精品解析：河北省石家庄市第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

石家庄市第一中学2025-2026学年度第一学期期中考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-3 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A. 金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火 B. 实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 切割金属钠时，无需佩戴护目镜 2. 科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是 A. 等质量的和所含的氧原子数后者多 B. 互为同素异形体 C. 均属于新型化合物 D. 化学性质相同 3. 中国是陶瓷的故乡．陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为的分散系．在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围．下列说法错误的是 A. 陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 陶土胶粒和氧化铁胶粒带不同电荷 D. 混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁 4. 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. 、 C. 、 D. 、 5. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A Mn2O7 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C HCl 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴加少量HCl立即冒泡 B. H2Cl2中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，说明溶液中一定有 D. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1，Na2O中阴阳离子的个数比为1：2 7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 8. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 9. 下列离子方程式错误的是 A. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： B 溶液中加入足量NaOH溶液： C. 将钠投入水中： D. 向漂白液中添加醋酸提高漂白效果： 10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a与g或f在酸性溶液中都可生成b B. f的钾盐可用于实验室制取 C. b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D. c和可用于自来水消毒但原理不同 12. 某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为，则与反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为 A. B. C. D. 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 14. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( ) A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 15. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 16. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： C. 次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D. 次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1 17. 已知。则下列说法中正确的是 A. Cl2既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：14 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 生成3个Cl2时，该反应转移6个电子 18. 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析均正确的是 实验 现象 ①中溶液变蓝且无其他明显现象 ②中无明显现象 ③中溶液褪色 ④中产生黄绿色气体 A. ①中现象体现了浓盐酸的酸性和氧化性 B. ②中现象说明未发生反应 C. ③中溶液褪色体现了氯气的漂白性 D. ④中产生黄绿色气体的反应是 19. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 20. 200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体中与的质量为 A. 8.8g，14.4g B. 8.6g，14.6g C. 8.0g，15.2g D. 8.5g，14.7g 第Ⅱ卷 (非选择题，共40分) 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 按要求回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO4固体；⑦P2O5；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 （1）上述物质中能导电是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 Ⅱ．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题： A． B． C． D． （2）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （3）某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：___________。 22. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2. ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______；C______；D______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式：______。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：______。 （3）溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是______（填化学式）。 （4）检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量______酸化，再加入______，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 23. 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图所示。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝，涉及的离子方程式为___________。 （4）气体发生装置中进行的反应的化学方程式：___________。 （5）NaOH溶液中发生的反应的离子方程式：___________。 24. 我国科学家侯德榜以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）请写出向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式___________。 （2）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________、___________。 （3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第一中学2025-2026学年度第一学期期中考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-3 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A. 金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火 B. 实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 切割金属钠时，无需佩戴护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，干粉灭火器中的碳酸氢钠分解产生CO2，钠燃烧生成的Na2O2会与CO2反应生成O2，加剧火势，应使用沙土灭火，A错误； B．实验剩余的钠块因性质活泼，容易与水、空气发生反应并放热产生危险，应放回原试剂瓶以避免浪费或危险，B正确； C．浓硫酸溅到皮肤时，用稀NaOH冲洗会因中和反应放热加重伤害，正确做法是先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，C错误； D．切割金属钠时可能产生飞溅或意外反应，必须佩戴护目镜以保护眼睛，D错误； 故答案选B。 2. 科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是 A. 等质量的和所含的氧原子数后者多 B. 互为同素异形体 C. 均属于新型化合物 D. 化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均有氧原子构成，故等质量的和所含的氧原子数一样多，A错误； B．和是由同种元素组成的不同物质，互为同素异形体，B正确； C．和是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，C错误； D．和分子构成不同，化学性质不同，D错误； 答案选B。 3. 中国是陶瓷的故乡．陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为的分散系．在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围．下列说法错误的是 A. 陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 陶土胶粒和氧化铁胶粒带不同电荷 D. 混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为的分散系，则所得分散系为胶体，故A正确； B．陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体，则能产生丁达尔效应，故B正确； C．在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围，说明陶土胶粒带负电荷，而氧化铁胶粒带正电荷，故C正确； D．分散系中陶土胶粒和氧化铁胶粒都能通过滤纸，则不能用过滤的方法除去，故D错误； 故答案为D。 4. 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，引入大量OH-和Na+，OH-与反应生成，导致减少；Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2+减少；Na+因反应生成而增加；未参与反应，数目基本不变；故选A。 5. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A Mn2O7 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C HCl 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．七氧化二锰是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，有色玻璃是固溶胶，所以有色玻璃形成的分散系属于胶体，B正确； C．氯化氢是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的无氧酸，所以纯净物氯化氢属于酸，C正确； D．十水硫酸钠是含有金属阳离子和含氧酸根离子的含氧酸盐，则纯净物十水硫酸钠属于盐，D正确； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴加少量HCl立即冒泡 B. H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，说明溶液中一定有 D. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1，Na2O中阴阳离子的个数比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl，发生反应生成NaHCO3和NaCl，没有气泡冒出，A错误； B．H2在Cl2中燃烧，生成HCl气体，产生苍白色火焰，HCl在瓶口遇到水蒸气形成小液滴，从而在集气瓶口产生白雾现象，B正确； C．白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，盐酸酸化无法排除Ag⁺干扰，C错误； D．Na2O2中阴、阳离子分别为、Na+，二者的个数比为1:2，Na2O中阴、阳离子分别为O2-、Na+，二者的个数比为1:2，D错误； 故答案选B。 7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚铁离子能与次氯酸根离子在酸性环境下发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，B正确； C．钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C错误； D．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化； ②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化； ③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化； 故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，答案选D。 9. 下列离子方程式错误的是 A. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： B. 溶液中加入足量NaOH溶液： C. 将钠投入水中： D. 向漂白液中添加醋酸提高漂白效果： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将二氧化碳通入氯化钙溶液中，由于HCl的酸性强于H2CO3，CO2无法与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，该反应不能发生，方程式错误，故A错误； B．Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液时，完全转化为，Ba2+与结合生成BaCO3沉淀，离子方程式正确，故B正确； C．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH⁻ + H2↑，故C正确； D．醋酸酸性强于HClO，ClO⁻与CH3COOH反应生成HClO和CH3COO⁻，离子方程式正确，故D正确； 故答案为A 。 10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 11. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a与g或f在酸性溶液中都可生成b B. f的钾盐可用于实验室制取 C. b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D. c和可用于自来水消毒但原理不同 【答案】D 【解析】 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，f为氯酸盐(含)，g为次氯酸盐(含ClO-)，h为亚氯酸盐(含)。 【详解】A．a为HCl，b为Cl2，g为次氯酸盐(含ClO-)，f为氯酸盐(含)，根据氧化还原反应原理，a与g、f在一定条件下都可发生归中反应生成Cl2，A正确； B．f的钾盐为KClO3，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，B正确； C．b的水溶液为氯水，氯水不稳定，久置会变为HCl的稀溶液，C正确； D．c为ClO2和可用于自来水消毒，都是由于强氧化性使蛋白质变性消毒，原理相同，D错误； 答案选D。 12. 某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为，则与反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】Cl2生成与被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，与的物质的量浓度之比为11:1，则可设ClO-为11mol，为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:12mol=4:3，C正确； 故选：C。 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，B错误； C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气，C正确； D．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，D错误； 答案选C 14. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( ) A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。 【详解】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确； B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确； C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误； D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确； 答案选C。 15. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，错误； B．使用NaOH溶液除杂时会引入新的杂质NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，错误； C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误； D．灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确； 故选D。 16. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： C. 次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D. 次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，B正确； C． 白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸的分子式为H3PO2，因此次磷酸属于一元酸，次磷酸钠属于正盐，C错误； D．，P的化合价由+1升高到+5，P元素被氧化生成H3PO4，P由+1降低到-3被还原生成H3PO4，则发生氧化反应及还原反应P的个数比为1：1，D错误； 答案选B。 17. 已知。则下列说法中正确的是 A. Cl2既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：14 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 生成3个Cl2时，该反应转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中的Cl来自HCl的氧化（-1→0），仅为氧化产物，并非还原产物，A错误； B．氧化剂为（1mol），还原剂为被氧化的HCl（6mol），二者物质的量之比为1:6，而非1:14，B错误； C．HCl中部分Cl⁻生成Cl2（体现还原性），另一部分Cl⁻进入盐（体现酸性），未体现氧化性，C错误； D．每生成1mol Cl2转移2mol电子，生成3mol Cl2时转移6mol电子，则生成3个Cl2时，该反应转移6个电子，D正确； 故选D。 18. 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析均正确的是 实验 现象 ①中溶液变蓝且无其他明显现象 ②中无明显现象 ③中溶液褪色 ④中产生黄绿色气体 A. ①中现象体现了浓盐酸的酸性和氧化性 B. ②中现象说明未发生反应 C. ③中溶液褪色体现了氯气漂白性 D. ④中产生黄绿色气体的反应是 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中浓盐酸滴入淀粉-KI溶液中不反应，无现象，A错误； B．②中浓盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，B错误； C．③中溶液褪色是因为浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原成无色的锰离子，与氯气的漂白性无关，C错误； D．次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是，D正确； 故答案为：D。 19. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 【答案】C 【解析】 【分析】本实验目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。 