精品解析：海南省文昌中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学（理）试题解析

相对原子质量：H－1，C－12，N－14；O－16， Na－23，Mg－24，Al－27，Fe－56，Co－59 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（每小题2分，共16分） 1、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于的叙述错误的是（　　） A、原子序数116 B、中子数177 C、核外电子数116 D、相对原子质量293 2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　） A、海带提碘 B、氯碱工业 C、煅烧石灰石制取生石灰 D、海水提溴 3、下列反应可用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是（　　） A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 D、 HNO3溶液与KOH溶液混合 [来源:学科网] 4、下列离子中半径最大的是（　　） A、Na+ B、Mg2+ C、O2－ D、F － 5、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（　　） 源:学+科+网Z+X+X+K]A、d元素的非金属性最强 B、它们均存在两种或两种以上的氧化物 C、a的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D、b、c、d的气态氢化物的稳定性：b>c>d[来源:学科网ZXXK] 6、关于铅蓄电池的说法正确的是（　　） A、在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + 2e－ + SO42－（aq）＝PbSO4(s) 　　　 B、在放电时，该电池的负极材料是铅板 C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e－ ＝Pb(s) + SO42－（aq）[来源:学_科_网Z_X_X_K] 7、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　） A、 铜棒的质量 B、c(Zn2＋) C、c(H＋) D、c(SO42－) 8、已知丙烷((C3H8)的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol－1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　） A、55kJ B、220kJ C、550kJ D、 1108kJ 二、不定项选择题（每小题有1～2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分。） 9、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　） A、质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B、氯离子（Cl—）的结构示意图： C、氯分子的电子式： D、氯化氢的结构式：H—Cl 10、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A、 加入催化剂，减小了反应的热效应 B、加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C、H2O2分解的热效应△H<0 D、反应物的总能量高于生成物的总能量 11、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A、d为石墨，铁片腐蚀加快 B、d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e ═ 4OH－ C、d为锌块，铁片不易被腐蚀 D、d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e ═ H2↑ 12、对于合成氨反应：N2+3H2 2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　） A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D、加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率 13、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（　　） A、元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B、Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞ r（Mg） C、在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D、该反应中化学能全部转化为热能 14、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（　　） A、Zn为电池的负极 B、正极反应式为：2FeO42－ + 10H+ +6e－ ＝Fe2O3 +5H2O C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D、电池工作时OH－ 向负极迁移 15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（　　） A、原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、