐 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 完全溶解 上升 放热 盐 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ②向两支分别装有Na2CO3、NaHCO3的试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 加水结块，变成晶体，温度计示数 ，说明有 现象 加水部分溶解，温度计示数 ，说明有 现象 ③继续向②的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 下降 吸热 固体量减少，部分溶解 盐 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ④分别向③所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液呈红色 溶液呈浅红色 Na2CO3 Na2CO3 盐 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 初步结论 ①Na2CO3加少量水变成 ； ②Na2CO3溶解 (填“放热”或“吸热”，下同)，NaHCO3溶解 ； ③Na2CO3、NaHCO3都能溶于水， 的溶解度较大； ④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性， 溶液的碱性稍强 碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O) 放热 吸热 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图所示。 ①实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了 ，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了 。 ②实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性Na2CO3 (填“>”或“<”)NaHCO3。 H2O CO2 > ③若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？为什么？ 。 ④如何除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3？(写出操作及结论) 。 不能；大试管中加热温度高，小试管中温度低，如若对换，NaHCO3 受热分解的原因也可能是温度高造成的 将固体加热至质量不再改变(或不再有气体产生)为止，即可除去Na2CO3中混有的NaHCO3 (3)Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3NaHCO3，分别写出转化①②③的化学方程式，属于离子反应的需写出其离子方程式。 ① ② ③ 。 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 CO eq \o\al(2-,3)＋CO2＋H2O===2HCO eq \o\al(－,3) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O HCO eq \o\al(－,3)＋OH－===CO eq \o\al(2-,3)＋H2O 【例1】 (2024·北京卷改编)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(　　 ) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．不用其他试剂能鉴别NaHCO3溶液与盐酸 答案：D 突破2　碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的定量分析 (1)写出向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的化学方程式，并用图像表示滴加盐酸的体积与产生CO2体积的关系：① ；② 。 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)写出向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸的化学方程式，并用图像表示滴加盐酸的体积与产生CO2体积的关系： 。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)写出向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴入盐酸的化学方程式，并用图像表示滴加盐酸的体积与产生CO2体积的关系： ① ； ② ； ③ 。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相等 (4)Na2CO3、NaHCO3与足量等浓度盐酸反应的关系 ①生成CO2的速率 反应快 ②消耗酸 的量 等质量Na2CO3、NaHCO3 消耗酸的量多 相同数目Na2CO3、NaHCO3 消耗酸的量多 ③生成CO2的体积 等质量Na2CO3、NaHCO3 产生CO2的体积多 相同数目Na2CO3、NaHCO3 产生CO2的体积 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 【例2】 已知：①a g纯净的Na2CO3 ；②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物。关于两者的比较，下列描述正确的是(　　 ) A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B．分别和盐酸完全反应时，纯净的Na2CO3放出的CO2多 C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D．分别配成溶液，混合物溶液中的Na＋数目多 解析：选C。Na2CO3、NaHCO3与盐酸分别发生如下反应： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 44 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 36.5 44 由以上分析可知：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2少，故A、B错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，最终转化成CaCO3沉淀的质量大，故C正确；Na2CO3中钠元素的质量分数高于NaHCO3，故同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋的数目多，故D错误。 【归纳总结】 (1)Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，但相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小很多，因此向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。 (2)Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O，x＝1，7，10)；碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末。 (3)CO eq \o\al(2-,3)结合H＋放出CO2的化学反应分两步进行：CO eq \o\al(2-,3)＋H＋===HCO eq \o\al(－,3)；HCO eq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。而HCO eq \o\al(－,3)直接结合H＋放出CO2，且Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3，因此，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出CO2的速率快且量多。 1．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是(　　 ) A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤 C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液 答案：C 2．把27.4 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再变化时，得到21.2 g残留固体。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为(　　 ) A．53∶84 B．84∶53 C．1∶1 D．42∶53 答案：B 3．将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示： (1)溶液中所含溶质为__________________________________________。 (2)OA段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 AB段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)NaOH、Na2CO3 (2)H＋＋OH－===H2O、H＋＋CO eq \o\al(2-,3)===HCO eq \o\al(－,3) H＋＋HCO eq \o\al(－,3)===CO2↑＋H2O 节日的烟花，五彩缤纷；正常的天然气灶火呈现淡蓝色，不小心滴上食盐水(如菜汤等)会出现黄色火焰。 问题1.漂亮的烟花是如何产生的？ 提示：烟花的火药中含有一些金属元素，如锂、钠、钾、锶、钡等，灼烧时火焰呈现不同颜色，即焰色试验所致。 问题2.淡蓝色的灶火遇到食盐水时，火焰会变黄色，其中的道理是什么？ 提示：食盐水中含有钠元素，灼烧时钠元素的焰色为黄色，从而使火焰呈现黄色。 黄 紫色(透过蓝 色钴玻璃) 黄绿 绿 为了滤去黄色的光，避免含钾物质中所含的微量钠元素造成干扰 1．化学上，把根据火焰呈现的 ，判断试样中所含的 的定性分析操作称为 。 2．一些金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫红色 色 砖红色 洋红色 色 色 3.观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其目的是 。 特征颜色 金属元素 焰色试验 4．焰色试验的操作步骤 相同 试样 盐酸 1．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色( ) 2．焰色试验可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法( ) 3．清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸的熔沸点较高，难挥发( ) 4．观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰( ) 5．可以利用焰色试验检验某些金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液( ) 6．节日的烟花就是利用了焰色试验的原理( ) 1．中国诗词蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读不正确的是(　　) A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为CaCO3 C.“昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒”，与氧化还原反应有关 D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”古文中所涉及的焰色试验，属于化学变化 答案：D 2．下列实验设计，不能达到实验目的的是(　　) 答案：A 3．(2025·郑州一中高一上期末)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中NaHCO3质量分数的是(　　 ) A．取a g混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出产物用碱石灰吸收，质量增加b g C．取a g混合物充分加热，质量减少b g D．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 答案：B 4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填字母)________。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能 (3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应： ①当澄清石灰水过量时，其离子方程式是_________________________________________________________________________。 ②当NaHCO3过量时，其离子方程式是________________________________________________________________________。 答案：(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)碳酸氢钠 (4)①HCO eq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O ②2HCO eq \o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \o\al(2-,3) 【归纳总结】 与量有关的碳酸盐的离子反应 (1)Na2CO3NaOHNaHCO3。 (2)NaHCO3Na2CO3NaCl。 (3)酸式盐与碱的反应，可将少量的物质化学计量数定为“1”，过量物质根据需要确定计量数。 回顾钠及其化合物的研究思路，形成研究金属及其化合物的基本思路，建构金属及其化合物的研究模型。 示例1 Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3 示例2 【基础达标练】 1．(2025·山东省九校高一上期末改编)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 B．NaHCO3性质较温和，能与盐酸反应，可作胃酸中和剂 C．检验溶液中含有钾元素的方法：焰色试验，直接观察火焰的颜色 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 答案：B 2．(2025·江苏南通一调)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　 ) A．Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 答案：C 3．(2025·山东济南中学阶段检测)下列说法错误的是(　　 ) A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液 B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法 C．CO2中混有少量HCl气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体 D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2+＋2OH－＋2HCO eq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋CO eq \o\al(2-,3)＋2H2O 答案：A 4．(2025·山东省九校高一上期末)利用下列装置能达到实验目的的是(　　 ) A.用甲装置除去CO2中少量的HCl B．用乙装置制备并收集CO2 C．用丙装置验证某钾盐为碳酸盐 D．用丁装置干燥CO2气体 答案：A 5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(　　 ) A．Na(s)Na2O2(s) B．Na2O2(s)Na2CO3(s) C．NaCl(aq)Cl2(g) D．NaOH(aq)Al(OH)3(s) 解析：选D。向NaOH溶液中加入金属铝生成Na[Al(OH)4]和H2，故D错误。 【拓展提能练】 6．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2 g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4=== 2Na2SO4＋2H2O＋O2↑；②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是(　　 ) A．b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3 C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的CO2体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224 mL，则2 g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56 g 解析：选D。A.加入酸后Q中发生化学反应产生O2和CO2，球形干燥管b中应装有碱石灰，用于除去气体中的CO2，故A错误；B.反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K1、K2，打开K3，故B错误；C.由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ收集的是O2的体积，故C错误；D.Ⅱ中产生的气体经过换算后为0.32 g，则已变质的样品中Na2O2的质量为 eq \f(78×2×0.32 g,32)＝1.56 g，故D正确。 7．(2022·江苏卷改编)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。 (1)在弱碱性溶液中，FeS与CrO eq \o\al(2-,4)反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_______________________________。 (2)“酸浸”(盐酸)时，CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为_______________________________。 (3)实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为_______________________________。 答案：(1)FeS＋CrO eq \o\al(2-,4)＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ (2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O (3)Fe＋2HCO eq \o\al(－,3)FeCO3＋CO eq \o\al(2-,3)＋H2↑ 8．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，简单流程如图。回答下列问题： (1)在饱和食盐水中通入X和Y，则X为________(填物质名称)。 (2)写出通入X和Y的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)操作Z为________(填名称)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，固体C为______(填化学式)，整个流程中循环利用的物质为______________(填化学式)。 (4)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ.称取a g样品，溶于水中； ⅱ.加入足量BaCl2溶液； ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量、干燥、冷却，再称量，最终得到固体质量为b g。 ①证明步骤ⅱ中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是________________________________________________________________________。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为________%(用含a、b的代数式表示)。 答案：(1)氨气　(2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)过滤、洗涤　NH4Cl　CO2和NaCl (4)取步骤ⅱ上层清液少许于洁净的试管中，加入氯化钡溶液，若不产生沉淀，则Na2CO3已沉淀完全　10 600b/197a 9．(2025·福建厦门高一测试)工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。 (1)检验装置B气密性的方法是塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两边弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水，若一段时间后，________________________________________________________________________，说明装置不漏气。 (2)实验结束后通入空气的目的为________________________________________________________________________。 (3)装置A中的试剂为________，装置C中的试剂为________________。 (4)装置E作用为________________________________________________________________________。 (5)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增加8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为________________。 (6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进？________________________________________________________________________。 答案：(1)长颈漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或长颈漏斗中的液面不下降) (2)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中 (3)氢氧化钠溶液　浓硫酸 (4)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果 (5)73.6%　(6)用稀硫酸代替稀盐酸 解析：(2)由于生成的二氧化碳会残留在装置中，所以实验结束后通入空气的目的是把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中。(3)装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，其中试剂是氢氧化钠溶液；装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥生成的二氧化碳气体，以便装置D中实验前后增加的质量为二氧化碳的质量。(4)U形管是用于吸收二氧化碳气体，用称重的方法来测定CO2的质量，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气，测定结果偏高，影响测定结果的准确性，因此装置E的作 用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果。(5)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增加8.80 g，为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数＝ eq \f(\f(8.8 g,44)×106,28.80 g)×100%≈73.6%。(6)由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，会干扰二氧化碳的吸收，改进的方法是用稀硫酸代替稀盐酸。 $