1.2 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律（教学课件）-【生动课堂】2025-2026学年高二化学同步教学系列（人教版2019选择性必修2）

该高中化学课件围绕原子半径和电离能的周期性变化展开，通过“回忆元素周期表中核外电子排布、化合价等周期性变化”导入，搭建旧知与新知的学习支架，引导学生探究原子半径递变规律、影响因素及电离能的定义与变化规律。 亮点在于注重科学思维培养，通过“思考与讨论”分析原子半径递变的能层数和核电荷数作用，结合电子排布解释电离能特殊情况（如N>O），辅以课堂练习强化应用。既深化“结构决定性质”的化学观念，又为教师提供启发式教学的清晰路径，助力学生提升分析推理能力。

第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 新人教版 化学 选择性必修2 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 01.原子半径 知识导航 02.电离能 引·新课导入 请你回忆！ 元素周期表中，随着原子序数的递增， 元素的哪些性质呈现周期性变化？ ①核外电子排布呈现周期性变化 元素周期律的实质 ②原子半径呈现周期性变化 引·新课导入 请你回忆！ 元素周期表中，随着原子序数的递增， 元素的哪些性质呈现周期性变化？ ③元素的主要化合价变化规律 主族元素的最高正化合价，重复着由+1到+7， 最低负化合价重复着由－4到－1的周期性变化 引·新课导入 请你回忆！ 元素周期表中，随着原子序数的递增， 元素的哪些性质呈现周期性变化？ ④金属元素与非金属元素性质的变化规律 原子半径 01 “ ” 问题思考 元素周期律 呈周期性变化核外电子排布 呈周期性变化主要化合价 呈周期性变化原子半径 呈周期性变化元素金属性与非金属性 元素周期律 表现形式 元素周期表 第一电离能 电负性 “ ” 问题思考 一、原子半径 思考与讨论 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 原子半径的大小取决于两个相反的因素： 一个因素是 电子的能层数，另一个因素是核电荷数。 一、原子半径 探·知识奥秘 1.主族元素原子半径的周期性变化 ⑴随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右呈逐渐减小的趋势 ⑵核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小 核电荷数占主导 探·知识奥秘 1.主族元素原子半径的周期性变化 一、原子半径 ⑶自上而下，随着原子序数的逐渐增大，原子半径逐渐增大 ⑷电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大 能层占主导 探·知识奥秘 一、原子半径 2.原子半径影响因素 核电 荷数 电子的能层数 影响 原子半径的周期性的递变 探·知识奥秘 3.微粒半径大小的比较方法 一、原子半径 一看电子层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 (1) 电子层数越多：半径越大。 原子半径逐渐增大 探·知识奥秘 3.微粒半径大小的比较方法 一、原子半径 (2) 电子层数相同时：核电荷数越大，半径越小。 原子半径 “序大径小”、“价高径小” 电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小 如r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 (3) 电子层数、核电荷数都相同时：电子数越多，半径越大。 如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cu＋)＞r(Cu2＋)。 练·课堂练习 1、下列离子半径的大小顺序正确的是(　　) ①Na＋：1s22s22p6　②X2－：1s22s22p63s23p6 ③Y2－：1s22s22p6　④Z－：1s22s22p63s23p6 A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞① D “ ” 问题思考 请你思考！ 如何利用原子半径和价电子数进行解释元素原子得失电子能力？ 原子半径减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 原子半径增大 如何定量分析？ “ ” 问题思考 元素周期律 呈周期性变化核外电子排布 呈周期性变化主要化合价 呈周期性变化原子半径 呈周期性变化元素金属性与非金属性 元素周期律 表现形式 元素周期表 第一电离能 电负性 电离能 02 探·知识奥秘 1.第一电离能 二、电离能 ⑴气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示，单位：kJ /mol 。 M(g)＝M＋(g)＋e－ I1（第一电离能） 元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？ 问题思考 请你观察！ 思考元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？ “ ” 元素 I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol Li 520 7295 11815 Mg 738 1451 7733 第一电离能越小，越易失电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失电子，金属性越弱 通常运用电离能数值来判断金属元素的原子在气态时失去电子的难易程度。 原子的第一电离能随着核电荷数的递增有什么变化规律呢？ “ ” 问题思考 请你观察！ 以第2、第3周期为例，观察同周期元素I1的变化规律 同周期从左到右：第一电离能逐渐增大 ⅠA族元素第一电离能最低， 零族元素第一电离能最高 探·知识奥秘 二、电离能 1.第一电离能 ⑵通常运用电离能数值来判断金属元素的原子在气态时失去电子的难易程度。 ①第一电离能越小，越易失电子，金属性越强 ②第一电离能越大，越难失电子，金属性越弱 2.元素第一电离能变化规律 ①对于同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大； ②从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 ⑴同周期元素第一电离能的递变规律 “ ” 问题思考 请你观察！ 以第2、第3周期为例，观察同周期元素I1的变化规律 同周期从左到右：第一电离能逐渐增大 为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的电离能要低，而使Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？ “ ” 问题思考 请你观察！ 以第2、第3周期为例，观察同周期元素I1的变化规律 Be:1s22s2 B:1s22s22p1 Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1 失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。 B和Al第一电离能： “ ” 问题思考 请你观察！ 以第2、第3周期为例，观察同周期元素I1的变化规律 N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4 半充满状态，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。 N和P的电子排布： “ ” 问题思考 请你观察！ 以第2、第3周期为例，观察同周期元素I1的变化规律 同周期从左到右：第一电离能呈增大趋势 探·知识奥秘 资料卡片 如图1-22所示，为什么B、Al、O、S等 元素的电离能比它们左边元素的电离能低， 而使Li—Ne和Na—Ar的电离能曲线呈现锯 齿状变化？对于B和Al这两个锯齿状变化， 一般解释为：B和Al的第一电离能失去的电 子是np能级的，该能级电子的能量比左边Be和 Mg失去的ns能级电子的高。对于O和S这两个锯齿状变化，一般解释为：N和P的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高。 二、电离能 探·知识奥秘 二、电离能 2.元素第一电离能变化规律 ⑴同周期元素第一电离能的递变规律 ③同周期的第一电离能：ⅡA大于ⅢA， Be:1s22s2 B:1s22s22p1 B的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级电子的能量比左边Be失去的ns能级电子的高。容易失去电子，第一电离能较低。 ④同周期的第一电离能：ⅤA大于ⅥA， N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 N的电子排布是半充满的，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。 “ ” 问题思考 请你观察！ 观察同主族元素I1的变化规律 从上到下，第一电离能逐渐减小 探·知识奥秘 二、电离能 2.元素第一电离能变化规律 ①同主族元素，总体上自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越容易失去电子 ②这是因为同主族元素原子的价电子数相同，但自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱。 ⑵同族元素第一电离能的递变规律 探·知识奥秘 3.逐级电离能 二、电离能 ⑴第二电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能 用I2表示。 ⑵元素原子失去一个电子的电离能称为 第一电离能，常用符号 I1 表示；在此基础上再失去一个电子的 电离能称为第二电离能，常用符号 I2 表示；以此类推，还有 第三、第四电离能等。 同一原子的各级电离能之间存在如下关系I1<I2<I3…… 练·课堂练习 二、电离能 ①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④Na Al S P Li＞Na＞K N＞C＞Be＞B He＞Ne＞Ar P＞S＞Al＞Na 2.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： 理·核心要点 元素周期律 原子半径 电离能 主族元素原子半径的周期性变化 原子半径影响因素 第一电离能 元素第一电离能变化规律 逐级电离能 微粒半径大小的比较方法 练·课堂练习 3、下列对原子半径的理解不正确的是(　　) A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小 B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大 D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 C 练·课堂练习 D 4.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr B 5.具有下列价电子构型的原子中，第一电离能最小的是 A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4 练·课堂练习 6.判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K; O N; N P; F Ne; Mg Al； S P; Cl S； Cl Ar。 > < < > < > > < 7.已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________________， 离子半径由大到小的顺序是__________________________， 原子序数由大到小的顺序是________________________。 A>B>D>C D>C>A>B B>A>C>D 练·课堂练习 8.下列叙述正确的是 A. 第三周期所含元素中，钠的第一电离能最小 B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大 D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 A Thank You https://www.zxxk.com/user/13354804 感谢 您的聆听 新人教版 化学 选择性必修2 物质结构与性质 $