专题05 水的电离、溶液pH和中和滴定（期末真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题05 水的电离、溶液pH和中和滴定 4大高频考点概览 考点01 水的电离和水的离子积常数 考点02 水的电离的影响因素 考点03 溶液的酸碱性和pH值 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离和水的离子积常数 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列说法正确的是 A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 2．(24-25高二上·天津河西区·期末)在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 3．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B．0.1mol/L 溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 4．(23-24高二上·天津河西区·期末)常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 5．(23-24高二上·天津宁河区·期末)已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时水的电离平衡曲线应为A B．时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4 C．时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 D．时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 6．(23-24高二上·天津河东区·期末)时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 7．(23-24高二上·天津和平区·期末)下列说法中正确的是 A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 8．(24-25高二上·天津和平区·期末)酸碱中和反应会引起溶液中一些离子的浓度变化。 (1)在常温下，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的 。 (2)在常温下，溶液和溶液充分反应后所得溶液的 时，溶液中。 地 城 考点02 水的电离的影响因素 1．(24-25高二上·天津南开中学·期末)下列说法正确的是 A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B．由于属于强碱弱酸盐，因此溶液显碱性 C．常温下，的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D．常温下，mol/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液mol/L 2．(24-25高二上·天津部分区·期末)常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 3．(23-24高二上·天津河西区·期末)已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 4．(23-24高二上·天津红桥区·期末)90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是(　　) A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 5．(23-24高二上·天津宁河区·期末)下列说法正确的是 A．将溶液从常温加热至，溶液的pH减小 B．醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小 C．溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度 D．室温下测得溶液，则溶液中水电离出的 6．(23-24高二上·天津河东区·期末)25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是 A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制 C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a 地 城 考点03 溶液的酸碱性和pH值 1．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列溶液肯定显酸性的是 A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 2．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点：水电离产生的 B．b点：溶液中 C．c点： D．d点： 3．下列溶液一定呈中性的是 A．mol⋅L的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)常温时，下列溶液中的是 A．的醋酸 B． C．的溶液 D．氨水 5．(23-24高二上·天津南开区·期末)下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 6．(23-24高二上·天津河西区·期末)常温下，0.01mol/L 盐酸的 pH 为 A．2 B．12 C．0.01 D．1 7．(23-24高二上·天津部分区·期末)室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A．此溶液的 B．此溶液中，由水电离出的 C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 地 城 考点04 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·天津河西区·期末)用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 2．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 3．(24-25高二上·天津南开区·期末)用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 7．(24-25高二上·天津西青区·期末)用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B．使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 5．(23-24高二上·天津红桥区·期末)下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 6．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)下列图示实验设计或实验操作错误的是 A．图Ⅰ探究温度对化学平衡的影响 B．图Ⅱ探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C．图Ⅲ除去碱式滴定管胶管中的气泡 D．图Ⅳ用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 7．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)实验室使用 pH 传感器来测定某 Na2A 和 NaHA 混合溶液中 NaHA 的含量，用 0.1mol/L 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是 A．未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A) B．滴定过程中始终有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立 C．滴加 10mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(A2‒)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(H+) D．滴加 30mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒) 8．(23-24高二上·天津宁河区·期末)下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 A．实验①，设计铜银双液原电池 B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．实验③，准确量取一定体积标准溶液 D．实验④，蒸干氯化铁溶液制 9．(23-24高二上·天津和平区·期末)常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 10．(24-25高二上·天津西青区·期末)某学生用0.1032mol·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。 实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测 NaOH溶液的体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 (1)配制：250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入 酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且 内不变色。 (3)滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的溶NaOH液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 mol·L-1。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水的电离、溶液pH和中和滴定 4大高频考点概览 考点01 水的电离和水的离子积常数 考点02 水的电离的影响因素 考点03 溶液的酸碱性和pH值 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离和水的离子积常数 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列说法正确的是 A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，增大，故A错误； B．常温时，水的离子积常数=10-14，此时水的pH都于7，但温度升高促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，高于常温时水的pH小于7，同理，低于常温时水的pH大于7，故B错误； C．水是弱电解质，电离方程式为：，故C错误； D．常温下，某溶液中水电离出的为，可知水的电离被抑制，酸、碱均抑制水的电离，该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·天津河西区·期末)在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】常温下柠檬水的，即，，故选D。 3．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B．0.1mol/L 溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中产生氢氧化铝沉淀甚至转变为铝离子、在酸性溶液中转变为硫单质、二氧化硫，不共存，A错误； B．0.1mol/L 溶液中：铝离子和双水解产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，不共存，B错误； C．澄清透明溶液：、、、互不反应，可以共存，C正确； D．、发生氧化还原反应而不共存，由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，可产生硫化氢、不共存，碱性溶液中、分别产生氢氧化铁沉淀、一水合氨，不能共存， D错误； 故选C。 4．(23-24高二上·天津河西区·期末)常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】常温下，溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol/L，说明溶液中的溶质对水的电离起抑制作用。 【详解】A．中Fe3+能发生水解，能促进水的电离，故A错误； B．对水的电离不产生影响，故B错误； C．属于碱，会对水的电离起到抑制作用，故C正确； D．中碳酸根水解，能促进水的电离，故D错误； 故选C。 【点睛】酸、碱以及电离程度大于水解程度的酸式根，会抑制水的电离；弱碱阳离子、弱酸阴离子以及电离程度小于水解程度的酸式根，会促进水的电离。 5．(23-24高二上·天津宁河区·期末)已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时水的电离平衡曲线应为A B．时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4 C．时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 D．时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 【答案】D 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大； 【详解】A．据分析，时水的电离平衡曲线应为A，A正确； B．由图知，时，,某溶液由水电离出的的浓度等于水电离出的的浓度、为，则该溶液中溶质电离出氢离子或氢氧根离子、抑制水的电离，当溶液呈碱性时，、则pH=8，当溶液呈酸性时，，则pH=4，则该溶液的或4，B正确； C．盐酸为强电解质在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质在水溶液中部分电离，时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中氢离子浓度：醋酸＜盐酸，酸抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大水的电离程度越小，则水的电离程度：醋酸＞盐酸，C正确； D．氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质、在水溶液中部分电离，所以25℃时，等体积的等pH的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠， D不正确； 答案选D。 6．(23-24高二上·天津河东区·期末)时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】B 【详解】A．水的电离是吸热反应，将水加热，增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，减小，A正确； B．在蒸馏水中滴加浓，浓硫酸稀释放热使得Kw增大，增大，B错误； C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，溶液由水的中性转化为酸性，增大，C正确； D．向水中滴入少量溶液，由“同离子效应”可推知平衡逆向移动，降低，D正确； 故选B。 7．(23-24高二上·天津和平区·期末)下列说法中正确的是 A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 【答案】C 【详解】A．在100°C时，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH约为6的纯水呈中性，A错误； B．将1mL1×10-6mol/L的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B错误； C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，水的电离被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-1mol/L，pH =1，如加入碱，溶液中c(H+)=10-13mol/L，pH=13，C正确； D．1mLpH=2的盐酸稀释至100mL，氢离子浓度变为10-4mol/L，溶液pH=4，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，故1mLpH =2的醋酸稀释至100mL，氢离子浓度大于10-4mol/L，溶液pH<4，D错误； 答案选C。 8．(24-25高二上·天津和平区·期末)酸碱中和反应会引起溶液中一些离子的浓度变化。 (1)在常温下，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的 。 (2)在常温下，溶液和溶液充分反应后所得溶液的 时，溶液中。 【答案】(1) (2)7 【详解】（1）在常温下，实验测得0.lmol/LCH3COONa溶液的pH=9，由于存在CH3COO-的水解促进水的电离，故溶液中水电离出的c(OH-)aq==10-5mol/L，则； （2）根据电荷守恒可知：，当，得到，则反应后溶液pH =7。 地 城 考点02 水的电离的影响因素 1．(24-25高二上·天津南开中学·期末)下列说法正确的是 A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B．由于属于强碱弱酸盐，因此溶液显碱性 C．常温下，的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D．常温下，mol/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液mol/L 【答案】C 【详解】A．是弱电解质，不完全电离，为强电解质，完全电离，且铵根离子水解显酸性，所以常温下，等pH即氢离子浓度相同， 的浓度大于的浓度，则离子浓度大于，故导电性：>，A错误； B．溶液中，存在电离：和水解：，以电离为主，故溶液呈酸性，B错误； C．属于强酸弱碱盐，水解，水的电离程度最大，任何酸和碱都抑制水的电离，pH=3的溶液和HCl溶液电离程度相同，综上水的电离程度：③>②=①，，C正确； D．NaOH为强碱，完全电离，稀释时，溶液中离子浓度成倍数变化，常温下，的NaOH溶液中，加水稀释10倍，，所得溶液，D错误； 故选C； 2．(24-25高二上·天津部分区·期末)常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度；常温下，某溶液中由水电离出的，说明溶质促进水的电离。 【详解】A．醋酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故A不符合题意； B．氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故B不符合题意； C．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和亚硝酸，促进水的电离，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度可能为1×10—5mol/L，故C符合题意； D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，水电离出的氢氧根离子浓度为1×10—7mol/L，故D不符合题意； 故选C。 3．(23-24高二上·天津河西区·期末)已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 【答案】B 【详解】A．在25℃、35℃下水的离子积分别为1×10−14，2.1×10−14，说明升高温度电离程度变大，水的电离为吸热过程，A正确； B．水的，则，但未注明温度，不知水的离子积，不能计算出氢氧根离子的浓度，即不能比较二者的大小，B错误； C．温度升高，水的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，C正确； D．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，所以时水的离子积大于，D正确； 故选B。 4．(23-24高二上·天津红桥区·期末)90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是(　　) A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 【答案】B 【详解】常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14，90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，说明升高温度，水的电离电离程度增大，水电离出的氢离子的浓度大于1×10－7mol/L，pH=-lgc(H+)可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，答案选B。 5．(23-24高二上·天津宁河区·期末)下列说法正确的是 A．将溶液从常温加热至，溶液的pH减小 B．醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小 C．溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度 D．室温下测得溶液，则溶液中水电离出的 【答案】A 【详解】A．为强酸强碱盐，溶液呈中性，但升温过程中水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故A正确； B．醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但氢离子浓度减小，pH增大，故B错误； C．溶液呈酸性，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，不能说明为弱酸，如溶液呈酸性，硫酸为强酸，故C错误； D．室温下测得溶液，则溶液中水电离出的，故D错误； 故选：A。 6．(23-24高二上·天津河东区·期末)25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是 A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制 C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a 【答案】CD 【详解】A．如果a＜7，则水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，则水的电离受到促进，故A正确； B．如果a＞7，则水电离出的c(H+)＜1×10-7mol/L，则水的电离受到抑制，故B正确； C．盐类的水解可以促进水的电离；a<7时，水的电离是被促进，可能水解成碱性，也可能水解成酸性，则此时溶液的pH可能为a或者14-a，故C错误； D．如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a，故D错误； 答案选CD。 地 城 考点03 溶液的酸碱性和pH值 1．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列溶液肯定显酸性的是 A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【详解】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点：水电离产生的 B．b点：溶液中 C．c点： D．d点： 【答案】B 【分析】由图可知，a点为氢氧化钠溶液，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，溶液呈中性。 【详解】A．由分析可知，a点为pH=10的氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子会抑制水的电离，则溶液中水电离出的氢离子浓度为=1×10-10mol/L，A正确； B．由分析可知，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度大于1×10-7mol/L，B错误； C．由分析可知，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒，，，C正确； D．d点溶液中，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，由图可知d点，可得，D正确； 故选B。 3．下列溶液一定呈中性的是 A．mol⋅L的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】A 【详解】A．溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故A正确； B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误； C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误； 故答案为：A。 4．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)常温时，下列溶液中的是 A．的醋酸 B． C．的溶液 D．氨水 【答案】A 【详解】A．的醋酸中c(H+)=10-2mol/L，A符合题意； B．由H2SO4=2H++可知，0.1mol/L中c(H+)=0.2mol/L，B不合题意； C．常温时的溶液中c(H+)=10-12mol/L，C不合题意； D．NH3‧H2O是弱碱，0.01mol/L氨水溶液呈碱性，无法计算出H+浓度，但H+浓度小于10-7mol/L、不可能为10-2mol/L，D不合题意； 故答案为：A。 5．(23-24高二上·天津南开区·期末)下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【详解】A．在常温下pH=7的溶液为中性，100℃，pH=7的溶液为碱性，故A不符合题意； B．的溶液，根据，则c(H+)= c(OH－)，则溶液呈中性，故B符合题意； C．非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水的溶液呈碱性，故C不符合题意。 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH与H2SO4等物质的量反应后溶液呈酸性，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 6．(23-24高二上·天津河西区·期末)常温下，0.01mol/L 盐酸的 pH 为 A．2 B．12 C．0.01 D．1 【答案】A 【分析】根据pH= -lg c(H+)计算判断。 【详解】常温下，0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液的pH= -lg c(H+)=2，故选A。 7．(23-24高二上·天津部分区·期末)室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A．此溶液的 B．此溶液中，由水电离出的 C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 【答案】D 【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确； B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确； C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确； D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误； 故选D。 地 城 考点04 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·天津河西区·期末)用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 【答案】A 【分析】中和滴定中，误差分析一般通过进行判断。 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，会使待测液中HCl的物质的量偏大，导致消耗V(NaOH)偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数，会导致消耗标准NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗，会避免标准碱液被稀释，对实验结构没有影响，C不符合题意； D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对HCl物质的量没有影响，所以再继续滴定至终点，NaOH溶液的用量不变，故对所测得盐酸浓度没有影响，D不符合题意； 故选A。 2．(24-25高二上·天津河西区·期末)下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 3．(24-25高二上·天津南开区·期末)用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【详解】A．滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意； B．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意； C．滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意； 故选A。 7．(24-25高二上·天津西青区·期末)用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B．使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 【答案】A 【详解】A．锥形瓶中有少量水，对中和滴定实验无影响，则锥形瓶不需要保持干燥，故A错误； B．若滴定管漏水，不能使用，则在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故B正确； C．该实验为酸滴定碱，酸式滴定管盛装盐酸时先水洗、后润洗，则酸式滴定管在盛装HCl溶液前要用该溶液润洗2～3次，故C正确； D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液为中性，则滴定终点时溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选：A。 5．(23-24高二上·天津红桥区·期末)下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 【答案】B 【详解】A．为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A正确； B．若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B错误； C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C正确； D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D正确； 答案选B。 6．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)下列图示实验设计或实验操作错误的是 A．图Ⅰ探究温度对化学平衡的影响 B．图Ⅱ探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C．图Ⅲ除去碱式滴定管胶管中的气泡 D．图Ⅳ用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 【答案】B 【详解】A．二氧化氮转化为四氧化二氮为可逆反应，图Ⅰ在不同温度下平衡发生移动，表现颜色不同，故能探究温度对平衡的影响，A正确，不符合题意； B．图Ⅱ中过氧化氢的浓度不同，加入的催化剂不同，不能探究催化剂对速率的影响，应该使用同浓度的过氧化氢溶液，B错误，符合题意； C．图Ⅲ除去碱式滴定管胶管中的气泡，应将尖嘴向上，轻轻挤玻璃球，C正确，不符合题意； D．图Ⅳ为酸式滴定管，所以是用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液，D正确，不符合题意； 故选B。 7．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)实验室使用 pH 传感器来测定某 Na2A 和 NaHA 混合溶液中 NaHA 的含量，用 0.1mol/L 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是 A．未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A) B．滴定过程中始终有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立 C．滴加 10mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(A2‒)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(H+) D．滴加 30mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒) 【答案】C 【分析】从图中可以看出，滴加盐酸10mL时，达到第一个计量点，此时Na2A与HCl刚好完全反应生成NaHA和NaCl，从而得出n(Na2A)=n(HCl)=0.001mol；当滴加盐酸30mL时，达到第二个计量点，此时NaHA与HCl刚好完全反应生成NaCl和H2A，从而得出原溶液中，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001mol。 【详解】A．由分析可知，未滴定时，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001mol，依据物料守恒，该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A)，A正确； B．滴定过程中，溶液中的阴、阳离子始终满足电荷守恒，则有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立，B正确； C．滴加 10mL 盐酸时，溶液中溶质为NaHA和NaCl，此时混合溶液的pH=8，溶液呈碱性，HA-以水解为主，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(A2‒)＞c(H+)，C错误； D．滴加 30mL 盐酸时，溶液中的溶质为NaCl和H2A，且2c(Na+)=3c(H2A)，此时H2A发生部分电离，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒)，D正确； 故选C。 8．(23-24高二上·天津宁河区·期末)下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 A．实验①，设计铜银双液原电池 B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．实验③，准确量取一定体积标准溶液 D．实验④，蒸干氯化铁溶液制 【答案】B 【详解】A．含有盐桥的原电池中，电极材料与其相对应的电解质具有相同的金属元素，所以要使该装置构成原电池，则两个电极应该互换，否则不能构成原电池，也就是Ag电极插入硝酸银溶液中构成正半电池，铜插入硫酸铜溶液，构成负半电池，A错误； B．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法叫外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，B正确； C．具有强氧化性，可氧化橡胶管，应选酸式滴定管，C错误； D．加热蒸干溶液，会促进氯化铁水解，生成的盐酸易挥发，不能得到氯化铁，所以应在HCl气流中蒸发，D错误； 故选B。 9．(23-24高二上·天津和平区·期末)常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 【答案】D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 10．(24-25高二上·天津西青区·期末)某学生用0.1032mol·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。 实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测 NaOH溶液的体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 (1)配制：250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入 酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且 内不变色。 (3)滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的溶NaOH液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 mol·L-1。 【答案】(1)250mL容量瓶 (2) 最后半滴 半分钟 (3)偏小 (4)0.1149 【详解】（1）配制：250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶， （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入最后半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。 （3）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则酸的体积会减少，结果会导致测得的溶NaOH液浓度偏小。 （4）分析数据，取3次盐酸体积的平均值，可得消耗盐酸体积=27.84mL，根据公式c(HCl)V(HCl )= c(NaOH)V(NaOH)，代入数据NaOH的物质的量浓度=0.1149 mol·L-1。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $