1.1.1反应热及其测定 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热及其测定，从开矿爆破现象导入，先关联化学反应的物质变化（质量守恒）与能量变化（能量守恒），再从微观化学键角度解析能量来源，最终落脚于反应热测定原理及中和反应热测定实验，构建从现象到本质再到实验的学习支架。 其亮点在于实验探究设计详实，涵盖操作步骤（溶液量取、温度测量、快速混合）、数据处理（温度差计算、中和热公式应用）及误差分析（装置保温、操作顺序等），结合科学思维（微观化学键解析能量）与科学探究与实践（实验操作与数据论证）。学生能提升实验能力与逻辑思维，教师可直接用于实验教学，增强课堂实效。

第一节　反应热 第1课时　反应热及其测定　 第一章　 化学反应的热效应 开矿爆破 化学反应 物质变化 能量变化 质量守恒定律 能量守恒定律 能量守恒定律： 能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一种物体转移到别的物体，在转化或转移的过程中，能量的总量保持不变 化学反应的能量哪里来？ 哪里去？ 什么叫“转移”了？ 化学反应的能量隐藏在物质的化学键中 原子间成键：总能量降低，放热 原子间断键：总能量升高，吸热 化学键 键能/kJ·mol-1 436 391 946 化学反应的能量哪里来？ 例如： 键能：断开（形成）1 mol某键所吸收（放出）的能量叫键能。 单位：kJ/mol 或 kJ·mol-1。 什么叫能量“转移”？ 示例：盐酸与NaOH溶液的反应 体系 环境 反应物：盐酸、NaOH溶液 发生的反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 生成物：NaCl、H2O 研究对象 除体系以外的一切物质，以体系相互影响的其他部分 能量在体系与环境间转移 热量的释放和吸收是化学反应中能量变化的常见形式 热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 热量 反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 反应热的测定 测定原理：测量反应前后体系的温度变化，根据比热容和质量来计算反应热 Q = c·m·Δt 计算公式： 提高测定反应热准确度的注意事项 反应容器必须隔热性能好 反应过程中反应物要完全反应 除了反应，不存在其他有能量变化的过程 Q：反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值 鲁科版选修1 内能是反应体系内物质所含各种微观粒子（分子、原子、离子等）的各种形式运动的动能和微观粒子间相互作用的势能的总和。内能的大小除了与物质本身的特性及数量有关外，还与温度、压强等环境条件以及物质的聚集状态有关。 反应热的测定 举例：中和反应反应热的测定 大多数的反应热可以通过量热计直接测定 简易量热计示意图 保温杯式量热计 保温 上下移动，迅速混合，加快反应速率，充分反应，减少能量损耗 中和反应反应热的测定 课本P5 【实验操作】 （1）反应物温度的测量。 ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸， 打开杯盖， 倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液， 用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 （2）反应后体系温度的测量。 打开杯盖， 将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒， 立即盖上杯盖， 插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将_最高_温度记为反应后体系的温度（t2）。 （3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。 1、量热计能否用烧杯替代？ 2、实验过程中用2个量筒的原因？ 3、玻璃搅拌棒的作用是什么？ 4、能否用玻璃棒代替玻璃搅拌器？ 5、能否用金属搅拌器代替玻璃搅拌器？ 6、NaOH的浓度比盐酸大的原因是什么？ 7、用浓NaOH溶液或浓盐酸代替稀溶液，对实验结果有何影响？ 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH 溶液 t1 / ℃ t2 / ℃ （t2 - t1）/ ℃ 1           2           3           （2）实验数据处理 为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度和反应后生成的溶液的比热容都近似等于水(ρ=1 g·cm-3，c＝4.18 J/(g·℃)，并忽略量热计的比热容。 该实验中50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应放出的热量是_______________，生成1mol H2O时放出的热量为____________________。 Q =（50g+50g)×4.18 J/(g·℃)×(t2-t1) Q×10-3 / n(H2O) 平均值的计算要留心，误差大的不能要！！ Q = c·m·Δt 思考： 温度计上的酸如果没有冲洗，直接量NaOH溶液的温度，对实验有什么影响？ 缓慢倒入NaOH溶液，对实验有什么影响？ 【数据处理】 （1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的__________记为反应前体系的温度（t1） 。计算温度差（t2 - t1），将数据填入下表。 平均值 中和反应反应热的测定 中和热：大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 理论上，下列中和反应生成1mol水时放出的热量比57.3kJ大还是小，或者相等？ 1、用稀硝酸代替稀盐酸和NaOH溶液反应 2、用稀硫酸代替稀盐酸和NaOH溶液反应 3、用浓硫酸代替稀盐酸和NaOH溶液反应 4、用稀氨水代替NaOH溶液和稀盐酸反应 5、用醋酸代替稀盐酸和NaOH溶液反应 6、稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应 7、稀NaOH和稀盐酸的体积改为40mL 弱酸弱碱稀溶液，因为电离吸热，故生成1molH2O放热 < 57.3 kJ 强酸强碱浓溶液，因为稀释放热，故生成1molH2O放热 >57.3 kJ 强酸强碱稀溶液，因为生成难溶性盐时放热，故生成1molH2O放热 >57.3 kJ 强酸强碱稀溶液，生成1molH2O放热 = 57.3 kJ，与反应物用量无关 中和反应反应热的测定 中和热：大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 以50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应为例，产生以上偏差的原因可能是(填字母)________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 e.一个量筒，既量盐酸，又量NaOH溶液 思考： 为什么我们测得的中和反应生成1mol水放出的热量实验数据总是比57.3kJ小？ 小结：中和热测定的实验，装置要保温隔热，实验操作时动作要快。 $