江苏省苏州实验中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省苏州实验中学教育集团2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中元素的化合价为-2 C. 与互为同位素 D. 水的电离方程式为 3. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. HClO具有酸性，可用于杀菌消毒 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：漂白粉(s) C. 纯碱工业： D. 碳酸钠溶液制备：溶液溶液 阅读下列材料，完成下列小题： 氯及其化合物应用广泛。实验室可由与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取气；在加热条件下，氯气与溶液反应生成；可用于制，工业上可采用与在酸性条件下反应制取，并生成；常温下，与具有相似的颜色、气味和状态；常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的液体 B. 常温下，干燥的能用钢瓶贮存 C. 用试纸测氯水的 D. 上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与溶液加热条件下反应： B. 电解饱和溶液的反应： C. 与浓盐酸共热制取氯气：(浓) D. 通入水中制氯水： 8. 用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应放热 ②具有强还原性，能被等氧化为。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中需控制反应的温度 B. 能与液氧剧烈反应，生成并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料 C. 生成水合肼的离子方程式为： D. 步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 9. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 图①制取 B. 图②蒸干溶液获得固体 C. 图③除去中的 D. 图④配制的硫酸 10. 下列叙述中，正确的是 A. 与完全反应转移的电子数约为 B. 和完全反应，产生的体积约为1.12L C. 溶液中，含有的数约为 D. 固体中所含离子总数约为 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 往溶液中加入片，短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 向沸水中逐滴加滴饱和溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体再聚集成沉淀 C 某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含 D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室中利用固体进行如下实验。下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验I中既是氧化剂又是还原剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与Ｈ的物质的量之和可能为0.25mol 13. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验3：向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去，且有气泡产生 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1:2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L，溶液中的Na+浓度为0.8mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中 二、非选择题：共4题，共61分 14. 回答下列问题： Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）俗称刚玉，属于两性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：___________。 （2）现有：①固体②稀硫酸③氮气④熔融⑤蔗糖⑥铜；属于电解质的是___________(填序号)。 （3）铜绿溶于硫酸溶液的离子方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （4）同温同压下，和两种气体，密度比为___________。 （5）新型纳米材料氧铁位铁酸盐(、、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为___________。 Ⅲ．氧化还原反应是高中化学的核心概念，贯穿教材始终，对理解反应本质具有决定性作用。 金属锌和铝很多化学性质类似，如与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气，已知金属锌和氢氧化钠溶液能发生下列反应：。 （6）请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：___________。 （7）当有标况下的生成时，有___________氧化剂被还原。 15. 侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 （2）步骤②中需研细后加入，目的是___________。 （3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是___________。 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ⅰ。到达第一个滴定终点时消耗盐酸，到达第二个滴定终点时又消耗盐酸。，所得产品的成分为___________(填标号)。 a． b． c．和 d．和 ⅱ。到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）下图为“配制盐酸”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 （6）用浓盐酸配制盐酸时，以下操作会使配制溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 a．将浓盐酸稀释后未冷却至室温便立即将溶液转移至容量瓶 b．容量瓶没有干燥 c．定容时仰视容量瓶刻度线 d．洗涤量取浓盐酸的量筒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶 （7）已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续20min，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出 实验a无明显现象的原因是___________。 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、、、、、等；其中、、为碱性氧化物，为酸性氧化物，为两性氧化物)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）铜元素是第29号元素，铜元素原子核外最外层层只有一个电子，铜元素的原子结构示意图为___________。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀；“碱浸脱氯”步骤中氧化物均几乎不反应。其中，铜盐发生反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣①中，除外，主要还有___________。 （4）“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉___________。 （5）可以通过___________(填序号)将其溶解，并返回到___________步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”前，需要脱氯的原因有___________。 （7）准确称取“深度脱氯”所得的氯化亚铜样品1.250g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液。已知：；；该条件下，的氧化性不足以氧化。计算样品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 17. 二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。 （1）自然界中主要循环方式如图所示，其中属于“二氧化碳的捕捉与封存”的除了“海水吸收”外，还有___________(任写一点)。 （2）科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如图所示 ①该过程中能实现再生的反应为和___________ ②若喷洒完的溶液后，测得吸收液中的， 则被吸收的在标准状况下的体积为___________。 ③下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________(填序号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 （3）加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下图。 ①已知中为＋1价，该反应中发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②若不考虑过程中原料损失，则生成通过两步最多转化的物质的量为___________，转移的电子数为___________。 江苏省苏州实验中学教育集团2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6~9题答案】 【答案】6. B 7. A 8. D 9. C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分 【14题答案】 【答案】（1） （2）①④ （3） （4）7：16 （5） （6） （7）2 【15题答案】 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）加快溶解、加快与反应 （3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 （4） ①. a ②. > （5） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （6）ad （7）在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 【16题答案】 【答案】（1） （2）或 （3） （4）0.5 （5） ①. d ②. 碱浸脱氯 （6）若不脱氯，在阳极被氧化生成污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果 （7）95.52% 【17题答案】 【答案】（1）光合作用(或煤和石油的形成) （2） ①. 或 ②. 10.08 ③. B （3） ①. 氧化 ②. ③. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $