第2章 第1节 钠及其化合物 课时2 氧化钠和过氧化钠-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦氧化钠和过氧化钠的性质、应用及与水二氧化碳反应的定量关系。通过情境导学和思维碰撞导入，衔接钠单质性质，以基础自主生成、自学评价为支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点是以任务驱动和多元评价贯穿教学，结合科学思维与科学探究，如任务二分析反应定量关系，课后分层练落实分层教学。助力学生形成化学观念，提升探究能力，教师可灵活编辑PPT，优化教学效果。

第 二 章 海水中的重要元素—— 钠和氯 化学·必修第一册 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第一节　钠及其化合物 课时2　氧化钠和过氧化钠 3 「任务一」　认识氧化钠与过氧化钠的性质及应用 4 × √ √ √ √ √ √ 「任务二」　认识过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 22 课后分层练(八)　氧化钠和过氧化钠 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 34 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 2．会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。 3．掌握 Na2O2的相关计算 某同学设计了一个“可乐生火”的魔术实验，他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在刚打开的可乐瓶口，脱脂棉剧烈燃烧起来。 问题1.该魔术实验的原理是什么？用化学方程式表达。 提示：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 问题2.从物质燃烧的条件的角度，分析脱脂棉为什么能剧烈燃烧？ 提示：物质燃烧需要三个条件：可燃物、氧气和达到物质的着火点。脱脂棉是可燃物，根据燃烧的条件推测，反应放热并生成O2，使脱脂棉在O2中达到着火点而剧烈燃烧。 问题3.向包有一些Na2O2粉末的脱脂棉吹气(用导管)，脱脂棉也剧烈燃烧，用化学方程式表示涉及的反应原理，该原理有什么应用价值？ 提示：我们呼出的气体中含有CO2、H2O(g)、N2及少量O2，其中的CO2、H2O(g)能与Na2O2反应生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；依据Na2O2能与我们呼出气体中的CO2、H2O(g)反应生成O2的性质，且该反应能安全发生，不生成有毒气体，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。 1．(1)回忆前面做过的有关钠的实验，描述氧化钠与过氧化钠的颜色、状态。 答案：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。 答案：Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋CO2===Na2CO3 2．过氧化钠与水的反应 (1)【实验2­3】依据描述的实验现象，分析并做出解释。 碱 NaOH和O2 实验现象 现象解释 实验结论 有大量气泡产生 Na2O2与H2O剧烈反应，有 产生 Na2O2与H2O反应生成 带火星的木条复燃 有 产生 试管壁温度升高 反应 与标准比色卡比较，溶液的pH>7 有 生成 气体 O2 放热 不属于 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 因反应前后有氧元素化合价的变化，上述2个反应均属于氧化还原反应，且反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 (2)过氧化钠与水反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 。 (3)从组成元素的角度看，Na2O和Na2O2都属于 ，从与酸反应的结果看，Na2O属于碱性氧化物，Na2O2 碱性氧化物。 (4)呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的化学方程式： ； 上述反应是氧化还原反应吗？若是，指出反应的氧化剂和还原剂。 。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 氧化物 1．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( ) 2．Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( ) 3．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2( ) 4．Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂( ) 5．Na2O2与水、二氧化碳的反应中，Na2O2中－1价的氧元素化合价既升高又降低，发生了歧化反应，因此，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂( ) 2∶1 －2 －1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 突破　氧化钠与过氧化钠的性质及应用 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由 构成，数目比为 由 构成，数目比为 氧元素化合价 类别 色、态 Na＋与O2- Na＋与O eq \o\al(2-,2) 2∶1 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O ＋O2↑ Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热条件下反应 不稳定，易转化为Na2O2 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 生成条件 热稳定性 与H2O反应 与CO2反应 与H＋反应 较稳定 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 用途 用于制备NaOH等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源) 联系 加热时可发生反应： 2Na2O＋O22Na2O2 【例1】 (2023·北京卷改编)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑。下列说法正确的是(　　 ) A．Na2O2具有强氧化性，CaH2具有强还原性 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．CaH2中阴、阳离子个数比为1∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的分子数相同 解析：选A。A.Na2O2中含有O eq \o\al(2-,2)，有强氧化性，CaH2中－1价的H易失电子，有强还原性，故A正确；B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，故B错误；C.CaH2由Ca2+和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，故C不正确；D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的分子数之比为1∶2，故D错误。 【拓展延伸】 判断下列说法是否正确 E．(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂( ) F．(2024·黑吉辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性( ) 解析：F.过氧碳酸钠中含有过氧根离子，具有强氧化性，可以漂白衣物。 1．下列说法正确的是(　　 ) A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B．Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 答案：A 2．(2025·浙江诸暨中学阶段练)类比是学习化学的一种重要方法。类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，完成以下任务。 (1)将适量Na2O2投入盐酸中，观察到的现象为____________________，反应的化学方程式为________________________。 (2)将适量Na2O2投入硫酸铜溶液中，观察到的现象为________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)有气泡产生　2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O (2)有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成　2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 3．(2025·江苏南通中学阶段练)在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼类等排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。 (1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。现有Na2O2和CaO2两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择将________放入水中，理由是________________________________________________________________________。 (2)CaO2与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)CaO2　CaO2与水反应缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品的存活与长途运输(或Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH为强碱，不利于鲜活水产品的存活与长途运输) (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 突破　过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 2∶1 (1)Na2O2中氧元素的化合价为 ，在两个反应中Na2O2的作用是 (填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一个O2转移 个电子。每消耗一个Na2O2转移 个电子。 (2)从化学方程式中的化学计量数可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为 。 －1 既作氧化剂又作还原剂 2 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系： (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(2CO) 2×78 2×44 2×106 2×28 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(4H) 2×78 2×18 4×40 2×2 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 1．(2025·云南昆明七中阶段检测)Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　 ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2能漂白所有的有色物质 答案：B 2．常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是 g，生成的碳酸钠的质量是 g。 3．乙二醛主要用于纺织工业，做纤维处理剂能增加棉花、尼龙等纤维的防缩和防皱性，是耐久性压烫整理剂。一定温度下，m g乙二醛(OHC—CHO)在足量的O2中充分燃烧，生成的产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g，则n与m的大小关系为n (填“>”“<”或“＝”)m。 44 106 ＝ 1．(2025·山东济宁一中阶段检测)下列有关Na2O和Na2O2性质的描述中，错误的是(　　 ) A．Na2O2中含有过氧键，具有强氧化性 B．Na2O和Na2O2与水反应都有NaOH生成 C．Na2O和Na2O2长期露置于空气中都较稳定 D．Na2O和Na2O2都能与CO2或H2O发生反应 答案：C 2．(2025·山东高青一中阶段检测)已知：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应，下列说法正确的是(　　 ) A.Na2O2只作氧化剂 B．还原剂只有 FeSO4 C．氧化产物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物 答案：D 3．下列叙述中正确的有(　　 ) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为－2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 答案：D 【拓展提升】 过氧化钠与水反应的过程中有H2O2生成，生成的H2O2迅速分解生成H2O和O2；若生成的H2O2未完全分解，此时滴加酚酞溶液，便会出现溶液先变红后褪色的现象。 4．学习小组进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 实验①③的白色沉淀经检验为BaO2。下列说法合理的是(　　 ) A．实验说明H2O2一定能电离得到O eq \o\al(2-,2) B．实验①②③证明Na2O2与H2O反应过程存在反应Na2O2＋2H2O=== 2NaOH＋H2O2 C．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 答案：B 运用对比的方法整理Na2O、Na2O2的性质，以表格的形式表达。 答案略。 【基础达标练】 1．(沪科技版第二册P22练习巩固)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为(　　 ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH 答案：C 2．下列说法中，属于Na2O和Na2O2共同之处的是(　　 ) A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．均可由钠与氧气在常温下生成 答案：C 3．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　 ) A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 答案：B 4．下列判断正确的是(　　 ) A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 答案：A 5．(2025·河南信阳高一期末)如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，发生的现象是(　　 ) A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位：d<c 解析：选C。由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而导致U形管中水位d>c，故C符合题意。 6．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应后，Na2O2的质量增加了7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　 ) A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 解析：选A。CO与氧气反应的化学方程式为2CO＋O22CO2，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总反应的化学方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2＋O22H2O，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总反应的化学方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体增加的质量为氢气的质量；Na2O2增加7.5 g，即CO与H2质量之和为7.5 g，w(O2)＝ eq \f(16.5 g－7.5 g,16.5 g)×100%≈54.5%。 7．(2025·济南中学阶段检测)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　 ) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 解析：选D。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解反应，生成氧气，因此有气泡产生，D错误。 【拓展提能练】 8．(2025·淄博实验中学高一阶段检测)200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，则原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　　 ) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 解析：选A。向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和水蒸气，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　质量增加 88 56 m(CO2) eq \f(7,11)m(CO2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　质量增加 36 4 m(H2O) eq \f(1,9)m(H2O) 所以 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(m(CO2)＋m(H2O)＝11.6 g,\f(7,11)m(CO2)＋\f(1,9)m(H2O)＝3.6 g)) 解得m(CO2)＝4.4 g，m(H2O)＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。 9．下列说法正确的是(　　 ) A．7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数前者更大 B．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O2===2Na2O＋O2↑ C．制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置 D．Na2O2与CO2反应放出O2，可用于制作呼吸面具 答案：D 10．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应。某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行实验。 (1)检查装置A气密性的方法是________________________________________________________________________。 (2)请补全该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性； ②打开止水夹a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化； ③________________________________________________________； ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化； ⑤反应完全后，________________________________________________________________________； ⑥拆卸装置。 (3)该装置中，碱石灰的作用是________________________________________________________________________。 (4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________________________________________。 答案：(1)关闭止水夹a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手焐热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡连续冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好　 (2)在球形干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度　先撤酒精灯，待试管冷却后关闭止水夹b (3)除去H2中的HCl和水蒸气　 (4)Na2O2＋H22NaOH 解析：(2)步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在球形干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束时，为了防止外界空气从球形干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。(3)用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸气。 (4)步骤②中无明显变化，说明Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，球形干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。 11．(2025·慈溪中学高一阶段检测)查阅文献：①无水氯化钙能吸收水分，但不与CO2反应； ②潮湿的CO2才能与Na2O2反应，而干燥的CO2与Na2O2不反应。潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下： 先：Na2O2(淡黄色)＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑。 后：CO2＋2NaOH===Na2CO3(白色)＋H2O。 某实验探究小组设计了如下装置，验证上述理论的正确性。 (1)实验过程中，装置1中的现象有________________________________________________________________________。 (2)装置2的目的是________________________________________________________________________。 (3)反应结束，分别取装置1和装置2硬质试管中的固体，进行下列实验(已知：碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液后显红色)。 ①取用装置1中的固体进行实验，加入酚酞溶液后溶液的颜色是____。 ②取用装置2中的固体进行实验，加入酚酞溶液后的现象是________________________________________________________________________。 答案：(1)具支试管中有大量气泡生成，硬质试管中淡黄色粉末变白，蜡烛燃烧得更旺 (2)作对照实验，验证干燥的CO2能否与Na2O2反应 (3)①红色　②溶液先变红后褪色 解析：(3)①装置1中的固体是碳酸钠，所以加水后不能使带火星的木条复燃，但是溶液显碱性，所以加入酚酞溶液后显红色。②装置2中的固体是过氧化钠，加入水后产生氧气，能使带火星的木条复燃，加入酚酞溶液后先变红后褪色。 $