大单元6 命题点2 常见酸的性质和用途-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

小实验溶液酸碱性的检验 石蕊 酚酞 氢氧稀硫酸 溶液 氢氧稀硫酸 溶液 化钙 化钙 溶液 \稀盐酸 溶液 人稀盐酸 氢氧化 氢氧化 钠溶液 钠溶液 乙 (1)甲实验：滴到稀盐酸、稀硫酸中的石蕊溶液变为 色，说明稀盐酸、稀硫酸显 性；滴 到氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液中的石蕊溶液变为 色，说明氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液 显 性。 (2)乙实验：滴到稀盐酸、稀硫酸中的酚酞溶液不变色，滴到氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液中的酚 酞溶液变为 色 (3)如果要做空白对照实验，可以在空的孔穴中加入的试剂是 实验中使用点滴板的 优点是 _0 备考补充溶液稀释过程中pH的变化曲线 PH ①酸性溶液稀释：开始时，溶液pH 7,加入水后pH逐渐 ,但 溶液始终显酸性，如曲线 B ②碱性溶液稀释：开始时，溶液pH 7,加入水后pH逐渐 ’® 加水的质量/g 溶液始终显碱性，如曲线 易错提醒稀释过程中溶液pH只能接近7，不会等于7。 3.溶液酸碱度在生产、生活中的应用 (1)工业：化工生产中许多反应要在一定pH的溶液中才能进行。 (2)农业：测定土壤的pH,提供土壤改良的依据。 (3)环境：监测雨水的pH(因为雨水中溶解有二氧化碳，所以正常雨水的pH约为5.6，而酸雨的 pH5.6),以了解空气的污染状况，并采取必要措施。 (4)医疗：通过测定人体内或排出液体的pH,了解人体的健康情况。 命题点2常见酸的性质和用途 (近3年连续考查)》 1.酸是指在水中解离时产生的阳离子全部是 的化合物。即酸→H+酸根离子， 从元素组成上看，酸中一定含有 元素。 2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 物质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 ① ② 色、味、态 无色、有③ 气味的液体 无色、无味、黏稠的油状液体 有④ 性（打开试剂瓶瓶盖， 有⑥ 性（可作某些气体的干燥 特性 观察到瓶口有⑤ 出现) 剂) 敞口放置时 溶质、溶液质量⑦ ,溶剂质量 溶质质量⑩ ,溶剂、溶液质量 的变化 ⑧ ,溶质的质量分数⑨ ① 溶质的质量分数② 保存 均需密封保存 42 知识点精讲·广西化学 一战成名新中考 3.浓硫酸的特性与稀释 (1)吸水性（物理性质）：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 常用来干燥02、H2、 CO,、C0等气体，不能用来干燥NH。 (2)腐蚀性（化学性质）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生 成黑色的炭（脱水性），此过程发生的是 变化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的 (3)浓硫酸的稀释 不断搅拌 浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，因此 稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器内壁 浓硫酸 中，并用 不断搅拌。 4.酸的化学性质（酸五条）[2025.24(3)第二空、26(3)，2024.27(4)，2023.20、25] 化学性质 化学方程式及现象（以稀盐酸和稀硫酸为例） 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液① ,不能使无色酚酞溶液② 通式：酸+活泼金属→盐+氢气（③ 反应) 稀盐酸与铁：④ 与活泼金属反应 现象：⑤ ,溶液由⑥ 稀硫酸与锌：⑦ 现象：⑧ 通式：酸+金属氧化物→盐+水（⑨ 反应)》 稀盐酸和氧化铁：⑩ 与金属氧化物反应 现象：红棕色固体溶解，溶液由① 稀硫酸和氧化铜：② 现象：黑色固体溶解，溶液由B 通式：酸+碱→盐+水（复分解反应） 稀盐酸和氢氧化钠：④ 与碱反应 稀硫酸和氢氧化钙：⑤ 稀硫酸和氢氧化铜：⑥ 现象：蓝色固体溶解，溶液由⑦ 通式：酸+某些盐→新酸+新盐（⑧ 反应) 稀盐酸和碳酸钙：⑨ 与某些盐反应 现象：②0 稀硫酸和碳酸钠：① 现象：② 总结 酸具有相似化学性质的原因是在溶液中都能解离出②3 知识点精讲·广西化学 43 备考补充)稀盐酸和稀硫酸的特性 反应 稀盐酸与硝酸银反应 稀硫酸与氯化钡反应 化学方程式 ① ② 现象 ③ ④ 酸的化学性质不完全相同的原因是⑤ 总结 5.常见酸的用途 (1)盐酸(HC1):重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以 帮助消化。 (2)硫酸(H,S04):重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等；铅酸电池中含有的酸。 (3)硝酸(HNO,):具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸不稳定，遇光或遇热会分解，故应保存在棕 色瓶中，放于阴暗处。 (4)碳酸(H,C0):汽水中含有的酸，不稳定，易分解生成水和二氧化碳，化学方程式 为 (5)醋酸(CH,COOH):食醋中含有醋酸，常用作调味品，生活中可用于除水垢（水垢中的碳酸钙、 氢氧化镁等能与醋酸反应)。 命题点3常见碱的性质和用途 (近3年连续考查) 1.碱是指在水中解离时产生的阴离子全部是 的化合物。从元素组成上 看，碱中一定含有 和 元素。[2024.26(1)] 2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途[2025.24(3)] 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 ① ② 俗称 ③ 、④ 苛性钠 ⑤ 、⑥ 色、态 白色固体 白色粉末状固体 8 溶于水，水溶液俗称石灰 ⑦ 溶于水，溶解时放出大量的热 溶解性 水：溶解度随温度的升高而⑨ 【物理变化) 露置在空气 吸收⑩ 而潮解、吸收① 吸收② 而变质 中的变化 而变质（故需密封保存） (故需密封保存) 有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上， 腐蚀性 应立即用大量的清水冲洗，再涂上质量 有强烈的腐蚀性，使用时要小心 分数为1%的硼酸溶液 B 工业制法 ④ 44 知识点精讲·广西化学大单元五金属与金属矿物 三1.置换 核心知识精讲 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,一一FeS0,+Cu无蓝 Cu+2AgNO,—Cu(NO,),+2Ag红蓝无 命题点1金属材料及其物理性质与用途 2Al+3CuS04=A12(S0,)3+3Cu 1.纯金属合金 四、Mg Zn Cu Ag减弱 2.导电导热延展银白红黄钨的熔点高 【备考补充】①钙②铝③铁④银⑤汞⑥钨⑦铜 大单元整合提升 3.(1)金属非金属(2)大低强 一、铁元素铁原子单质（或金属单质）Fe银白色固 【小实验】有无大 体，有导电性、导热性、延展性3Fe+20,点燃Fe,0,剧 (3)①含碳量不同②人造骨 烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe+ 命题点2金属的冶炼 2HCl一FeCL,+H,↑（合理即可）有气泡产生，溶液由 1.单质化合物2.Fe0Fe04AL,0 无色变为浅绿色Fe+CuSO,一FeS0,+Cu铁表面覆 3.(1)2C+0,点燃c0,c0,+C商温2C0 盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Mg、Al、Zm、Fe Fe.0,+3C0商温2Pe+3C0,3混合物 Cu,Hg,Ag3C0+Fe,0,商温2Fc+3C0, 氧气和水蒸气 涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥等 【名师点拨)C+0,点燃C0,(2)2A,0,通电4A1+30,↑ =1.①3Fe+20,点懋Fe,0,②Fe+2HCl一F.Cl,+H,t 实验分阶突破 (合理即可)③Fe+CuSO,一FeS0,+Cu(合理即可) 1.3C0+fe0,商温2Fe+3C0, ④3C0+Fe.0,商温2Fe+3C0.(合理即可)） 2.检验生成的二氧化碳Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+ 5Fe,O,+6HCl-2FeCl,+3H,O H,0点燃尾气中的一氧化碳，防止其污染空气 3.(1)红棕黑(2)变浑浊(3)蓝 2.①2Cu+0,△200②C0+Cu0△Cu+00.(合理即 4.(1)排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发 可)③C1+2AgNO3==Cu(NO),+2Ag(合理即可) 生爆炸(2)防止生成的铁再次被氧化 ④Cu(NO,)2+2NaOH==2NaN0,+Cu(OH)2↓（合理 6.节约试剂7.C0和C02 即可) 命题点3金属的锈蚀与防护 三1.×2.×3.×4.V5.V6.V7.×8.V 9.×10.×11.×12.×13.×14.×15.× 1.(1)氧气水蒸气红棕(2)水氧气二氧化碳铜 16.×17.V18.×19.×20.×21.× 绿(3)铝与空气中的氧气反应，表面易生成一层致密的 氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应 大单元六常见的酸、碱、盐 2.(1)氧气（或空气）水 核心知识精讲 (3)②Fe,03+6HCl==2FeC+3H,0[或Fe03+3Hs0, 命题点1溶液的酸碱性与pH 一=F(S0,)3+3H,0]红棕色固体溶解，溶液由无色 1.①红色②蓝色③无色④红色 变为黄色 2.(1)0~14(2)增强增强酸小中碱大 实验分阶突破 (3)①pH试纸②玻璃棒标准比色卡③.大小 2.空气（或氧气）水铁与水和空气（或氧气）同时接触 【小实验】(1)红酸蓝碱(2)红(3)蒸馏水节 3.(1)除去表面的氧化物及污物(2)除去溶解在水中的氧 约试剂（合理即可） 气防止空气中的氧气再次溶解(3)隔绝氧气（或空 【备考补充】①<增大B②>减小A 气)(4)吸收试管内空气中的水蒸气 3.(3)< 4.(1)湿的钢丝棉在U形管液面上加植物油（合理即可） 命题点2常见酸的性质和用途 5.(1)左高右低铁钉与瓶中的氧气和水反应，使瓶内的压 1.氢离子（或）氢 强减小(2)增加一组实验作对比，保持其他条件不变， 2.①HC1②H,S0,③刺激性④挥发⑤白雾⑥吸水 将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操 ⑦减小⑧不变⑨减小⑩不变①增大②减小 作，观察现象(3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率 3.(1)干燥剂(2)化学碳酸氢钠溶液(3)浓硫酸缓 命题点4金属的化学性质 慢注人水玻璃棒 一、1.化合 4.①变红②变色③置换④2HC+Fe==FeCL,+H,↑ 2.白色固休2Mg+0,点燃2Mg0 ⑤有气泡产生⑥无色变为浅绿色⑦H,$0,+Z- 4A1+30,=2AL,0 ZnS0,+H2↑⑧有气泡产生⑨复分解 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 06HCl+Fe,03=2FeCL+3H,0①无色变为黄色 3那e+20,点燃Fe,0,20u+0,△2Cu0 ②H,S0,+Cu0=CS0,+H,0B无色变为蓝色 3.镁>铝>铁>铜>金 ④HCl+NaOH=NaCl+H,0⑤H,S0,+Ca(OH), 二、1.置换 Cas0,+2H,0GH,S04+Cu(0H)2==CuS0,+2H,0 3.①Mg+2HCl=MgCL,+H↑②Mg+H,SO,==Mgs0, ⑦无色变为蓝色⑧复分解92HCl+CaC0,一CaCL +H2↑③Zn+2HCl==ZnCl,+H2↑④Zn+H,s0, +H,0+C0,↑ ②@有气泡产生@H,S0,+Na,C0, =ZS0,+H,↑⑤无⑥浅绿⑦Fe+2HCl Na,S0,+H,0+C02↑2有气泡产生3氢离子（或H) FeCl2+H↑⑧Fe+H,S0,FesO,+H2↑ 【备考补充】①HCI+AgNO,==AgCd↓+HNO 18 参考答案·广西化学 一战成名新中考 ②H,SO,+BaCL,=BaS0,↓+2HCl③有白色沉淀生成 CaC0,商温Ca0+c0,↑ ④有白色沉淀生成⑤溶于水时解离出的酸根离子（或 4.(1)两种化合物两种化合物(2)沉淀气体水 阴离子)不同 5.(4)H2C03H,0+C02↑ 命题点5粗盐提纯 命题点3常见碱的性质和用途 实验分阶突破 、2.①左物右码②玻璃棒③加速溶解④引流 1.氢氧根离子（或OH矿）氢氧 ⑤出现较多固体⑥防止因局部温度过高，造成液滴飞 2.①Na0H②Ca(OH),③烧碱④火碱⑤熟石灰 ⑥消石灰⑦易⑧微⑨减小①水蒸气①二氧化 溅⑦玻璃棒 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大(2)混合物 碳②二氧化碳BNa,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+ 该“精盐”中还含有可溶性杂质 2Na0H④Ca0+H,0一Ca(OH),⑤酸性土壤 【备考补充】CaCO,Ca0Ca(OH)2Ca(OH), 4.低高5.易难过滤 二、2.①MgCL,②MgCL,+2NaOH=Mg(OH),↓+2NaCl Ca(OH,①CaC0,商温ca0+c0,↑ ②Ca0+H,0 ③Na,S0④Na,S0,+BaCL,—BaS0↓+2NaCl 一Ca(0H)2③Ca(0H)2+C02-CaC0,↓+H,0 ⑤CaCl2、BaCL2⑥CaCl2+Na,C0,一CaC0,↓+2NaCd 4.①变蓝②变红③2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0 ⑦BaCl+Na,C03=BaCO,↓+2NaCl⑧NaOH ④Ca(0H)2+C02一=CaC0,↓+H,0⑤澄清石灰水变 Na,CO,9 HCl NaOH NaCl H,O 10 2HCI+ 浑浊（或有白色沉淀生成）⑥复分解⑦2NaOH+H,S0, Na,CO,=2NaCl+CO,T+H,O -Na,SO,+2H,O 8Ca (OH),+2HCl-CaCL, 3.(1)Na,C03(2)CaC0,、BaC0,、Mg(0H)2②①③④ +2H,0 ②③①④(3)无盐酸具有挥发性，可在蒸发操作中除去 ⑨A1(OH),+3HC1==A1Cl,+3H,00复分解 命题，点6化肥的种类和作用 ①3NaOH+FeCL,一一Fe(OH)3↓+3NaCl②有红褐色沉1.氮磷钾 淀产生B黄色变为无色④Ca(OH)2+CS0, 大单元整合提升 Cu(OH)2↓+Cas0,⑤生成蓝色沉淀⑥蓝色变为无色 ,(1)①酸能使指示剂变色②酸能和活泼金属反应③ ⑦氢氧根离子（或OH) 酸能和某些金属氧化物反应④酸能和碱反应⑤酸 【备考补充】阳离子Ca(OH)2+NaC0,一CaC0,↓+ 能和某些盐反应 2NaOH有白色沉淀生成 (2)①碱能使指示剂变色②碱能和某些非金属氧化物 5.(1)酸碱盐水(2)氢离子（或H) 氢氧根离子 反应③碱能和酸反应④碱能和某些盐反应 (或0H)(3)①熟石灰②酸 (3)①盐能和某些金属反应②盐能和酸反应③盐能 命题点4常见盐的性质和用途 和碱反应④盐能和某些盐反应 1.(1)金属离子酸根离子 二、①CaC0,+2HCd—CaCl2+H,0+C02↑②Fe20,+ 2.①纯碱②小苏打③NaCl④Na,CO,⑤NaHC0, 6HCl=2FeCL,+3H,0③Zn+2HCl=ZnCL,+H,↑ ⑥CaC0,⑦白色固体⑧易⑨能①难①碱性 ④2HCl+Ca(OH)2CaCl,+2H,0⑤2HCl+Cu0 ②碱性 一CuCl,+H,0(合理即可）)⑥Zn+CuC,一ZnCL,+Cu 3.①置换②CS0,+Fe一=FeS0,+Cu③2AgNO,+Cu ⑦Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 一Cu(NO,)2+2Ag④复分解⑤Na,C0,+2HCl ⑧Ca(0H)2+C0,CaC0,↓+H,0⑨Ca(0H)2+ 2NaCl+H,O+CO,↑⑥NaHCO,+HCl==NaCl+H,O+ Na,CO-CaCO+2NaOH 10Na,CO,+BaCl CO2↑⑦AgNO3+HC1一AgC1↓+HNO3⑧BaCl,+ BaC0,↓+2NaC①CuCL+Ba(OH)2-=Cu(OH)2I H,S0,一BaS0,↓+2HC1⑨复分解0Na,C0+ +BaCL, Ca(OH),—CaC0,↓+2NaOH①CS0,+2NaOH 三、1.×2.V3.V4.×5.V6.×7.×8.× Cu(0H)2↓+Na,S0,②复分解BNa,C0,+CaCL,= 9.V10.×11.×12.×13.×14.×15.× CaC0,↓+2NaCl④Na,S0,+BaCL,=Bas0,↓+2NaCl 16.V17.×18.×19.×20.×21.×22.× ⑤NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO 23.×24.×25.×26.×27.×28.×29.V 【备考补充】2NaHC0,△Na,C0,+H,O+C0,↑ 30.×31.×32.× 主题三 物质的化学变化 大单元七物质的变化与转化 :4.①隔绝氧气（或空气）②用灯帽盖灭③隔离可燃物 核心知识精讲 ④使温度降到着火点以下⑤用湿抹布扑盖⑥氧气 (或空气) 命题点1物质的变化和性质 二、1.(1)有限的空间迅速膨胀 1.①新物质②新物质③不变④改变⑤改变⑥改变 3.禁止烟火禁止吸烟禁止带火种 2.(1)化学变化化学变化 4.(1)立即关闭阀门并轻轻开窗通风(2)先切断电源 命题点2燃烧与灭火 (3)严禁烟火(4)验纯 一、1.氧气氧化 实验分阶突破 2.①可燃物②与氧气（或空气）接触③燃烧所需的最低 3.①火柴燃烧，小石块不燃烧②可燃物 ③白磷燃烧，红 温度（着火点）④清除（或隔离）可燃物⑤隔绝氧气 磷不燃烧④温度达到可燃物的着火点 (或空气)⑥降到着火点以下 ⑤薄铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧⑥与氧 参考答案·广西化学 19