大单元6 命题点3 常见碱的性质和用途-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

备考补充)稀盐酸和稀硫酸的特性 反应 稀盐酸与硝酸银反应 稀硫酸与氯化钡反应 化学方程式 ① ② 现象 ③ ④ 酸的化学性质不完全相同的原因是⑤ 总结 5.常见酸的用途 (1)盐酸(HC1):重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以 帮助消化。 (2)硫酸(H,S04):重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等；铅酸电池中含有的酸。 (3)硝酸(HNO,):具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸不稳定，遇光或遇热会分解，故应保存在棕 色瓶中，放于阴暗处。 (4)碳酸(H,C0):汽水中含有的酸，不稳定，易分解生成水和二氧化碳，化学方程式 为 (5)醋酸(CH,COOH):食醋中含有醋酸，常用作调味品，生活中可用于除水垢（水垢中的碳酸钙、 氢氧化镁等能与醋酸反应)。 命题点3常见碱的性质和用途 (近3年连续考查) 1.碱是指在水中解离时产生的阴离子全部是 的化合物。从元素组成上 看，碱中一定含有 和 元素。[2024.26(1)] 2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途[2025.24(3)] 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 ① ② 俗称 ③ 、④ 苛性钠 ⑤ 、⑥ 色、态 白色固体 白色粉末状固体 8 溶于水，水溶液俗称石灰 ⑦ 溶于水，溶解时放出大量的热 溶解性 水：溶解度随温度的升高而⑨ 【物理变化) 露置在空气 吸收⑩ 而潮解、吸收① 吸收② 而变质 中的变化 而变质（故需密封保存） (故需密封保存) 有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上， 腐蚀性 应立即用大量的清水冲洗，再涂上质量 有强烈的腐蚀性，使用时要小心 分数为1%的硼酸溶液 B 工业制法 ④ 44 知识点精讲·广西化学 一战成名新中考 固体可用作某些气体的干燥剂；用于制 工业：制漂白粉、处理污水等；农业：改 肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工 良5⑤ 配制农药波尔多 用途 业：在生活中可用来去除油污，如炉具清 液：建筑业：砌砖、粉刷墙壁：园林：保 洁剂的成分之一是氢氧化钠 护树木，防止冻伤和害虫产卵 备考补充初中常见的“石灰” 物质 主要成分的化学式 相互转化关系 石灰石、大理石 CaCO 高温 通入C0 生石灰 ③ ② 熟石灰、消石灰 Ca0- 一Ca(OH)2 +H,O ① 石灰水 ② 石灰浆、石灰乳 ③ 3.其他常见的碱 (1)可溶性碱：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氨水(NH·H,0)。 (2)难溶性碱：氢氧化铜[Cu(OH)2,蓝色]、氢氧化铁[Fe(OH),红褐色]、氢氧化镁 [Mg(OH)2,白色]等。 4.碱的化学性质（碱四条）(2023.25) 化学性质 化学方程式及现象 与指示剂作用能使紫色石蕊溶液① ;能使无色酚酞溶液② 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 与某些非金属 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：③ (吸收C02) 氧化物反应 氢氧化钙溶液和二氧化碳反应：④ (检验C02) 现象：⑤ 通式：碱+酸→盐+水（⑥ 反应) 氢氧化钠和稀硫酸反应：⑦ 与酸反应 氢氧化钙和稀盐酸反应：⑧ 氢氧化铝和稀盐酸反应：⑨ (治疗胃酸过多) 通式：碱+盐→新碱+新盐（⑩ 反应) 条件：反应物必须可溶，且有沉淀或气体或水生成 氢氧化钠溶液和氯化铁反应：① 与某些盐反应 现象：② 溶液由B 氢氧化钙溶液和硫酸铜反应：④ (配制农药波尔多液) 现象：⑤ 溶液由⑥ 总结 碱具有共性的原因是在溶液中都能解离出⑦ 知识点精讲·广西化学 45 备考补充碱的特性：不同的碱化学性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的 不同，如氢氧化钙与碳酸钠的反应，其化学方程式为 现象是 5.酸碱中和反应[2025.24(3)第二空，2023.25(1)] (1) 和 作用生成 和 的反应，叫作中和反应。 (2)实质：酸解离出来的 与碱解离出来的 结合生成 水分子。 (3)中和反应的应用 ①在农业上：常用于改良土壤的酸碱性，如用 (价格便宜)改良酸性土壤。 ②在工业上：处理工业污水，如用熟石灰处理 性污水。 ③医疗上：用含有A1(OH)3或Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多。 ④生活中：被蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、肥皂水、牙膏等碱性物质中和蚊虫产生的蚁酸，从而减 轻痛痒。 ⑦酸碱中和反应的探究详见分层作业本P81专项突破7 命题点4常见盐的性质和用途 (近3年连续考查) 1.盐的认识 (1)概念：盐是指一类组成里含有 (或铵根离子)和 的化合物。 名师点拨日常生活中的“盐”通常指食盐（主要成分为NaCl)。 (2)盐的分类：常见的盐有NaCl、Na,CO,、NaHCO3、NH,Cl等。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、 钾盐、钙盐、铵盐等；根据阴离子不同，可将盐分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。 2.常见盐的性质与用途[2024.12、22(5)，2023.29任务一] 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 石灰石、大理石、贝 俗称或 食盐的主要成分 ① 、苏打 ② 壳、鸡蛋壳的主要 主要成分 成分 化学式 ③ ④ ⑤ ⑥ 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末状晶体 ⑦ 溶解性 易溶于水 ⑧ 溶于水 ⑨ 溶于水 0 溶于水 溶液酸碱性 中性 ① ② 配制生理盐水； 发酵粉的主要成分 重要的建筑材料； 农业选种：作融 广泛用于玻璃、造 之一，制作面点：治 用作补钙剂；用于 主要用途 雪剂；化工原料； 纸、纺织和洗涤剂 疗胃酸过多症；干 实验室制取二氧化 作调味品，腌制 的生产等 粉灭火器的成分 碳；工业制取生石 食物等 之一 灰等 46 知识点精讲·广西化学一战成名新中考 ②H,SO,+BaCL,=BaS0,↓+2HCl③有白色沉淀生成 CaC0,商温Ca0+c0,↑ ④有白色沉淀生成⑤溶于水时解离出的酸根离子（或 4.(1)两种化合物两种化合物(2)沉淀气体水 阴离子)不同 5.(4)H2C03H,0+C02↑ 命题点5粗盐提纯 命题点3常见碱的性质和用途 实验分阶突破 、2.①左物右码②玻璃棒③加速溶解④引流 1.氢氧根离子（或OH矿）氢氧 ⑤出现较多固体⑥防止因局部温度过高，造成液滴飞 2.①Na0H②Ca(OH),③烧碱④火碱⑤熟石灰 ⑥消石灰⑦易⑧微⑨减小①水蒸气①二氧化 溅⑦玻璃棒 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大(2)混合物 碳②二氧化碳BNa,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+ 该“精盐”中还含有可溶性杂质 2Na0H④Ca0+H,0一Ca(OH),⑤酸性土壤 【备考补充】CaCO,Ca0Ca(OH)2Ca(OH), 4.低高5.易难过滤 二、2.①MgCL,②MgCL,+2NaOH=Mg(OH),↓+2NaCl Ca(OH,①CaC0,商温ca0+c0,↑ ②Ca0+H,0 ③Na,S0④Na,S0,+BaCL,—BaS0↓+2NaCl 一Ca(0H)2③Ca(0H)2+C02-CaC0,↓+H,0 ⑤CaCl2、BaCL2⑥CaCl2+Na,C0,一CaC0,↓+2NaCd 4.①变蓝②变红③2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0 ⑦BaCl+Na,C03=BaCO,↓+2NaCl⑧NaOH ④Ca(0H)2+C02一=CaC0,↓+H,0⑤澄清石灰水变 Na,CO,9 HCl NaOH NaCl H,O 10 2HCI+ 浑浊（或有白色沉淀生成）⑥复分解⑦2NaOH+H,S0, Na,CO,=2NaCl+CO,T+H,O -Na,SO,+2H,O 8Ca (OH),+2HCl-CaCL, 3.(1)Na,C03(2)CaC0,、BaC0,、Mg(0H)2②①③④ +2H,0 ②③①④(3)无盐酸具有挥发性，可在蒸发操作中除去 ⑨A1(OH),+3HC1==A1Cl,+3H,00复分解 命题，点6化肥的种类和作用 ①3NaOH+FeCL,一一Fe(OH)3↓+3NaCl②有红褐色沉1.氮磷钾 淀产生B黄色变为无色④Ca(OH)2+CS0, 大单元整合提升 Cu(OH)2↓+Cas0,⑤生成蓝色沉淀⑥蓝色变为无色 ,(1)①酸能使指示剂变色②酸能和活泼金属反应③ ⑦氢氧根离子（或OH) 酸能和某些金属氧化物反应④酸能和碱反应⑤酸 【备考补充】阳离子Ca(OH)2+NaC0,一CaC0,↓+ 能和某些盐反应 2NaOH有白色沉淀生成 (2)①碱能使指示剂变色②碱能和某些非金属氧化物 5.(1)酸碱盐水(2)氢离子（或H) 氢氧根离子 反应③碱能和酸反应④碱能和某些盐反应 (或0H)(3)①熟石灰②酸 (3)①盐能和某些金属反应②盐能和酸反应③盐能 命题点4常见盐的性质和用途 和碱反应④盐能和某些盐反应 1.(1)金属离子酸根离子 二、①CaC0,+2HCd—CaCl2+H,0+C02↑②Fe20,+ 2.①纯碱②小苏打③NaCl④Na,CO,⑤NaHC0, 6HCl=2FeCL,+3H,0③Zn+2HCl=ZnCL,+H,↑ ⑥CaC0,⑦白色固体⑧易⑨能①难①碱性 ④2HCl+Ca(OH)2CaCl,+2H,0⑤2HCl+Cu0 ②碱性 一CuCl,+H,0(合理即可）)⑥Zn+CuC,一ZnCL,+Cu 3.①置换②CS0,+Fe一=FeS0,+Cu③2AgNO,+Cu ⑦Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 一Cu(NO,)2+2Ag④复分解⑤Na,C0,+2HCl ⑧Ca(0H)2+C0,CaC0,↓+H,0⑨Ca(0H)2+ 2NaCl+H,O+CO,↑⑥NaHCO,+HCl==NaCl+H,O+ Na,CO-CaCO+2NaOH 10Na,CO,+BaCl CO2↑⑦AgNO3+HC1一AgC1↓+HNO3⑧BaCl,+ BaC0,↓+2NaC①CuCL+Ba(OH)2-=Cu(OH)2I H,S0,一BaS0,↓+2HC1⑨复分解0Na,C0+ +BaCL, Ca(OH),—CaC0,↓+2NaOH①CS0,+2NaOH 三、1.×2.V3.V4.×5.V6.×7.×8.× Cu(0H)2↓+Na,S0,②复分解BNa,C0,+CaCL,= 9.V10.×11.×12.×13.×14.×15.× CaC0,↓+2NaCl④Na,S0,+BaCL,=Bas0,↓+2NaCl 16.V17.×18.×19.×20.×21.×22.× ⑤NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO 23.×24.×25.×26.×27.×28.×29.V 【备考补充】2NaHC0,△Na,C0,+H,O+C0,↑ 30.×31.×32.× 主题三 物质的化学变化 大单元七物质的变化与转化 :4.①隔绝氧气（或空气）②用灯帽盖灭③隔离可燃物 核心知识精讲 ④使温度降到着火点以下⑤用湿抹布扑盖⑥氧气 (或空气) 命题点1物质的变化和性质 二、1.(1)有限的空间迅速膨胀 1.①新物质②新物质③不变④改变⑤改变⑥改变 3.禁止烟火禁止吸烟禁止带火种 2.(1)化学变化化学变化 4.(1)立即关闭阀门并轻轻开窗通风(2)先切断电源 命题点2燃烧与灭火 (3)严禁烟火(4)验纯 一、1.氧气氧化 实验分阶突破 2.①可燃物②与氧气（或空气）接触③燃烧所需的最低 3.①火柴燃烧，小石块不燃烧②可燃物 ③白磷燃烧，红 温度（着火点）④清除（或隔离）可燃物⑤隔绝氧气 磷不燃烧④温度达到可燃物的着火点 (或空气)⑥降到着火点以下 ⑤薄铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧⑥与氧 参考答案·广西化学 19