专题09 原子结构与元素性质（期末真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题09 原子结构与元素的性质 4大高频考点概览 考点01 基态原子的核外电子排布原则 考点02 核外电子排布表示形式 考点03 电离能和电负性 考点04 核外电子分布及运动 地 城 考点01 基态原子的核外电子排布原则 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高二上·天津部分区·期末)近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为 D．2024年度化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态原子的轨道表示式为 2．(24-25高二上·天津南开区·期末)具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 3．(24-25高二上·天津西青区·期末)下列表示正确的是 A．中子数为176的某核素：Ts B．基态氮原子的轨道表示式： C．Fe3的结构示意图： D．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2 4．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)下列说法正确的是 A．错误，违反了泡利不相容原理 B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理 C．的电子排布式违反了洪特规则 D．电子排布式违反了泡利不相容原理 5．(23-24高二上·天津第一中学·期末)对于前四周期元素，下列说法正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素 B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是主族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y 6．(23-24高二上·天津南开区·期末)对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，不正确的是 A．能量相同 B．自旋方向相同 C．在同一原子轨道 D．原子轨道的形状相同 7．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)下列原子或离子的基态电子排布式正确的是 A．Ni2+：[Ar]3d8 B．Cu:[Ar]3d94s2 C．S2-:[Ne]2s23p6 D．Si:[Ar]3s23p2 地 城 考点02 核外电子排布表示形式 1．(24-25高二上·天津第一中学·期末)五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 Q 位于区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．分子中既有键又有键 2．(24-25高二上·天津南开中学·期末)电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表 A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1 C．a为I2、b为I3、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2 3．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A． B． C． D． 4．(24-25高二上·天津和平区·期末)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A．第一电离能：③>②>①>④ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：③>①>④>② D．最高正化合价：①>②>③>④ 5．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)有5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层p轨道上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．元素Y和Q可形成化合物 B．T的一种单质易自燃 C．X和T的第一电离能： D．Q和Z的电负性： 6．(24-25高二上·天津第一中学·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．用电子式表示的形成： B．用原子轨道表示的键形成的示意图： C．电子云轮廓图为 D．基态原子的价层电子排布式为 7．(24-25高二上·天津南开区·期末)某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是 A．有2个电子层 B．最外层有4个电子 C．有3种能量不同的电子 D．有6种空间运动状态不同的电子 8．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A．Cr   B．Br   C．Cu   D．Si   9．(24-25高二上·天津四校联考·期末)化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．激发态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 10．(23-24高二上·天津河西区·期末)下列轨道表示式中能正确表示某基态原子的核外电子排布的是 A． B． C． D． 地 城 考点03 电离能和电负性 1．(24-25高二上·天津四校联考·期末)Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，原子核内只有一个质子；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为，Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能： C．电负性： D．元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 2．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．N、O、F的电负性依次增大 C．N、O、F的原子半径依次减小 D．N、O、F的非金属性依次增大 3．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列叙述正确的是 A．电负性： B．金属性： C．原子半径： D．第一电离能： 4．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)下列各组元素的性质正确的是 A．第一电离能：Al>Mg>Na B．电负性：F>O>N C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 5．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A．Zn的核外电子排布式为3d104s2 B．ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形 C．ZnCO3中C的杂化方式为sp3 D．电负性：Zn>C>O 6．(23-24高二上·天津河西区·期末)下列对、、的有关性质的叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．碱性： 7．(23-24高二上·天津重点校·期末)氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： (1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的电子排布式为 。 (2)B的第一电离能，判断 (填“”或“”)。 (3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是 。 ②原子半径由大到小的顺序是 。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是 。 (4)、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。 地 城 考点04 核外电子分布及运动 1．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)下列说法错误的是 A．p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 2．(23-24高二上·天津河西区·期末)下列各能级中，轨道数为1的是 A．s B．p C．d D．f 3．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)在基态多电子原子中，下列说法正确的是 A．、、能级的轨道数依次增多 B．能级的能量一定比能级的能量高 C．、、轨道相互垂直，能量相等 D．电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 4．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列各能层中不包含p能级的是 A．K B．L C．M D．N 5．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)下列叙述正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．在一个原子中可以出现运动状态相同的2个电子 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 6．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 7．(23-24高二上·天津河西区·期末)下列能层中包含f能级的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 8．(23-24高二上·天津武清区·期末)下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 原子结构与元素的性质 4大高频考点概览 考点01 基态原子的核外电子排布原则 考点02 核外电子排布表示形式 考点03 电离能和电负性 考点04 核外电子分布及运动 地 城 考点01 基态原子的核外电子排布原则 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高二上·天津部分区·期末)近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为 D．2024年度化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态原子的轨道表示式为 【答案】D 【详解】A．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故A正确； B．镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，处于元素周期表的d区，故B正确； C．硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为，故C正确； D．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误； 故选D。 2．(24-25高二上·天津南开区·期末)具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 【答案】C 【详解】A．最外层有1个电子的原子不一定属于主族元素，如Cr、Cu等元素最外层有一个电子，属于副族元素，A项错误； B．最外层电子排布为ns2的原子不一定属于主族元素，如钛、钇等元素最外层有2个电子，符合ns2的电子排布，但属于副族元素，B项错误； C．最外层有3个未成对电子的原子，一定是np3的结构，则该元素属于p区元素，一定是主族元素的原子，C项正确； D．次外层无未成对电子的原子，不一定是主族元素的原子，如稀有气体、过渡元素，D项错误； 答案选C。 3．(24-25高二上·天津西青区·期末)下列表示正确的是 A．中子数为176的某核素：Ts B．基态氮原子的轨道表示式： C．Fe3的结构示意图： D．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2 【答案】D 【详解】A．元素符号左上角的数字是质量数，质量数等于质子数和中子数的和，则中子数为176的某核素，其符号为，故A错误； B．根据洪特规则，基态氮原子的轨道表示式为： ，故B错误； C．Fe的原子序数为26，核外的26个电子分四层排布，由里往外依次排2、8、14、2个电子，则Fe3+的结构示意图为： ，故C错误； D．锌的原子序数为30，价层电子排布式为3d104s2，故D正确； 故选D。 4．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)下列说法正确的是 A．错误，违反了泡利不相容原理 B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理 C．的电子排布式违反了洪特规则 D．电子排布式违反了泡利不相容原理 【答案】C 【详解】 A．根据洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，因此违反了洪特规则，故A错误； B．泡利原理是一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，因此各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是泡利原理，故B错误； C．根据洪特规则，6C的电子排布式，题给电子排布式违反了洪特规则，故C正确； D．电子排布式(22Ti)违反了能量最低原理，故D错误； 答案为C。 5．(23-24高二上·天津第一中学·期末)对于前四周期元素，下列说法正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素 B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是主族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y 【答案】C 【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1，元素可能为K、Cr、Cu，K为ⅠA元素，而Cr、Cu分别为ⅥB族、ⅠB族元素，A错误； B．基态原子的价电子排布式为ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是主族元素，B错误； C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，属于ⅤA族元素，电子最后填充p能级，属于p区元素，C正确； D．某元素基态原子的价电子排布式为的元素，该元素可能位于d区，也可能位于ds区，与（n-1）d、ns能级填充的电子数有关，若为ⅢB族～ⅦB族，族序数等于电子数，即族序数为x+y，否则不存在这一关系，而其它是价电子数等于列数，D错误； 故选C。 6．(23-24高二上·天津南开区·期末)对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，不正确的是 A．能量相同 B．自旋方向相同 C．在同一原子轨道 D．原子轨道的形状相同 【答案】C 【详解】A．两个电子所处的轨道都为p轨道，所以具有的能量相同。故A正确。 B．两个电子占据两个p轨道自旋方向相同，故B正确。 C．两个未成对电子占据着两个p轨道，故C不正确。 D．碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，两个未成对电子处于p轨道电子云形状相同都为哑铃型，故D正确。 本题的正确选项为C。 7．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)下列原子或离子的基态电子排布式正确的是 A．Ni2+：[Ar]3d8 B．Cu:[Ar]3d94s2 C．S2-:[Ne]2s23p6 D．Si:[Ar]3s23p2 【答案】A 【详解】A．Ni含有28个核外电子，Ni2+离子核外有26个电子，离子电子排布式为：[Ar]3d8，故A正确； B．3d能级处于全满时具有较低能量，因此Cu基态电子排布式为：[Ar]3d104s1，故B错误； C．S2-离子核外电子数为18，排满3s再排3p，电子排布式为：[Ne]3s23p6，故C错误； D．Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故D错误； 故选A。 地 城 考点02 核外电子排布表示形式 1．(24-25高二上·天津第一中学·期末)五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 Q 位于区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．分子中既有键又有键 【答案】C 【分析】根据题意可知，X为半径最小的元素，是H元素；Y核外有三个能级且各能级所填充的电子数相同，故其电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z最外层p轨道半充满，其电子排布式可为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，可知其电子排布式为1s22s22p4，为O元素；又因为Z的原子序数小于W，故Z的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Q位于ds区，且最外层电子与H相同，故其电子排布式为[Ar]3d104s1为Cu。综上所述：X是H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、Q为Cu元素。 【详解】A．Y、Z、W分别为C、N、O，同一周期主族元素第一电离能从左向右呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，第一电离能比同周期相邻元素的大，因此三种元素第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C，A正确； B．Cu2+的价态电子排布式为，B正确； C．O的非金属性强于C，故简单气态氢化物的稳定性W>Y，C错误； D．C2H4分子中含有碳碳双键以及碳氢单键，因此分子中既有键又有键，D正确； 故选C。 2．(24-25高二上·天津南开中学·期末)电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表 A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1 C．a为I2、b为I3、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2 【答案】C 【详解】在第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl中，Na的金属性最强，第一电离能最小，Mg的3p轨道全空，其第一电离能比Al的第一电离能大，则c为I1；对于第二电离能，Al失去1个3p电子后，3p轨道全空，其第二电离能比Mg的第二电离能大，Na的第二电离能更大(失去全充满的2p轨道电子)，则a为I2；第三电离能中，Mg失去全充满的2p轨道的电子，而Al失去1个3s电子，所以Mg的第三电离能远大于Al的第三电离能，则b为I3。 从而得出a为I2、b为I3、c为I1，故选C。 3．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钙元素的原子序数为20，基态钙离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确； B．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故B正确； C．氯元素的原子序数为17，基态氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误； D．氖元素的原子序数为10，基态原子的电子排布式为1s22s22p6，故D正确； 故选C。 4．(24-25高二上·天津和平区·期末)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A．第一电离能：③>②>①>④ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：③>①>④>② D．最高正化合价：①>②>③>④ 【答案】A 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①为S元素； ②为P元素； ③为N元素； ④为Na元素； 【详解】A．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，但P元素3p轨道半充满，第一电离能大于S；同主族从上到下第一电离能减小，N第一电离能大于P，Na第一电离能最小 。所以第一电离能N>P>S>Na，即③>②>①>④，A正确； B．原子半径：电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小。Na有3个电子层，P、S、N中N电子层数为2，P、S电子层数为3且P核电荷数小于S。所以原子半径Na>P>S>N，即④>②>①>③，B错误； C．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。N电负性大于S，S电负性大于P，Na电负性最小。所以电负性N>S>P>Na，即③>①>②>④，C错误； D．最高正化合价：S最高正价+6，P最高正价+5，N最高正价+5，Na最高正价+1。所以最高正化合价S>P = N>Na，即①>②=③>④，D错误； 故选A。 5．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)有5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层p轨道上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．元素Y和Q可形成化合物 B．T的一种单质易自燃 C．X和T的第一电离能： D．Q和Z的电负性： 【答案】D 【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，其价电子排布为3s23p4，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，其价电子排布为2s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，其价电子排布为2s22p4，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，其价电子排布为3s23p3，则T是P元素。 【详解】A．Y为Fe元素，Q为O元素，Fe与O可形成FeO ，A正确； B．T为P元素，P的单质中，白磷易自燃，B正确； C．X为S元素，T是P元素，属于同周期相邻元素，由于P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，则第一电离能：S<P，C正确；     D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；Q为O元素，Z为C元素，非金属性：C<O，则电负性：C<O，D错误； 故选D。 6．(24-25高二上·天津第一中学·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．用电子式表示的形成： B．用原子轨道表示的键形成的示意图： C．电子云轮廓图为 D．基态原子的价层电子排布式为 【答案】D 【详解】 A．是离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．H-H的s-sσ键是两个1s能级头碰头形成的形成的σ键，示意图为：，B正确； C．2pz轨道的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形，C正确； D．基态Cr是24号元素，原子的价层电子排布式：，D错误； 故选D。 7．(24-25高二上·天津南开区·期末)某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是 A．有2个电子层 B．最外层有4个电子 C．有3种能量不同的电子 D．有6种空间运动状态不同的电子 【答案】D 【分析】由基态原子的轨道表示式可知，该基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，该原子序数为6，为C元素； 【详解】A．该原子有2个电子层，分别为K层、L层，每层的电子数分别为2、4，故A正确； B．每层的电子数分别为 2、4，所以最外层有 4 个电子，故B正确； C．核外电子的能级为1s、2s、2p 能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系为：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，故C正确； D．对于同一个原子的核外电子，每一个电子的运动状态都不同，则原子核外有几个电子，就有几种运动状态不同的电子，该原子核外共有 6 个电子，则有 6 种不同运动状态的电子，故D错误； 故选：D。 8．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A．Cr   B．Br   C．Cu   D．Si   【答案】B 【详解】A．Cr为24号元素，简化电子排布式，A正确； B．Br为35号元素，简化电子排布式，B错误； C．Cu为29号元素，简化电子排布式，C正确； D．Si为14号元素，简化电子排布式，D正确； 故选B 。 9．(24-25高二上·天津四校联考·期末)化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．激发态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 【答案】C 【详解】A． 原子核内中子数为1， 原子核内中子数为2，A正确； B．基态铬原子电子数是24，价层电子排布为3d54s1半充满稳定结构，故其简化电子排布式为[Ar]3d54s1，B正确； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，H原子的1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故C错误；   D．当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，D正确； 故选C。 10．(23-24高二上·天津河西区·期末)下列轨道表示式中能正确表示某基态原子的核外电子排布的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．表示He原子激发态的轨道表示式，A不合题意； B．表示C原子的基态原子的轨道表示式，B符合题意； C．表示N原子的基态原子的轨道表示式，但不符合泡利不相容原理，其正确表示为：，C不合题意； D．不符合洪特规则，D不合题意； 故答案为：B。 地 城 考点03 电离能和电负性 1．(24-25高二上·天津四校联考·期末)Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，原子核内只有一个质子；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为，Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能： C．电负性： D．元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 【答案】D 【分析】原子核内只有一个质子为H元素，X元素原子的价层电子排布为，n=2，则价层电子排布为，X为O元素，W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，其价层电子排布式为，则W为N元素， 根据Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)且原子序数比X大，则Y为Na或K 元素，Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，Z为Cu元素，故Q、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na或K、Cu，据此分析； 【详解】A．是，是含有极性键和非极性键的极性分子，A正确； B．N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能，即，B正确； C．非金属性越强电负性越大，电负性为，即，C正确； D．Z是Cu，Cu(OH)2是弱碱，D错误； 故选D。 2．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．N、O、F的电负性依次增大 C．N、O、F的原子半径依次减小 D．N、O、F的非金属性依次增大 【答案】A 【详解】A．同周期元素，从左至右第一电离能总体上呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为O＜N＜F，故A错误； B．同周期元素，从左至右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氮元素、氧元素、氟元素的电负性依次增大，故B正确； C．同周期元素，从左至右原子半径依次减小，则氮原子、氧原子、氟原子的原子半径依次减小，故C正确； D．同周期元素，从左至右非金属性依次增强，，则氮元素、氧元素、氟元素的非金属性依次增大，故D正确； 故选A。 3．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列叙述正确的是 A．电负性： B．金属性： C．原子半径： D．第一电离能： 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：，故A错误； B．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性：，故B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故C错误； D．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，ⅡA族元素s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故D错误； 选B。 4．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)下列各组元素的性质正确的是 A．第一电离能：Al>Mg>Na B．电负性：F>O>N C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，因为镁原子的3s轨道全满，出现第一电离能反常，所以第一电离能：Mg>Al>Na，A错误； B．同周期，从左到右，非金属性增强，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N　，B正确； C．主族元素最高正化合价等于族序数，氧、氟无正化合价，所以最高正价：S＞Si，C错误； D．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大，所以原子半径：P＞C＞N，D错误； 故选B。 5．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A．Zn的核外电子排布式为3d104s2 B．ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形 C．ZnCO3中C的杂化方式为sp3 D．电负性：Zn>C>O 【答案】B 【详解】A．锌元素的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故A错误； B．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面正三角形，故B正确； C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式sp2为杂化，故C错误； D．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性大小顺序为O >C> Zn，故D错误； 故选B。 6．(23-24高二上·天津河西区·期末)下列对、、的有关性质的叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．碱性： 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：，B错误； C．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，D正确； 故选D。 7．(23-24高二上·天津重点校·期末)氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： (1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的电子排布式为 。 (2)B的第一电离能，判断 (填“”或“”)。 (3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是 。 ②原子半径由大到小的顺序是 。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是 。 (4)、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。 【答案】(1) 哑铃 1s22s22p3 (2)＜ (3) N＞H＞B B＞N＞H H (4) 3 3d64s2 【详解】（1）已知N是7号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p3，基态N原子中电子占据最高能级为2p能级，p能级的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤体形； （2）从电子排布的角度说明判断：B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此(Al)＜800kJ•mol−1； （3）①电负性是衡量元素对电子对吸引能力的标准，电负性大的则电子对偏向该元素，则该元素显负电性，由题干知，NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ−)，故电负性由大到小的顺序是N＞H＞B； ②电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径由大到小的顺序是B＞N＞H； ③已知H为s区元素，B、N均为p区元素，故在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素为H元素； （4）①由题干图示信息可知，催化效果最好的金属为Co，Co基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，故其中未成对的电子数为3； ②由题干图示信息可知，催化效果最差的金属为Fe，Fe基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的价层电子排布式为3d64s2。 地 城 考点04 核外电子分布及运动 1．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)下列说法错误的是 A．p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 【答案】A 【详解】A．同一能层中p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高，例如2s＜2p，3s＜3p，不能能层时则不一定，例如2p＜3s，故A错误； B．电子从激发态跃迁到基态时会释放能量，焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，故B正确； C．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引力强，表现为负价，故C正确； D．电负性是原子对键合电子的吸引力，其大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故D正确； 故选A。 2．(23-24高二上·天津河西区·期末)下列各能级中，轨道数为1的是 A．s B．p C．d D．f 【答案】A 【详解】A．s能级只有1个轨道，A正确； B．p能级有3个轨道，B错误； C．d能级有5个轨道，C错误； D．f能级有7个轨道，D错误； 故选A。 3．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)在基态多电子原子中，下列说法正确的是 A．、、能级的轨道数依次增多 B．能级的能量一定比能级的能量高 C．、、轨道相互垂直，能量相等 D．电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 【答案】C 【详解】A．、、能级的轨道数都是5个，轨道数相等，A错误； B．相同能层的p能级的能量比s能级的能量高，不同能层不一定p能级的能量比s能级的能量高，如2p能级的能量低于3s能级，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2pz轨道的能量相同，C正确； D．在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现概率密度的形象描述，而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，D错误； 答案选C。 4．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列各能层中不包含p能级的是 A．K B．L C．M D．N 【答案】A 【分析】各能层中含有能级数等于能层序数，据此分析答题。 【详解】A．K能层中含有能级，无能级，故A正确； B．L能层中含有能级，故B错误； C．M能层中含有能级，故C错误； D．N能层含有能级，故D错误； 答案为A。 5．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)下列叙述正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．在一个原子中可以出现运动状态相同的2个电子 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 【答案】A 【详解】A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，A正确； B．当n=1时，只有1s能级，n=2时只有两个能级2s、2p能级，n=3时只有3s、3p、3d，均没有f能级，B错误； C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C错误； D．各能层最多含有的电子数为2n2，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)，D错误； 故答案为：A。 6．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 7．(23-24高二上·天津河西区·期末)下列能层中包含f能级的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】D 【详解】A．K层包含1s能级，A错误； B．L层包含2s和2p能级，B错误； C．M层包含3s、3p、3d，C错误； D．N层包含4s、4p、4d、4f能级，D正确； 故选D。 8．(23-24高二上·天津武清区·期末)下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 【答案】D 【详解】A．同能层的p能级能量一定比s能级的能量高，不同能级的p能级能量不一定比s能级的能量高，故A错误； B．电子云是形象化的描述电子在原子核外的运动状态，不是轨迹图，故B错误； C．2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，故C错误； D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形(纺锤形)，故D正确。 综上所述，答案为D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $