1.2.3 离子方程式正误判断、离子共存导学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦离子方程式正误判断与离子共存两大核心知识点，通过典型错误案例导入，关联离子反应概念，以“四看”判断法（电荷与原子守恒、物质拆分、客观事实、漏写生成物）及离子反应类型归纳为学习支架，衔接前后知识脉络。 特色在于分层次构建判断模型与情境化练习设计，通过正误对比、隐含条件分析培养科学思维中的证据推理与模型建构能力，综合练习结合真实问题情境提升科学探究与实践中的问题解决能力，助力学生形成严谨的化学观念。

离子方程式正误判断及离子共存习题​ 一、离子方程式正误判断 （一）一看方程式左右两边电荷总数、原子个数是否相等（若不相等则错误） （1）左右两边电荷总数是否守恒，如：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu 改正： ； 练习：下列离子方程式中，错误是（ ） A. Zn + 2H⁺= Zn2++ H₂↑ B. 2Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+ C. Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻+ I₂ D. Ca²⁺+ CO32- = CaCO₃↓ （2）左右两边原子总数是否相等，如：Cl2+Br- = Br2+Cl- 改正： 。 练习：下列离子方程式中，正确的是（ ） A. Mg + H+ = Mg2+ + H2↑ B. Fe2O3 + H+ = Fe3+ + H2O C. Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （二）二看拆：（物质拆不对错误） 1.强酸、强碱、可溶性盐 必须写成离子形式，不是离子错误 六大强酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、 氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、高氯酸（HClO4） 四大强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2 2. 沉淀、气体、弱酸、弱碱、水、单质、氧化物 不能拆 常见的沉淀：氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、 氢氧化镁Mg(OH)2、硫酸钡BaSO4、碳酸钡BaCO3、碳酸钙CaCO3、氯化银AgCl 3.特殊物质的拆与不拆 （1）在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-。 （2）对微溶物，如Ca(OH)2，如果作反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 例1：氧化铜与稀硫酸反应：O2- + H+ = H2O 分析： ； 例2：NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O( ) 分析： 。 （三）三看是否符合化学客观事实，例如：看生成物是否写对，看反应物间是否反应 （1）铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ 分析： ； 注意：铁（Fe）与稀硫酸、稀盐酸反应生成Fe2+。 （2）铜与氯化银的反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 分析： 。 （四）四看是否有漏写生成物的反应 （若漏写生成物则错误） （1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O 分析： ； （2）硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 分析： 。 （五）练习1：下列离子方程式书写正确的是（ ）​​ A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl⁻ B. 向氨水中加入稀盐酸: ：NH3·H2O + HCl = NH4+ + Cl_ + H2O C. 氨水与稀盐酸反应：NH3·H2O + H⁺= NH4⁺+ H2O D. 碳酸钙和盐酸反应：CO32— + H+=CO2 + H2O 练习2.下列离子方程式不正确的是（　　） A．氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ = H2O B．氧化镁与稀硫酸反应：O2- + 2H+ = H2O C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl- + Ag+ = AgCl↓ 2、 离子共存问题 （一）在溶液中，若两两离子结合会生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱，则这两种离子在溶液中不能大量共存；两种离子发生络合反应则这两种离子不能大量共存。 1. H+与OH- 、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、CH3COO-等弱酸根离子不能大量共存； （1）氢离子与氢氧根离子：H+ + OH- = H2O Na+、H+、OH-、SO42- 能否大量共存 分析： ； （2）氢离子与碳酸根离子：2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O H+、CO32-、Na+、Cl- 分析： ； （3）氢离子与碳酸氢根离子：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O H+、HCO3-、Ca2+、NO3- 能否大量共存 分析： ； （4）氢离子与亚硫酸根离子：2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O H+、SO32-、K+、Cl- 能否大量共存 分析： ； （5）氢离子与亚硫酸氢根离子：H+ + HSO3- = SO2↑ + H2O HSO3-、K+、H+、NO3- 能否大量共存 分析： ； （6）氢离子与次氯酸根离子（次氯酸为弱酸）：H+ + ClO- = HClO H+、Na+、ClO-、NO3- 能否大量共存 分析： ； （7）氢离子与醋酸根离子（醋酸为弱酸）：H+ + CH3COO- = CH3COOH CH3COOO-、Na+、Cl-、H+ 能否大量共存 分析： 。 2.OH-与H+、HCO3_、NH4+、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+、Mg2+等不共存； （1）氢氧根离子与碳酸氢根离子：OH- + HCO3- = CO32- + H2O OH-、HCO3-、K+、NO3- 能否大量共存 分析： ； （2）氢氧根离子与铵根离子，常温生成一水合氨：OH- + NH4+ ⇌ NH3·H2O OH-、NH4+、K+、SO42- 能否大量共存 分析： ； （3）氢氧根离子与亚铁离子（生成白色氢氧化亚铁沉淀）： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe2+、OH-、K+、NO3- 能否大量共存 分析： ； （4）氢氧根离子与铁离子（生成红褐色氢氧化铁沉淀）： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe3+、OH-、K+、SO42- 能否大量共存 分析： ； （5）氢氧根离子与铜离子（生成蓝色氢氧化铜沉淀）：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ OH-、K+、Cu2+、NO3- 能否大量共存 分析： ； （6）氢氧根离子与镁离子（生成白色氢氧化镁沉淀）：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ OH-、Mg2+、Na+、Cl- 能否大量共存 分析： ； 3.Ba2+ 与SO42- 、 CO32-不能大量共存，Ca2+ 与CO32-不能大量共存 Ba2+、SO42-、Na+、Cl- 能否大量共存 分析： ； CO32-、K+、Ba2+、Cl- 能否大量共存 分析： ； Ca2+、CO32-、K+、NO3- 能否大量共存 分析： ； 4.Ag+ 与 Cl- 不共存； Ag+、Cl-、K+、NO3- 能否大量共存 分析： ； 5.Fe3+ 与SCN-（ ） 不共存； Fe3+、SCN-、Na+、SO42- 能否大量共存 分析： ； （二）隐含条件（紫色石蕊变红、酸性：说明溶液中有H+ 无色酚酞变红、碱性说明溶液中有OH-）。 练习：下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( ) A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋ B．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3-、I－ C．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、SO42- （三）无色溶液：则溶液中不能含 有颜色的离子。 Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄/棕黄）、MnO4―（紫） 练习1.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ） A. Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B. Ba2+、K+、SO42-、OH- C. Na+、K+、NO3-、Cl- D. H+、CO32-、Na+、SO42- 练习2.下列离子组在无色溶液中不能大量共存的是（ ） A. K+、Mg2+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Ba2+、OH-、SO42- C. Na+、NH4+、Cl-、NO3- D. K+、Na+、OH-、CO32- （四）无色透明溶液：则溶液中不能含 有颜色的离子，不能生成沉淀。 练习.下列各组离子，能在无色透明溶液中大量共存的是（ ） A. Ag+、Cl-、Na+、NO3- B. Fe2+、K+、SO42-、OH- C. H+、Na+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、SO42-、NO3- 三、综合练习 1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有(　　) ①含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、CO32-、NO3- ②使酚酞变红的溶液中：Fe2＋ 、Na＋ 、Cl－、SO42- ③含大量CO32-的溶液中：OH－、Mg2＋、NO3-、SO42- ④遇紫色石蕊变红的溶液中：Al3＋、Na＋、NO3-、SO42- ⑤含大量Cl—的溶液中：Ba2＋ 、OH－、Ag＋、NO3- ⑥无色透明溶液中：MnO4-、Na＋ 、Cl－、K＋ ⑦无色透明的溶液中：Ca2＋、NO3-、SO42-、CO32- A．1组　　　　　　　 B．2组 C．3组 D．4组 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Mg2＋、Na＋、SO42-、NO3- B．K＋、Cl－、HCO3-、OH－ C．Na＋、Al3＋、OH－、SO42- D．OH－、K＋、NH4+、SO42- 3．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　) A．H＋、Na＋、MnO4-、NO3- B．Na＋、CO32-、Ca2＋、Cl－ C．K＋、Na＋、Cl－、SO42- D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO3- 4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　) A．Na＋、HCO3-、NO3-、Cl－ B．Na＋、K＋、Cu2＋、Ba2＋ C．Na＋、MnO4-、NO3-、SO42- D．K＋、Na＋、Cl－、SO42- 5．下列离子能大量共存的是(　　) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na＋、K＋、CO32-、SO42- B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、NO3-、SO42- C．含有大量AgNO3的溶液中：H＋、K＋、SO42-、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3- 6.判断下列离子方程式是否正确 （1）用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。( ) （2）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( ) （3）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓( ) （4）将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑( ) （5）向氨水中加入盐酸：OH- + H+ = H2O( ) （6）石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl = Ca2+ + H20 + CO2↑( ) （7）小苏打用于治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑( ) （8）实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + H2O = H+ + Fe(OH)3（胶体）( ) 答案解析版 离子方程式正误判断及离子共存习题​ 一、离子方程式正误判断 （一）一看方程式左右两边电荷总数、原子个数是否相等（若不相等则错误） （1）左右两边电荷总数是否守恒，如：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu 改正：2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu； 练习：下列离子方程式中，错误是（ B ） A. Zn + 2H⁺= Zn2++ H₂↑ B. 2Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+ C. Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻+ I₂ D. Ca²⁺+ CO32- = CaCO₃↓ （2）左右两边原子总数是否相等，如：Cl2+Br- = Br2+Cl- 改正：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-。 练习：下列离子方程式中，正确的是（ D ） A. Mg + H+ = Mg2+ + H2↑ B. Fe2O3 + H+ = Fe3+ + H2O C. Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （二）二看拆：（物质拆不对错误） 1.强酸、强碱、可溶性盐 必须写成离子形式，不是离子错误 六大强酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、 氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、高氯酸（HClO4） 四大强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2 3. 沉淀、气体、弱酸、弱碱、水、单质、氧化物 不能拆 常见的沉淀：氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、 氢氧化镁Mg(OH)2、硫酸钡BaSO4、碳酸钡BaCO3、碳酸钙CaCO3、氯化银AgCl 3.特殊物质的拆与不拆 （1）在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-。 （2）对微溶物，如Ca(OH)2，如果作反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 例1：氧化铜与稀硫酸反应：O2- + H+ = H2O 分析：氧化铜属于氧化物不能拆成离子； 例2：NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O( ) 分析：HCO3-要写成HCO3-形式，不能拆。 （三）三看是否符合化学客观事实，例如：看生成物是否写对，看反应物间是否反应 （1）铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ 分析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）； 注意：铁（Fe）与稀硫酸、稀盐酸反应生成Fe2+。 （2）铜与氯化银的反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 分析：铜与氯化银不反应。 （四）四看是否有漏写生成物的反应 （若漏写生成物则错误） （1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O 分析：稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡（BaSO4）,硫酸钡为难溶物不能拆； （2）硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 分析：硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，二者均为难溶物，不能拆。 （五）练习1：下列离子方程式书写正确的是（ C ）​​ A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl⁻ B. 向氨水中加入稀盐酸: ：NH3·H2O + HCl = NH4+ + Cl_ + H2O C. 氨水与稀盐酸反应：NH3·H2O + H⁺= NH4⁺+ H2O D. 碳酸钙和盐酸反应：CO32— + H+=CO2 + H2O 练习2.下列离子方程式不正确的是（ B ） A．氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ = H2O B．氧化镁与稀硫酸反应：O2- + 2H+ = H2O C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl- + Ag+ = AgCl↓ 3、 离子共存问题 （一）在溶液中，若两两离子结合会生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱，则这两种离子在溶液中不能大量共存；两种离子发生络合反应则这两种离子不能大量共存。 1. H+与OH- 、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、CH3COO-等弱酸根离子不能大量共存； （1）氢离子与氢氧根离子：H+ + OH- = H2O Na+、H+、OH-、SO42- 能否大量共存 分析：不能，因为H+ 和 OH- 反应生成 H2O； （2）氢离子与碳酸根离子：2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O H+、CO32-、Na+、Cl- 分析：不能，因为H+ 和 CO32- 反应生成 CO2 + H2O； （3）氢离子与碳酸氢根离子：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O H+、HCO3-、Ca2+、NO3- 能否大量共存 分析：不能，因为H+ 和 HCO3- 反应生成 CO2 + H2O； （4）氢离子与亚硫酸根离子：2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O H+、SO32-、K+、Cl- 能否大量共存 分析：不能，因为H+ 和 SO32- 反应生成 SO2 + H2O； （5）氢离子与亚硫酸氢根离子：H+ + HSO3- = SO2↑ + H2O HSO3-、K+、H+、NO3- 能否大量共存 分析：不能，因为H+ 和 HSO3- 反应生成 SO2 + H2O； （6）氢离子与次氯酸根离子（次氯酸为弱酸）：H+ + ClO- = HClO H+、Na+、ClO-、NO3- 能否大量共存 分析：不能，因为H+ 和 ClO- 反应生成 HClO； （7）氢离子与醋酸根离子（醋酸为弱酸）：H+ + CH3COO- = CH3COOH CH3COOO-、Na+、Cl-、H+ 能否大量共存 分析：不能，因为H+ 和CH3COOO- 反应生成 CH3COOH。 2.OH-与H+、HCO3_、NH4+、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+、Mg2+等不共存； （1）氢氧根离子与碳酸氢根离子：OH- + HCO3- = CO32- + H2O OH-、HCO3-、K+、NO3- 能否大量共存 分析：不能，因为OH- 和 HCO3- 生成 H2O； （2）氢氧根离子与铵根离子，常温生成一水合氨：OH- + NH4+ ⇌ NH3·H2O OH-、NH4+、K+、SO42- 能否大量共存 分析：不能，因为OH- 和 NH4+ 生成 NH3·H2O； （3）氢氧根离子与亚铁离子（生成白色氢氧化亚铁沉淀）： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe2+、OH-、K+、NO3- 能否大量共存 分析：不能，因为Fe2+ 和 OH- 生成 Fe(OH)2； （4）氢氧根离子与铁离子（生成红褐色氢氧化铁沉淀）： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe3+、OH-、K+、SO42- 能否大量共存 分析：不能，因为Fe3+ 和 OH- 生成 Fe(OH)3； （5）氢氧根离子与铜离子（生成蓝色氢氧化铜沉淀）：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ OH-、K+、Cu2+、NO3- 能否大量共存 分析：不能，因为Cu2+ 和 OH- 生成 Cu(OH)2； （6）氢氧根离子与镁离子（生成白色氢氧化镁沉淀）：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ OH-、Mg2+、Na+、Cl- 能否大量共存 分析：不能，因为Mg2+ 和 OH- 生成 Mg(OH)2； 3.Ba2+ 与SO42- 、 CO32-不能大量共存，Ca2+ 与CO32-不能大量共存 Ba2+、SO42-、Na+、Cl- 能否大量共存 分析：不能，因为Ba2+和SO42- 反应生成BaSO4； CO32-、K+、Ba2+、Cl- 能否大量共存 分析：不能，因为CO32-和Ba2+ 反应生成 BaCO3； Ca2+、CO32-、K+、NO3- 能否大量共存 分析：不能，因为Ca2+和CO32- 反应生成 CaCO3； 4.Ag+ 与 Cl- 不共存； Ag+、Cl-、K+、NO3- 能否大量共存 分析：不能，因为Ag+和Cl- 反应生成 AgCl； 5.Fe3+ 与SCN-（硫氰酸根） 不共存； Fe3+、SCN-、Na+、SO42- 能否大量共存 分析：不能，因为Fe3+和SCN-- 反应络合反应； （二）隐含条件（紫色石蕊变红、酸性：说明溶液中有H+ 无色酚酞变红、碱性说明溶液中有OH-）。 练习：下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( C ) A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋ B．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3-、I－ C．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、SO42- （三）无色溶液：则溶液中不能含 有颜色的离子。 Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄/棕黄）、MnO4―（紫） 练习1.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ C ） A. Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B. Ba2+、K+、SO42-、OH- C. Na+、K+、NO3-、Cl- D. H+、CO32-、Na+、SO42- 练习2.下列离子组在无色溶液中不能大量共存的是（ B） A. K+、Mg2+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Ba2+、OH-、SO42- C. Na+、NH4+、Cl-、NO3- D. K+、Na+、OH-、CO32- （四）无色透明溶液：则溶液中不能含 有颜色的离子，不能生成沉淀。 练习.下列各组离子，能在无色透明溶液中大量共存的是（ D ） A. Ag+、Cl-、Na+、NO3- B. Fe2+、K+、SO42-、OH- C. H+、Na+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、SO42-、NO3- 三、综合练习 1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有(A) ①含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、CO32-、NO3- ②使酚酞变红的溶液中：Fe2＋ 、Na＋ 、Cl－、SO42- ③含大量CO32-的溶液中：OH－、Mg2＋、NO3-、SO42- ④遇紫色石蕊变红的溶液中：Al3＋、Na＋、NO3-、SO42- ⑤含大量Cl—的溶液中：Ba2＋ 、OH－、Ag＋、NO3- ⑥无色透明溶液中：MnO4-、Na＋ 、Cl－、K＋ ⑦无色透明的溶液中：Ca2＋、NO3-、SO42-、CO32- A．1组　　　　　　　 B．2组 C．3组 D．4组 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(A) A．Mg2＋、Na＋、SO42-、NO3- B．K＋、Cl－、HCO3-、OH－ C．Na＋、Al3＋、OH－、SO42- D．OH－、K＋、NH4+、SO42- 3．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(C ) A．H＋、Na＋、MnO4-、NO3- B．Na＋、CO32-、Ca2＋、Cl－ C．K＋、Na＋、Cl－、SO42- D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO3- 4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(D) A．Na＋、HCO3-、NO3-、Cl－ B．Na＋、K＋、Cu2＋、Ba2＋ C．Na＋、MnO4-、NO3-、SO42- D．K＋、Na＋、Cl－、SO42- 5．下列离子能大量共存的是(A ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na＋、K＋、CO32-、SO42- B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、NO3-、SO42- C．含有大量AgNO3的溶液中：H＋、K＋、SO42-、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3- 6.判断下列离子方程式是否正确 （1）用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。( × ) （2）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( × ) （3）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓( × ) （4）将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑( × ) （5）向氨水中加入盐酸：OH- + H+ = H2O( × ) （6）石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl = Ca2+ + H20 + CO2↑( × ) （7）小苏打用于治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑( √ ) （8）实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + H2O = H+ + Fe(OH)3（胶体）(× ) 学科网（北京）股份有限公司 $