4.2 元素周期律 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦元素性质的周期性变化规律，涵盖核外电子排布、原子半径、化合价及金属性非金属性递变。课堂导入通过周期与族的箭头提示性质变化趋势，搭建周期表结构与性质规律的学习支架，引导学生从已知迈向未知。 其亮点在于以探究课堂为核心，结合表格、柱状图及“三看”法比较粒子半径等典例，培养科学思维与证据推理能力。通过设计第三周期元素性质递变实验，落实科学探究与实践，强化结构决定性质的化学观念。学生能构建系统知识，教师可提升教学效率。

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 课时1 元素性质的周期性变化规律 课堂导入 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 半径增大 金属性增强 非金属性减弱 从左到右，周期性变化规律？ 探究课堂 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 第二周期 3→10 第三周期 11→18 规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________________ 1→8 1→8 核外电子排布呈现周期性变化 2 3 原子最外层电子排布变化规律 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 最外层电子数 原子序数 同周期由左向右元素的原子 最外层电子数逐渐增加(1→8) 思考与交流： 随着原子序数的递增，元素原子的 原子半径、 化合价的变化 规律是什么？ 探究课堂 原子最外层电子排布变化规律 原子半径的变化规律： 原子半径逐渐减小 原子半径逐渐减小 同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体） 探究课堂 原子最外层电子排布变化规律 原子半径逐渐增大 原子半径逐渐减小 半径最小的原子？ 短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？ Na H 探究课堂 原子最外层电子排布变化规律 为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？ 原子核对核外电子吸引力 电子层数相同 质子数（核电荷数） 原子半径 弱 强 小 大 小 大 典例精讲 【例3】“三看”法比较简单粒子半径大小 1、比较 Na 与 Cl、Na 与 F 的原子半径大小？ r(Na)>r(Cl) r(Na)>r(F) 2、比较 Na＋ 与 Cl−、Na＋ 与 F− 的半径大小？ r(Na＋)<r(Cl−) r(Na＋)<r(F−) 3、比较 Na 与 Na＋、Cl 与 Cl− 的半径大小？ r(Na)>r(Na＋) r(Cl)<r(Cl−) ①电子层数 ②核电荷数（原子序数） 核外电子数 元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？ 探究课堂 ② 元素最高正价、最低负价的数值与原子最外层电子数之间有何关系？ ① 随着元素核电荷数的递增，同一周期元素的最高正价、最低负价呈现怎样的变化趋势？ ③ 主族序数与原子最外层电子数之间有何关系？ ② 非金属元素：最外层电子数=最高正价；最高正价＋|最低负价|＝8 ③ 主族元素：主族序数＝最高正价＝最外层电子数 (O、F除外) (H、O、F除外) 注意： 金属无负价； O、F无最高正价 ① 元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负价呈现由－4到－1的周期性变化 主族元素的主要化合价 典例精讲 (1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7(　　) (2)原子半径最小的元素是氢元素(　　) (3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8(　　) (4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH(　　) × √ × √ X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 B 根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，试推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律 电子层数相同，核电荷数增大， 失电子能力减弱，得电子能力增强　 原子半径逐渐减小 原子核对最外层电子的引力逐渐增强 结构 性质 决定 性质预测 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 课堂思考 如何设计实验证明第三周期元素性质的递变？ Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 证明三者金属性的强弱 比较金属与水反应难易 比较金属与酸反应难易 比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱 证明非金属性的强弱 其最高价氧化物的水化物的酸性强弱， 与氢气生成气态氢化物的难易程度 氢化物的稳定性来判断。 钠、镁、铝的性质比较 性质 Na Mg Al 单质与水 （或酸）的 反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Na、Mg、Al，从左到右，金属性 。 与冷水反应剧烈 强碱 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈放出氢气 中强碱 与水几乎不反应；与酸反应剧烈，放出氢气 两性氢氧化物 依次减弱 探究课堂 典例精讲 【例1】下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是( ) A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B.KOH的碱性比Mg(OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子 AB 探究课堂 Si P S Cl 最高价氧化物对应水化物 酸性 H2SiO3 (硅酸) 弱酸 H3PO4 (磷酸) 中强酸 H2SO4 (硫酸) 强酸 HClO4 (高氯酸) 强酸(酸性比H2SO4强) 变化规律 随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_____ 结论 非金属性：_________________ 强 Cl>S>P>Si 典例精讲 【例2】在第三周期元素中，除稀有气体元素外： 1. 原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。 2. 金属性最强的元素是_____。 3. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。 4. 最不稳定的气态氢化物是______。 5. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。 6. 氧化物中具有两性的是_______。 Cl Na HClO4 SiH4 NaOH Al2O3 典例精讲 【例5】号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉， 其原子结构示意图为 。 (1)推断该元素在周期表中的位置：_______________。 (2)按要求写化学式：①气态氢化物为______；②最高价氧化物对应的水化物为________。 (3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是____、____，原子半径的大小关系为：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。 第四周期ⅥA族 H2Se H2SeO4 ＋7 －1 > 探究课堂 【例3】下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ① HCl比H2S稳定 ② HCl和H2S的水溶液前者的酸性强 ③ HClO4酸性比H2SO4强 ④ Cl2能与H2S反应生成S ⑤ 氯原子能得1个电子变成稳定离子，而硫原子能得两个电子 ⑥ Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.①②④　 B.①③⑥ C.②⑤ D.③⑤ C 探究课堂 【例4】已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　 　） A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D C. 离子半径：C3-＞D-＞A2+＞B+ D. 氧化性：A2+＞B+，还原性：C3-＜D- B Mg2+ Na+ N3- F- 探究课堂 【例5】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是 ( 　　) A． 最简单的氢化物的还原性：X<W B． 元素的非金属性：Z>W>Y C． 简单离子的半径大小：Y>W>Z D． 氧化物对应水化物的酸性：Y<W<Z D S O P Cl 课堂小结 $