【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确； B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确； C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确； D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确； 故选C。 20. 200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体中与的质量为 A. 8.8g，14.4g B. 8.6g，14.6g C. 8.0g，15.2g D. 8.5g，14.7g 【答案】A 【解析】 【详解】向足量的中通入23.2g和混合气体，固体只增加7.2g，是因为生成了，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为。设混合物中和的质量分别为x、y， ，，结合，，解得：，； 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题，共40分) 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 按要求回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO4固体；⑦P2O5；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 Ⅱ．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题： A． B． C． D． （2）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （3）某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①②③⑧⑨ ②. ⑤⑥⑧⑩ （2） ①. D ②. C ③. Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3 （3） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含自由移动的电子或离子，电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物； ①次氯酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电； ②硝酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电； ③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电； ④二氧化硫是氧化物，不能导电，是非电解质； ⑤Ba(OH)2固体是化合物，在熔融状态下或水溶液中均能导电，是电解质； ⑥KHSO4固体是化合物，在熔融状态下或水溶液中均能导电，是电解质； ⑦P2O5是氧化物，不能导电，是非电解质； ⑧熔融KCl是化合物，含自由移动的离子，能导电且是电解质； ⑨氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电； ⑩胆矾()是化合物，水溶液中能导电，是电解质； 因此能导电的是：①②③⑧⑨；属于电解质的是：⑤⑥⑧⑩； 【小问2详解】 氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；反中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，氧元素化合价升高，H2O2是还原剂；反应中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂；反应中铁元素化合价升高，FeSO4是还原剂，氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂；由反应B可知，Ag2O作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化性Ag2O > H2O2；由反应D可知，H2O2作氧化剂，Fe2(SO4)3作氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3，综上，氧化性由强到弱的顺序是； 故答案为：D； C；Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3 【小问3详解】 由图可知，次氯酸根离子的浓度减小，是反应的反应物，氮气的浓度增大，是反应的生成物，则题给离子反应为碱性条件下，次氯酸根离子与铵根离子反应生成氯离子、氮气和水，反应的离子方程式为。 22. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2. ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______；C______；D______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式：______。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：______。 （3）溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是______（填化学式）。 （4）检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量______酸化，再加入______，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 稀硝酸 ②. 溶液 【解析】 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A显酸性，含H+，且阴阳离子个数比为1∶2，A为H2SO4；C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体，则C含；B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B中含有Ba2+，D中含Mg2+。从而得出A、B、C、D分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。 【小问1详解】 根据分析，B、C、D分别为Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2； 【小问2详解】 A(H2SO4)溶液与B[Ba(OH)2]溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：； B[Ba(OH)2]溶液与D[MgCl2]溶液反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钡，离子方程式：； 【小问3详解】 B、C分别为Ba(OH)2、NaHCO3，两溶液反应生成的沉淀为：； 【小问4详解】 检验D溶液中氯离子的方法为：取少量溶液D于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。 23. 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图所示。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝，涉及的离子方程式为___________。 （4）气体发生装置中进行的反应的化学方程式：___________。 （5）NaOH溶液中发生的反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）ECDABHGF （2） ①. 分液漏斗 ②. 除去挥发出的HCl杂质 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】本实验为实验室制取氯气的过程，按照发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置的顺序搭建；制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通过浓硫酸进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2（导管应长进短出）；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，连接上述仪器的正确顺序为：ECDABHGF； 【小问2详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；饱和食盐水的作用是除去挥发出的HCl杂质； 【小问3详解】 Cl2与KI反应生成氯化钾和碘单质，碘单质遇见淀粉变蓝；反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 实验室通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，化学方程式为：； 【小问5详解】 氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 24. 我国科学家侯德榜以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）请写出向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式___________。 （2）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________、___________。 （3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）漏斗、玻璃棒 （4）CO2 （5） 【解析】 【分析】侯氏制碱法物质转化流程： 粗盐水精制阶段：向粗盐水中依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，通过沉淀反应分别去除体系中的镁离子、硫酸根离子，以及钙离子和过量的钡离子；经固液分离后，得到精制的饱和食盐水；反应合成阶段：向饱和食盐水中先通入氨气（提升溶液碱性，促进后续反应），再通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较低的特性，使其以沉淀形式析出，同时生成氯化铵溶液；产物制备阶段：对反应体系进行固液分离，得到碳酸氢钠固体；将碳酸氢钠煅烧分解，得到目标产物纯碱，同时副产二氧化碳与水；物料循环与副产回收：煅烧过程产生的二氧化碳返回至反应合成阶段循环利用；分离后得到的氯化铵溶液经处理，得到副产物氯化铵，据此分析。 【小问1详解】 向饱和食盐水中通入NH3和CO2发反应生产生成，其化学反应方程式为： 【小问2详解】 的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，离子方程式为： 【小问3详解】 在实验室中进行“分离”操作为过滤，用到的玻璃仪器除烧杯外还需用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 由工艺流程图可知，生成“循环Ⅰ”中反复循环使用的物质是CO2 【小问5详解】 设样品中的质量为x ，固体质量变化由转化为引起 ，可得 ，x=，则此样品中Na2CO3的质量分数为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $