精品解析：山东省济南市章丘区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

章丘区2025-2026学年第一学期期中考试 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 C1-35.5 Zn-65 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 2025年9月29日，我国火箭军成功在北部进行了导弹的试射。在导弹试射过程中，不涉及化学变化的是 A. 导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧 B. 高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水 C. 导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热 D. 导弹(金属)外壳在海洋中一段时间后锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、导弹飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B、高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； C、导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。 故选B。 2. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不合理的是 A. 节约能源，禁用化石燃料 B. 合理施肥，维护生态平衡 C. 布袋购物，减少“白色污染” D. 垃圾分类，资源循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、禁用化石燃料是不现实的，化石燃料的使用会引起环境问题，应合理使用化石燃料，该选项符合题意； B、合理施肥，能维护生态平衡，避免肥料滥用，导致水体污染、土壤污染，该选项不符合题意； C、布袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，该选项不符合题意； D、垃圾是放错地方的资源，垃圾分类，能够节约资源，该选项不符合题意。 故选：A。 3. 下列图示的实验操作中，合理的是 A. 溶解氯化钠 B. 称量固体药品 C. 倾倒液体药品 D. 闻气体的气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能在量筒中溶解固体，应该在烧杯内溶解，操作不合理，不符合题意。 B、用托盘天平称量固体药品时，应遵循 “左物右码” 的原则，图中物品和砝码位置放反了，操作不合理，不符合题意。 C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放。操作不合理，不符合题意。 D、闻气体气味时，不能直接将鼻子凑到容器口去闻，应该用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作合理，符合题意。 故选D。 4. 安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A. 发现厨房内燃气泄漏时，打开排气扇通风 B. 油锅着火时，立即用锅盖盖灭 C. 楼房发生大火时，立即乘电梯逃离 D. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 【答案】B 【解析】 【详解】 A、燃气泄漏时打开排气扇，排气扇通电会产生电火花，易引发燃气爆炸，做法不合理。 B、油锅着火时用锅盖盖灭，利用 “隔绝氧气” 的灭火原理，做法合理。 C、楼房失火时电梯可能断电或故障，不能乘电梯逃生，应走安全通道，做法不合理； D、煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，地面洒水无法防止煤气中毒，做法不合理。 故填：B。 5. 空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气能支持燃烧，可以做燃料 C. 稀有气体用于制造霓虹灯，利用的是其物理性质 D. 常见的空气污染物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，说法错误； B、氧气具有助燃性，但不可燃，不能作燃料，但能支持燃料燃烧，说法错误； C、稀有气体通电发出不同颜色的光是物理性质，利用此性质可制造霓虹灯，说法正确； D、常见空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、PM2.5、PM10、臭氧，二氧化碳不属于污染物，说法错误； 故选C。 6. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为78.96g B. ②在化学反应中容易得到电子 C. ③④表示的均是阳离子 D. ①③属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； B. ②在化学反应中容易失去电子，此选项错误； C. 原子中质子数=核外电子数，阴离子中质子数<核外电子数，阳离子中质子数>核外电子数，③表示的是阴离子，④表示的是阳离子，此选项错误； D. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，①③属于同种元素，此选项正确。 故选D。 7. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧的产物相同，均是二氧化硫，故A符合题意； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则装置①和②中的实验现象不同，故B不符合题意； C、装置③中是铁丝在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，故C不符合题意； D、装置①和②集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，则不能将底部的水换成细沙；装置③集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，因此可以换成细沙，故D不符合题意。 故选A。 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B. 化学反应前后，原子的数目不变，则分子的数目一定也不变 C. 金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化 D. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧的反应，有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳发生了氧化反应，但没有氧气参加反应，不符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，但是分子的数目可能改变，如，不符合题意； C、金刚石和石墨的组成元素相同，但是金刚石和石墨是两种不同的物质，因此将石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，符合题意。 故选D 9. 某学习小组的同学进行图甲所示实验，探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液中，用传感器测量密闭装置中的压强，采集数据绘制成图乙所示曲线。根据实验及曲线，下列说法不正确的是 A. 过氧化氢分解时放出热量 B. 分别加入土豆块和猪肝块，过氧化氢完全分解均需120s C. 分别加入土豆块和猪肝块，装置内最终达到相同的压强 D. 两种催化剂中，猪肝块对过氧化氢分解的催化效果更好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图乙可知，两个曲线压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，该选项说法正确； B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块、猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间分别大约是65s、30s，该选项说法不正确； C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，则装置内最终达到相同的压强，该选项说法正确； D、由图可知，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，该选项说法正确。 故选B。 10. 我国科学家以CO2和 H2为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 该反应可以实现CO2的资源化利用 B. 反应①中，生成的H2和O2的分子个数比为2：1 C. 理论上每消耗8.8 t 二氧化碳能生产3.2 t甲醇 D. 转化过程中，H2O和H2循环转化，H2O需要补充 【答案】C 【解析】 【详解】A、以CO2和H2为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，将二氧化碳转化为有用的燃料，实现了CO2的资源化利用，正确； B、反应①是水发生分解反应生成氢气和氧气，化学方程式为，从化学方程式可以看出，生成的H2和O2的分子个数比为2:1，正确； C、设：消耗8.8t二氧化碳生成甲醇的质量为。 解得=6.4t，而不是3.2t，错误； D、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，正确。 故选C。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 研究人员成功研制出一种纳米催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中微粒恰好完全反应)。下列说法中，正确的是 A. 反应中丁的化学式是H2O B. 反应后氢元素的化合价升高 C. 此反应中涉及到三种氧化物 D. 反应中的甲、丁的质量比为1：3 【答案】ABD 【解析】 【分析】由微观示意图及质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，反应前含有6和氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后含有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，因此一个丁分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则丁为水，该反应的化学方程式为，据此进行分析解答。 【详解】A、由分析可知，反应中丁的化学式是H2O，故A选项符合题意； B、在反应前，氢元素存在于氢气中，氢气是单质，其中氢元素化合价为，反应后氢元素存在于甲醇和水中，其中氢元素化合价均为+1价，所以反应后氢元素的化合价升高，故B选项符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。此反应中，二氧化碳（CO2）和水（H2O）属于氧化物，共两种，并非三种，故C选项不符合题意； D、根据化学方程式，反应中的甲（H2）、丁（H2O）的质量比为3×（1×2）：（1×2+16）=6：18=1：3，故D选项符合题意。 故选ABD。 12. 列图像表示的对应变化关系不正确的是 A. 木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧，碳原子总数随时间的变化 B. 电解水生成氢气、氧气的质量与反应时间的关系 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. 加热高锰酸钾制取氧气，图中n点时，固体中含有三种物质 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，所以木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧，碳原子总数保持不变，故选项正确； B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水生成氢气、氧气的体积比约为2：1，质量比为1:8，故选项错误； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故选项错误； D、加热高锰酸钾，高锰酸钾分解锰酸钾、二氧化锰和氧气，图中n点时固体质量不再变化，说明反应结束，剩余固体中只含有锰酸钾和二氧化锰两种物质，故选项错误； 故选：BCD 13. 实验是科学探究的重要途径。同学们设计了下列实验方案，其中能达到目的的是 A．收集并测定氧气的体积 B．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C．测定空气中氧气的含量 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、收集并测定氧气的体积，由于氧气密度比水小，则氧气应从短导管口的一端通入，水从长导管口的一端排出进入到量筒中，不能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明二氧化锰能够加快过氧化氢分解的速率，但不能证明反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，所以不能证明是分解的催化剂，不能达到实验目的，不符合题意； C、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意； D、夹紧弹簧夹，用手捂住烧瓶，装置内压强增大，液体被压入导管中，因此观察到导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 14. 下列实验方案设计不合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 B 验证石蜡中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只干冷的烧杯 C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，管口向下靠近火焰 D 鉴别二氧化碳 将燃烧的火柴伸入集气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、区别二氧化碳和氮气，伸入燃着的木条：二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法区分，方案不合理。 B、验证石蜡中含有碳元素，点燃后罩干冷烧杯：干冷烧杯仅能检验石蜡燃烧生成水（验证氢元素），无法检验碳元素（需用内壁涂澄清石灰水的烧杯，观察石灰水变浑浊），方案不合理。 C、检验氢气的纯度：用小试管收集氢气（管口向下，因氢气密度比空气小），靠近火焰听声音判断纯度，操作规范，方案合理。 D、鉴别二氧化碳，将燃烧的火柴伸入集气瓶：不支持燃烧的气体（如氮气）也会使火柴熄灭，无法证明是二氧化碳（应使用澄清石灰水），方案不合理。 故填：ABD。 15. 某无色气体X(H2、CO、CO2和CH4)可能含有四种气体中的一种或两种，为了确定气体X的组成，同学们取4.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置A中无明显变化，装置C增重5.4g，装置D增重6.6g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧，碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳气体，浓硫酸可以吸收水蒸气)，下列说法正确的是 A. 气体X可能含有CH4气体 B. 气体X一定不含有CO2气体 C. 气体X一定含CO和H2 D. 气体X含有的H2的质量为0.6g 【答案】BCD 【解析】 【分析】装置C增重5.4g，说明生成水的质量为5.4g，其中氢元素质量为5.4g×()=0.6g；装置D增重6.6g，说明生成二氧化碳的质量为6.6g，其中碳元素质量为6.6g×()=1.8g，碳元素和氢元素的质量之和为1.8g+0.6g=2.4g＜4.8g，则说明该气体X中一定含有氧元素，碳、氢元素质量比为1.8g：0.6g=3：1，而CH4中碳、氢元素质量比为12：4=3：1，故该气体不可能只含有甲烷，也不可能是甲烷和氢气或甲烷和一氧化碳（此时碳、氢元素的质量比不能满足条件），该气体为一氧化碳和氢气的混合物。 【详解】A、由分析可知，该气体为一氧化碳和氢气的混合物，一定没有甲烷，故说法错误； B、装置A中无明显变化，说明气体X一定不含有CO2气体，故说法正确； C、由分析可知，该气体为一氧化碳和氢气的混合物，故说法正确； D、根据碳元素质量守恒，则CO质量为1.8g÷（）=4.2g，所以氢气的质量为4.8g-4.2g=0.6g，故说法正确。 故选BCD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）按要求从氢气、氧气、氧化铝、碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳、一氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线中。 ①一种可燃性气体单质______。 ②一种金属氧化物______。 ③一种有毒的非金属氧化物______。 ④石灰石的主要成分______。 （2）中国古代典籍既展现了古代劳动人民的智慧，也对世界科学的发展产生了深远的影响。 ①我国诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦从东晋葛洪所著的《肘后备急方》一书“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中获得灵感，研制出抗疟新药。提取药汁的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作是______。 ②《天工开物》中有“火法”冶炼金属锌的记载，这种方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石(主要成分是ZnCO3)的方法冶炼金属锌。从物质分类的角度，ZnCO3属于______(填“化合物”“混合物”“氧化物”之一)，计算125gZnCO3中锌元素的质量为______g。(精确到0.1g) ③我国茶文化源远流长，唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶叶百科全书。茶汤的色、香主要由茶黄素(化学式为C29H24O12)、儿黄素(化学式为C15H14O6)等物质所致。儿黄素中质量分数最大的元素是______(填符号)，茶黄素分子中氧原子与氢原子的个数比为______(填最简整数比)。 ④古有《齐民要术》记载：“粟米曲作酢”，酢即醋酸；今有科研人员利用二氧化碳和甲烷在催化剂作用下制取醋酸(化学式CH3COOH)，醋酸中碳、氧元素的质量之比为______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. H2 ②. Al2O3 ③. CO ④. CaCO3 （2） ①. 过滤 ②. 化合物 ③. 65.0 ④. C ⑤. 1：2 ⑥. 3：4 【解析】 【小问1详解】 ①氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氢气属于非金属，所以一种非金属单质是氢气，化学式为H2。 ②氧化铝是由氧元素和铝元素组成的化合物，属于氧化物，铝元素属于金属元素，所以一种金属氧化物为氧化铝，铝元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3。 ③一氧化碳有毒，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，碳元素属于非金属元素，所以一种非金属氧化物为一氧化碳，化学式为CO。 ④石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素、氧元素三种元素组成的化合物，化学式为CaCO3。 【小问2详解】 ①过滤是将固体和液体分开的操作，所以提取药汁的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作是过滤。 ②ZnCO3是由多种元素组成的纯净物，属于化合物； 一定量物质中某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数，所以125g中锌元素的质量为。 ③儿黄素中C、H、O三种元素的质量比为，所以质量分数最大的元素是C； 由化学式为C29H24O12可知，茶黄素分子中氧原子与氢原子的个数比为12：24=1：2 ④化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以醋酸中碳、氧元素的质量之比=。 17. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 （1）化学与航天——火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的______不同，该变化属于属于______(“物理变化”“化学变化”之一)。 ②氢气作为能源最大的优点是______。 （2）化学与化工 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 ①煤属于______(填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是_______。 ②“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______(填“2”或“3”)直接参与反应。 ③在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_______。 ④煤的综合利用主要有煤的焦化、液化、和气化，其产物是化肥、农药、合成材料及冶金等领域的重要原料，其中属于化学变化的是______(填选项) A.焦化、液化 B.气化、液化 C.焦化和气化 D.焦化、液化和气化 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 ③. 产物是水无污染 （2） ①. 混合物 ②. 增大反应的接触面积，使反应更充分 ③. 3 ④. CO+H2OCO2+H2O ⑤. D 【解析】 【小问1详解】 ①工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的沸点不同，因为分离液态空气是根据各成分沸点不同进行分离的，该过程中没有新物质生成，所以属于物理变化。 ②氢气作为能源，其燃烧产物是水，对环境无污染，所以最大的优点是燃烧产物是水，无污染。 【小问2详解】 ①煤中含有多种物质，属于混合物；在进入“反应室1”前进行粉碎处理，是为了增大反应物接触面积，使反应更快更充分，接触面积越大，反应速率越快且越充分。 ②由工艺流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。 ③在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2O。 ④煤的焦化、液化和气化过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故选D。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据如图装置回答问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：②______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______；若用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是______。 （3）D装置相对于B装置的优点是______。 （4）加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的反应和收集装置_____，反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是______。 （5）铁丝可以在盛氧气的集气瓶中与氧气反应相关方程式_____，实验中瓶底放少量水的目的是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. C （3）能控制反应的发生和停止 （4） ①. AF ②. ③. 分解反应 （5） ①. ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器②的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 若用碳酸钙粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是C，C中分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳气流； 【小问3详解】 D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故D装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 加热高锰酸钾制取氧气，属于固体混合加热型，制取较纯净的氧气用排水法收集，故应选择的装置是AF； 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，则实验中瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是_______。 实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为m1，将铁钉浸到硫酸铜溶液(产物是硫酸亚铁和铜)，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2。 （2）实验数据m1______m2(选填“等于”、“小于”、“大于”)。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式______。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，原因是______。 （5）根据实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是______。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 水和酒精没有发生化学反应 （2）等于 （3）2Mg+O22MgO （4）反应生成的部分氧化镁扩散到空气中 （5） ①. 密闭 ②. 相同条件下氧气比氮气更活泼 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律适用于化学变化，而实验一是将10g水加入10g酒精中，此过程没有新物质生成，属于物理变化，所以该实验不能验证质量守恒定律，原因是质量守恒定律只适用于化学变化，而水和酒精没有发生化学反应。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以实验数据m1等于m2。 【小问3详解】 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验中m2＜m1，原因是镁燃烧时产生的氧化镁部分以白烟的形式逸散到空气中，导致质量减少。 【小问5详解】 验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验，防止气体逸出或进入影响实验结果。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应。 20. 回答下列问题： （1）某化学兴趣小组的同学决定先模拟自来水厂的部分净水过程，再将河水(主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质)制成蒸馏水，其净水流程如图所示，请回答下列实验问题： ①在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。 ②在操作②中为了除去水中的异味，可以加入______。 ③在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是______(填序号)。 A.吸附 B.沉淀 C.消毒 D.煮沸 （2）金属镁有“国防金属”的美誉。空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金属镁。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请你参与并完成相关内容。 ①金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁固体Mg3N2)。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值______(填“偏大”“不变”“偏小”之一)。 ②火星大气中含有丰富的二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质该反应的化学方程式为______，根据提供的资料，镁条着火时______(填“可以”“不可以”)用二氧化碳灭火。 ③制备金属镁：工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，同时产生氯气(Cl2)。要制备96kg金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁的质量______。此过程是电能转化为______(写出化学方程式并根据化学方程式计算) 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 活性炭 ③. D （2） ①. 偏大 ②. 2Mg+CO22MgO+C ③. 不可以 ④. 解：设需要含杂质5%的氯化镁的质量为x = x=400kg 答：需要含杂质5%氯化镁的质量为400kg。 ⑤. 化学能 【解析】 【小问1详解】 ①操作①是将泥沙等固体与液体分离，该操作是过滤。在实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 ②活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故在操作②中为了除去水中的异味，可以加入活性炭。 ③在自来水生产的过程中，涉及的净水方法有吸附、沉淀、消毒等，煮沸是家庭中常用的净水方法，在自来水生产过程中未涉及，故选D。 【小问2详解】 ①镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁固体。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，由于镁粉不仅消耗氧气，还消耗氮气，会使装置内压强减小得更多，测得的数值将比实际值偏大。 ②镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知黑色单质是碳，该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。因为镁能在二氧化碳中燃烧，所以镁条着火时不可以用二氧化碳灭火。 ③见答案。 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，此过程是电能转化为化学能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 章丘区2025-2026学年第一学期期中考试 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 C1-35.5 Zn-65 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 2025年9月29日，我国火箭军成功在北部进行了导弹的试射。在导弹试射过程中，不涉及化学变化的是 A. 导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧 B. 高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水 C. 导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热 D. 导弹(金属)外壳在海洋中一段时间后锈蚀 2. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中不合理的是 A. 节约能源，禁用化石燃料 B. 合理施肥，维护生态平衡 C. 布袋购物，减少“白色污染” D. 垃圾分类，资源循环利用 3. 下列图示的实验操作中，合理的是 A. 溶解氯化钠 B. 称量固体药品 C. 倾倒液体药品 D. 闻气体的气味 4. 安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A. 发现厨房内燃气泄漏时，打开排气扇通风 B. 油锅着火时，立即用锅盖盖灭 C. 楼房发生大火时，立即乘电梯逃离 D. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 5. 空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气能支持燃烧，可以做燃料 C. 稀有气体用于制造霓虹灯，利用的是其物理性质 D. 常见的空气污染物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等 6. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为78.96g B. ②在化学反应中容易得到电子 C. ③④表示的均是阳离子 D. ①③属于同种元素 7. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 有氧气参加化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B. 化学反应前后，原子的数目不变，则分子的数目一定也不变 C. 金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化 D. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 9. 某学习小组的同学进行图甲所示实验，探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液中，用传感器测量密闭装置中的压强，采集数据绘制成图乙所示曲线。根据实验及曲线，下列说法不正确的是 A. 过氧化氢分解时放出热量 B. 分别加入土豆块和猪肝块，过氧化氢完全分解均需120s C. 分别加入土豆块和猪肝块，装置内最终达到相同的压强 D. 两种催化剂中，猪肝块对过氧化氢分解的催化效果更好 10. 我国科学家以CO2和 H2为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 该反应可以实现CO2资源化利用 B. 反应①中，生成的H2和O2的分子个数比为2：1 C. 理论上每消耗8.8 t 二氧化碳能生产3.2 t甲醇 D. 转化过程中，H2O和H2循环转化，H2O需要补充 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 研究人员成功研制出一种纳米催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中微粒恰好完全反应)。下列说法中，正确的是 A. 反应中丁的化学式是H2O B. 反应后氢元素的化合价升高 C. 此反应中涉及到三种氧化物 D. 反应中的甲、丁的质量比为1：3 12. 列图像表示的对应变化关系不正确的是 A. 木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧，碳原子总数随时间的变化 B. 电解水生成氢气、氧气的质量与反应时间的关系 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. 加热高锰酸钾制取氧气，图中n点时，固体中含有三种物质 13. 实验是科学探究的重要途径。同学们设计了下列实验方案，其中能达到目的的是 A．收集并测定氧气的体积 B．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C．测定空气中氧气的含量 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案设计不合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 B 验证石蜡中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只干冷的烧杯 C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，管口向下靠近火焰 D 鉴别二氧化碳 将燃烧的火柴伸入集气瓶 A. A B. B C. C D. D 15. 某无色气体X(H2、CO、CO2和CH4)可能含有四种气体中的一种或两种，为了确定气体X的组成，同学们取4.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置A中无明显变化，装置C增重5.4g，装置D增重6.6g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧，碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳气体，浓硫酸可以吸收水蒸气)，下列说法正确的是 A. 气体X可能含有CH4气体 B. 气体X一定不含有CO2气体 C. 气体X一定含CO和H2 D. 气体X含有的H2的质量为0.6g 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）按要求从氢气、氧气、氧化铝、碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳、一氧化碳中选择合适物质，将其化学式填写在下列横线中。 ①一种可燃性气体单质______。 ②一种金属氧化物______。 ③一种有毒的非金属氧化物______。 ④石灰石的主要成分______。 （2）中国古代典籍既展现了古代劳动人民的智慧，也对世界科学的发展产生了深远的影响。 ①我国诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦从东晋葛洪所著的《肘后备急方》一书“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中获得灵感，研制出抗疟新药。提取药汁的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作是______。 ②《天工开物》中有“火法”冶炼金属锌的记载，这种方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石(主要成分是ZnCO3)的方法冶炼金属锌。从物质分类的角度，ZnCO3属于______(填“化合物”“混合物”“氧化物”之一)，计算125gZnCO3中锌元素的质量为______g。(精确到0.1g) ③我国茶文化源远流长，唐代陆羽所著《茶经》被誉为茶叶百科全书。茶汤的色、香主要由茶黄素(化学式为C29H24O12)、儿黄素(化学式为C15H14O6)等物质所致。儿黄素中质量分数最大的元素是______(填符号)，茶黄素分子中氧原子与氢原子的个数比为______(填最简整数比)。 ④古有《齐民要术》记载：“粟米曲作酢”，酢即醋酸；今有科研人员利用二氧化碳和甲烷在催化剂作用下制取醋酸(化学式CH3COOH)，醋酸中碳、氧元素的质量之比为______(填最简整数比)。 17. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 （1）化学与航天——火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的______不同，该变化属于属于______(“物理变化”“化学变化”之一)。 ②氢气作为能源最大的优点是______。 （2）化学与化工 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 ①煤属于______(填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是_______。 ②“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______(填“2”或“3”)直接参与反应。 ③在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_______。 ④煤的综合利用主要有煤的焦化、液化、和气化，其产物是化肥、农药、合成材料及冶金等领域的重要原料，其中属于化学变化的是______(填选项) A.焦化、液化 B.气化、液化 C.焦化和气化 D.焦化、液化和气化 18. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据如图装置回答问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：②______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______；若用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是______。 （3）D装置相对于B装置的优点是______。 （4）加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的反应和收集装置_____，反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是______。 （5）铁丝可以在盛氧气的集气瓶中与氧气反应相关方程式_____，实验中瓶底放少量水的目的是______。 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是_______。 实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为m1，将铁钉浸到硫酸铜溶液(产物是硫酸亚铁和铜)，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2。 （2）实验数据m1______m2(选填“等于”、“小于”、“大于”)。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式______。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，原因是______。 （5）根据实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是______。 20. 回答下列问题： （1）某化学兴趣小组的同学决定先模拟自来水厂的部分净水过程，再将河水(主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质)制成蒸馏水，其净水流程如图所示，请回答下列实验问题： ①在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。 ②在操作②中为了除去水中的异味，可以加入______。 ③在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是______(填序号)。 A.吸附 B.沉淀 C.消毒 D.煮沸 （2）金属镁有“国防金属”的美誉。空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金属镁。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请你参与并完成相关内容。 ①金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁固体Mg3N2)。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值______(填“偏大”“不变”“偏小”之一)。 ②火星大气中含有丰富二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质该反应的化学方程式为______，根据提供的资料，镁条着火时______(填“可以”“不可以”)用二氧化碳灭火。 ③制备金属镁：工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，同时产生氯气(Cl2)。要制备96kg金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁的质量______。此过程是电能转化为______(写出化学方程式并根据化学方程式计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $