专题04 电离平衡（期末真题汇编，天津专用）高二化学上学期

命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04 电离平衡 ☆3大高频考点概览 考点01弱电解质的电离平衡 考点02强弱电解质的比较 考点03电离平常数与电离度” 目目 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列事实一定能说明亚硝酸(HNO,)是弱电解质的是 ①用HNO,溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，0.1 mol.LHNO,溶液的pH>1 ③10 mLImol·LHNO,溶液与10 mL1mol·L'NaOH溶液恰好完全反应 ④常温下，HNO,溶液中存在的微粒有：H+、NO,、HNO2、OH、H,O A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 2.(24-25高二上·天津西青区·期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 电解 A.工业治炼A1的反应：2A1C1(熔融) 2A1+3CL,个 冰晶石 B.在HC1气流中加热MgCl,·6H,0得到无水MgCL,:MgC1,·6H,0MgC,+6H,0 C.向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：H,S0,亡H+HSO,,HSO;亡H+SO} D.用Na,S溶液将AgC1转化为Ag2S:s2(aq+2AgCI(s=Ag2S(s+2CI(aq 3.(24-25高二上·天津耀华中学·期末)类比pH,定义pC=-lgC,己知琥珀酸(CH2COOD2(以H2A表示)为二 元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA、 A2的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），下列说法正确的是 pC 1.5 4.88,0.72) 0.5 (4.19,0.41) (5.57,0.35) 6 pH 1/8 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 A.曲线I、IⅡ、I分别代表的粒子为H2A、HA、A2 c2(HA） B.滴定过程中 c(HA).c(A2) =1038保持不变 C.c点溶液满足cNa*)=3cA2-+cOH) D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 4.(24-25高二上·天津河东区·期末)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.稀释pH=4的醋酸，溶液中c(OH)离子的浓度降低 B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1(忽略体积变化) D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 5.(24-25高二上天津河东区·期末)K。、Kw、Kp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数， 下列判断正确的是 A.室温下K,(HCN)<K,(CH,COOH,说明CH,COOH的电离度一定比HCN的大 cCH,COO） B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液 c4CH,c0oH)-cOH不变 C.25C时，pH均为4的盐酸和NH,I溶液中Kw不相等 D.两种难溶电解质做比较时，K,越小的电解质，其溶解度一定越小 6.(24-25高二上·天津四校联考·期末)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A.pH和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B.将NaC1溶液从常温加热到80C,溶液仍呈中性，但pH<7 C.往稀氨水中加水，溶液中的H)c(NH,·H,0) 值不变 c(NH2 D.向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加lmol/L的NaHC0,溶液有气泡产生，说明CH,COOH的K。大 于H,CO,的Ka 7.(24-25高二上·天津部分区·期末)下列各电离方程式中，书写正确的是 A.H,S=H*+HS B.KHSOK*+H*+SO 2/8 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.NH:H,ONH+OH D.H,C03≠2H++C0 8.(23-24高二上·天津南开区·期末)某温度下，将pH和体积均相同的HC1和CH,C0OH溶液分别加水稀释， 其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 pH个 d b 2 加水体积 A.溶液中水的电离程度：b点<c点 B.曲线Ⅱ表示的是CH,COOH稀释的过程 C.稀释前溶液的浓度：c(HCI<cCH,COOH D.从b点到d点，溶液中cH)cOH)逐渐增大 9.(23-24高二上·天津河西区·期末)室温下，关于1L0.1mol/L氨水(K。=1.0×10-5)的叙述正确的是 A.pH=109 B.当加水稀释时，溶液中cOH) 将增大 cNH,·H,O C.当与盐酸恰好完全中和时，溶液呈中性 D.当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中2c(NH)=cSO) 目目 考点02 强弱电解质的比较 1.(24-25高二上·天津红桥区期末)下列物质中，属于弱电解质的是 A.NaHSO B.NH,H,O C.NaHCO D.C,H,OH 2.(24-25高二上·天津部分区·期末)下列事实可证明HF是弱酸的是 A.HF溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B.0.1mol·LHF溶液可以导电 C.完全中和25mL0.1mol.LHF溶液需要25mL0.lmol.L 'NaOH溶液 3/8 学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 D.等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 3.(24-25高二上天津耀华中学.期末)常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是 选 操作及现象 推论 项 A 用pH试纸测得0.1mol/L CH;COOH溶液pH约为3 CH,COOH是弱电解质 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清 溶液中可能含有C0 石灰水，产生白色浑浊 或HCO 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaCIO溶液的pH,前者的pH HClO的酸性弱于 C 小于后者的 CH;COOH 向2 mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.lmol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀； Mg(Oz沉淀转化为Fe 再加入lmL0.lmol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀 (OH)为沉淀 A.A B.B C.C D.D 4.(23-24高二上·天津红桥区·期末)下列物质属于强电解质的是 A.蔗糖 B.NaCl C.CHCOOH D.Cu 5.(23-24高二上·天津红桥区·期末)下列不能证明HA是弱电解质的是 A.常温下，NaA溶液的pH-9 B.常温下，浓度均为0.1moL的HA和HCI溶液，后者导电能力明显更强 C.0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D.HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 6.(23-24高二上·天津宁河区·期末)下列物质属于弱电解质的是 A.HC1O B.CaCO C.KNO D.NH, 7.(23-24高二上·天津和平区·期末)常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是 A.HC10在光照条件下易分解成HC1和O2B.0.lmol/LNaC10溶液的pH>7 C.NaCl0的电离方程式：NaCIo=Na*+ClOD.HC10与NaSO,溶液反应，可以得到Na,S04 考点03 电离平衡常数与电离度 4/8 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.(24-25高二上·天津部分区·期末)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1 mol.LCH,CO0H溶液中加入少量水，溶液中nH)减小 B.将CH,COONa溶液从20℃升温至40℃，溶液中pH减小 C.pH=4.0的番茄汁中cH)是pH=6.0的蔬菜汁中cH)的100倍 D.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH)>cCI】 2.(24-25高二上天津红桥区·期末)25℃时，0.1 mol/LNaH,P0,溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A.该溶液中离子浓度最大的是H,PO: B.c(H;PO)+c(H2PO)+c(HPO+c(PO)=0.1 mol/L C.c(Na)+c(H*)=c(H,PO)+2c(HPO)+3c(PO) c(H,PO D.H,PO:=H+HPO:的平衡常数表达式为K= c(H*c(HPO 3.(24-25高二上·天津四校联考·期末)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A.pH和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B.将NaC1溶液从常温加热到80C,溶液仍呈中性，但pH<7 c(H*)c(NH;.H2O) C.往稀氨水中加水，溶液中的 值不变 cNH4） D.向盛有2 mLlmol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO,溶液有气泡产生，说明CH,COOH的K,大 于H,CO,的Kal 4.(24-25高二上天津部分区·期末)常温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液， 滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 9 b 0 10 0 30 加入盐酸的体积/mL A.由d点可知，室温下，该NH3H2O的K。≈1×10 5/8 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.曲线上任意一点所示溶液中：cNH)+c(H)=cCI)+cOH) C.b点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中c(OH)=c(H)】 D.c点所示溶液中：cCI)>c(NH)>cOH>cH) 5.(24-25高二上·天津西青区·期末)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1L分别加水稀释，溶液导电能力 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 导电能力 b II a 100 溶液体积/mL A.曲线I代表盐酸的稀释过程 B.a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大 C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 c(Cr) D.将a、b两点所示溶液加热至30℃， 的值变小 c(CH,COO) 6.(23-24高二上天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)25℃时，有关弱酸的 电离常数如下： 化学式 CH,COOH HCN H,S 电离常数 1.8×10 4.9×1010 K1=1.3×10,K2=7.1×10-5 下列说法中正确的是 A.HCN与Na,S溶液可以发生反应并生成NaHS B.amol/LHCN与mol/I NaOH溶液等体积混合后溶液中cNa)>c(CN),则a一定小于或等于b C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH,COONa)>pH(NaCN)>pH(Na,S) D.NaHS和NaS的混合溶液中，一定存在cNa)+c(H)=c(OH)+c(HSt(S2-) 6/8 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 7.(23-24高二上·天津重点校期末)下列说法正确的是 A.常温下，pH为2的某酸HA与pH为I2的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为弱酸，BOH为 强碱 B.等体积、等浓度的NaCI溶液中离子总数大于NaCI0溶液中离子总数 C.氨水、NaOH溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者pH增大，后者pH减小 D.等浓度的下列溶液中，①NH,AI(S0,)2、②NH,C1、③CH,COONH4、④NH,H,O;cNH)由大 到小的顺序是③>①>②>④ 8.(23-24高二上·天津重点校联考·期末)常温下，向20mL0.2mo/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶 液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是 物 100 的 HX X2 50 数 a/月 6 0 3 4 5 6 7 910 11121314pH A.由图可推测，H2X为弱酸 B.滴加过程中发生的反应有：H2X+OH=HX+H2O,HX+OH=X2+H2O C.水的电离程度：a点与b点大致相等 D.若常温下KHY)=1.1×102,HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2=H2X+2Y 9.(23-24高二上·天津和平区·期末)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaC0,(s)=Ca2+(aq)+C0}(aq)[已知Kn(CaC0,=3.4×10-9,Kn(CaS04）=4.9×10-5,H,C0,的电离常数 K1=4.5×10-,K2=4.7×10],下列有关说法正确的是 A.上层清液中存在c(Ca2+=cCO】 B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO,形式存在 C.向体系中通入CO2气体，溶液中cCa2+)保持不变 D.通过加NaS0,溶液可实现CaCO,向CaS0,的有效转化 7/8 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 10.(23-24高二上·天津河东区·期末)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() 酸 HA HB HC 9×10 9×10 1×10- 电离常数K 6 A.三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,NaB水解程度最大 C.反应HC十B===HB十C一能够发生 D.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,pH值依次增大 8/8 专题04 电离平衡 3大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 强弱电解质的比较 考点03 电离平衡常数与电离度” 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】①用浓度很稀的溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质，①不符合题意； ②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，溶液的pH应该等于1，现在，说明HNO2是部分电离，属于弱电解质，②符合题意； ③NaOH是一元碱，溶液与溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③不符合题意； ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④符合题意； 答案选D。 2．(24-25高二上·天津西青区·期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．工业冶炼Al的反应：(熔融) B．在HCl气流中加热得到无水： C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D．用溶液将AgCl转化为： 【答案】A 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则应电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误； B．含有结晶水的氯化镁加热时水解生成氯化氢和氢氧化镁，为抑制其水解，应在HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O得到无水MgCl2，该反应方程式为：，故B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为亚硫酸电离出氢离子，电离方程式为：，，故 C正确； D．用Na2S溶液将AgCl转化为溶解度更小的Ag2S，实现沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确； 答案选A。 3．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2- B．滴定过程中保持不变 C．c点溶液满足 D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 【答案】B 【分析】加入NaOH溶液前，H2A溶液中c(H2A)最大，pC最小，随着NaOH溶液的不断加入c(HA-)先增大后减小，c(A2-)不断增大。由pC=-lgC可知，pC(H2A)逐渐增大，pC(HA-)先减小后增大，pC(A2-)持续减小，从而得出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A，A不正确； B．在a点，pC(H2A)=pC(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，c(H+)=10-4.19，Ka1==c(H+)=10-4.19，c点，pC(A2-)=pC(HA-)，则c(A2-)=c(HA-)，c(H+)=10-5.57，Ka2==c(H+)=10-5.57，，温度一定时，Ka1、Ka2保持不变，则滴定过程中保持不变，B正确； C．c点时，pC(NaHA)=pC(Na2A)，则c(NaHA)=c(Na2A)，c(Na+)=3c(HA-)=3c(A2-)，依据电荷守恒，此时溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，所以，C不正确； D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中，H2A逐渐转化为HA-、HA-逐渐转化为A2-，则溶液的酸性逐渐减弱，所以水的电离程度逐渐增大，D不正确； 故选B。 4．(24-25高二上·天津河东区·期末)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．稀释的醋酸，溶液中离子的浓度降低 B．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 C．的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化） D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 【答案】C 【详解】A．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误； B．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故B错误； C．的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L，即pH=1，故C正确； D．c（H+）=10-pH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误； 答案选C。 5．(24-25高二上·天津河东区·期末)、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 D．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】B 【详解】A．电离度与溶液的浓度、电离常数、温度等都有关，仅由电离常数无法比较电离度，A错误； B．=，Ka和Kw均不变，故不变，B正确； C．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和溶液中相等，C错误； D．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的 (如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，D错误； 故选B。 6．(24-25高二上·天津四校联考·期末)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B．将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D．向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 【答案】A 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确； C．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确； D．向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确； 故答案选A。 7．(24-25高二上·天津部分区·期末)下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 8．(23-24高二上·天津南开区·期末)某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．溶液中水的电离程度：b点<c点 B．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C．稀释前溶液的浓度： D．从b点到d点，溶液中逐渐增大 【答案】D 【详解】A．b点比c点pH小，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，溶液中水的电离程度：b点点，故A正确； B．据解析A可知醋酸浓度大，稀释时pH减小相对缓慢，曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，故B正确； C．a点pH相同，醋酸是弱酸水溶液中不完全电离，盐酸是强酸水溶液中完全电离，因此，故C正确； D．水的离子积常数只与温度有关，则温度没改变，不变，故D错误； 故选D。 9．(23-24高二上·天津河西区·期末)室温下，关于氨水()的叙述正确的是 A． B．当加水稀释时，溶液中将增大 C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液呈中性 D．当加入稀硫酸至溶液时，溶液中 【答案】B 【分析】氨水中存在电离平衡：，电离出的c()=c(OH-)，，据此分析； 【详解】A．，，A错误； B．当加水稀释时，溶液中，降低，则将增大，B正确； C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中的溶质为NH4Cl，水解显酸，C错误； D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：，则，D错误； 故选B。 地 城 考点02 强弱电解质的比较 1．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．水溶液中完全电离钠离子、氢离子、硫酸根离子，为强电解质，A不符合题意； B．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，为弱电解质，B符合题意； C．水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，为强电解质，C不符合题意； D．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高二上·天津部分区·期末)下列事实可证明是弱酸的是 A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．溶液可以导电 C．完全中和溶液需要溶液 D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 【答案】D 【详解】A．溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱酸，故A错误； B．溶液可以导电，不能证明部分电离，故B错误； C．完全中和溶液需要溶液，只能证明为一元酸，不能证明强弱，故C错误； D．强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离子与溶液体积成反比变化，所以变化大，弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度变化小，所以变化小，故D正确； 故选D。 3．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用pH试纸测得0.1mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH D 向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CH3COOH为弱酸，电离不完全，则pH试纸测得0.1 mol/LCH3COOH溶液pH约为3，故A正确； B．无色无味气体为二氧化碳，则溶液中可能含有CO或HCO，故B正确； C．测定盐溶液的pH可判断水解程度，前者的pH小于后者的，可知HClO的酸性弱于CH3COOH，故C正确； D．NaOH过量，均为沉淀生成，不发生沉淀的转化，故D错误； 故选：D。 4．(23-24高二上·天津红桥区·期末)下列物质属于强电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．CH3COOH D．Cu 【答案】B 【详解】A．蔗糖的水溶液不导电，所以是非电解质，A错误； B．溶于水的氯化钠能完全电离，所以属于强电解质，B正确； C．醋酸溶于水部分电离，所以属于弱电解质，C错误； D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 5．(23-24高二上·天津红桥区·期末)下列不能证明HA是弱电解质的是 A．常温下，NaA溶液的pH=9 B．常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C．0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 【答案】D 【详解】A．常温下，强酸强碱盐NaA溶液的pH=7，强碱弱酸盐NaA溶液的pH>7，NaA溶液的pH=9，该溶液的pH>7，故可以说明HA是弱酸，A不符合题意； B．同浓度的HA和HCl溶液，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，HCl溶液的导电能力明显强于HA溶液，说明HA溶液中自由移动的离子浓度比HCl小，故HA在溶液中不完全电离，HA是弱酸，B不符合题意； C．0.1 mol/LHA溶液的pH=3，说明HA在溶液中不完全电离，证明HA是弱酸，C不符合题意； D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明酸性：HA>H2CO3，而不能证明HA是否完全电离，即不能证明HA是弱酸，D符合题意； 故合理选项是D。 6．(23-24高二上·天津宁河区·期末)下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．弱电解质，A正确； B．强电解质，B错误； C．强电解质，C错误； D．非电解质，D错误； 故选A。 7．(23-24高二上·天津和平区·期末)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．在光照条件下易分解成和 B．溶液的 C．的电离方程式： D．与溶液反应，可以得到 【答案】B 【详解】A．在光照条件下分解只能证明其不稳定，不能证明是弱电解质，A项不选； B．溶液的，说明发生了水解，使溶液呈碱性，即为弱酸，B项选； C．的电离方程式：，说明为强电解质，不能证明为弱电解质，C项不选； D．与溶液反应，可以得到，体现了的氧化性，D项不选； 故选B。 地 城 考点03 电离平衡常数与电离度 1．(24-25高二上·天津部分区·期末)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中减小 C．的番茄汁中是的蔬菜汁中的100倍 D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 【答案】C 【详解】A．醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，向溶液中加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度减小，但氢离子的物质的量增大，故A错误； B．醋酸钠溶液中氢离子浓度为，水的电离是吸热过程、醋酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度时，平衡均右移，水的离子积常数和溶液中氢氧根离子浓度均增大，则溶液中氢离子浓度的变化不能确定，所以溶液pH不能确定，故B错误； C．pH为4.0的番茄汁中氢离子浓度和pH为6.0的蔬菜汁中氢离子浓度的比值为=100，故C正确； D．向盐酸中加入氨水得到的中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中铵根离子浓度等于氯离子浓度，故D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·天津红桥区·期末)时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B． C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【详解】A．在水溶液中完全电离生成Na+和，又发生电离和水解，则溶液中浓度最大的离子是Na+，A错误； B．会发生电离和水解，则根据物料守恒可得：，B正确； C．由溶液中的电荷守恒可得：，C错误； D．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值，则的平衡常数表达式为，D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·天津四校联考·期末)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B．将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D．向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 【答案】A 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确； C．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确； D．向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确； 故答案选A。 4．(24-25高二上·天津部分区·期末)常温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．由点可知，室温下，该NH3·H2O的 B．曲线上任意一点所示溶液中： C．点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D．点所示溶液中： 【答案】A 【分析】由图可知，常温下0.100mol/L氨水溶液的pH为11，则一水合氨的电离常数Kb≈=1×10—5；a点为等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性；b点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈中性；c点为氯化铵溶液，溶液呈酸性。 【详解】A．由分析可知，一水合氨的电离常数Kb≈1×10—5，故A正确； B．由图可知，d点为未加入盐酸的氨水，溶液中的电荷守恒关系为，故B错误； C．由分析可知，b点为一水合氨和氯化铵的混合溶液，氨水未完全中和，故C错误； D．由分析可知，c点为氯化铵溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误； 故选A。 5．(24-25高二上·天津西青区·期末)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线； 【详解】A．由pH相同的酸稀释相同倍数时I的导电能力变化大，可知曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，故A正确； B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，导电能力越强氢离子浓度越大，溶液中c(H+)：c＜a，则a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的小，故B错误； C．等pH时醋酸的物质的量浓度大，由图可知b点氢离子浓度大，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，故C正确； D．pH=3时c(Cl-)=c(CH3COO-)，稀释相同倍数至a、b两点时，n(Cl-)不变、n(CH3COO-)增大，加热可促进醋酸的电离使n(CH3COO-)增大，n(Cl-)仍不变，溶液体积相同，则将a、b两点所示溶液加热至30℃， 的值变小，故D正确； 故选：B。 6．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)时，有关弱酸的电离常数如下： 化学式 电离常数 ， 下列说法中正确的是 A．与溶液可以发生反应并生成 B．与溶液等体积混合后溶液中，则a一定小于或等于b C．等物质的量浓度的各溶液关系为：＞＞ D．和的混合溶液中，一定存在 【答案】A 【详解】A．HCN的酸性弱于H2S，比HS‒强，所以HCN与Na2S溶液能发生反应，并生成NaHS，A正确； B．HCN与NaOH等物质的量时生成NaCN，CN‒离子水解，则c(Na+)＞c(CN‒)，所以amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(CN‒)，a有可能略大于b，B错误； C．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小。酸性：CH3COOH＞H2S＞HCN＞HS‒，酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等物质的量浓度的三种溶液的pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，C错误； D．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH‒)＋c(HS‒)＋2c(S2‒)，D错误； 故选A。 7．(23-24高二上·天津重点校·期末)下列说法正确的是 A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B．等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数 C．氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D．等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是 【答案】B 【详解】A． 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则不可能是强酸与弱碱溶液反应，若为强酸与弱碱反应，则碱大大过量，溶液呈碱性；混合溶液呈酸性，说明HA过量，酸的浓度大于碱，则HA溶液中存在电离平衡，所以HA是弱酸，BOH可能是强碱，BOH也可能是电离程度大于HA的弱碱，A错误； B．按电荷守恒： 溶液以及溶液中的离子总数均可表示为，溶液呈中性，常温下，溶液因水解呈碱性，常温下，则等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数，B正确； C． 氨水中加入NH4Cl晶体，铵离子浓度增大，抑制一水合氨的电离， c(OH−)减小，pH减小；NaOH溶液加入NH4Cl晶体反应生成NaCl和一水合氨，溶液中c(OH−)减小，pH减小，C错误； D． 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③均为强电解质，④是弱电解质，故④中的铵离子浓度最小，①与②相比，铝离子水解呈酸性抑制铵离子水解，则铵离子浓度：①＞②；③与②相比，醋酸根离子水解呈碱性促进铵离子水解，则铵离子浓度：③＞②；则由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，D错误； 答案选B。 8．(23-24高二上·天津重点校联考·期末)常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是 A．由图可推测，H2X为弱酸 B．滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O C．水的电离程度：a点与b点大致相等 D．若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y- 【答案】C 【分析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先发生反应H2X+OH-=HX-+H2O，该反应过程中H2X的浓度逐渐减小，HX-的浓度逐渐增大，然后发生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的浓度逐渐减小，X2-的浓度逐渐增大，根据反应过程及每个阶段中粒子种类的变化分析。 【详解】A．由图和分析可知当X2-的浓度最大时酸碱恰好反应，溶液显碱性，说明盐是强碱弱酸盐，故H2X为弱酸，故A正确； B．由分析和图象可知滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正确； C．由图象可知a点的溶质组成为等量的H2X和NaHX的混合溶液，b点为等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是 酸抑制水的电离，Na2X为强碱弱酸盐促进水的电离，由此可知b点水的电离程度大于a点水的电离程度，故C错误； D．由图可得a点，b点，若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，则酸性，根据强酸制弱酸的原则，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正确； 故答案为C。 9．(23-24高二上·天津和平区·期末)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 【答案】B 【详解】A．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此，故A项错误； B．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，由得=≈6.0×10-5mol/L；存在水解平衡，即、。根据Ka2=4.7×10-11可得，则碳酸根离子的水解平衡常数为，以第一步水解为主，设有x mol/L的水解生成，列三段式有： ，则，x=4.85×10-5mol/L，所以c()=4.85×10-5mol/L，c()=1.15×10-5mol/L，，所以上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，故B项正确； C．向体系中通入CO2，，c()减小，CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，故C项错误； D．由题干可知，，，则的平衡常数K，故通过加溶液不可实现向的有效转化，故D项错误； 故答案选B。 10．(23-24高二上·天津河东区·期末)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是        （    ） 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C．反应HC＋B－===HB＋C－能够发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大 【答案】C 【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。 【详解】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，故A错误； B、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B错误； C、由A知，HC的酸性大于HB，根据强酸制取弱酸知：HC＋B－=HB＋C－能发生，故C正确； D、由A可知，NaA、NaB、NaC水解程度逐渐减弱，所以相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次减小，故D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $