专题03 平衡常数和平衡移动（期末真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题03 平衡常数和平衡移动 5大高频考点概览 考点01 平衡常数 考点02 平衡移动及其影响因素 考点03 勒夏特勒原理 考点04 平衡图像 考点05 化学反应进行方向的判断 地 城 考点01 平衡常数 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高二上·天津西青区·期末)《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v(正)会减小； ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤ 【答案】A 【详解】①当时反应能自发进行，即反应自发进行由焓变和熵变共同决定，则放热反应在常温下不一定能自发进行，①错误； ②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”起来，②错误； ③原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，③正确； ④加热时，放热反应的v(正)、v(逆)均增大，④错误； ⑤化学平衡常数，其表达式与化学反应方程式的书写有关，⑤错误； 综上，①②④⑤均错误，故选A。 2．(24-25高二上·天津第一中学·期末)通过反应可将转化为，在，反应物起始物质的量之比的条件下，不同温度下达到平衡时，四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化 B．时的平衡转化率为 C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 【答案】B 【分析】由反应物二氧化碳的物质的量分数与温度变化曲线可知，曲线a表示氢气的物质的量分数随温度变化，由化学方程式可知，曲线b表示水蒸气的物质的量分数随温度变化，曲线c表示乙烯的物质的量分数随温度变化。 【详解】A．由分析可知，曲线b表示水蒸气的物质的量分数随温度变化，故A错误； B．设起始氢气的物质的量为3mol，平衡时转化率为a%，由440K平衡时氢气和水蒸气的物质的量分数相等可得：3—3×a%=，解得a=60，故B正确； C．由图可知，升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，则保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，反应放出的热量使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，生成物乙烯的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低，故C错误； D．一定温度下反应达到平衡时，二氧化碳的物质的量分数不变，则温度不变，延长反应时间，二氧化碳的物质的量分数不变，不可能Y点的值升至X点的值，故D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·天津西青区·期末)下列叙述正确的是 A．  kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B．常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下能自发进行，该反应的 D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 【答案】C 【详解】A．H元素的指定产物是H2O(l)，不是，因此甲烷的燃烧热，A错误； B．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，即溶液中并不是所有离子的浓度均降低，B错误； C．由反应式可知，该反应的ΔS＜0，若该反应在常温下能自发进行，即ΔH-TΔS＜0，则，即该反应的ΔH<0，C正确； D．缩小体积相当于增大压强，根据勒夏特列原理，平衡将向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即的值不变，D错误； 故选C。 4．(24-25高二上·天津西青区·期末)已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A．若该反应是放热反应，则a<0 B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C．达到化学平衡时，CO的转化率是80% D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 【答案】D 【分析】在2L恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4 mol/L，可知平衡时生成氮气为0.8mol，则 据此分析作答。 【详解】A. 放热反应的焓变为负，则若该反应是放热反应，a<0，A项正确； B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为=0.16mol/(L·min)，B项正确； C. 达到化学平衡时，CO的转化率是×100%=80%，C项正确； D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO和2mol CO，相当于体积减小一半，且该反应为气体体积减小的反应，则体积减小、压强增大，平衡正向移动，反应重新达到平衡时c(N2)大于0.8mol/L，D项错误； 答案选D。 5．(23-24高二上·天津河西区·期末)在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A．a点时， B．H2的平衡转化率为25% C．从开始到9min， D．该反应的平衡常数： 【答案】C 【详解】A．是化学平衡状态的标志，但是反应进行到a点时未达平衡，A错误； B．由题干图像信息可知，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1.00-0.25=0.75mol，根据反应方程式可知，H2的变化量为0.75×3=2.25mol，则H2的平衡转化率为×100%=75%，B错误； C．由题干图像信息可知，从开始到9min，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1-0.25=0.75mol，则，C正确； D．由题干图像信息结合B项分析可知，平衡时CH3OH、H2O的物质的量为0.75mol，CO2的物质的量为0.25mol，H2的物质的量为3-2.25=0.75mol，故该反应的平衡常数：，D错误； 故答案为：C。 6．(24-25高二上·天津四校联考·期末)在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：①   ②   ③   (1)的燃烧热的热化学方程式为： 。 (2)某温度下，向容积为的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率 ；该温度下，该反应的平衡常数 。 ②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A．升高温度    B．降低温度    C．充入    D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．    B．    C．容器中气体的密度    D．和的浓度之和 (3)为研究某催化剂的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是 。 【答案】(1)   (2) (或) AD AC (3)温度过高时催化剂的催化活性降低 【详解】（1）已知：①   ②   ③   由盖斯定律可知，①＋②×2－③×2可得方程式，的燃烧热的热化学方程式为：  。故答案为：  ； （2）①反应开始至达到平衡时，平均反应速率 v(SO2)== ；该温度下 该反应的平衡常数 =(或)。故答案为：；(或)； ②由图可知，5min时，各物质的量没有瞬间改变，但是后续反应速率加快，升高温度、加入催化剂都会加快反应速率，故改变的外界条件可能是AD。故答案为：AD； ③A．不变说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，A正确； B．不确定两者的投料比，不确定 不变时反应是否达到平衡，B错误； C．容器体积不变，气体质量随反应进行发生改变，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；C正确； D．反应中CH4和CO2的系数比相等，反应甲烷的量等于生成二氧化碳的量，两者浓度之和是个定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为：AC； （3）一般而言，升高温度，反应速率会加快，但图中B→C的过程中，随着温度升高，正反应速率在不断减小，B点至C点反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低。故答案为：温度过高时催化剂的催化活性降低。 地 城 考点02 平衡移动及其影响因素 1．(24-25高二上·天津南开中学·期末)和之间存在平衡：  ，下列分析正确的是 A．1mol平衡混合气体中含1molN原子 B．2mol所具有的能量小于1mol所具有的能量 C．恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深 【答案】D 【详解】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N，A错误； B．该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，即2mol所具有的能量大于1mol所具有的能量，B错误； C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D正确； 答案选D。 2．(24-25高二上·天津和平区·期末)在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 【答案】B 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 3．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误； B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应(蓝色aq)(黄色，aq)的平衡正向移动，则，B错误； C．向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确； D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误； 故选C。 4．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)和存在平衡：  △H<0。下列说法正确的是 A．46g平衡混合气体中含1mol N原子 B．断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】A 【详解】A．N2O4分子中有2个N原子，分子中有1个N原子，设N2O4的质量为x g，则混合气体中N原子的物质的量为，46g平衡混合气体中含N原子数等于，A正确； B．，反应放热，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，B错误； C．恒温时，缩小容积，二氧化氮浓度变大，气体颜色变深，加压后，平衡正向动，气体颜色又变浅，但总体是变深，故气体颜色变深，不是平衡正向移动导致的，C错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D错误； 故选A。 5．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)时，恒容密闭容器中发生反应  ，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C．反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．增大反应物浓度，增加了活化分子数，从而增加单位时间内的有效碰撞次数，B正确； C．该反应，为放热反应，反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所放出的总能量，C错误； D．恒容密闭容器充入氦气，各物质的浓度均不变，则平衡不移动，D错误； 故选B。 6．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度下，溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： B 溶液中存在平衡    △H>0，将溶液加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 升高温度，平衡正向移动 C 向溶液中加入HBr溶液，溶液橙色加深 增大，平衡逆向移动 D 常温下，向10mL 0.1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 KI溶液，观察沉淀由白色变为黄色 (AgCl)>(AgI) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．比较和，结合能力，在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的，越大，说明阴离子结合氢离子的能力越强，A正确； B．该反应正向吸热，升温平衡正移，溶液由蓝绿色变为黄绿色，B正确； C．会与HBr溶液中的发生氧化还原反应，，故得不到相应结论，C错误； D．过量NaCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，再滴入KI溶液时，沉淀由白色变为黄色，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正确； 故选C。 7．(24-25高二上·天津河东区·期末)某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是 A．；放热反应 B．；放热反应 C．；吸热反应 D．；吸热反应 【答案】B 【详解】由图可知，当t1时刻升高温度或增大压强时，v逆>v正，即平衡逆向移动，因升高温度时，平衡向吸热方向移动，故正向为放热反应；增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，平衡逆向移动，故正向是气体体积增大的方向，故选B； 故选B。 （双选）8．(24-25高二上·天津河西区·期末)在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B．图2为向的氨水逐渐加入等浓度的溶液后混合溶液中温度变化的图像 C．图3为某温度下，向氨水中滴加溶液的变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 【答案】BC 【详解】A．Kw只与温度有关，升高温度，水的电离程度增大，由图可知，氢氧根离子浓度相等时，T2时氢离子浓度小于T1时氢离子浓度，所以T1>T2，A错误； B．酸碱中和反应放热，图2为向50mLpH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度升高，一段时间后热量传递到空气中，温度降低到接近室温，B正确； C．盐酸滴定氨水，恰好反应时溶液呈酸性，溶液呈中性时，消耗盐酸的物质的量小于氨水的物质的量；反应终点溶液呈酸性，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂，C正确； D．合成氨反应中，增大氮气的投料，平衡正向移动，氢气的转化率增大，所以氢气的平衡转化率α(c)>α(b)>α(a)，D错误； 故选BC。 9．(23-24高二上·天津重点校·期末)下列有关化学平衡的描述，不正确的是 A．，加入溶液，颜色变浅 B．　，恒容条件下，升高温度，颜色变深 C．，恒温恒容条件下，加入，颜色变深 D．，恒温恒容条件下，通入，平衡后增大 【答案】D 【详解】A．加入溶液，与生成物反应，平衡正向移动，则颜色变浅，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，B正确； C．加入，体积不变时浓度增大，平衡正向移动，碘的浓度增大，颜色加深，C正确； D．该反应平衡常数，温度不变，不变，则通入，平衡后不变，D错误； 故选D。 10．(23-24高二上·天津宁河区·期末)已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A．③④⑤⑦ B．②④⑥ C．仅②⑥ D．②③⑥⑦ 【答案】C 【分析】合成氨反应，该反应的特点为：正反应放热且气体分子数减小；据此分析。 【详解】①减压，反应速率减慢，平衡逆向移动，的产率减小，①不可采取； ②加压，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，②可采取； ③升温，反应速率加快，平衡逆向移动，的产率减小，③不可采取； ④降温，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，④不可采取； ⑤及时从平衡混合气中分离出，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，⑤不可采取； ⑥补充N2或H2，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，⑥可采取； ⑦加催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，的产率不变，⑦不可采取； 故选②⑥； 故选C。 11．(23-24高二上·天津红桥区·期末)1．只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 【答案】C 【详解】A.若反应Ⅰ中p1>p2，由图可知，压强越大，A的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为气体体积减小的熵减的反应，ΔS＜0，故A错误； B.由图可知，反应Ⅱ中T1>T2，升高温度，B的转化率减小，故B错误； C.由图可知，升高温度，反应Ⅲ中α(A)减小，压强增大，则α(A)不变，则该反应为熵变化较小的放热反应，一定条件下能自发进行，故C正确； D.由图可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应Ⅳ正反应为放热反应，故D错误； 故选C。 地 城 考点03 勒夏特勒原理 1．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 【答案】B 【详解】A．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度大使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．配制溶液时，存在Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+平衡，将晶体溶于较浓的盐酸中，增大H+浓度，抑制FeCl3水解，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选B。 2．(24-25高二上·天津河东区·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，一般采用的高温条件 B．实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D．去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 【答案】A 【详解】A．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃～500℃左右催化剂活性较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故A选； B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向移动，减小氯气溶解度，能用平衡移动原理解释，故B不选； C．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，常将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，可以抑制铁离子的水解，能用平衡移动原理解释，故C不选； D．硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙，最终将硫酸钙转化成碳酸钙，然后用酸除去，可用平衡移动原理解释，故D不选； 答案选A。 3．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 【答案】D 【详解】A．溶液中存在(红色)平衡状态，加入固体，增大，平衡正移，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A项正确； B．与水反应为可逆反应，在饱和食盐水中，较大，平衡逆向移动，抑制和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项正确； C．加热蒸干溶液过程中，温度升高，平衡正向移动，且生成的挥发，故溶液加热蒸干不能得到固体，能用勒夏特列原理解释，C项正确； D．常压下的转化率已经很大，增大压强对提高转化率无显著影响，反而会增加成本，故采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，D项错误； 答案选D。 4．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．SO2被氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业合成氨选择反应温度为500℃ 【答案】B 【分析】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。 【详解】A．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气能够溶于水，存在Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，食盐水中含有大量氯离子，抑制平衡正向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．该反应前后气体物质的量之和不变，所以压强不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度合成氨反应更快，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 5．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B．增大压强，有利于与反应生成 C．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D．实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 【答案】D 【详解】A．二氧化碳在溶液中存在溶解平衡。夏天，打开啤酒瓶时，压强减小，二氧化碳会从瓶口逸出，与勒夏特列原理有关，故A选； B．和反应生成是气体分子数减少的反应。增大压强平衡正向移动，有利于的生成，与勒夏特列原理有关，故B不选； C．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl。HCl易挥发，升高温度促进其挥发，水解彻底进行，生成氢氧化铝沉淀。加热至蒸干得到氢氧化铝固体，与勒夏特列原理有关，故C不选； D．制取氢气时用粗锌可以形成原电池，加快反应速率快，与勒夏特列原理无关， 故D选； 故答案为：D。 6．(23-24高二上·天津宁河区·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．久置氯水颜色变浅，酸性增强 【答案】C 【详解】A．工业合成氨的过程中使用过量的氮气可以增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，则工业合成氨的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来可以减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于钾的生成，则工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．唾液可以使淀粉水解速率加快是因为唾液中的淀粉酶做催化剂加快淀粉水解的反应速率，与平衡移动无关，则唾液可以使淀粉水解速率加快不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．氯水中的次氯酸遇光分解使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯水中氯气的浓度减小，盐酸的浓度增大，氯水的酸性增强、颜色变浅，则久置氯水颜色变浅，酸性增强能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选C。 7．(23-24高二上·天津西青区·期末)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失 C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 【答案】D 【详解】A．，加入固体KSCN后，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A项不选； B．，在饱和食盐水中，平衡逆向移动，抑制氯气和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项不选； C．加热蒸干FeCl3溶液过程中，温度升高，，平衡正向移动，故FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体，能用勒夏特列原理解释，C项不选； D．常压下的SO2转化率已经很大，增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本，所以采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，D项选； 答案选D。 8．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A．夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 【答案】C 【详解】A、啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B、浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 【点睛】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强、温度等)，化学平衡被破坏，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。 地 城 考点04 平衡图像 1．(24-25高二上·天津四校联考·期末)已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．正反应的ΔH＞0 B．反应进行到5 min时，b容器中υ正＝υ逆 C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c 【答案】C 【详解】A.根据图象可知，温度越高，甲醇的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即∆H<0，A不正确； B.根据图象可知，从a到b甲醇的量在上升，是因为T2的温度较高，反应比T1时快，但不能说明T2温度下经过5min反应已经达到平衡状态，即υ正与υ逆不一定相等，B不正确； C.减压平衡向逆反应方向移动，生成物的含量降低，C正确； D.由于正反应是放热的可逆反应，所以达到平衡时CO的转化率是a＞b＞c，D不正确； 答案选C。 （双选）(24-25高二上·天津河西区·期末)2．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B．图2为向的氨水逐渐加入等浓度的溶液后混合溶液中温度变化的图像 C．图3为某温度下，向氨水中滴加溶液的变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 【答案】BC 【详解】A．Kw只与温度有关，升高温度，水的电离程度增大，由图可知，氢氧根离子浓度相等时，T2时氢离子浓度小于T1时氢离子浓度，所以T1>T2，A错误； B．酸碱中和反应放热，图2为向50mLpH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度升高，一段时间后热量传递到空气中，温度降低到接近室温，B正确； C．盐酸滴定氨水，恰好反应时溶液呈酸性，溶液呈中性时，消耗盐酸的物质的量小于氨水的物质的量；反应终点溶液呈酸性，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂，C正确； D．合成氨反应中，增大氮气的投料，平衡正向移动，氢气的转化率增大，所以氢气的平衡转化率α(c)>α(b)>α(a)，D错误； 故选BC。 3．(24-25高二上·天津南开区·期末)下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A．C可能不是气体 B．A、B一定是气体 C．D一定不是气体 D．正反应是放热反应 【答案】A 【详解】温度对吸热反应影响更大。在其它条件不变时，降低温度，该反应的v正、v逆都减小，逆反应速率减小得多，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明该反应的正反应为放热反应，选项D正确； 在其它条件不变时，增大压强，v正、v逆都增大，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明反应物、生成物都有气体，且反应物的气体物质的量比生成物多，正反应是气体体积减小的反应。根据反应方程式中物质的化学计量数可知：反应物A、B一定是气体，生成物中C一定是气体，D一定不是气体，则选项A错误，选项B、C正确； 故合理选项是A。 4．(23-24高二上·天津红桥区·期末)只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 【答案】C 【详解】A.若反应Ⅰ中p1>p2，由图可知，压强越大，A的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为气体体积减小的熵减的反应，ΔS＜0，故A错误； B.由图可知，反应Ⅱ中T1>T2，升高温度，B的转化率减小，故B错误； C.由图可知，升高温度，反应Ⅲ中α(A)减小，压强增大，则α(A)不变，则该反应为熵变化较小的放热反应，一定条件下能自发进行，故C正确； D.由图可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应Ⅳ正反应为放热反应，故D错误； 故选C。 5．(23-24高二上·天津重点校·期末)如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度、沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积的甲酸与乙酸稀释的曲线，则酸性：甲酸乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时体积分数随起始变化曲线，则转化率： 【答案】C 【详解】A．Ksp（FeS）=c（Fe2＋）c（S2－），Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－），根据图像，c（S2－）相同时，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故A错误； B．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图像，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸＞乙酸，故B错误； C．①点NaOH不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），故C正确； D．氮气的浓度越大，越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化率：αA（H2）＜αB（H2），故D错误， 故选：C。 6．(23-24高二上·天津河东区·期末)可逆反应  ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A．， B．增大压强，B的转化率减小 C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D． 【答案】C 【详解】A．根据“先拐先平，数值大”可知，，温度越高，平衡时物质C的质量(m)越小，故此反应的正反应为放热反应，，A错误； B．由题图分析压强和反应速率的关系可知，增大压强，平衡正向移动，则该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，B的转化率增大，B错误； C．由于D是固体，所以反应过程中气体质量是变量，混合气体的密度不再变化即达到平衡状态，C正确； D．正反应为气体物质的量减小的反应，则，但与的大小无法判断，D错误； 故答案选C。 7．(23-24高二上·天津西青区·期末)对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图象不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，温度对正反应速率的影响大于逆反应速率，故A正确； B．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)，升高温度，平衡正向移动，AB3的百分含量减小，故B正确； C．2AB3(g)2A(g)+3B2(g)正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，AB3的百分含量增大，故C错误； D．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，AB3的百分含量减小；2AB3(g)2A(g)+3B2(g)正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，AB3的百分含量增大，故D正确； 选C。 地 城 考点05 化学平衡方向的判断 1．(23-24高二上·天津武清区·期末)分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 【答案】D 【分析】△H-T△S＜0的反应可自发进行，即任何温度下均能自发进行，必须是放热反应，且是熵增的过程。 【详解】A．反应是吸热反应，△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，A错误； B．反应是放热反应，△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，B错误； C．反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，C错误； D．反应是放热热反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下能自发进行，D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·天津南开区·期末)反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 4．(22-23高二上·北京海淀区·期末)下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应 C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】B 【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误； B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确； C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误； D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误； 故选B。 5．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．，ΔS＜0，△H＞0，在任何条件下都不能自发进行，A不符合题意； B．，ΔS＜0，△H＜0，在低温下能自发进行，B不符合题意； C．，ΔS＞0，△H＞0，在高温下能自发进行，C不符合题意； D．，ΔS＞0，△H＜0，在任何条件下都能自发进行，D符合题意； 故选D。 6．(23-24高二上·天津红桥区·期末)下列变化的熵变大于零的是 A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) B．CO2(g)→CO2(s) C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 【答案】A 【详解】A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)，液体的熵值小于气体，所以熵变大于零，A正确； B．CO2(g)→CO2(s)，气体的熵值大于固体，所以熵变小于零，B错误； C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)，溶液的熵值大于液体的熵值，所以熵变小于零，C错误； D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，气态NH3和HCl的熵值大于固体NH4Cl的熵值，所以熵变小于零，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 平衡常数和平衡移动 5大高频考点概览 考点01 平衡常数 考点02 平衡移动及其影响因素 考点03 勒夏特勒原理 考点04 平衡图像 考点05 化学反应进行方向的判断 地 城 考点01 平衡常数 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高二上·天津西青区·期末)《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v(正)会减小； ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤ 2．(24-25高二上·天津第一中学·期末)通过反应可将转化为，在，反应物起始物质的量之比的条件下，不同温度下达到平衡时，四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化 B．时的平衡转化率为 C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 3．(24-25高二上·天津西青区·期末)下列叙述正确的是 A．  kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B．常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下能自发进行，该反应的 D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 4．(24-25高二上·天津西青区·期末)已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A．若该反应是放热反应，则a<0 B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C．达到化学平衡时，CO的转化率是80% D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 5．(23-24高二上·天津河西区·期末)在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A．a点时， B．H2的平衡转化率为25% C．从开始到9min， D．该反应的平衡常数： 6．(24-25高二上·天津四校联考·期末)在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：①   ②   ③   (1)的燃烧热的热化学方程式为： 。 (2)某温度下，向容积为的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率 ；该温度下，该反应的平衡常数 。 ②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A．升高温度    B．降低温度    C．充入    D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．    B．    C．容器中气体的密度    D．和的浓度之和 (3)为研究某催化剂的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是 。 地 城 考点02 平衡移动及其影响因素 1．(24-25高二上·天津南开中学·期末)和之间存在平衡：  ，下列分析正确的是 A．1mol平衡混合气体中含1molN原子 B．2mol所具有的能量小于1mol所具有的能量 C．恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深 2．(24-25高二上·天津和平区·期末)在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 3．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)和存在平衡：  △H<0。下列说法正确的是 A．46g平衡混合气体中含1mol N原子 B．断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 5．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)时，恒容密闭容器中发生反应  ，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C．反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 6．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度下，溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： B 溶液中存在平衡    △H>0，将溶液加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 升高温度，平衡正向移动 C 向溶液中加入HBr溶液，溶液橙色加深 增大，平衡逆向移动 D 常温下，向10mL 0.1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 KI溶液，观察沉淀由白色变为黄色 (AgCl)>(AgI) A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二上·天津河东区·期末)某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是 A．；放热反应 B．；放热反应 C．；吸热反应 D．；吸热反应 （双选）8．(24-25高二上·天津河西区·期末)在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B．图2为向的氨水逐渐加入等浓度的溶液后混合溶液中温度变化的图像 C．图3为某温度下，向氨水中滴加溶液的变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 9．(23-24高二上·天津重点校·期末)下列有关化学平衡的描述，不正确的是 A．，加入溶液，颜色变浅 B．　，恒容条件下，升高温度，颜色变深 C．，恒温恒容条件下，加入，颜色变深 D．，恒温恒容条件下，通入，平衡后增大 10．(23-24高二上·天津宁河区·期末)已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A．③④⑤⑦ B．②④⑥ C．仅②⑥ D．②③⑥⑦ 11．(23-24高二上·天津红桥区·期末)1．只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 地 城 考点03 勒夏特勒原理 1．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 2．(24-25高二上·天津河东区·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，一般采用的高温条件 B．实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D．去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 3．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 4．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．SO2被氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业合成氨选择反应温度为500℃ 5．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B．增大压强，有利于与反应生成 C．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D．实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 6．(23-24高二上·天津宁河区·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．久置氯水颜色变浅，酸性增强 7．(23-24高二上·天津西青区·期末)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失 C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 8．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A．夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 地 城 考点04 平衡图像 1．(24-25高二上·天津四校联考·期末)已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．正反应的ΔH＞0 B．反应进行到5 min时，b容器中υ正＝υ逆 C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c （双选）(24-25高二上·天津河西区·期末)2．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B．图2为向的氨水逐渐加入等浓度的溶液后混合溶液中温度变化的图像 C．图3为某温度下，向氨水中滴加溶液的变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 3．(24-25高二上·天津南开区·期末)下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A．C可能不是气体 B．A、B一定是气体 C．D一定不是气体 D．正反应是放热反应 4．(23-24高二上·天津红桥区·期末)只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 5．(23-24高二上·天津重点校·期末)如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度、沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积的甲酸与乙酸稀释的曲线，则酸性：甲酸乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时体积分数随起始变化曲线，则转化率： 6．(23-24高二上·天津河东区·期末)可逆反应  ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A．， B．增大压强，B的转化率减小 C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D． 7．(23-24高二上·天津西青区·期末)对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图象不正确的是 A． B． C． D． 地 城 考点05 化学平衡方向的判断 1．(23-24高二上·天津武清区·期末)分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 2．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 3．(24-25高二上·天津南开区·期末)反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 4．(22-23高二上·北京海淀区·期末)下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应 C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 5．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A． B． C． D． 6．(23-24高二上·天津红桥区·期末)下列变化的熵变大于零的是 A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) B．CO2(g)→CO2(s) C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $