精品解析：天津市河西区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

河西区2025-2026学年度第一学期高二年级期中质量调査 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Mg：24 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、本卷包括20小题，每小题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是 A. 太阳能电池 B. 乙醇燃烧 C. 氢氧燃料电池 D. 电动汽车充电 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池将光能转化为电能，A不符合题意； B．乙醇燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，未直接转化为电能，B不符合题意； C．氢氧燃料电池通过化学反应直接产生电能，实现化学能向电能的转化，C符合题意； D．电动汽车充电是电能转化为化学能，与题目要求相反，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列食品添加剂中，属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 二氧化硫 C. 苯甲酸 D. 碘酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠为钠盐，属于强电解质，A不符合题意； B．二氧化硫本身不导电，与水反应生成的亚硫酸为弱电解质，但本身是非电解质，B不符合题意； C．苯甲酸为弱酸，在水中部分解离，符合弱电解质定义，C符合题意； D．碘酸钾为钾盐，强电解质，D不符合题意； 故答案选C。 3. 工业制氢原理是，改变下列条件，能提高反应物活化分子百分数的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 恒容，充入稀有气体 D. 増大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过增大表面积提高反应速率，但未改变反应物活化分子百分数，A不符合题意； B．催化剂降低活化能，提高反应物活化分子百分数，B符合题意； C．反应物浓度不变，且未改变反应物活化分子百分数，C不符合题意； D．増大水蒸气浓度，只能增大单位体积的活化分子数，但活化分子百分数仍不变，D不符合题意； 故选B。 4. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰 C. 氯原子结合成氯分子 D. 碳酸氢钠与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．水蒸气变成液态水是液化过程，放出热量，属于放热，不需要吸收能量，A错误； B．稀硫酸与生石灰（CaO）反应生成硫酸钙和水，类似于酸碱中和反应，剧烈放热，B错误； C．氯原子结合成氯分子（Cl2）时形成化学键，化学键形成会释放能量，不需要吸收能量，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应为吸热反应，需要吸收热量，D正确； 故答案选D。 5. 下列变化中，属于熵减的是 A. 干冰的升华 B. 蔗糖在水中溶解 C. 受热分解 D. 乙烯聚合为聚乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰升华是固体变为气体，混乱度升高，属于熵增变化，A不符合题意； B．蔗糖溶解后分散为溶液中的分子，混乱度增大，属于熵增变化，B不符合题意； C．NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O（气态），气体增多导致熵增，C不符合题意； D．乙烯聚合为聚乙烯时，小分子变为长链大分子，气体转化为固体，有序性增强，混乱度降低，属于熵减，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B. 光照新制氯水一段时间，溶液的pH降低 C. 检验时，向待测液中加入NaOH溶液，加热 D. 用酸性高锰酸钾溶液除去中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．打开碳酸饮料瓶盖时，压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．在新制氯水中存在平衡：，光照氯水时，HClO分解为HCl和O2，导致c(HClO)降低，化学平衡正向移动，导致氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，能用化学平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．检验时，向待测液中加入NaOH溶液，并加热，存在平衡：加热，平衡正向移动，得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H2SO4，CO2和酸性高锰酸钾溶液不反应，用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，与氧化还原反应有关，与平衡移动原理无关，故D符合题意； 故答案选D。 7. 下列说法中正确的是 A. 的溶液一定显碱性 B. 室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. 的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确； B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误； C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故答案选A。 8. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为，故A正确； B．碳酸是多元弱酸，多元弱酸分步电离，碳酸电离方程式为，故B错误； C．HF是弱酸，为可逆反应，电离方程式为：，故C错误； D．与H2O的反应是水解方程式，而非电离方程式，故D错误； 故答案选A。 9. 室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是 A. NaCl固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】水的电离平衡为：，加入物质若使平衡逆向移动，需增加H+或OH-浓度。 【详解】A．氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H+)不变，A不符合题意； B．氨水电离出OH-，抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(H+)会减小，B不符合题意； C．稀硫酸电离出H+，c(H+)增大，且平衡逆向移动，抑制水的电离，C符合题意； D．Na2SO4溶液是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H+)不变，D不符合题意； 故答案选C。 10. 如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. 和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．与稀硫酸反应生硫酸铵和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列事实可证明是弱碱的是 A. 铵盐受热易分解 B. 室温下，氨水溶液的pH约为11 C. 氨水可以使酚酞试液变红 D. 氨水与溶液反应生成氢氧化亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，A错误； B．常温下0.1mol/L的氨水溶液pH约为11，则溶液中c(OH-)≈10-3mol/L，小于氨水浓度，说明一水合氨部分电离，能证明一水合氨是弱碱，B正确； C．氨水可以使酚酞试液变红色，说明一水合氨电离出OH-而使溶液呈碱性，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，C错误； D．能和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，D错误； 故答案选B。 12. 用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D. 若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，因此用温度计测量酸溶液后冲洗擦干再测碱液温度，避免溶液混合影响测量，故A正确； B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，符合实验设计原则，故B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，故C正确； D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，故D错误； 故答案选D。 13. 一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该条件下，的燃烧热 B. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C. D. 反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)，为反应1+反应2的逆反应，则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，据此作答。 【详解】A．根据盖斯定律可知，该反应的，因此的燃烧热，故A错误； B．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确； C．根据分析可知，ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，故C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确； 故答案选A。 14. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 及时分离可以提高氯气的转化率，减少达平衡的时间 C. 反应达平衡后加压，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 上述反应中每生成28gCO，转移电子的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中气体物质的量从2 mol（Cl2）增加到3 mol（TiCl4+CO），熵增，ΔS>0，A错误； B．及时分离TiCl4会促使反应正向进行，提高Cl2转化率，但生成物的浓度降低，反应速率减小，达到平衡的时间变长，B错误； C．加压使平衡逆向移动（气体体积减小方向），但平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，C错误； D．生成28 g CO（1 mol），对应2 mol CO时转移4 mol e-，故1 mol CO转移2 mol e-，数目为2×6.02×1023=1.204×1024，D正确； 故答案选D。 15. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应的速率由第①步反应决定 B. 根据图2，判断是反应的催化剂 C. 反应③的离子方程式是 D. 总反应的原子利用率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，第①步反应的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，故第①步反应为慢反应，也是决速步骤，故A正确； B．图2的第①、②、③步的反应依次为2NH3+2Fe3+=2Fe2+NH2+2H+、2Fe2+NH2+2NO=2N2+2H2O+2Fe2+、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故图2中Fe3+为催化剂，Fe2+为中间产物，故B正确； C．根据图2可知，反应③的离子方程式是，故C正确； D．图2的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，反应过程中除了生成NO，还有H2O生成，原子利用率小于100%，故D错误； 故答案选D。 16. 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化 B. 根据b曲线的变化趋势，推测该反应的速率与浓度、温度有关 C. 若改为均为的盐酸和醋酸，最终体系的压强也相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。 【详解】A．根据分析可知曲线a表示镁条与盐酸的反应，A错误； B．b曲线为醋酸反应，初始氢离子浓度低速率慢，随反应进行醋酸电离补充氢离子且反应放热温度升高，速率可能加快，后氢离子浓度降低速率减慢，可推测该反应的速率与浓度、温度有关，B正确； C．为的醋酸，物质的量浓度大于2 mol/L，若体积仍为2 mL，则最终产生的氢气更多，压强更大，C错误； D．两种酸等浓度、等体积，说明二者物质的量相等，且均为一元酸，故与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相等，D错误； 故选B。 17. 某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A. B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D. 实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据变量控制法，各实验总体积应相同，实验①总液体体积为5+10+x=5+5+10，解得x=5，A正确； B．实验②③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确； C．实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为，C正确； D．实验①②变量为浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，D错误； 故答案选D。 18. 下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 取的盐酸和醋酸，比较pH大小，试验其导电能力 pH分别为1和3，盐酸导电能力强 醋酸是弱电解质 B 溶液中加入5滴溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 滴入KSCN后，溶液变红 KI与的反应有一定限度 C 取两支盛溶液的试管，向一支中滴加浓盐酸，对比观察溶液颜色 加入浓盐酸后的溶液变绿色 增大浓度，平衡逆向移动 D 加热盛有溶液的试管一段时间后，置于冷水中冷却 溶液先变黄绿色，冷却后溶液变蓝绿色 证明正反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的盐酸和醋酸，盐酸的pH为1，醋酸的pH为3，且盐酸导电能力强，说明HCl全部电离，而醋酸只发生部分电离，属于弱电解质，A不符合题意； B．溶液中加入5滴溶液，即过量，不足量，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明不能完全反应，即KI与的反应有一定限度，B不符合题意； C．加入浓盐酸后溶液变绿色，是因为与在酸性环境下发生氧化还原反应生成Cr3+(绿色)，并非平衡逆向移动导致，即不能得出相应实验结论，C符合题意； D．溶液中存在平衡：，加热溶液，溶液先变黄绿色，冷却后变蓝绿色，说明升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动，升温向吸热方向移动，所以能证明正反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 19. 在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 【答案】C 【解析】 【分析】若化学平衡不移动，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，A的浓度应为0.25mol/L，由达到新平衡时，A的浓度为0.3mol/L可知，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是气体体积减小的反应。 【详解】A．由分析可知，该反应是气体体积减小的反应，则化学计量数的关系为：x+y＞z，故A正确； B．由分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故C错误； D．总质量不变，但总物质的量因逆向移动而增加，根据可知，平均摩尔质量减小，故D正确； 故选C。 20. 某温度下将和充入密闭的容器中发生反应，该反应的图像如图所示，时刻测定容器内HI的物质的量为1mol。时，保持等温等容，抽取0.5molHI．下列有关叙述正确的是 A. 时刻，抽取HI的瞬间，在图像上的变化是c点 B. 混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态 C. 时刻，抽取HI后再次达到平衡，HI的质量分数减小 D. 该温度下，反应的平衡常数的值为2.25 【答案】D 【解析】 【详解】A．时刻，抽取HI的瞬间，生成物的浓度瞬间减小，但是反应物的浓度瞬间是不变的，因此瞬间不变，则在图像上的变化应该是b点，故A错误； B．该反应均为气体，因此反应的总质量不变，且为等容即体积不变，根据可知，密度为定值，不能用密度判断是否达到平衡状态，故B错误； C．该反应生成物只有一种且为气体，时刻，抽取HI相当于减小压强，平衡不移动，HI的质量分数不变，故C错误； D．时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，根据反应方程式的系数可知，和各剩下1.5mol，该反应前后气体物质的系数之和不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故该温度下的平衡常数，故D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 21. 完成下列问题。 （1）室温下，取一定量的冰醋酸(熔点为16.6℃)做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示(忽略温度影响)，回答： ①：a___________b。(填“>”“<”或“=”，下同) ②：a___________b。 ③醋酸的电离程度：a___________b。 ④醋酸的电离常数：a___________b。 （2）室温下，三种弱酸的电离常数如下： 酸 HF HClO 电离常数 ①浓度均为的HF和，较大的是___________。 ②的溶液，水电离出来的氢离子浓度是___________mol／L。 ③结合电离常数相关数据判断反应：进行的程度较大，其理由是___________。 （3）已知HA为一元弱酸，常温下向溶液中，滴加溶液，溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示(忽略反应中的温度变化)，回答： ①HA的电离常数___________。 ②溶液的___________。 ③若加水稀释溶液，下列数值增大的是___________(填序号)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. < ②. < ③. < ④. = （2） ①. ②. 1×10-11 ③. 平衡常数K=，平衡常数大 （3） ①. 10-9 ②. 5 ③. ab 【解析】 【小问1详解】 ①溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数正相关，电导率越大，说明氢离子浓度越大，pH越小，所以：a<b。 ②a、b两点醋酸的物质的量相等，根据“越稀越电离”，b点醋酸的电离度大于a，所以：a<b。 ③根据“越稀越电离”，醋酸的电离程度：a<b。 ④电离常数只与温度有关，与浓度无关，所以醋酸的电离常数：a=b。 【小问2详解】 ①温度相同时，电离常数越大，酸性越强，pH越小，浓度均为的HF和，较大的是。 ②的溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，c(OH-)=1×10-11mol/L，醋酸溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离出来的氢离子浓度是1×10-11mol／L。 ③反应的离子方程式为 ，平衡常数K=，平衡常数大，所以进行的程度较大。 【小问3详解】 ①根据图像c(HA)=c()时pH=9，HA的电离常数。 ②设溶液中氢离子浓度为xmol/L，，所以5。 ③a．加水稀释溶液，c(H+)减小，则增大，故选a； b．加水稀释溶液，Ka=不变，c(H+)减小，则增大，故选b； c．Kw=，加水稀释溶液，Kw不变，即不变，故不选c； d．，温度不变Ka和Kw均不变，所以不变，故不选d； 选ab。 22. ℃时，在容积为1L恒容密闭容器中，通入一定量的，发生反应，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 （1）在，该反应的平均速率为___________。 （2）该温度下，反应平衡常数的值为___________。 （3）不能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．混合气体的摩尔质量不变 b． c．混合气体的颜色不变 d． （4）下图是实验小组在常温时探究压强对平衡移动的影响，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中(忽略能量损失)气体透光率随时间的变化曲线如图，回答问题： ①a点的操作是___________注射器(填“压缩”或“拉伸”)，d点与a点相比，：d___________a(填“大于”或“小于”)。 ②综合分析，a、b、c三点透光率先减小后增大的原因__________。 【答案】（1） （2）0.36 （3）bd （4） ①. 压缩 ②. 大于 ③. 体积瞬间减小，急剧增大，因此透光率快速降低；压强增大使平衡逆向移动，转化为，浓度逐渐减小，透光率缓慢增大 【解析】 【小问1详解】 在时段，反应速率为，故答案为：， 【小问2详解】 由图中数据可知，反应的平衡常数，故答案为：0.36； 【小问3详解】 a．反应中气体总质量不变，但物质的量变化，因此摩尔质量是变量。当M不变时，说明n不变，反应达到平衡，a不符合题意； b．平衡时各物质浓度与初始浓度、转化率有关，只是某一时刻的浓度关系，且未标明方向，不能说明反应达到平衡，b符合题意； c．是有色气体，颜色深浅与的浓度成正比。颜色不变说明的浓度不变，反应达到平衡，c不符合题意； d．反应速率的平衡标志是 “正逆速率之比等于化学计量数之比”。正确的比例应为：，选项中比例错误，不能说明反应达到平衡，d符合题意； 故答案选bd； 【小问4详解】 ①a点后透光率突然降低，可知突然增大，a点的操作是压缩注射器；d 点是压缩后的平衡状态：压缩使平衡逆向移动（减小），但最终仍大于压缩前（a点）的初始浓度，因此：d 大于 a，故答案为：压缩；大于； ②体积瞬间减小，急剧增大，因此透光率快速降低；压强增大使平衡逆向移动转化为，浓度逐渐减小，透光率缓慢增大，直至达到新平衡，故答案为：体积瞬间减小，急剧增大，因此透光率快速降低；压强增大使平衡逆向移动，转化为，浓度逐渐减小，透光率缓慢增大。 23. 是重要的化工原料。 （1）已知化学键的键能如下表。 化学键 H-H N-H N-N 键能 435.9 946.5 391.1 192.8 则合成氨反应的热化学方程式为___________。 （2）下图为合成氨的流程图，根据流程的操作，可提高原料平衡转化率的是___________(填流程序号)。 （3）实验测得合成氨速率与浓度的方程为：，为速率常数，结合实验测得四组相关数据，计算并分析： 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q ①速率方程中的___________。 ②合成氨时要及时分离出氨的原因：有利于平衡正向移动、___________。 （4）在密闭容器中，初始按照投料，发生合成氨反应，平衡时混合气中氨气的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。 ①比较反应的平衡常数___________(填“<”“=”或“>”)。 ②温度500℃、压强为达平衡时，的转化率为___________；反应的压强平衡常数___________［已知：为平衡分压求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)］。 【答案】（1） （2）②⑤ （3） ①. 1 ②. 加快反应速率 （4） ①. < ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应为：，根据焓变 = 反应物总键能 - 生成物总键能计算：反应物总键能为 ，生成物总键能为，焓变热化学方程式为：； 【小问2详解】 提高原料平衡转化率的操作合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，提高平衡转化率的措施为：增大压强、分离产物（减小生成物浓度）或降温。 ①干燥净化：是为了防止催化剂中毒； ②压缩机加压：增大压强，平衡正向移动，提高转化率； ③热交换：此操作的目的是预热反应气，节约能源，该反应放热，降低温度才能提高平衡转化率； ④催化剂：加快反应速率，但不能使平衡移动，转化率不变； ⑤液化分离：分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，提高转化率； 故答案选②⑤； 【小问3详解】 ①对比实验 1 和实验 2：实验 1：，实验 2：，两式相除得：，因此，故答案为：1； ②根据速率方程，实验 3 中减小为原来的 0.1 倍，速率增大为原来的 10 倍，说明为负数，浓度增大时速率减慢）。因此，及时分离出氨，除了使平衡正向移动，还能加快反应速率，故答案为：加快反应速率； 【小问4详解】 ①合成氨反应是放热反应，平衡常数随温度升高而减小。由图可知：a点温度（500℃）高于b点温度，因此，故答案为：<； ②设初始投入为、为，的转化率为x，则： ，由图知，500℃、下，的物质的量分数为20%，因此： ，则的转化率为；平衡时，，，； 平衡时各物质的分压：， ，，则，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2025-2026学年度第一学期高二年级期中质量调査 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Mg：24 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、本卷包括20小题，每小题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是 A. 太阳能电池 B. 乙醇燃烧 C. 氢氧燃料电池 D. 电动汽车充电 2. 下列食品添加剂中，属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 二氧化硫 C. 苯甲酸 D. 碘酸钾 3. 工业制氢原理是，改变下列条件，能提高反应物活化分子百分数的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 恒容，充入稀有气体 D. 増大水蒸气浓度 4. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰 C. 氯原子结合成氯分子 D. 碳酸氢钠与盐酸 5. 下列变化中，属于熵减的是 A. 干冰的升华 B. 蔗糖在水中溶解 C. 受热分解 D. 乙烯聚合为聚乙烯 6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B. 光照新制氯水一段时间，溶液的pH降低 C. 检验时，向待测液中加入NaOH溶液，加热 D. 用酸性高锰酸钾溶液除去中的 7. 下列说法中正确的是 A. 的溶液一定显碱性 B. 室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. 的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 8. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是 A. NaCl固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 溶液 10. 如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. 和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 11. 下列事实可证明是弱碱的是 A. 铵盐受热易分解 B. 室温下，氨水溶液的pH约为11 C. 氨水可以使酚酞试液变红 D. 氨水与溶液反应生成氢氧化亚铁 12. 用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D. 若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 13. 一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该条件下，的燃烧热 B. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C. D. 反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 14. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 及时分离可以提高氯气的转化率，减少达平衡的时间 C. 反应达平衡后加压，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 上述反应中每生成28gCO，转移电子的数目约为 15. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应的速率由第①步反应决定 B. 根据图2，判断是反应的催化剂 C. 反应③的离子方程式是 D. 总反应的原子利用率为 16. 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化 B. 根据b曲线的变化趋势，推测该反应的速率与浓度、温度有关 C. 若改为均为的盐酸和醋酸，最终体系的压强也相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 17. 某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A. B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D. 实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 18. 下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 取的盐酸和醋酸，比较pH大小，试验其导电能力 pH分别为1和3，盐酸导电能力强 醋酸是弱电解质 B 溶液中加入5滴溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 滴入KSCN后，溶液变红 KI与的反应有一定限度 C 取两支盛溶液的试管，向一支中滴加浓盐酸，对比观察溶液颜色 加入浓盐酸后的溶液变绿色 增大浓度，平衡逆向移动 D 加热盛有溶液的试管一段时间后，置于冷水中冷却 溶液先变黄绿色，冷却后溶液变蓝绿色 证明正反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 19. 在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 20. 某温度下将和充入密闭的容器中发生反应，该反应的图像如图所示，时刻测定容器内HI的物质的量为1mol。时，保持等温等容，抽取0.5molHI．下列有关叙述正确的是 A. 时刻，抽取HI的瞬间，在图像上的变化是c点 B. 混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态 C. 时刻，抽取HI后再次达到平衡，HI的质量分数减小 D. 该温度下，反应的平衡常数的值为2.25 第Ⅱ卷 21. 完成下列问题。 （1）室温下，取一定量的冰醋酸(熔点为16.6℃)做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示(忽略温度影响)，回答： ①：a___________b。(填“>”“<”或“=”，下同) ②：a___________b。 ③醋酸的电离程度：a___________b。 ④醋酸的电离常数：a___________b。 （2）室温下，三种弱酸的电离常数如下： 酸 HF HClO 电离常数 ①浓度均为的HF和，较大的是___________。 ②的溶液，水电离出来的氢离子浓度是___________mol／L。 ③结合电离常数相关数据判断反应：进行的程度较大，其理由是___________。 （3）已知HA为一元弱酸，常温下向溶液中，滴加溶液，溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示(忽略反应中的温度变化)，回答： ①HA的电离常数___________。 ②溶液的___________。 ③若加水稀释溶液，下列数值增大的是___________(填序号)。 a． b． c． d． 22. ℃时，在容积为1L恒容密闭容器中，通入一定量的，发生反应，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 （1）在，该反应的平均速率为___________。 （2）该温度下，反应平衡常数的值为___________。 （3）不能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．混合气体的摩尔质量不变 b． c．混合气体的颜色不变 d． （4）下图是实验小组在常温时探究压强对平衡移动的影响，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中(忽略能量损失)气体透光率随时间的变化曲线如图，回答问题： ①a点的操作是___________注射器(填“压缩”或“拉伸”)，d点与a点相比，：d___________a(填“大于”或“小于”)。 ②综合分析，a、b、c三点透光率先减小后增大的原因__________。 23. 是重要的化工原料。 （1）已知化学键的键能如下表。 化学键 H-H N-H N-N 键能 435.9 946.5 391.1 192.8 则合成氨反应的热化学方程式为___________。 （2）下图为合成氨的流程图，根据流程的操作，可提高原料平衡转化率的是___________(填流程序号)。 （3）实验测得合成氨速率与浓度的方程为：，为速率常数，结合实验测得四组相关数据，计算并分析： 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q ①速率方程中的___________。 ②合成氨时要及时分离出氨的原因：有利于平衡正向移动、___________。 （4）在密闭容器中，初始按照投料，发生合成氨反应，平衡时混合气中氨气的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。 ①比较反应的平衡常数___________(填“<”“=”或“>”)。 ②温度500℃、压强为达平衡时，的转化率为___________；反应的压强平衡常数___________［已知：为平衡分压求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)］。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $