专题07 铁、铝及其化合物和合金（期末真题汇编，天津专用）高一化学上学期

专题07 铁、铝及其化合物和合金 5大高频考点概览 考点01 铁单质的性质 考点02 铁的氧化物和氢氧化物 考点03 亚铁盐、铁盐及其离子检验和除杂 考点04 铝及其化合物 考点05 合金 地 城 考点01 铁单质的性质 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．不锈钢在大气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等 D．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 2．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列有关金属的说法不正确的是 A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 B．将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为 D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为 3．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 4．(24-25高一上·天津西青区·期末)已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中，含有个中子 B．和中含有的质子数均为 C．与足量水蒸气反应，转移的电子数为 D．常温常压下，含共价键数为 5．(23-24高一上·天津河西区·期末)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 6．(23-24高一上·天津第一中学·期末)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 7．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应： (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置A、B加热的先后顺序是 ；石棉绒的作用是 。 (3)关于该实验，下列说法错误的是 (填字母)。 A．装置C中盛放的固体可能是碱石灰(固体和的混合物)，起干燥作用 B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为，或中的一种 C．装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体 地 城 考点02 铁的氧化物和氢氧化物 1．(24-25高一上·天津南开中学·期末)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算 2．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A．氯化铁用于净水的反应原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、NO D．向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应转移2mol电子 3．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列实验装置及实验结果合理的是 A．用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B．用图2所示装置测定氯水的 C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D．用图4所示装置证明非金属性强弱： 4．(24-25高一上·天津南开中学·期末)下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A．用图甲制备 B．用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应) C．用图丙制备并收集 D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 5．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 6．(24-25高一上·天津河北区·期末)实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A．配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B．产生沉淀后，不能振荡试管 C．可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D．向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 7．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图甲：检验某溶液中是否含有 B．图乙：能在较长时间内看到白色沉淀 C．图丙：制备胶体 D．图丁：除去粉末中少量的 地 城 考点03 亚铁盐、铁盐及其离子检验和除杂 1．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ②金属钠在纯氧中燃烧 ③FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①③②④ 2．(24-25高一上·天津西青区·期末)“铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是 A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为硫酸铁 B．可用溶液检验“铁肥”中的 C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥”是否失效 3．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列叙述错误的是 A．元素周期表中每个周期都既有金属元素又有非金属元素 B．某溶液中加入溶液后变为红色，证明溶液中含 C．铁是人体必需的微量元素，人体缺铁时会发生贫血 D．考古时利用可以测定一些文物的年代 4．(24-25高一上·天津和平区·期末)以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液：加入、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C．含有大量的溶液中： 、、、 D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 5．(24-25高一上·天津河东区·期末)检验菠菜中的铁元素主要包括下列操作过程，其中属于过滤的是 A． 研磨 B． 水浸 C． 滤渣 D． 检验 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一上·天津河西区·期末)下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．(23-24高一上·天津河西区·期末)下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A．常温下用溶液吸收氯气： B．氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： C．四氧化三铁与盐酸： D．的氧化性强于： 8．(24-25高一上·天津西青区·期末)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题： (1)是一种新型饮用水消毒剂，工业上其制备方法为：。 设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为 。 (2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填字母)。 A．有磁性，是与的混合物 B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应 C．在空气里受热能迅速生成 D．与水蒸气在高温下反应能生成 (3)维生素易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由： (4)溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备。 ①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式 。 ②若该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为 。 地 城 考点04 铝及其化合物 1．(24-25高一上·天津和平区·期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．：饱和食盐水 B．：饱和溶液 C．：加热 D．：溶液、过滤 2．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是 A．明矾溶液和烧碱溶液 B．明矾溶液和盐酸 C．盐酸与烧碱溶液 D．溶液和烧碱溶液 3．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 物质 有效成分 用途 A 食盐 调味品 B 医用酒精 消毒剂 C 复方氢氧化铝片 胃酸药 D 熟石灰 干燥剂 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·天津和平区·期末)化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A．铁粉可作食品糕点的干燥剂 B．明矾可用于生活用水的消毒 C．空间站中可用过氧化钠作供氧剂 D．生活中苏打可用于治疗胃酸过多 5．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B．溶液腐蚀铜板： C．盐酸除水垢(主要成分为)： D．小苏打治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多： 6．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列有关金属的说法不正确的是 A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 B．将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为 D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为 7．(23-24高一上·天津部分区·期末)工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A．是两性氧化物 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．是两性氢氧化物 D．反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 8．(23-24高一上·天津河北区·期末)下列物质属于两性氧化物的是 A． B． C． D． 9．(23-24高一上·天津和平区·期末)在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是 A． B． C． D． 地 城 考点05 合金 1．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列物质用途说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．具有实用价值的储氢合金，要求金属氢化物容易形成，高温容易分解 2．(24-25高一上·天津河北区·期末)合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．储氢合金 B．青花瓷 C．航母钢甲板 D．钛合金耐压球壳 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·天津南开中学·期末)化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 B．百炼成钢的含义是：除去铁中部分杂质，使其转化为钢 C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 4．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列有关金属和合金的说法错误的是 A．铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B．硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C．合金与纯金属相比，结构发生变化 D．镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 5．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A．臭氧：自来水消毒剂 B．四氧化三铁：红色颜料 C．硬铝：制造飞机 D．Ti-Fe合金：储氢材料 6．(24-25高一上·天津四校联考·期末)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B．食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 7．(24-25高一上·天津西青区·期末)化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A．氯气具有漂白性，常用作漂白剂 B．在过渡元素中可以寻找半导体材料 C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，硬度大 D．“雨过天青云破处”所描述的瓷器天青色，来自氧化铁 8．(24-25高一上·天津部分区·期末)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．合金中只含有金属元素 B．纯铁比生铁的硬度小 C．生锈的钢铁制品没有回收价值 D．合金的熔点一般比其组成金属更高 9．(24-25高一上·天津河东区·期末)2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射任务实现30战30捷。飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．天然有机高分子材料 D．合成有机高分子材料 10．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是 A．清康熙时期青花瓷 B．越王勾践剑 C．曾侯乙编钟 D．南朝的司母戊青铜鼎 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 铁、铝及其化合物和合金 5大高频考点概览 考点01 铁单质的性质 考点02 铁的氧化物和氢氧化物 考点03 亚铁盐、铁盐及其离子检验和除杂 考点04 铝及其化合物 考点05 合金 地 城 考点01 铁单质的性质 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．不锈钢在大气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等 D．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥碱性或中性气体，但二氧化碳与氢氧化钠反应，不能干燥二氧化碳，A错误； B．Ca (ClO)2用于自来水的杀菌消毒，是利用了次氯酸根离子的强氧化性，B错误； C．不锈钢为合金，抗腐蚀性较强，在大气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等，C正确；   D．碳酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多，与其易分解无关，D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列有关金属的说法不正确的是 A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 B．将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为 D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，分别发生反应：、，均可得关系式：，则相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量相同，在同温同压下的体积比为，A正确； B．铁片放入溶液中发生反应：，有红色物质生成，溶解铁的质量小于析出铜的质量，则溶液质量减少，B正确； C．一定量的铁粉放入氯化铁溶液中发生反应：，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等，若生成3mol需消耗2mol，则已反应的与未反应的物质的量之比为2∶3，C错误； D．5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：、，得到5.6L的(标况下为0.25mol)，设合金中铝和镁的物质的量分别为amol、bmol，则27a+24b=5.1，1.5a+b=0.25，解得a=0.1、b=0.1，所以该合金中铝和镁的物质的量之比为，D正确； 故选C。 3．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 【答案】B 【详解】A．Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe3O4，故A错误； B．在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B正确； C．Y是是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故C错误； D．Q是+2价的盐，P为+3价盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，故D错误； 综上所述，答案为B。 4．(24-25高一上·天津西青区·期末)已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中，含有个中子 B．和中含有的质子数均为 C．与足量水蒸气反应，转移的电子数为 D．常温常压下，含共价键数为 【答案】A 【详解】A．的质子数为5，当质量数为11时，其中子数为6，故0.1 mol的11B中的中子数为0.6NA，A正确； B．18gD2O的物质的量为，质子数为9NA，18gH2O中，质子数为10NA，B错误； C．0.1molFe与水蒸气反应，，0.1molFe转移NA电子，C错误； D．标况下的物质的量为1mol，共价键数为，而常温常压下，的物质的量小于1mol，共价键数小于，D错误； 故选：A。 5．(23-24高一上·天津河西区·期末)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氢气和氯气点燃生成HCl，故A不符合题意； B．Fe和氯气反应生成FeCl3，不能由Fe和氯气直接化合生成，故B符合题意； C．Fe粉在氧气中燃烧生成，故C不符合题意； D．钠与硫单质加热或者研磨生成，故D不符合题意； 选B。 6．(23-24高一上·天津第一中学·期末)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【详解】A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确； B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正确； C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误； D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确； 故选C。 7．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应： (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置A、B加热的先后顺序是 ；石棉绒的作用是 。 (3)关于该实验，下列说法错误的是 (填字母)。 A．装置C中盛放的固体可能是碱石灰(固体和的混合物)，起干燥作用 B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为，或中的一种 C．装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体 【答案】(1) (2) 先加热A后加热B 防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口 (3)B 【详解】（1）装置B中铁与水蒸气在高温条件下反应，发生化学方程式为：。 答案为：。 （2）先点燃B处，铁与氧气发生反应，故先加热A后加热B；石棉绒的作用可以防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口。 答案为：先加热A后加热B；防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口。 （3）A．装置C的作用为出去氢气中的水蒸气，其干燥作用，可以盛放的固体干燥剂，可能是碱石灰或无水氯化钙，故正确； B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe3O4、FeO中的一种， Fe2O3为红棕色固体，不可能含有，故错误； C．氢气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，故正确。 答案为：B。 地 城 考点02 铁的氧化物和氢氧化物 1．(24-25高一上·天津南开中学·期末)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算 【答案】A 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 2．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A．氯化铁用于净水的反应原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、NO D．向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应转移2mol电子 【答案】D 【详解】A．氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误； B．铁离子能够把碘离子氧化为碘单质，将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误； C．Fe2+与 H+、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．由于还原性Fe2+＞Br-，1molFeBr2的溶液中，Fe2+为1mol；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Cl2先反应0.5mol，转移电子1mol；Br-为2mol，Cl2+2 Br-=2Cl-+ Br2，Cl2只有0.5mol，转移电子1mol；向含通入1molCl2充分反应转移2mol电子，故D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列实验装置及实验结果合理的是 A．用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B．用图2所示装置测定氯水的 C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D．用图4所示装置证明非金属性强弱： 【答案】C 【详解】A．是粉末状，与水混合后不能分离，且与水反应剧烈，故用图1所示装置不能实现“随开随用、随关随停”的作用，A错误； B．由于氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的，应该用计，B错误； C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则发生反应：排空装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：，且整个体系处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C正确； D．用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种元素的非金属性强弱，D错误； 故答案选C。 4．(24-25高一上·天津南开中学·期末)下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A．用图甲制备 B．用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应) C．用图丙制备并收集 D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】B 【详解】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，选项A正确； B．用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应)，产生的二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，应改为排饱和碳酸氢钠溶液测定气体体积，选项B错误； C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，选项C正确； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，选项D正确； 答案选B。 5．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 6．(24-25高一上·天津河北区·期末)实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A．配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B．产生沉淀后，不能振荡试管 C．可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D．向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 【答案】D 【详解】A．蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确； B．不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，B项正确； C．加一层植物油，避免溶液与空气的接触，C项正确； D．胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，D项错误； 答案选D。 7．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图甲：检验某溶液中是否含有 B．图乙：能在较长时间内看到白色沉淀 C．图丙：制备胶体 D．图丁：除去粉末中少量的 【答案】B 【详解】A．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．为防止被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，本实验中用植物油隔绝空气，并将胶头滴管伸入液面以下，再将氢氧化钠溶液挤出，所以能在较长时间内看到白色沉淀，B正确； C．制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解，不能用加热除去粉末中少量的，D错误； 故答案选B。 地 城 考点03 亚铁盐、铁盐及其离子检验和除杂 1．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ②金属钠在纯氧中燃烧 ③FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①③②④ 【答案】D 【详解】①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成络合物铁氰化钾，溶液变红； ②金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色； ③氢氧化亚铁有强还原性，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后转变为氢氧化铁红褐色沉淀； ④医用酒精为75%的乙醇水溶液，无水硫酸铜放入医用酒精中，CuSO4转变为CuSO4•5H2O，呈蓝色； 所以按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①③②④，故答案选D。 2．(24-25高一上·天津西青区·期末)“铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是 A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为硫酸铁 B．可用溶液检验“铁肥”中的 C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥”是否失效 【答案】B 【详解】A．Fe2+易被空气氧化为Fe3+，故“铁肥”易因保存不当被空气中的氧气氧化为硫酸铁，A正确，不符合题意； B．KSCN可用于检验Fe3+，故可用KSCN溶液检验“铁肥”中是否含有Fe3+，B不正确，符合题意； C．，故为保证“铁肥”的效果，可在配制后的溶液中加入少量铁粉，促进Fe3+被还原为Fe2+，C正确，不符合题意； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而自身被还原，故可观察到酸性高锰酸钾的紫红色褪去，故向适量“铁肥”溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则说明“铁肥”中还有Fe2+，没失效，若紫红色不变，则说明“铁肥”中没有Fe2+，已失效，D正确，不符合题意； 本题选B。 3．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列叙述错误的是 A．元素周期表中每个周期都既有金属元素又有非金属元素 B．某溶液中加入溶液后变为红色，证明溶液中含 C．铁是人体必需的微量元素，人体缺铁时会发生贫血 D．考古时利用可以测定一些文物的年代 【答案】A 【详解】A．元素周期表中第一周期元素为H和He，无金属元素，A错误； B．KSCN可用于检验Fe3+，当加入KSCN溶液后变为红色，可证明溶液中含Fe3+，B正确； C．铁是人体必需的微量元素之一，人体缺铁时会发生贫血，C正确； D．考古时常利用14C来测定一些文物的年代，D正确； 本题选A。 4．(24-25高一上·天津和平区·期末)以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液：加入、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C．含有大量的溶液中： 、、、 D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液：加入、、、，不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应，不能大量共存，B错误； C．与生成络合物，不能大量共存，C错误； D．常温下加入铁粉能生成氢气的溶液为酸溶液，与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 5．(24-25高一上·天津河东区·期末)检验菠菜中的铁元素主要包括下列操作过程，其中属于过滤的是 A． 研磨 B． 水浸 C． 滤渣 D． 检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中研磨，故A不符合题意； B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B不符合题意； C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C符合题意； D．检验菠菜中的铁元素时，用稀硝酸将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫氰化钾溶液检验溶液中铁离子，不是过滤操作，故D不符合题意； 故选C。 6．(23-24高一上·天津河西区·期末)下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确； B．溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误； C．溶液中的亚铁离子能与氢离子、硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，不能大量共存，故C错误； D．溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故选A。 7．(23-24高一上·天津河西区·期末)下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A．常温下用溶液吸收氯气： B．氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： C．四氧化三铁与盐酸： D．的氧化性强于： 【答案】C 【详解】A．常温下用NaOH溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确； B．氯化铁溶液腐蚀含铜电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确； C．四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++2e2++4H2O，故C错误； D．Cl2的氧化性强于Br2的离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D正确； 答案选C。 8．(24-25高一上·天津西青区·期末)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题： (1)是一种新型饮用水消毒剂，工业上其制备方法为：。 设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为 。 (2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填字母)。 A．有磁性，是与的混合物 B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应 C．在空气里受热能迅速生成 D．与水蒸气在高温下反应能生成 (3)维生素易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由： (4)溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备。 ①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式 。 ②若该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为 。 【答案】(1)1.5mol (2)CD (3)不能，过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有生成 (4) 【详解】（1）氧化剂为次氯酸钠，氯元素由+1价降低到-1价，3molClO-被完全还原，转移电子6mol，所以当反应转移电子的数目是3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为1.5mol； 故答案为：1.5mol； （2）A．四氧化三铁有磁性，四氧化三铁是由与按照一定比例组成的纯净物，故A错误； B．四氧化三铁只与酸反应，不与碱反应，不属于两性氧化物，故B错误； C．FeO中铁元素为+2价，还原性较强，在空气里受热，发生氧化还原反应，能迅速生成Fe3O4，故C正确； D．与水蒸气高温下反应能生成Fe3O4和氢气，故D正确； 故答案为：CD； （3）维生素C具有强的还原性，亚铁离子、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，此实验方案设计不严密； 故答案为：不能，过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有生成； （4）部分变质的氯化亚铁溶液中含有少量的氯化铁，变质后的溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色固体，给该固体加热，氢氧化铁分解为氧化铁和水； ①结合以上分析可知，方框内和括号内各物质化学式为：； 故答案为：； ②的物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量n(Fe)=0.02mol；根据铁元素守恒规律，变质前n(FeCl2)= n(Fe)=0.02mol，则100mL该溶液中，c(FeCl2)= =0.2mol/L； 故答案为：0.2mol/L。 地 城 考点04 铝及其化合物 1．(24-25高一上·天津和平区·期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．：饱和食盐水 B．：饱和溶液 C．：加热 D．：溶液、过滤 【答案】B 【详解】A．极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气的溶解，可除杂，A正确； B．二氧化碳能和碳酸钠反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，C正确； D．可以和溶液生成溶液，不反应，可加溶液再过滤除杂，D正确； 故选B。 2．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是 A．明矾溶液和烧碱溶液 B．明矾溶液和盐酸 C．盐酸与烧碱溶液 D．溶液和烧碱溶液 【答案】A 【详解】A．将烧碱溶液滴入明矾溶液：先产生白色沉淀氢氧化铝，继续滴加沉淀溶解，生成；将明矾溶液滴入烧碱溶液：无沉淀（因OH⁻过量，直接生成可溶的），现象明显不同，可鉴别，A符合题意； B．两种溶液之间不反应，互滴没有明显现象，无法鉴别，B不符合题意； C．盐酸为强酸，烧碱为NaOH强碱，二者间发生中和反应，但无沉淀、气体或颜色变化；pH变化难以观察（无指示剂），现象无区别，无法鉴别，C不符合题意； D．溶液和烧碱溶液之间不反应，互滴没有明显现象，无法鉴别，D不符合题意； 故选A。 3．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 物质 有效成分 用途 A 食盐 调味品 B 医用酒精 消毒剂 C 复方氢氧化铝片 胃酸药 D 熟石灰 干燥剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．生活中的食盐化学式为NaCl，有咸味，用于做菜、做汤，是常用的调味品，A正确； B．酒精是乙醇的俗称，化学式是C2H5OH，能够使蛋白质失去生理活性，因此医用酒精可作为消毒剂，B正确； C．复方氢氧化铝片主要成分是Al(OH)3，能够与胃酸即HCl发生反应，对人无刺激和腐蚀性，因此是常用的胃酸药，C正确； D．生石灰化学式是CaO，是常用的碱性氧化物，能够与水反应产生Ca(OH)2，因此常用的干燥剂是生石灰CaO，而非熟石灰Ca(OH)2，D错误； 故答案选D。 4．(24-25高一上·天津和平区·期末)化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A．铁粉可作食品糕点的干燥剂 B．明矾可用于生活用水的消毒 C．空间站中可用过氧化钠作供氧剂 D．生活中苏打可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A．Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，A错误； B．明矾溶于水可以生成氢氧化铝胶体可以净水，但是不具有杀菌消毒的作用，B错误； C．过氧化钠可以与人呼吸产生的CO2、H2O反应放出O2，可以帮助人呼吸，因此过氧化钠可以作为空间站中的氧气来源，C正确； D．苏打是碳酸钠，碳酸钠溶液碱性对于治疗胃酸过多碱性太强，一般可以用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多，D错误； 故选C。 5．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B．溶液腐蚀铜板： C．盐酸除水垢(主要成分为)： D．小苏打治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多： 【答案】D 【详解】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．溶液腐蚀铜板生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式为：，B错误； C．不能拆开，要保留化学式，反应的离子方程式为：，C错误； D．胃酸的主要成分是盐酸，二者反应生成NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 6．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列有关金属的说法不正确的是 A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 B．将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为 D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，分别发生反应：、，均可得关系式：，则相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量相同，在同温同压下的体积比为，A正确； B．铁片放入溶液中发生反应：，有红色物质生成，溶解铁的质量小于析出铜的质量，则溶液质量减少，B正确； C．一定量的铁粉放入氯化铁溶液中发生反应：，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等，若生成3mol需消耗2mol，则已反应的与未反应的物质的量之比为2∶3，C错误； D．5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：、，得到5.6L的(标况下为0.25mol)，设合金中铝和镁的物质的量分别为amol、bmol，则27a+24b=5.1，1.5a+b=0.25，解得a=0.1、b=0.1，所以该合金中铝和镁的物质的量之比为，D正确； 故选C。 7．(23-24高一上·天津部分区·期末)工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A．是两性氧化物 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．是两性氢氧化物 D．反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 【答案】B 【分析】综合分析整个流程可知，铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含铝盐溶液和不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。 【详解】A．氧化铝是两性氧化物中的典型代表，它能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A正确； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀，B错误； C．氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确； D．铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含四氢氧化铝负离子的盐溶液，D正确； 故选B。 8．(23-24高一上·天津河北区·期末)下列物质属于两性氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是中性物质，不是两性氧化物，A不符合题意； B．可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．可以与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意； D．能与酸、碱反应，均生成盐和水，属于两性氧化物，D符合题意； 故选D。 9．(23-24高一上·天津和平区·期末)在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，反应产生的Al(OH)3是两性氢氧化物，只能与强酸、强碱发生反应，而过量氨水中存在的电解质NH3·H2O是弱碱，不能与Al(OH)3反应，因此当溶液中Al3+全部形成Al(OH)3沉淀后，沉淀就达到最大值，此后沉淀质量不再发生改变，故能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是，故合理选项是C。 地 城 考点05 合金 1．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列物质用途说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．具有实用价值的储氢合金，要求金属氢化物容易形成，高温容易分解 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，常用于焙制糕点，故A正确； B．稀土中的金属元素，可提取单质金属使用，也可以制成合金使用，故B正确； C．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强的氧化性，可用于饮用水的消毒，故C正确； D．具有实用价值的储氢合金，要求在一定温度和氢气压力下，能可逆地大量吸收、储存和释放氢气，而不能是高温分解，故D错误； 故选：D。 2．(24-25高一上·天津河北区·期末)合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．储氢合金 B．青花瓷 C．航母钢甲板 D．钛合金耐压球壳 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．储氢合金属于合金，A不符合题意； B．青花瓷属于硅酸盐产品，B符合题意； C．航母钢甲板属于合金，C不符合题意； D．钛合金耐压球壳属于合金，D不符合题意； 故选B。 3．(24-25高一上·天津南开中学·期末)化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 B．百炼成钢的含义是：除去铁中部分杂质，使其转化为钢 C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1~100nm，A错误； B．通过反复锤炼，除去铁中过多的碳，降低含碳量，并去除硫磷杂质，使其转化为钢，B正确； C．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C错误； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列有关金属和合金的说法错误的是 A．铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B．硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C．合金与纯金属相比，结构发生变化 D．镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 【答案】A 【详解】A．铁粉具有还原性，能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故A错误； B．硬铝合金的密度较小，强度大、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故B正确； C．合金与纯金属相比，结构发生变化，例如不锈钢是在铁中加入碳、铬、镍元素，改变铁的结构使其具有耐腐蚀性，故C正确； D．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，实现氢气的安全存储与运输，故D正确； 答案选A。 5．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A．臭氧：自来水消毒剂 B．四氧化三铁：红色颜料 C．硬铝：制造飞机 D．Ti-Fe合金：储氢材料 【答案】B 【详解】A．臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒剂，故A正确；     B．三氧化二铁是红色粉末，可用作红色颜料，故B错误； C．硬铝属于铝合金，硬铝用于制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大，故C正确； D．钛铁储氢合金是一种性能优良、成本低廉的储氢材料，故D正确； 选B。 6．(24-25高一上·天津四校联考·期末)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B．食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 【答案】B 【详解】A．铁元素是合成血红蛋白的主要元素，酱油加铁可预防缺铁性贫血，A正确； B．食品袋中放入盛有铁粉（具有还原性）的透气小袋主要目的是防止食物氧化，B错误； C．“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜单质，C正确； D．钢是用量最大，用途最广的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能，D正确； 故选B。 7．(24-25高一上·天津西青区·期末)化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A．氯气具有漂白性，常用作漂白剂 B．在过渡元素中可以寻找半导体材料 C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，硬度大 D．“雨过天青云破处”所描述的瓷器天青色，来自氧化铁 【答案】C 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误； B．在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀材料(如Fe、Cr、Mn、V等)，而半导体材料则需在金属与非金属交界处寻找，B错误； C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，具有比组成合金各成分金属强度、硬度大，C正确； D．氧化铁为红棕色固体，与瓷器青色不符，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·天津部分区·期末)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．合金中只含有金属元素 B．纯铁比生铁的硬度小 C．生锈的钢铁制品没有回收价值 D．合金的熔点一般比其组成金属更高 【答案】B 【详解】A．合金中可以含有非金属元素，如钢中含有铁、碳等元素，故A错误； B．合金的硬度比纯金属硬度大，纯铁比生铁的硬度小，故B正确； C．生锈的钢铁制品可以用来炼铁，故C错误； D．合金的熔点一般比其组成金属更低，故D错误； 选B。 9．(24-25高一上·天津河东区·期末)2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射任务实现30战30捷。飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．天然有机高分子材料 D．合成有机高分子材料 【答案】A 【详解】金属材料包括纯金属和合金。铝合金材料属于金属材料，故合理选项是A。 10．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是 A．清康熙时期青花瓷 B．越王勾践剑 C．曾侯乙编钟 D．南朝的司母戊青铜鼎 【答案】A 【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。 【详解】A．青花瓷是硅酸盐，不是合金，A符合题意； B．剑是铁与碳等的合金，B不合题意； C．曾侯乙编钟是铜合金，C不合题意； D．南朝的司母戊青铜鼎是铜锡合金，D不合题意； 故选A。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $