1.2 原子结构与元素的性质 第3课时 元素周期律（教学课件）-【生动课堂】2025-2026学年高二化学同步教学系列（人教版2019选择性必修2）

第二节 原子结构与元素的性质 第3课时 元素周期律 新人教版 化学 选择性必修2 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 01.电离能的应用 知识导航 02.电负性 引·新课导入 请你回忆！ 元素第一电离能周期性变化规律 同周期从左到右：第一电离能呈增大趋势 从上到下，第一电离能逐渐减小 电离能的应用 01 “ ” 问题思考 请你思考！ 元素的电离能数据有什么应用？ 思考与讨论 （1）碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ （2）下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 探·知识奥秘 1. 可判断元素的金属性强弱 碱金属元素第一电离能同族从上到下逐渐变小，则原子越容易失电子，碱金属元素的金属性逐渐增强。 一、电离能的应用 探·知识奥秘 2.元素的逐级电离能越来越大 ①电子越靠近原子核，受到的吸引力越大，则要离开原子所需要的能量越大。 ②由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，逐级电离能越来越大。 一、电离能的应用 探·知识奥秘 3. 判断元素的化合价 一、电离能的应用 4 066 2 350 496 kJ·mol -1 4 562 kJ·mol -1 △E=4 066 kJ·mol -1 Na(g) Na+(g) + e- 1s22s22p63s1 1s22s22p6 易失去电子 Na+(g) Na2+(g) + e- 1s22s22p6 1s22s22p5 与Ne的核外电子一样 难失去电子 突变 探·知识奥秘 3. 判断元素的化合价 一、电离能的应用 4 066 2 350 496 kJ·mol -1 4 562 kJ·mol -1 △E=4 066 kJ·mol -1 突变 ⑴从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因为Na＋ 的电子排布式为2s22p6 ，是稳定结构，难失电子，同时Na＋ 对电子的引力加大，导致Na＋ 难再失电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋ 。 探·知识奥秘 3. 判断元素的化合价 一、电离能的应用 1451 kJ·mol -1 7733kJ·mol -1 △E=6282 kJ·mol -1 突变 713 6 282 易失去电子 难失去电子 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1 Mg(g) Mg+(g) + e- Mg+(g) Mg2+(g) + e- 1s22s22p63s1 1s22s22p6 1s22s22p6 1s22s22p5 Mg2+(g) Mg3+(g) + e- 探·知识奥秘 3. 判断元素的化合价 一、电离能的应用 1451 kJ·mol -1 7733kJ·mol -1 △E=6282 kJ·mol -1 突变 713 6 282 ⑵镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，因为镁失去两个电子后Mg2＋的外围电子排布是2s22p6，是稳定结构，同时Mg2＋对电子的引力加大，因而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。 探·知识奥秘 3. 判断元素的化合价 一、电离能的应用 2745 kJ·mol -1 11575kJ·mol -1 △E=8830kJ·mol -1 突变 1 239 928 8830 易失去电子 难失去电子 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s2 Al(g) Al+(g) + e- 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1 Al+(g) Al2+(g) + e- 1s22s22p63s1 1s22s22p6 Al2+(g) Al3+(g) + e- 1s22s22p6 1s22s22p5 Al3+(g) Al4+(g) + e- 探·知识奥秘 3. 判断元素的化合价 一、电离能的应用 2745 kJ·mol -1 11575kJ·mol -1 △E=8830kJ·mol -1 突变 1 239 928 8830 ⑶铝元素的I1、I2、I3相差不大，I4远大于它们，因为铝失去三个电子后Al3＋的外围电子排布是2s22p6，是稳定结构，同时Al3＋对电子的引力加大，因而不易失去第四个电子，因此铝易形成Al3＋，而不易形成Al4＋。 练·课堂练习 一、电离能的应用 1.短周期元素X的第一至第六电离能分别为 I1＝578 kJ·mol－1　I2＝1 817 kJ·mol－1 I3＝2 745 kJ·mol－1　I4＝11 575 kJ·mol－1 I5＝14 830 kJ·mol－1　I6＝18 376 kJ·mol－1 以下说法正确的是( ) A.X原子的最外层只有1个电子 B.元素X常见化合价为＋3价 C.X原子核外有3个未成对电子 D.元素X的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B “ ” 问题思考 呈周期性变化核外电子排布 呈周期性变化主要化合价 呈周期性变化原子半径 呈周期性变化元素金属性与非金属性 元素周期律 表现形式 元素周期表 第一电离能 电负性 请你思考！ 如何衡量元素的原子在化合物中吸引电子的能力呢？ 电负性 02 探·知识奥秘 1.鲍林电负性定义 二、电负性 ⑴电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 探·知识奥秘 二、电负性 1.鲍林电负性定义 ⑵电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 H . . . . F . . + . . . . F . . H . . 键合电子 键合电子 ⑶元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 探·知识奥秘 2.电负性标度的建立 鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性（如图1-23，稀有气体未计）。 二、电负性 氟的电负性为 4.0，是最活泼的非金属元素 铯的电负性为 0.7，是自然界最活泼的金属元素 电负性大于 1.8 的元素大部分是非金属元素 电负性小于 1.8 的元素大部分是金属元素 电负性 ≈ 1.8 类金属元素 (既有金属性，又有非金属性) 探·知识奥秘 二、电负性 2.电负性标度的建立 ①氟的电负性为 4.0，是最活泼的非金属元素 ②钫的电负性为 0.7，是最活泼的金属元素 ③电负性大于 1.8 的元素大部分是非金属元素 ④电负性小于 1.8 的元素大部分是金属元素 ⑤电负性电负性 ≈ 1.8 是类金属元素(既有金属性，又有非金属性) “ ” 问题思考 请你思考！ 元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？ 探·知识奥秘 3.电负性的变化趋势 二、电负性 ①对主族元素而言，同一周期从左到右，元素的电负性递增，非金属性增强，金属性减弱。 ②同一主族自上而下，元素的电负性递减，金属性增强,非金属性减弱。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据。 “ ” 问题思考 请你探究！ 元素的电负性变化趋势 【绘制变化图】 请利用图1-23的数据制作第三周期元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。 探究 元素的电负性变化趋势 【比较与分析】 根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。 探·知识奥秘 二、电负性 4.电负性的变化趋势图 ①同周期 第二周期 第三周期 第四周期 电负性 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br 0 1 2 3 4 对主族元素而言，同一周期从左到右，元素的电负性递增 非金属性增强，金属性减弱 探·知识奥秘 二、电负性 ⑵同族 4.电负性的变化趋势图 电负性 第IA族 第VIA族 第VIIA族 Li Na K Rb Cs O S Se Te F Cl Br I 0 1 2 3 4 同一主族自上而下，元素的电负性递减 金属性增强,非金属性减弱 探·知识奥秘 5.元素的电负性的应用 二、电负性 ⑴判断元素的金属性和非金属性强弱 非金属性增强，金属性减弱 非金属性增强, 金属性减弱 电负性小于 1.8 的元素大部分是金属元素 电负性大于 1.8 的元素大部分是非金属元素 探·知识奥秘 二、电负性 5.元素的电负性的的应用 ⑵判断元素的化合价 利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价 显正价 显负价 显负价 显正价 CH4 -4 +1 SiH4 +4 -1 探·知识奥秘 二、电负性 5.元素的电负性的应用 ⑶判断化学键的性质 成键原子之间的电负性差值 大于1.7 小于1.7 通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物 电负性差 2.1 电负性 0.9 3.0 离子化合物 电负性差 0.9 电负性 2.1 3.0 共价化合物 探·知识奥秘 二、电负性 电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 增大 减小 练·课堂练习 二、电负性 meiyangyang8602 2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① A 理·核心要点 元素周期律 电离能的应用 电负性 可判断元素的金属性强弱 元素的逐级电离能越来越大 鲍林电负性定义 电负性标度的建立 电负性的变化趋势 判断元素的化合价 电负性的变化趋势图 元素的电负性的应用 练·课堂练习 3.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ·mol－1、18 025 kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于( ) A.第ⅠA族 B.第ⅡA族 C.第ⅢA族 D.第ⅣA族 B 4.具有下列选项中电负性数值的两种元素的原子，最容易形成离子键的是（ ） A．4.0和1.0 B．3.5和1.0 C．1.8和2.5 D．4.0和0.8 D 练·课堂练习 5.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( ) A.Q元素可能是0族元素 B.R和S均可能与U在同一主族 C.U元素可能在元素周期表的s区 D.原子的价电子排布式为ns2np1的可能是T元素 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 B 练·课堂练习 6.下列各元素电负性大小顺序正确的是( ) A.K＞Na＞Li B.F＞O＞S C.As＞P＞N D.C＞N＞O B 7.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是( ) ①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大。 A.Na、Mg、Al B.C、O、N C.Li、Na、K D.I、Cl、F D 练·课堂练习 8.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是_________。 (2)属于离子化合物的是______。 ②③⑤⑥ ①④ 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 Thank You https://www.zxxk.com/user/13354804 感谢 您的聆听 新人教版 化学 选择性必修2 物质结构与性质 $