专题08 原子结构、核素和化学键（期末真题汇编，天津专用）高一化学上学期

专题08 原子结构、核素和化学键 4大高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 核素和同位素 考点03 离子键和共价键 考点04 电子式和结构式 地 城 考点01 原子结构 1．(24-25高一上·天津部分区·期末)2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名为“”）。下列关于元素Ts的说法中正确的是 A．Ts位于元素周期表第七周期第VIIA族 B．Ts在同族元素中非金属性最强 C．中子数为176的Ts，其质量数为59 D．Ts的相对原子质量约为tian 2．(24-25高一上·天津第一中学·期末)我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 3．(24-25高一上·天津河东区·期末)(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A．原子序数为43 B．核外电子数为43 C．中子数为56 D．质量数为142 4．(24-25高一上·天津南开中学·期末)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A．A-x+n+48 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-24 5．(24-25高一上·天津红桥区·期末)是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为（    ） A．143 B．92 C．51 D．235 6．(24-25高一上·天津南开区·期末)1996年科学家在宇宙深处发现了离子和分子，和具有不同的 A．原子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数 7．(24-25高一上·天津河北区·期末)和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是 A．质子数相同 B．互为同位素 C．中子数相同 D．质量数相同 8．(23-24高一上·天津南开区·期末)中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为“鿫”。下列有关的说法正确的是 A．相对原子质量约为118 B．原子核内的中子数为294 C．化学性质与几乎相同 D．Og是第七周期第Ⅷ族元素 9．(23-24高一上·天津红桥区·期末)反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．中氮元素化合价为 C．的结构示意图： D．在反应中得电子，被还原，是氧化剂 地 城 考点02 核素和同位素 1．(24-25高一上·天津南开中学·期末)下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．的结构示意图： 2．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列物质互为同素异形体的是 A．和 B．和 C．和 D．石墨和金刚石 3．(24-25高一上·天津河西区·期末)超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A．氚()原子核有2个中子 B．、、是不同的核素 C．、、的价电子数相同 D．与互为同位素 4．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 5．(24-25高一上·天津南开区·期末)同温同压下，体积相同的16O2与18O2，下列说法正确的是 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．物理性质不同 D．化学性质不同 6．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)1919年卢瑟福用α粒子()轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为。下列说法错误的是 A．的中子数为9 B．和互为同素异形体 C．简单氢化物的稳定性： D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 7．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等已被发现。下列有关说法正确的是 A．中含有36个电子 B．和互为同位素 C．中含720个中子 D．和互为同素异形体 8．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列各组互为同位素的是 A．和 B．和 C．H和D D．和 9．(23-24高一上·天津河西区·期末)下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．含7个中子的氮原子符号： C．、是两种相同的核素 D．和的价电子数都为7 10．(23-24高一上·天津部分区·期末)下列说法正确的是 A．、和金刚石都是碳的同素异形体 B．同种元素的原子，质量数一定相同 C．互为同位素的原子，质子数一定相同 D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 11．(23-24高一上·天津部分区·期末)雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等质量的和含有相同的原子数 C．和的相互转化是物理变化 D．等物质的量的和含有相同的质子数 地 城 考点03 离子键和共价键 1．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列物质中，含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列物质中，只含有极性共价键的是 A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl 3．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列物质中，含有共价键的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．   B．   C．   D．   5．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列说法正确的是 ①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 6．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．NaOH B． C． D． 7．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 8．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现 C．非极性键成键原子的共用电子对不发生偏移 D．非极性键和极性键不是化学键 9．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A． B．NaOH C． D． 10．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解 11．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列物质中含离子键的是 A． B． C． D． 12．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．只含有共价键的物质是共价化合物 13．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 地 城 考点04 电子式和结构式 1．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列化学用语表达正确的是 A．的电离方程式： B．的电子式： C．含有10个中子的氧原子的符号： D．的结构示意图： 2．(24-25高一上·天津和平区·期末)固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 3．(24-25高一上·天津南开中学·期末)下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．的结构示意图： 4．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl C．NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO D．H2O2的电子式： 5．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是 A．磷的最高正价为＋5 B．和属于两种不同的核素 C．的电子式为 D．水的结构式为直线形 6．(23-24高一上·天津滨海新区·期末)下列化学用语书写不正确的是 A．的电子式为 B．的电离方程式： C．的结构式：O=C=O D．含10个中子的氧核素可表示为 7．(23-24高一上·天津第一中学·期末)下列说法正确的是 A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 B．和是中子数不同质子数相同的同种核素 C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 8．(23-24高一上·天津第五十四中学·期末)下列叙述正确的有___个（   ） ①用电子式表示MgCl2的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 原子结构、核素和化学键 4大高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 核素和同位素 考点03 离子键和共价键 考点04 电子式和结构式 地 城 考点01 原子结构 1．(24-25高一上·天津部分区·期末)2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名为“”）。下列关于元素Ts的说法中正确的是 A．Ts位于元素周期表第七周期第VIIA族 B．Ts在同族元素中非金属性最强 C．中子数为176的Ts，其质量数为59 D．Ts的相对原子质量约为tian 【答案】A 【详解】A．Ts是117号元素，位于元素周期表第七周期第VIIA族，故A正确； B．Ts是第七周期第VIIA族元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱，在同族元素中Ts非金属性最弱，故B错误； C．中子数为176的Ts，其质量数为117+176=293，故C错误；     D．中子数为176的Ts原子的相对原子质量约为293，故D错误； 选A。 2．(24-25高一上·天津第一中学·期末)我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【详解】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误； D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 本题选A。 3．(24-25高一上·天津河东区·期末)(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A．原子序数为43 B．核外电子数为43 C．中子数为56 D．质量数为142 【答案】D 【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质子数等于原子序数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。 【详解】A．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，则该元素的原子序数是43，A正确； B．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，原子核内质子数等于原子核外的电子数，故的核外电子数为43，B正确； C．的中子数为99-43=56，C正确； D．的质量数等于99，D错误； 故合理选项是D。 4．(24-25高一上·天津南开中学·期末)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A．A-x+n+48 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-24 【答案】B 【详解】在中，质子总数=核外电子总数x-n，质量数=A+3×16=A+48，则的中子总数=A+48-(x-n)=A+48-x+n，则R原子核内含有的中子数=A+48-x+n-3×8= A-x+n+24，B正确； 故答案为B。 5．(24-25高一上·天津红桥区·期末)是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为（    ） A．143 B．92 C．51 D．235 【答案】C 【详解】中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z)=235-92=143，中子数与质子数之差为；故选C。 6．(24-25高一上·天津南开区·期末)1996年科学家在宇宙深处发现了离子和分子，和具有不同的 A．原子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数 【答案】C 【详解】1个氢原子含有1个质子、0个中子和1个电子，因此1个含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷，因此1个共带有3个质子、0个中子和2个电子，1个分子中带有3个原子、3个质子、0个中子和3个电子；则和具有不同电子数； 答案为C。 7．(24-25高一上·天津河北区·期末)和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是 A．质子数相同 B．互为同位素 C．中子数相同 D．质量数相同 【答案】C 【详解】A．的质子数为6，的质子数为7，A错误； B．和两种核素的质子数不相同，不是同位素，B错误； C．的质量数为14，质子数为6，中子数为14-6=8，的质量数为15，质子数为7，中子数为15-7=8，则中子数相同，C正确； D．的质量数为14，的质量数为15，D错误； 答案选C。 8．(23-24高一上·天津南开区·期末)中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为“鿫”。下列有关的说法正确的是 A．相对原子质量约为118 B．原子核内的中子数为294 C．化学性质与几乎相同 D．Og是第七周期第Ⅷ族元素 【答案】C 【详解】A．根据可知，其相对原子质量为294，故A错误； B．根据可知，其中子数为294－118=176，故B错误； C．与核外电子排布式相同，化学性质几乎相同，故C正确； D．根据其原子序数可知，其核外电子排布为，原子核外有7个电子层，最外层电子数为8，位于元素周期表中第七周期0族，故D错误； 故选C。 9．(23-24高一上·天津红桥区·期末)反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．中氮元素化合价为 C．的结构示意图： D．在反应中得电子，被还原，是氧化剂 【答案】B 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，表示为，A错误； B．中Cl元素为-1价，H元素为+1价，由化合价代数和为零可知，氮元素化合价为，B正确； C．Na是11号元素，Na+含有10个电子，的结构示意图：，C错误； D．中N元素由-3价上升到0价，在反应中失去电子，被氧化，是还原剂，D错误； 故选B。 地 城 考点02 核素和同位素 1．(24-25高一上·天津南开中学·期末)下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．的结构示意图： 【答案】B 【详解】 A．氯化铵是离子化合物，其电子式为：，A错误； B．HClO中氧形成2个共价键，其结构式为：，B正确； C．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78=131，可表示为，C错误； D．的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为：，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列物质互为同素异形体的是 A．和 B．和 C．和 D．石墨和金刚石 【答案】D 【详解】同素异形体为同种元素形成的不同单质，故符合题意的为石墨和金刚石。 故选D。 3．(24-25高一上·天津河西区·期末)超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A．氚()原子核有2个中子 B．、、是不同的核素 C．、、的价电子数相同 D．与互为同位素 【答案】D 【详解】A．质子数为1，质量数为3，中子数为2，A正确； B．、、质子数相同，中子数不同，是不同的核素，B正确； C．、、质子数相同，价电子数相同，C正确； D．同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素，与不互为同位素，D错误； 答案选D。 4．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】D 【详解】A．118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确； B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故B正确； C．可用于考古判断年代，故C正确； D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，故D错误； 选D。 5．(24-25高一上·天津南开区·期末)同温同压下，体积相同的16O2与18O2，下列说法正确的是 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．物理性质不同 D．化学性质不同 【答案】C 【详解】A．同位素是指同一元素的不同原子，而16O2和18O2是分子，不是原子，因此不是互为同位素，A错误； B．同素异形体是同一元素组成的不同单质（如O2和O3），而两者均为O2，结构相同，不是互为同素异形体，B错误； C．16O2和18O2的摩尔质量不同，导致密度等物理性质不同，C正确； D．同位素的化学性质几乎相同，因化学反应由外层电子结构决定，而两者电子结构一致，D错误； 故选C。 6．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)1919年卢瑟福用α粒子()轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为。下列说法错误的是 A．的中子数为9 B．和互为同素异形体 C．简单氢化物的稳定性： D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 【答案】B 【详解】A．由分析可知，中子数为17-8=9，A正确； B．16Y2和17Y2二者的组成和结构相似，性质相似，则二者不互为同素异形体，B错误； C．N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确； D．三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确； 故选B。 7．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等已被发现。下列有关说法正确的是 A．中含有36个电子 B．和互为同位素 C．中含720个中子 D．和互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．中的电子数为7×5-1=34，故A错误； B．H2与H3属于由同种氢元素形成的不同单质，不是同位素，故B错误； C．12C60中中子数=质量数-质子数=(12-6)×60=360，故C错误； D．O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故D正确； 答案选D。 8．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列各组互为同位素的是 A．和 B．和 C．H和D D．和 【答案】C 【详解】A．和二者是同一种物质，A不符合； B．和属于同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B不符合； C．H和D是质子数相同，中子数不同的同种元素形成的不同原子，二者互为同位素，C符合； D．和二者是两种不同的核素，属于不同元素的原子，D不符合； 答案选C。 9．(23-24高一上·天津河西区·期末)下列说法正确的是 A．、互为同位素 B．含7个中子的氮原子符号： C．、是两种相同的核素 D．和的价电子数都为7 【答案】D 【详解】A．O2、O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，A错误； B．含7个中子的氮原子，质子数为7，质量数为14，则原子符号：，B错误； C．、的质子数相同，但质量数不同，是两种不同的核素，C错误； D．F和Cl的价电子为最外层电子，价电子数都为7，D正确； 故选D。 10．(23-24高一上·天津部分区·期末)下列说法正确的是 A．、和金刚石都是碳的同素异形体 B．同种元素的原子，质量数一定相同 C．互为同位素的原子，质子数一定相同 D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 【答案】C 【详解】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，是原子，不是单质，不属于碳的同素异形体，A错误； B．同种元素的原子，质子数一定相同，中子数不同，则质量数不相同，B错误； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子的互称，因此互为同位素的原子，质子数一定相同，C正确； D．一种元素可以形成不同的单质如O2和O3，O2和O3的混合物只由一种元素组成，D错误； 故选C。 11．(23-24高一上·天津部分区·期末)雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等质量的和含有相同的原子数 C．和的相互转化是物理变化 D．等物质的量的和含有相同的质子数 【答案】B 【详解】A．和互为同素异形体，A错误； B．氧气中氧原子数目为，臭氧中氧原子数目为，等质量的和含有相同的原子数，B正确； C．有新物质生成的变化是化学变化，和的相互转化是化学变化，C错误； D．一个氧气分子含质子数为16，一个臭氧分子中含质子数为24，故等物质的量的和含有不相同的质子数，D错误； 故选B。 地 城 考点03 离子键和共价键 1．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列物质中，含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，A错误； B．KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，B错误； C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在非极性共价键，C正确； D．MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列物质中，只含有极性共价键的是 A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl 【答案】A 【详解】A．CH4是共价化合物，C与H之间为极性共价键，A正确； B．NaOH是离子化合物，含有离子键（Na+与OH-之间）和极性共价键（OH-中的O-H键），B不符合题意； C．H2O2是共价化合物，O-H为极性键，O-O为非极性键，C不符合题意； D．NaCl是离子化合物，仅含离子键，D不符合题意； 故选A。 3．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列物质中，含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．HF是共价化合物，只含共价键，选项A符合； B．是离子化合物，由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项B不符合； C．MgCl2是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含离子键，选项C不符合； D．NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只含离子键，选项D不符合； 答案选A。 4．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】A．NH3分子中N原子和H原子之间存在共价键，NH4Cl中铵根离子和氯根离子之间存在离子键，N、H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误； B．H2O分子中O原子和H原子之间存在极性共价键，CO2分子中C原子和O原子之间存在极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确； C．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误； D．NaOH分子中钠离子和氢氧根之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误； 答案选B。 5．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列说法正确的是 ①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 【答案】C 【详解】①共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，①错误； ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，②正确； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素却属于共价化合物，③正确； ④熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，④正确； ⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误； ⑥由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，⑥错误； 综上分析可知，②③④正确，故答案为：C。 6．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．NaOH B． C． D． 【答案】B 【详解】A．NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键，故不选A；     B．是离子化合物，既含有离子键又含有非极性共价键，故选B； C．是共价化合物，只含共价键，故不选C；     D．是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键，故不选D； 选B。 7．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．镁离子和氯离子之间是通过离子键结合的，不存在共价键，A错误； B．在水分子中，氢原子与氧原子之间只存在共价键，属于共价化合物，而不是离子化合物，B错误； C．铵根离子和氯离子之间存在离子键，同时在铵根离子内部，氮原子与氢原子之间存在共价键，氯化铵是由离子构成的，属于离子化合物，C正确； D．氮原子与氮原子之间只存在共价键，但氮气是单质，不是化合物，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现 C．非极性键成键原子的共用电子对不发生偏移 D．非极性键和极性键不是化学键 【答案】D 【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故A正确； B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移或共用来实现，故B正确； C．非极性键成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，故C正确； D．非极性键和极性键都是共价键，故D错误； 选D。 9．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】C 【详解】A．中为非极性键，但氮气为单质，故A错误； B．NaOH为离子化合物，故B错误； C．结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确； D．只含离子键，故D错误； 故选：C。 10．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解 【答案】D 【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误； B．溶于水得到溶液，在水分子作用下电离出钾离子和硝酸根离子，只有离子键被破坏，故B错误； C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误； D．中含有离子键和共价键，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确； 答案选D。 11．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列物质中含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．只含有非极性共价键，A错误； B．含有和键，不含有离子键，B错误； C．含有离子键和共价键，C正确； D．只含有共价键，D错误； 故选C。 12．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】C 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，A错误； B．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，B错误； C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，C正确； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，D错误； 故选C。 13．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 地 城 考点04 电子式和结构式 1．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列化学用语表达正确的是 A．的电离方程式： B．的电子式： C．含有10个中子的氧原子的符号： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．H2S是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，A错误； B．HF是共价化合物，其电子式应为，B错误； C．氧原子质子数为8，含有10个中子，则质量数= 8 + 10 = 18，符号为，C正确； D．Na+核外有10个电子，与不符，D错误； 故答案选C。 2．(24-25高一上·天津和平区·期末)固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 【答案】A 【详解】A．由电子式可知由NH和H-组成，属于离子化合物，故A正确； B．由NH和H-组成，属于离子化合物，故B错误； C．NH和H-之间为离子键，NH中N和H之间为共价键，故C错误； D．中NH和H-之间为离子键，故D错误； 故选：A。 3．(24-25高一上·天津南开中学·期末)下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．的结构示意图： 【答案】B 【详解】 A．氯化铵是离子化合物，其电子式为：，A错误； B．HClO中氧形成2个共价键，其结构式为：，B正确； C．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78=131，可表示为，C错误； D．的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为：，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl C．NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO D．H2O2的电子式： 【答案】D 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为18的氯原子：，A正确；   B．次氯酸为共价化合物，结构式为H-O-Cl，B正确； C．NaHSO4在水溶液中发生电离，产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确； D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误； 故选D。 5．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是 A．磷的最高正价为＋5 B．和属于两种不同的核素 C．的电子式为 D．水的结构式为直线形 【答案】D 【详解】A．P的最外层电子数为5，其最高正化合价为价，故A正确； B．和质子数相同，中子数不同，属于两种不同的核素，故B正确； C．分子中P与3个H原子各共用一对电子，P还有一对孤电子对，其电子式为，故C正确； D．H2O的空间构型为V形：，故D错误； 故答案为：D。 6．(23-24高一上·天津滨海新区·期末)下列化学用语书写不正确的是 A．的电子式为 B．的电离方程式： C．的结构式：O=C=O D．含10个中子的氧核素可表示为 【答案】D 【详解】 A．为离子化合物，之间共用一对电子，故电子式为，A正确； B．为强电解质，故电离方程式：，B正确； C．中C和O共用两对电子，结构式：O=C=O，C正确； D．含10个中子的氧核素可表示为，D错误； 故选D。 7．(23-24高一上·天津第一中学·期末)下列说法正确的是 A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 B．和是中子数不同质子数相同的同种核素 C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】A 【详解】A．短周期第ⅣA族元素原子最外层四个电子，第ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个第ⅦA族元素的原子和一个第ⅣA族元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故A正确； B．和是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素，故B错误； C．不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如，故C错误； D．用电子式表示氯化氢的形成过程，故D错误； 故选A。 8．(23-24高一上·天津第五十四中学·期末)下列叙述正确的有___个（   ） ①用电子式表示MgCl2的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【详解】用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确； ②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成的共价键，②正确； ③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确； ④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确； ⑤周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，⑤不正确； ⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确； ⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确； 综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。 【点睛】在书写HClO的电子式时，我们很容易把Cl放在H与O的中间，因为Cl的最外层电子数为7个，只能形成一对共用电子，所以Cl原子应在分子的某一端。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $