精品解析：河南省郑州市十校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年上期高二年级期中联考试题 化学学科 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S 23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207 第Ⅰ卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 2. 下列说法中不正确的是 A. 燃料电池将热能转化为电能 B. 太阳能电池将光能转化为电能 C. 钢铁表面喷涂油漆，可有效防止生锈 D. 镀锡铁皮表面破损后，铁会加速腐蚀 3. 下列说法中正确的是 A. 的反应一定能自发进行 B. ，该反应在常温条件下可自发进行，说明该反应的 C. 自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D. 任何条件下都不能发生 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 5. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是 A. 低温和高压 B. 低温和低压 C. 高温和高压 D. 高温和低压 6. 碱性锌锰电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，其电极反应为：，，下列说法正确的是 A. 电流方向：电极外电路电极 B. 电解质溶液中向正极移动 C. 电池放电过程中，电解质溶液的减小 D. 碱性锌锰电池可反复充电使用 7. 羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌危害。在密闭容器中，CO和发生反应：，不同温度下达到平衡，转化率如图所示，下列说法正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 其他条件不变，压缩容器体积为原来的一半，此时浓度熵 C. 其他条件不变，降低温度，质量分数增大 D. 其他条件不变，升高温度，平衡常数增大 8. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1 下列说法错误的是 A. ， B. 实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响 C. 实验②溶液起始浓度为 D. 实验③反应速率可表示 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为NA B. 电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解 C. 和充分反应，生成气体的分子数为NA D. 合成氨反应 ，反应放出热量时，生成的分子数为NA 10. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 观察电流表指针偏转方向 A．制作简易氢氧燃料电池 B．证明金属活动性顺序为 C．铁钉镀铜 D．模拟阴极电保护法 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a为阴极 B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 C. 放电时，溶液中向电极方向迁移 D. 放电时，负极的电极反应： 12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 海水应加在离子交换膜Ⅰ和Ⅱ之间 B. II为阳离子交换膜 C. 电极b上发生的电极反应式为 D. 若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 13. 常温下，将和溶液混合，发生反应。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当不再变化时，该反应达到平衡状态 B. 时小于时的 C. 若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数 D. 在酸性条件下，的氧化性大于 14. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 根据相关化学原理填空。 （1）汽车在受到猛烈碰撞时，安全气囊中叠氮化钠()迅速分解，瞬间产生大量气体，同时生成固体钠单质，已知分解吸热，该反应热化学方程式为______。 （2）的摩尔燃烧焓数值为，则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为______。 （3）在轮船底部镶嵌锌块，能减少船体生锈，则锌块起作用时的负极反应式为______；正极反应式为______。 （4）用惰性电极电解熔融氧化铝的阳极反应式为______。 （5）平衡体系，平衡常数表达式为______；保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次平衡后，二氧化碳的浓度______。(填“增大”“减小”或“不变”) 16. 实验探究是学习化学原理的重要方法，回答下列问题： Ⅰ、测定中和反应的反应热。 （1）测定中和反应的反应热，简易装置如图所示。从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为______。 （2）为达到实验目的，可选用最佳试剂组合为______(填字母)。 a．硫酸和固体 b．硫酸和溶液 c．硫酸和溶液 d．硫酸和氨水 （3）实验测得硫酸完全反应时放热1.41kJ，则此中和反应热化学方程式可表示为： ______。 （4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是______(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制硫酸，定容时俯视 c．记录混合液的最高温度作为最终温度 d．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ、如下图所示装置，甲为甲醇()燃料电池，离子导体为溶液，闭合，乙装置B电极质量增加，回答下列问题： （5）甲装置中应从______口通入(填“”或者“”)；负极的电极反应式为______。 （6）若A、B、C、D均为石墨电极，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①A电极的实验现象为______。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.01mol恰好使电解质溶液复原，则电极上生成气体的质量为______g。 17. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1： 反应2： （1） ______。 （2）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，以下是部分化学键的键能，则a=______。 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能() 348 a 413 436 （3）一定条件下，使用某含Co催化剂，乙炔和氢气发生反应1和反应2，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为______。 ②在120~240°C范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为______(填“>”“<”或“=”)，理由为______。 （4）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用表示(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。则的值为______。 实验组 一 二 18. 碳资源的二次利用，意义深远。 Ⅰ、通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的平衡常数______(用、表示)。 （2）一定温度下，向密闭容器中通入一定量的，发生上述两个反应。 ①反应5s后，生成CO0.6mol、0.2mol，则______。 ②下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。 a．的浓度不变 b．气体总压强不变 c．气体密度不变 d．和的物质的量相等 ③上述反应达平衡后，若升高温度，比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 II、的热分解与催化的重整结合，可生成高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （3）恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是______。 （4）在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最低的是______(填“”“”或“”)。 （5）一定温度、100kPa下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为90%，转化率为60%，CO物质的量为，反应③的平衡常数______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上期高二年级期中联考试题 化学学科 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S 23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207 第Ⅰ卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误； B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误； C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法中不正确的是 A. 燃料电池将热能转化为电能 B. 太阳能电池将光能转化为电能 C. 钢铁表面喷涂油漆，可有效防止生锈 D. 镀锡铁皮表面破损后，铁会加速腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池通过化学反应直接将化学能转化为电能，而非经过热能转换，A不正确； B．太阳能电池通过光电效应将光能直接转化为电能，B正确； C．钢铁表面喷漆可以隔绝氧气和水，防止电化学腐蚀，C正确； D．镀锡铁破损后，铁（活泼金属）作为负极被腐蚀，锡作为正极加速铁的腐蚀，D正确； 故选A。 3. 下列说法中正确的是 A. 的反应一定能自发进行 B. ，该反应在常温条件下可自发进行，说明该反应的 C. 自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D. 任何条件下都不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH＜0的反应是否能自发还需考虑熵变和温度，仅ΔH＜0无法保证ΔG＜0，因此不一定自发，A错误； B．该反应吸热（ΔH＞0）且在常温下自发，说明ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此ΔS必须大于0以使TΔS＞ΔH，反应中固体生成气体和溶液，熵增明显，ΔS＞0成立，B正确； C．自发反应的速率可能缓慢（如铁生锈），现象不一定明显，且非自发反应的熵不一定减小（如电解水生成气体时熵增），C错误； D．Cu与H+的置换反应在通常条件下无法进行，但若采用“通电”条件，反应能发生，因此“任何条件都不能发生”的表述不严谨，D错误； 故选B。 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 5. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是 A. 低温和高压 B. 低温和低压 C. 高温和高压 D. 高温和低压 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，说明使平衡逆向移动。 【详解】A．低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，故A正确； B．低温平衡正向移动，低压平衡逆向移动，故B错误； C．高温使平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故C错误； D．高温低压，平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 6. 碱性锌锰电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，其电极反应为：，，下列说法正确的是 A. 电流方向：电极外电路电极 B. 电解质溶液中向正极移动 C. 电池放电过程中，电解质溶液的减小 D 碱性锌锰电池可反复充电使用 【答案】A 【解析】 【分析】根据电极反应可知，锌失去电子，发生氧化反应，作负极；发生还原反应，得电子，作正极。 【详解】A．电流方向从正极（MnO2）经外电路到负极（Zn），A正确； B．阴离子向负极迁移以平衡电荷，B错误； C．负极消耗OH⁻，正极生成等量OH⁻，总反应中消耗了水，使溶液体积减小，OH⁻浓度变大，pH增大，C错误； D．碱性锌锰电池为一次性电池，不可充电，D错误； 故选A 7. 羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中，CO和发生反应：，不同温度下达到平衡，转化率如图所示，下列说法正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 其他条件不变，压缩容器体积为原来的一半，此时浓度熵 C. 其他条件不变，降低温度，的质量分数增大 D. 其他条件不变，升高温度，平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，升高温度，H2S的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应放热。 【详解】A．正反应放热，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．其他条件不变，压缩容器体积为原来的一半，压强增大，平衡不移动，此时浓度熵，故B错误； C．正反应放热，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，的质量分数增大，故C正确； D．正反应放热，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误； 故选C。 8. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1 下列说法错误的是 A. ， B. 实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响 C. 实验②溶液起始浓度为 D. 实验③反应速率可表示为 【答案】D 【解析】 【分析】该实验的目的为探究外界条件对化学反应速率的影响，共做了3组对照实验，实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响，除H2C2O4浓度不同，其它因素均相同，故需要保证液体总体积相等，；实验②③探究的是温度对反应速率的影响，除温度不同，其它因素均相同，故。据此分析解答。 【详解】A．由分析知，实验①和③中总液体体积应保持相同，可得，，A正确； B．实验①②温度相同，H2C2O4浓度不同，KMnO4浓度相同，探究的是H2C2O4浓度对速率的影响，B正确； C．实验②中KMnO4溶液初始浓度为 ，C正确； D．由化学方程式可知，实验③中H2C2O4过量，因此该反应速率为，则，D错误； 故答案选D。 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为NA B. 电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解 C. 和充分反应，生成气体的分子数为NA D. 合成氨反应 ，反应放出热量时，生成的分子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池负极反应式应为，生成的PbSO4增重96g，对应1mol参与反应，转移2mol电子（即2NA），A错误； B．电解精炼铜时，阳极溶解的金属包括比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe），因此实际溶解的Cu质量不能确定，B错误； C．1mol NO与1mol O2反应生成NO2，但NO2会部分二聚为N2O4，导致气体分子数少于1mol，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，生成NH3的物质的量为=1mol，则生成的分子数为NA，D正确； 故选D。 10. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 观察电流表指针偏转方向 A．制作简易氢氧燃料电池 B．证明金属活动性顺序为 C．铁钉镀铜 D．模拟阴极电保护法 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．当K1闭合、K2断开时，构成电解池，阴极产生氢气，阳极为Zn，属于活泼金属，所以阳极发生的反应为，并不能产生氧气，所以当K1断开、K2闭合时也无法构成氢氧燃料电池，A错误； B．Fe、Cu和稀硫酸组成的原电池中，由电流表指针偏转方向可知，Fe作负极、铜作正极，则金属活动性Fe>Cu；同理，由Fe、Zn和稀硫酸组成的原电池的电流表偏转方向可得金属活动性顺序Zn>Fe，则证明金属活动性顺序Zn>Fe>Cu，B正确； C．铁钉镀铜时，应以铁钉为阴极，铜片为阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液进行电解，图示装置为原电池，不是电解池，无法实现铁钉镀铜，C错误； D．电解质溶液呈酸性，Zn的活泼性强于Fe，则Zn作负极，Fe作正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，阴极电保护法是运用了电解池原理，D错误； 故答案选B。 11. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a为阴极 B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 C. 放电时，溶液中向电极方向迁移 D. 放电时，负极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，充电时，电极a为阳极，发生氧化反应，电极方程式为，电极b为阴极，发生还原反应，电极方程式为；放电时，电极a为正极，发生还原反应，电极方程式为，电极b为负极，发生氧化反应，电极方程式为。 【详解】A．根据分析，充电时，电极a为阳极，A错误； B．根据分析，充电时，电极a为阳极，发生氧化反应，电极方程式为，氢离子浓度增大，pH减小，B错误； C．放电时，溶液中向正极即电极a方向迁移，C错误； D．放电时，电极b为负极，发生氧化反应，电极方程式为，D正确； 故选D。 12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 海水应加在离子交换膜Ⅰ和Ⅱ之间 B. II为阳离子交换膜 C. 电极b上发生的电极反应式为 D. 若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极a与外接电源负极相连作阴极，电极反应为；电极b与外接电源正极相连作阳极，发生氧化反应，电极反应为。该电解池工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，阳极有大量Li+，所以阳极的Li+通过离子交换膜Ⅲ向左移动，Cl-通过离子交换膜Ⅱ向右移动，在离子交换膜Ⅱ、Ⅲ之间得到LiCl，同时要淡化海水，所以离子交换膜Ⅰ、Ⅱ间的阴、阳离子向两侧移动，即Na+通过离子交换膜Ⅰ向左移动，Cl-通过离子交换膜Ⅱ向右移动，离子交换膜Ⅰ、Ⅱ间得到淡化的海水，故离子交换膜Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜。 【详解】A．由分析知，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ之间实现海水淡化，所以海水应加在离子交换膜Ⅰ和Ⅱ之间，A正确； B．由分析知，II为阴离子交换膜，Cl-通过离子交换膜Ⅱ向右移动，B错误； C．由分析知，电极b与外接电源正极相连作阳极，发生氧化反应，电极反应为，C错误； D．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，脱除1 mol NaCl需迁移1 mol Na+和1 mol Cl-，则理论上可回收1 mol LiCl，D错误； 故答案选A。 13. 常温下，将和溶液混合，发生反应。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当不再变化时，该反应达到平衡状态 B. 时的小于时的 C. 若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数 D. 在酸性条件下，的氧化性大于 【答案】C 【解析】 【分析】将、和溶液混合，发生反应，从0开始增大，直至达到化学平衡时浓度不再改变。据此分析解答。 【详解】A．由于提供的Na3AsO3总量一定，所以当不再变化时，、也保持不变，反应达到平衡状态，A正确； B．tm时比tn时浓度小，所以逆反应速率：tm<tn，B正确； C．反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3浓度为，同理I2浓度为x mol/L，反应达到平衡时，为y mol/L列三段式得： 则该反应的平衡常数 ，C错误； D．由于该反应是可逆反应，所以随着酸性的增强平衡逆向移动，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：H3AsO4> I2，D正确； 故答案选C。 14. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 根据相关化学原理填空。 （1）汽车在受到猛烈碰撞时，安全气囊中叠氮化钠()迅速分解，瞬间产生大量气体，同时生成固体钠单质，已知分解吸热，该反应热化学方程式为______。 （2）的摩尔燃烧焓数值为，则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为______。 （3）在轮船底部镶嵌锌块，能减少船体生锈，则锌块起作用时的负极反应式为______；正极反应式为______。 （4）用惰性电极电解熔融氧化铝的阳极反应式为______。 （5）平衡体系，平衡常数表达式为______；保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次平衡后，二氧化碳的浓度______。(填“增大”“减小”或“不变”) 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 固体分解生成固体钠单质及气体，（物质的量为）分解吸热，热化学方程式书写时，注明物质状态、标明反应热的“+”或“-”、单位及数量值（与化学计量数对应），故该反应热化学方程式为 。 【小问2详解】 的摩尔燃烧焓数值为，含义为1 mol气体完全燃烧生成放热，故表示摩尔燃烧焓的热化学方程式中化学计量数为1，热化学方程式为。 【小问3详解】 船体主要成分Fe与Zn、海水形成原电池，Zn为负极、船体Fe为正极，负极发生失电子、氧化反应，即电极反应式为，正极发生得电子、还原反应，电极反应式为（防止Fe被氧气氧化）。 【小问4详解】 根据电解池阳极发生失电子、氧化反应，阴极发生得电子、还原反应，阴离子移向阳极、阳离子移向阴极，用惰性电极电解熔融氧化铝（），移向阳极，在阳极失电子放电，阳极反应式为。 【小问5详解】 平衡常数等于平衡时生成物浓度的幂的乘积与反应物的浓度的幂的乘积的比值，固体与纯液体物质浓度视为常数，在表达式中不书写固体与纯液体物质浓度，故该反应；平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变，故保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次平衡后，（与原平衡相等），即二氧化碳的浓度不变。 16. 实验探究是学习化学原理的重要方法，回答下列问题： Ⅰ、测定中和反应的反应热。 （1）测定中和反应的反应热，简易装置如图所示。从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为______。 （2）为达到实验目的，可选用最佳试剂组合为______(填字母)。 a．硫酸和固体 b．硫酸和溶液 c．硫酸和溶液 d．硫酸和氨水 （3）实验测得硫酸完全反应时放热1.41kJ，则此中和反应热化学方程式可表示为： ______。 （4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是______(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制硫酸，定容时俯视 c．记录混合液的最高温度作为最终温度 d．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ、如下图所示装置，甲为甲醇()燃料电池，离子导体为溶液，闭合，乙装置B电极质量增加，回答下列问题： （5）甲装置中应从______口通入(填“”或者“”)；负极的电极反应式为______。 （6）若A、B、C、D均为石墨电极，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①A电极的实验现象为______。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.01mol恰好使电解质溶液复原，则电极上生成气体的质量为______g。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）c （3）-56.4 （4）ad （5） ①. N ②. （6） ①. 产生无色气泡 ②. 0.04 【解析】 【小问1详解】 测定中和反应反应热的实验，需要用玻璃搅拌器搅拌，让反应液充分混合均匀，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为玻璃搅拌器。 【小问2详解】 中和反应的反应热的测定时，应用强酸强碱的稀溶液发生反应，而a中有NaOH固体(溶解放热)，不合适；b恰好完全反应；c与b相比，碱液稍微过量，保证酸完全反应，更合适；d中有氨水(电离吸热)，不合适；故最佳试剂组合为c。 【小问3详解】 【小问4详解】 上述实验结果的数值比小，故反应有热量损失。a项两烧杯夹层间碎纸条没有填满，热量部分损失，a正确；b项配制硫酸，定容时俯视，硫酸浓度偏大，硫酸的物质的量偏多，生成的水偏多，则放热偏多，测得反应热数值偏高，b错误；c项记录混合液的最高温度作为终止温度，对反应热数值无影响，c错误；d项分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失较多，测得反应热数值偏低，d正确；故选ad。 【小问5详解】 根据乙装置B电极质量增加，可推知，B电极发生反应：，故B电极为阴极，A电极为阳极，N口处电极与A相接，N口处为正极，M口处为负极；甲装置中应从正极通入，即N口通入；负极燃料为甲醇，电极反应式为： 【小问6详解】 根据上问分析，A电极为阳极，电极反应式为：，故A电极的实验现象为有无色气泡产生；工作一段时间后，向乙装置中加入0.01mol恰好使电解质溶液复原，则乙装置中要复原溶液相当于消耗0.01 mol “CuO”和0.01molH2O，说明电解时，乙装置先电解硫酸铜溶液得到铜、氧气和硫酸，后电解硫酸溶液相当于电解水，则阴极先有0.01mol Cu析出、再有0.01mol H2生成，电解过程中转移电子共为0.04 mol，电极上得失电子数守恒，W装置中，电极为阴极，发生反应：，转移电子0.04 mol，可产生0.02 mol H2，质量为0.04 g。 17. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1： 反应2： （1） ______。 （2）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，以下是部分化学键的键能，则a=______。 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能() 348 a 413 436 （3）一定条件下，使用某含Co催化剂，乙炔和氢气发生反应1和反应2，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为______。 ②在120~240°C范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为______(填“>”“<”或“=”)，理由为______。 （4）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用表示(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。则的值为______。 实验组 一 二 【答案】（1）-137 （2）601 （3） ①. 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 ②. 催化剂在该温度范围内失活 ③. > ④. 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率 （4）0.011 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应2－反应1可以得到目标反应，则。 【小问2详解】 根据反应物总键能-产物总键能=焓变可知，，解得。 【小问3详解】 ①反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的转化率增大。220℃-260℃，乙炔的转化率下降，可能原因是催化剂在该温度范围内失活。 ②由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率，说明。 【小问4详解】 先计算反应级数，由可得，，解得，故，根据实验一数据，代入，；同理把实验二数据代入计算，，故。 18. 碳资源的二次利用，意义深远。 Ⅰ、通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的平衡常数______(用、表示)。 （2）一定温度下，向密闭容器中通入一定量的，发生上述两个反应。 ①反应5s后，生成CO0.6mol、0.2mol，则______。 ②下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。 a．的浓度不变 b．气体总压强不变 c．气体密度不变 d．和的物质的量相等 ③上述反应达平衡后，若升高温度，比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 II、的热分解与催化的重整结合，可生成高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （3）恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是______。 （4）在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最低的是______(填“”“”或“”)。 （5）一定温度、100kPa下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为90%，转化率为60%，CO物质的量为，反应③的平衡常数______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ab ③. 减小 （3）重整反应消耗，使浓度降低，促进分解平衡正向移动 （4） （5）28 【解析】 【小问1详解】 ① ② ②-①得，平衡常数； 【小问2详解】 ①反应5s后，生成CO0.6mol，说明参加反应①的的物质的量为0.6mol，生成0.2mol，说明参加反应②的的物质的量为0.2mol，则； ②a．的浓度不变，说明体系中各物质浓度均不变，反应一定达到平衡状态，故选a； b．反应器气体物质的量增多，压强是变量，气体总压强不变，反应一定达到平衡状态，故选b； c．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，气体密度不变，反应不一定平衡，故不选c； d．和的物质的量相等，不能说明浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选d； 选ab。 ③反应①吸热，反应②放热，上述反应达平衡后，若升高温度，反应①正向移动，反应②逆向移动，比值将减小。 【小问3详解】 重整反应消耗，使浓度降低，促进分解平衡正向移动，所以重整反应可以促进分解。 【小问4详解】 重整反应吸热，升高温度，的平衡转化率增大。根据图示，其它条件相同，温度下的平衡转化率最小，所以反应温度最低的是； 【小问5详解】 转化率为90%，反应①生成0.9molCO2； 转化率为60%，反应②消耗0.6mol、0.6molCO2，生成1.2molH2、1.2molCO， 容器CO物质的量为，反应③生成0.2molCO，则反应③消耗0.2molH2、0.2molCO2，生成0.2molH2O，则平衡体系中含有0.4mol、0.1molCO2、1molH2、1.4molCO、0.2molH2O；气体总物质的量为3.1mol，反应③的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $