4.1 含硫化合物的性质 复习题-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

1.【答案】D 【解析】在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过向外拉铜丝可终止反应，故A正确；二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证二氧化硫的生成，中品红溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可以使中石蕊溶液变红，故B正确；二氧化硫为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，故C正确；铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因浓硫酸过量，若检验硫酸铜的存在，应将试管A中的液体倒入水中稀释，故D错误。 2.【答案】C 3.【答案】C 【解析】SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。 4.【答案】C 【解析】①和均为酸性氧化物，两者均能使紫色石蕊溶液变红色，不能够鉴别；②具有氧化性，可氧化H2S ：2H2S+SO2===3S↓+2H2O，生成黄色沉淀S，CO2不与H2S反应，可鉴别；③具有还原性，可将酸性KMnO4溶液还原，使溶液褪色，CO2不能使其褪色，能鉴别；④氯水与SO2发生氧化还原反应：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O === H₂SO₄ + 2HCl，氯水褪色，CO2不反应，可鉴别；⑤品红溶液与SO2反应，品红溶液褪色，CO2不能使品红褪色，能鉴别；答案为C。 5.【答案】C 【解析】小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，A不符合题意；水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸对人体不产生大的危害，B不符合题意；二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，C符合题意；氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水中的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体不会产生较大危害，D不符合题意。 6.【答案】A 【解析】钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确；碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确；次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确。 7.【答案】A 【解析】CO2是无毒气体，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项正确。 8.【答案】D 【解析】SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，A错误；浓硫酸使得铝钝化，发生化学反应，阻止了反应的进一步进行，B错误；淀粉溶液遇碘单质变蓝，而KIO₃不能使淀粉变蓝，检验碘盐中的KIO₃通常需要先加入还原剂将其还原为I₂，再加入淀粉检验，C错误；Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则该Na2SO3样品变质生成硫酸钠，D正确； 故选D。 9.【答案】C 【解析】将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料利用率，故A正确；煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，故B正确；二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3是可逆反应，故2 mol SO2与足量O2反应转移电子少于4 mol，故C错误；用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫酸，可避免形成酸雾，故D正确。 答案选C。 10.【答案】A 【解析】浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现脱水性和强氧化性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现吸水性。 11.【答案】C 【解析】Ⅲ中溴水褪色，是因为，体现SO2的还原性，A项错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B项错误；Ⅰ试管中生成S，Ⅳ试管中SO2与Na2S反应也生成S，二者均出现浑浊现象，C项正确；撤水浴后反应速率减慢，V中红色褪去减慢，D项错误；答案选C。 12.【答案】A 【解析】步骤②中发生的反应为：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，A错误；Na2SO3中的S也是+4价具有较强的还原性，由选项A可知其还原性大于氯化亚铜，故步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3水溶液洗涤，B正确；步骤④中的反应物为CuCl和NaOH，产物为Cu2O，故所发生反应的离子方程式为，C正确；步骤⑤中最后的洗涤液中是否含有Cl-可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，D正确。 13.【答案】B 【解析】将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确；接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确；故选B。 14.【答案】C 【解析】稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在表面阻止进一步反应，故①正确；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故③错误；常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不再继续反应，故④正确；随反应进行浓硫酸浓度降低，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤正确；锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误；故答案为C。 15.【答案】B 【解析】根据以上分析，装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，故A正确；装置③中发生的反应为2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na3SO3的物质的量之比为2∶1时，Na2S和Na2SO3可恰好完全反应，故B错误；装置④可防倒吸并且吸收剩余的SO2气体，防止污染环境，故C正确；装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气是固体和液体在常温下反应制备气体，故D正确。 16.【答案】D 【解析】硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用溶液吸收，所以a应为70%硫酸，b为Na₂SO₃固体，c为NaOH溶液，A错误；二氧化硫不能漂白试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的试纸显红色，所以湿润的试纸不褪色，B错误；水溶液使试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与反应生成S说明有氧化性，C错误；加热后品红恢复红色，KMnO4不恢复，说明漂白性可逆、还原性不可逆，D正确。故答案为：D 17.【答案】A 【解析】铁与浓硫酸随着铁的量和硫酸随反应进行浓度逐渐变小，按下列3步反应依次进行：，，按题意，将反应后所得溶液稀释后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中不存在，说明上述两步反应已完成，将这两步反应合并可得反应①：，第三步随硫酸浓度变稀，Fe与稀硫酸发生反应②：。 若生成的气体中只含，按反应①，20 mL 18 mol·L-1浓硫酸只能生成0.18 mol SO2，现生成气体为0.2 mol，则应含。 按反应①②，n(Fe)=n(气体)=0.2 mol，或根据转移电子相等：2n(Fe)=2n(SO2) +2n(H2) = 2×0.154 mol+2×0.046 mol，可求出消耗铁粉n(Fe)=0.2 mol ，A正确；若收集到的气体为SO2无H2，则只完成了反应①，得到SO2为0.18 mol，不合题意，故应为SO2和H2的混合气，B错误；反应中转移电子总物质的量=2n(SO2) +2n(H2) =2×0.154 mol+2×0.046 mol=0.4 mol，C错误；反应后溶液为溶液，通入，Fe2+离子被氧化Fe3+离子，与KSCN溶液反应生成血红色的配合物，溶液变红，D错误。 18.【答案】A 【解析】平均消耗的溶液中n(I2)=×1.05×10-3 L=1.05×10-5 mol，由滴定原理SO2+I2+2H2O=2I-++4H+，则n(SO2)= n(I2)= 1.05×10-5 mol，白葡萄酒中含二氧化硫的质量为m(SO2)= n(SO2)∙M=1.05×10-5 mol×64 g/mol=67.2×10-5 g=67.2×10-2 mg，其中焦亚硫酸盐含量（以计）为，故选A。 19.【答案】B 【解析】ab段氧气含量增大故存在反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故A正确；c点固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，可能会褪色，也可能无明显变化，故B错误；c点时，固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，三颈瓶内气体中可能含有SO2和O2，故C正确；相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，300秒时O2含量高于c点，故D正确。 20.【答案】B 【解析】二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，SO2被氧化为，在酸性条件下被还原生成Mn2+，反应的离子方程式为：，故A错误；向次氯酸钙溶液中通入过量，生成次氯酸和碳酸氢钙：，故B正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：，故C错误；碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，由于I-的还原性大于的还原性，所以Br2先氧化I-离子，离子方程式为2I-+Br2=I2+2Br-，故D错误。 21.【答案】(1)2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　生成等量的硫酸铜需浓硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境 (2)大于 (3)2 mol·L－1 【解析】(1)加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO：2Cu＋O22CuO，CuO和稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；浓硫酸和铜反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成等量的硫酸铜时需要浓硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，所以不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜。(2)在加热条件下，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，但浓硫酸浓度达到一定值后变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以当被还原的硫酸为0.9 mol时，则所用浓硫酸的实际体积应大于180 mL。(3)该过程中发生的反应为：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4、FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由原子守恒得n(NaOH)＝n(Na2SO4)＝n(H2SO4)，则c(H2SO4)＝＝＝2 mol·L－1。 22.【答案】(1)-1　 (2)分液漏斗　 (3)不同 (4)CO2　G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 (5)防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 【解析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500 ℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 （1）黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为； （2）由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式； （3）由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二样回流的还原性，两者原理不同； （4）由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成； （5）由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 23.【答案】(1)①　②0.4 mol或 (2)①直线形　②Ce、C　③、　④过量的CO还原，生成的可将还原为S，形成Ce的氧化还原循环，加快氧原子传递，有利于的转化 (3)催化还原优点：低能耗，低碳；CO催化还原优点：能同时处理烟气中的多种有害气体 【解析】（1）①240℃时在催化剂作用下，H2还原SO2生成Sx经历：SO2→H2S→Sx的过程，且每步中都有H2O生成，第一步转化是二氧化硫和氢气反应生成硫化氢和水，第一步转化的化学方程式为：； ②生成Sx时的反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成3 mol S，电子转移4 mol，第二步转化中生成9.6 g Sx时，硫原子物质的量n==0.3 mol，则生成硫单质物质的量0.3 mol，转移的电子数=0.4 mol×NA/mol=0.4NA； （2）①羰基硫COS的结构与CO2相似，故羰基硫的空间结构为：直线形； ②反应(ⅰ)中CO转化为CO2，Ce的常见化合价有+3、+4，化合价发生改变的元素有：Ce、C； ③若用18O标记SO2中的氧原子，图示转化中含18O的物质有SO2、Ce2O3、CO2、CeO2，故答案为：CO2、CeO2； ④当提高反应物的配比[n(CO)/n(SO2)]，有利于SO2转化为S。结合含Ce物种转化解释其原因为：过量的CO还原CeO2，生成的Ce2O3可将SO2还原为S，形成Ce的氧化还原循环，加快氧原子传递，有利于SO2的转化； （3）从物质转化与能源利用的角度分析，两种催化还原方法各自的优点为：H2催化还原优点：低能耗，低碳；CO催化还原优点：能同时处理烟气中的多种有害气体。 24.【答案】(1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 (2)c　防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解 (3)Be+2HCl===BeCl2+H2 (4)缺少HCl、H2尾气处理装置或缺少尾气处理装置 (5)除去AlCl3杂质 (6)滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 (7)若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低 (8)96% 【解析】（1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗。故答案为：恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； （2）装置C中冷水应从冷凝管的c端管口进入。已知BeCl2易发生水解，作用是防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解。故答案为：c；防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解； （3）浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为Be+2HCl=BeCl2+H2。故答案为：Be+2HCl=BeCl2+H2； （4）盐酸与粗铍中活泼金属单质反应生成氢气，多余的尾气氯化氢和氢气没有吸收装置，则上述实验装置的缺点是缺少HCl、H2尾气处理装置或缺少尾气处理装置。故答案为：缺少HCl、H2尾气处理装置或缺少尾气处理装置； （5）已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去AlCl3杂质。故答案为：除去AlCl3杂质； （6）设计实验方案检验产品中是否含有；取产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁。故答案为：滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁； （7）已知Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，则Be(OH)2可溶于NaOH，调节溶液pH时要控制pH不能过大，若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低。故答案为：若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低； （8）根据滴定原理：KOH+HCl===KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=0.1000 mol⋅L−1×24.00×10-3 L=2.40×10-3 mol，由4KF+Be(OH)2===K2BeF4+2KOH，可知n(Be)===n[Be(OH)2)]= ×n(KOH)=×2.40×10-3 mol=1.20×10-3 mol，BeCl2的纯度为96%。 故答案为：96%。 25.【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)C (3)B (4)bc 【解析】(1)A中用铜和浓硫酸加热制取SO2，同时生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； (2)B中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，故答案为：C； (3)SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3具有酸性，可以使E中湿润的石蕊试纸变红色，故选B； (4)F中NaOH溶液吸收二氧化硫，倒扣的漏斗起到防倒吸作用，b中的球形干燥管以及c中安全瓶都可以起到防止倒吸的作用，a中的苯在上层，起不到防止倒吸的作用，故选bc。 26.【答案】(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好) (2)③①②　(3)品红溶液褪色　(4)A　除去SO2并检验SO2已被除尽 【解析】(1)根据装置A的特点可知检验其气密性的操作是关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好。 (2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置A中加入浓硫酸，加热，使装置A中产生的气体进入气囊B，当气囊B中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。 (3)二氧化硫能使品红溶液褪色。 (4)装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口的气体是二氧化碳，A项正确；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 含硫化合物的性质 一、单选题 1.用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是（　　） A. 向外拉铜丝可终止反应 B. 中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红 C. 中溶液可以吸收多余的 D. 为确认生成，向试管中加水，观察颜色 2.下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是(　　) A. 在反应：NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑中，浓硫酸表现酸性 B. 在反应：HCOOHCO↑＋H2O中，浓硫酸只表现脱水性 C. 在反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓硫酸只表现氧化性 D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4 3.SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是(　　) A. 葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B. 葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C. 从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 4.下列溶液能够鉴别和的是(　　) ①紫色石蕊溶液　②溶液　③酸性溶液　④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③   B. ②③④   C. ②③④⑤   D. ①②④⑤ 5.下列做法会对人体健康造成较大危害的是(　　) A. 用小苏打(NaHCO3)发酵面粉蒸馒头 B. 用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3) C. 用SO2漂白银耳、腐竹等食品 D. 自来水中通入少量Cl2进行消毒 6.下列叙述不正确的是(　　) A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同 B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化 C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫 D. 具有强氧化性，可用于环境消毒 7.下列说法中不正确的是(　　) A. SO2和CO2均有毒 B. SO2和CO2均能跟澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成 C. SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液 D. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 8.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 D 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 9.以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是(　　) A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价 C. 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e- D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 10.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　) ①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu(加热条件下)　 ④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝(常温下) A. ③④ B. ①②⑤⑧ C. ①②③④⑦ D. ⑥⑦ 11.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（　　） A. Ⅲ中溴水褪色，体现SO2的漂白性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅳ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，V中红色更快褪去 12.某同学通过如下流程制备Cu2O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。 下列说法错误的是(　　) A. 步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤 C. 步骤④发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 13.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（　　） A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 14.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　　) ①过量稀硫酸与块状石灰石；　②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应； ③过量稀硝酸与铜反应；　④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中； ⑤过量铜与浓硫酸反应；　⑥过量的锌与18 mol/L 的硫酸反应； A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 15.某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，其装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是(　　) A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液 B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则＝ C. 装置④的作用是吸收尾气，防止污染环境，同时防倒吸 D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氧气 16.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A. a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液 B. 实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性 D. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性 17.将一定量Fe粉投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·L-1。则下列叙述中正确的是(　　) A. 反应中共消耗Fe粉0.2 mol B. 收集到的气体为SO2 C. 该过程中转移的电子的物质的量为0.2 mol D. 若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象 18.葡萄酒中加入的添加剂（焦亚硫酸钾）具有杀菌、抗氧化、固色作用，其原理为。含量用表示。《食品安全国家标准一食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）对葡萄酒中的含量进行了严格的规定，即。 某兴趣小组开展测定葡萄酒中含量的实验，具体操作步骤如下： I．用分析天平（可精确到）称取碘单质溶解于溶液中，配制一定体积的的溶液； Ⅱ．取某品牌白葡萄酒于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； Ⅲ．向锥形瓶中逐滴加入溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； IV．平行操作几组，计算葡萄酒中是否符合食品安全国家标准。 测定某品牌白葡萄酒，平行实验平均消耗的溶液，则其中焦亚硫酸盐含量（以计）为多少(　　) A. 67.2 B. 116.6 C. 233.1 D. 266.7 19.某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量Na2O2用脱脂棉包裹，放入充满SO2的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内O2含量的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. ab段发生的反应有：2Na2O2 +2SO2=2Na2SO3+O2 B. 取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化 C. c点时，三颈瓶内气体中含有SO2和O2 D. 相同条件下，若将三颈瓶中的SO2换为CO2，重复操作，充分反应后O2的含量不低于c点对应O2的含量 20.下列事实所对应的离子方程式正确的是(　　) A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 向次氯酸钙溶液中通入过量： C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D. 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色： 二、填空题 21.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： (1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热条件下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是___________________________________。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________________________________。 (2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。 (3)将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为________。 22.在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为　　　　，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　　；请写出碳参与反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 (3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？　　　　(填“相同”或“不同”)。 (4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有　　　　(填化学式)气体生成。实验过程中观察到　　　　现象时，说明反应产物中还有H2生成。 (5)装置I中碱石灰的作用　　　　　　　　　　。 23.催化还原具有重要意义。 (1)催化还原 研究表明，240℃时在催化剂作用下，还原生成经历：的过程，且每步中都有生成。 ①第一步转化的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。 ②第二步转化中生成9.6 g Sx时转移的电子数为　　　　　 。 (2)CO催化还原 (Ce的常见化合价有+3、+4)催化剂在600℃时催化CO还原的微观反应过程如图所示，这种方法也可处理烟气中的CO。 ①反应中生成少量有毒的羰基硫(COS)，羰基硫的空间结构为　　　　　 。 ②反应(ⅰ)中化合价发生改变的元素有　　　　　 。 ③若用18O标记中的氧原子，图示转化中含18O的物质有、、　　　　　 。 ④适当提高反应物的配比[]，有利于转化为S。结合含Ce物种转化解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)从物质转化与能源利用的角度分析，两种催化还原方法各自的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 24.某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。 Ⅰ.的制备 按如图所示装置（夹持装置略）制备。 已知： ①乙醚沸点为34.5 ℃；溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚和苯；、不溶于乙醚和苯。 ②与的化学性质相似。 (1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为　　　　。 (2)装置C中冷水应从冷凝管的　　　　（填“c”或“d）端管口进入。装置D的作用是　　　　　　　　。 (3)装置C中发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (4)上述实验装置的缺点是　　　　　　　　。 Ⅱ.的提纯 反应后，装置A中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 (5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是　　　　　　　　　　。 (6)设计实验方案检验产品中是否含有；取产品溶于适量的盐酸中，　　　　　　（完成后续实验操作、现象及结论）。 Ⅲ.的纯度测定 取1.000 g上述产品溶于盐酸配成250 mL溶液；取25.00 mL，溶液，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入25 mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000 mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00 mL（已知：；滴定过程中KF、不与盐酸反应）。 (7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为　　　　　　　　　　。 (8)的纯度为　　　　。 25.某实验小组对的的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。回答下列问题： (1)请写出A装置的主要反应方程式　　　　　　　　　　。 (2)B中品红溶液褪色说明具有的性质是___________。 A．氧化性　　　　B．还原性　　　　C．漂白性　　　　D．还原性和漂白性 (3)能说明与水反应生成了酸的实验现象是___________。 A．D中的石蕊试纸变红色　　　　　　　　B．E中的石蕊试纸变红色 C．D、E中的石蕊试纸都变红色　　　　　　D．D、E中的石蕊试纸都不变红色 (4)下列装置中能起到与F相同作用的是　　　　(不定项)。 a．　　　b．　　　c． 26.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 回答下列问题： (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_______________。 (2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能太快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________________________(填操作编号)。 ①向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热 ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b (3)实验时，装置C中的现象为____________________________。 (4)当D中产生______________(填序号)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。 A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上蓝色褪去 则装置D的作用为_______________________________。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $