精品解析：湖南省怀化市沅陵县第一中学2025-2026学年高一上学期期中模拟考试 化学试题

2025-2026学年高一上学期期中模拟考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 名称 化学式 用途 A 钡餐 BaSO4 用于胃肠X射线造影检查 B 磁性氧化铁 FeO 作录音磁带的原材料 C 纯碱 Na2CO3 去除餐具上的油污 D 生石灰 CaO 作食品干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡餐的主要成分是，难溶于胃酸，不易被X射线透过，可用于胃肠X射线造影检查，A正确； B．磁性氧化铁的实际成分是，而非，具有磁性，广泛用于磁带等材料，为氧化亚铁，无磁性且不稳定，不符合用途描述，B错误； C．纯碱不是碱是碳酸钠，其水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，故可作去油污剂，C正确 D．生石灰的主要成分是，其作食品干燥剂的吸水原理是：，D正确； 故选B。 2. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，这是空气中的固体小颗粒形成的胶体使光线发生散射作用的结果，故合理选项是B。 3. 芒硝(十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O)具有泻热通便、清火消肿等功效，可用于治疗牙痛、阑尾炎、便秘等。下列有关芒硝的分类不正确的是 A. 钠盐 B. 无机化合物 C. 硫酸盐 D. 金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．芒硝中含钠离子，为钠盐，A正确； B．芒硝为无机化合物，B正确； C．芒硝中含有硫酸根离子，为硫酸盐，C正确； D．氧化物为含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物，芒硝中含有四种元素，不是金属氧化物，D错误； 答案选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L中含有的原子数为 C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为 D. 0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合物的物质的量为1 mol 。每个分子含2个原子，总原子数为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，2.24 L 的物质的量小于0.1 mol，原子数小于，B错误； C．过氧化钠中O为-1价，生成1mol（0价）时，每个O原子失去1e⁻，总转移电子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算钾离子物质的量，D错误； 故答案选A。 5. 侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B. 溶于水能导电，所以为电解质 C. 溶于水的电离方程式为 D. 由制得纯碱的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，故A正确； B．溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，是非电解质，故B错误； C．溶于水的电离方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此制得纯碱的反应方程式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 6. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能含有OH-；可能含有H+，但不能同时含有NO。 【详解】A．在酸性溶液中不能大量存在，A不合题意； B．在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，B不合题意； C．Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，C不合题意； D．K＋、Cl－、Na＋、在酸性和碱性溶液中都能大量存在，D符合题意； 故选D。 7. 如图所示的集气瓶中充满干燥的氯气，下列实验现象描述正确的是 物质a 实验现象 A 红热的木炭 木炭在氯气中剧烈燃烧，瓶壁上有油状物质生成 B 熔融的金属钠 剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧匙中有淡黄色固体生成 C 红磷 产生大量白烟，生成的产物为白色固体 D 炽热的铜丝 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的木炭与氯气不反应，A错误； B．熔融的金属钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠是白色固体，B错误； C．红磷在氯气中燃烧生成三氯化磷和五氯化磷，五氯化磷为白色固体，C正确； D．铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的CuCl2固体，即产生大量棕黄色的烟，雾是液体小液滴，D错误； 故答案选C。 8. 把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正确的是 A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B. 通过该反应可知氧化性：ClO＞SO C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【分析】由碎纸片信息可知ClO中Cl化合价由+5价，为氧化剂，ClO2中化合价+4价为还原产物，化合价降低，需要还原剂，SO中硫的化合价为+6价，SO中硫的化合价为+4价，SO为氧化产物，SO为还原剂，根据化合价升降守恒守恒和原子守恒和电荷守恒，可得2H++SO+2ClO=2ClO2+SO+H2O，以此来解析， 【详解】A．根据分析可知纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，A正确； B．根据分析ClO为氧化剂，SO为还原剂，SO为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，可知ClO的氧化性大于SO的氧化性，B正确； C．根据反应2H++2ClO+SO=SO+2ClO2+H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C正确； D．Cl化合价由+5价降低为+4价，转移电子数目为2，可得ClO2～e-，每生成1molClO2，反应转移的电子数为1NA，D错误； 故选D。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正确； B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：HCO+2H+═CO2↑+H2O，故B错误； C．漏写生成Cu(OH)2的离子方程式，离子方程式为Ba2++Cu2++2OH-+SO=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误； 故选：A。 10. 向含有Fe3+(浓度11.2 g/L)、Fe2+(浓度5.6 g/L)的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe2O3是红棕色固体，不是黑色物质，A错误； B．溶液、胶体都可以通过滤纸，因此不能使用过滤方法分离提纯，B错误； C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，C错误； D．Fe2+、Fe3+与NaOH溶液反应产生Fe3O4、H2O，离子方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O，D正确； 故合理选项是D。 11. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L-1 B. 操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．10.6 g Na2CO3的物质的量n==0.1 mol，容量瓶体积为100 mL，则配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度c===1.0 mol·L-1，A正确； B．为减小实验操作误差，操作2引流时玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确； C．操作4如果仰视，则配制的溶液体积偏大，但溶质的物质的量不变，故所配得溶液浓度偏低，C正确； D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液附着在容量瓶的瓶颈的刻度线以上，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D错误； 故答案选D。 12. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①16H＋＋10Z-＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2 =2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2 =B2＋2Z- A. 溶液中不能发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z- B. Z元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是：、Z2、B2、A3＋ D. 可以被A2＋氧化 【答案】C 【解析】 【分析】①中氧化剂为，还原剂为Z-，氧化产物为Z2，还原产物为X2+；②中氧化剂为B2，还原剂为A2+，氧化产物为A3+，还原产物为B-；③中氧化剂为Z2，还原剂为B-，氧化产物为B2，还原产物为Z-，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性顺序为>Z2>B2>A3+，据此解答。 【详解】A．因氧化性：Z2 >A3+，因此反应可以发生，A错误； B．元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原，B错误； C．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是：，C正确； D．氧化性>A3+，则可以与发生氧化还原反应，可以被还原，D错误； 故答案选C。 13. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D. 光照过程中发生的反应有 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A错误； B．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，C正确； D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化学方程式为：，D正确； 故选A。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、、 C. 一定不含有、、 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误； B．由分析可知，一定含有、，OH-不能确定，B错误； C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确； D．由分析可知，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下物质：①锌②液氯③Al2O3④胆矾晶体⑤KOH溶液⑥CCl4⑦熔融NaHSO4⑧CO⑨硫酸⑩SO2。请回答下列问题： （1）以上物质属于酸性氧化物的有___(填序号，下同)。 （2）以上物质属于非电解质的有___。 （3）以上能导电的是___。 （4）以上不能导电但属于电解质的是___。 （5）写出⑦在水溶液中的电离方程式___。 （6）将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式___。 【答案】（1）⑩ （2）⑥⑧⑩ （3）①⑤⑦ （4）③④⑨ （5）NaHSO4=Na++H++SO （6）SO2+2KOH=K2SO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，有⑩SO2； 【小问2详解】 非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，有⑥CCl4、⑧CO、⑩SO2； 【小问3详解】 能导电的物质含有可自由移动的带电微粒，有①锌、⑤KOH溶液、⑦熔融NaHSO4； 【小问4详解】 电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，不能导电的电解质有③Al2O3、④胆矾晶体、⑨硫酸； 【小问5详解】 ⑦熔融NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO； 【小问6详解】 少量⑩SO2通入⑤KOH溶液中得到亚硫酸钾，化学方程式SO2+2KOH=K2SO3+H2O。 16. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________个。 （2）D的俗名为___________。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移___________；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为___________L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl。___________。 （6）关于上述过程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入CO2气体，再通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性 【答案】（1）2 （2）小苏打 （3） ①. ②. 2.24 （4）①③ （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）AB 【解析】 【分析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl； Ⅱ．向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的浓度，利用NaHCO3析出，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳利用循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl； 【小问1详解】 上述反应中Na生成Na2O2、Na与水的反应、Na2O2与CO2的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有Na2CO3与NaHCO3之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个； 【小问2详解】 D是NaHCO3，俗名为小苏打； 【小问3详解】 B→C反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并用双线桥表示电子转移为；若反应中有0.2 mol电子转移，生成O2为0.1 mol，标准状况下O2的体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L； 【小问4详解】 ①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③； 【小问5详解】 向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问6详解】 A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和食盐水，进行循环使用，A正确； B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，B正确； C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中的浓度，有利于NaHCO3析出，C错误； 故答案为AB。 17. 为探究氯气和水的反应及干燥的氯气是否具有漂白作用，某实验兴趣小组同学们设计了如下实验装置（夹持仪器已省略）。 回答下列问题： （1）乙装置中橡皮管的作用为___________。 （2）甲装置中二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为___________，若反应过程中转移0.4 mol电子，则生成标准状况下Cl2的体积为___________L。 （3）A中浓硫酸的作用为___________。 （4）能证明干燥的氯气不具有漂白作用的实验现象为___________；将B中干燥的有色布条改为有色鲜花再次进行探究，观察到的实验现象为___________，由此可知，氯气和水反应的生成物具有漂白性，其化学方程式为___________。 （5）该实验中缺少尾气处理装置，补齐D装置，并注明试剂名称___________。写出D中发生主要反应的化学方程式___________。 【答案】（1）平衡压强，便于浓盐酸顺利流下 （2） ①. ②. 4.48 （3）干燥氯气 （4） ①. B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色 ②. 有色鲜花褪色 ③. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】装置甲为MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的装置，装置乙为KMnO4氧化浓盐酸制取Cl2的装置，气体a为Cl2（含HCl、H2O），在装置A中除去Cl2中的水蒸气，再通过装置B与装置C中干燥有色布条与湿润有色布条褪色与否来验证氯气的漂白性，最后在D中用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染； 【小问1详解】 乙装置中橡皮管的作用为平衡漏斗与圆底烧瓶内的气压，便于浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 甲装置中MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2，离子方程式为；该反应转移2 mol电子生成1 mol Cl2，故当反应过程中转移0.4 mol电子时，生成0.2 mol Cl2，标准状况下Cl2的体积V=nVm=0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L； 【小问3详解】 制得的氯气中含有水和HCl，浓硫酸的作用为干燥氯气，除去水分； 【小问4详解】 干燥的氯气不具有漂白性，故B中的有色布条不褪色，氯气与湿润的有色布条中的水反应生成HClO，具有漂白性，故C中的有色布条褪色；氯气与有色鲜花中的水反应生成HClO，具有漂白性，可使有色鲜花褪色；Cl2与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 常用NaOH溶液吸收Cl2，吸收Cl2时导管应插入液面以下，装置为；Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，反应方程式为。 18. （1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。 回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为，写出的化学方程式：__________________。 ②若X为溶液，则写出的化学方程式：__________________。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。 （3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：___ ______+______+______→______+______。 【答案】 ①. ②. （合理即可） ③. ④. ⑤. ⑥. 、 、 、、 【解析】 【分析】常见黑色固体单质为C；能与NaOH溶液反应的气体一般为酸性氧化物；结合氧化还原反应的价态规律和强弱规律分析判断。 【详解】（1）①若X是黑色固体单质，A为，则X为C，Z为，Y为CO，因此的化学方程式为； ②若X为溶液，则A可能为，Y为，Z为，因此的化学方程式为； （2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，与的反应中，Ce元素化合价降低，作氧化剂，Fe元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：；和的反应中，Sn元素的化合价升高，作还原剂，为氧化产物，作氧化剂，故氧化性：，因此氧化性：； （3）①该反应体系中，发生的反应过程，则中元素化合价降低，被还原，作氧化剂；发生氧化反应的过程应为，被氧化，作还原剂； ②根据①的分析，得该未配平的离子方程式为。 【点睛】解无机推断时需要抓住一些特殊现象、特殊性质及特殊反应等，作为解题突破口，再进行正、反应推导，最后代入验证即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期中模拟考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 名称 化学式 用途 A 钡餐 BaSO4 用于胃肠X射线造影检查 B 磁性氧化铁 FeO 作录音磁带的原材料 C 纯碱 Na2CO3 去除餐具上的油污 D 生石灰 CaO 作食品干燥剂 A. A B. B C. C D. D 2. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 3. 芒硝(十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O)具有泻热通便、清火消肿等功效，可用于治疗牙痛、阑尾炎、便秘等。下列有关芒硝的分类不正确的是 A. 钠盐 B. 无机化合物 C. 硫酸盐 D. 金属氧化物 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L中含有的原子数为 C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为 D. 0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为 5. 侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B. 溶于水能导电，所以为电解质 C. 溶于水的电离方程式为 D. 由制得纯碱的反应为 6. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 如图所示的集气瓶中充满干燥的氯气，下列实验现象描述正确的是 物质a 实验现象 A 红热的木炭 木炭在氯气中剧烈燃烧，瓶壁上有油状物质生成 B 熔融的金属钠 剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧匙中有淡黄色固体生成 C 红磷 产生大量白烟，生成的产物为白色固体 D 炽热的铜丝 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟雾 A. A B. B C. C D. D 8. 把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正确的是 A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B. 通过该反应可知氧化性：ClO＞SO C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 10. 向含有Fe3+(浓度11.2 g/L)、Fe2+(浓度5.6 g/L)的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O 11. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L-1 B. 操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线 12. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①16H＋＋10Z-＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2 =2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2 =B2＋2Z- A. 溶液中不能发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z- B. Z元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是：、Z2、B2、A3＋ D. 可以被A2＋氧化 13. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D. 光照过程中发生的反应有 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、、 C. 一定不含有、、 D. 无法判断 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下物质：①锌②液氯③Al2O3④胆矾晶体⑤KOH溶液⑥CCl4⑦熔融NaHSO4⑧CO⑨硫酸⑩SO2。请回答下列问题： （1）以上物质属于酸性氧化物的有___(填序号，下同)。 （2）以上物质属于非电解质的有___。 （3）以上能导电的是___。 （4）以上不能导电但属于电解质的是___。 （5）写出⑦在水溶液中的电离方程式___。 （6）将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式___。 16. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________个。 （2）D的俗名为___________。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移___________；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为___________L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl。___________。 （6）关于上述过程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入CO2气体，再通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性 17. 为探究氯气和水的反应及干燥的氯气是否具有漂白作用，某实验兴趣小组同学们设计了如下实验装置（夹持仪器已省略）。 回答下列问题： （1）乙装置中橡皮管的作用为___________。 （2）甲装置中二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为___________，若反应过程中转移0.4 mol电子，则生成标准状况下Cl2的体积为___________L。 （3）A中浓硫酸的作用为___________。 （4）能证明干燥的氯气不具有漂白作用的实验现象为___________；将B中干燥的有色布条改为有色鲜花再次进行探究，观察到的实验现象为___________，由此可知，氯气和水反应的生成物具有漂白性，其化学方程式为___________。 （5）该实验中缺少尾气处理装置，补齐D装置，并注明试剂名称___________。写出D中发生主要反应的化学方程式___________。 18. （1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。 回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为，写出的化学方程式：__________________。 ②若X为溶液，则写出的化学方程式：__________________。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。 （3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：___ ______+______+______→______+______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $