1.1 原子结构（分层作业）-【生动课堂】2025-2026学年高二化学同步教学系列（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 分层作业 1．（25-26高一上·上海·月考）在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C．汤姆孙发现了原子中电子的存在 D．玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 2．（24-25高二下·广东广州·月考）下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 3．（25-26高三上·北京·月考）下列化学用语或图示表达正确的是 A．有8个中子的碳原子： B．的离子结构示意图： C．基态氮原子的轨道表示式： D．用电子式表示KCl的形成过程： 4．（25-26高三上·北京·阶段练习）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量 C．2p电子云图为 D．NaOH的电子式： 5．（25-26高三上·甘肃兰州·期中）在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 B．基态的核外电子排布式为 C．氧原子的价层电子轨道表示式为 D．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 6．（25-26高二上·重庆·期中）下列关于原子核外电子的描述正确的是 A．原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B．s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C．同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D．3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 7．（24-25高二下·新疆昌吉·期中）下列说法正确的是 A．若基态碳原子电子排布式为 ，则违反了泡利原理 B．基态N原子中，自旋方向相同的电子最多有5个 C．使用红外光谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量 D．日常生活中我们看到的许多可见光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 8．（25-26高三上·上海·阶段练习）下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A．基态电子排布式违反了泡利不相容原理 B．激发态的电子轨道表示式： C．基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D．基态原子有16种能量不同的电子 9．（2025高二上·全国·专题练习）下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是 A．各能层含有的能级数等于能层序数减去1 B．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2 D．M能层中含有3d能级 10．（2025高二上·全国·专题练习）下列说法中不正确的是 A．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．24价层电子排布式为 C．基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D．某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 11．回答下列问题 ⑴（24-25高二上·上海宝山·期中）下图为钠的原子 光谱。 A．吸收    B．发射 ⑵．（24-25高二上·上海宝山·期中）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式：，这种写法违背了 。 ⑶．（24-25高二上·上海宝山·期中）基态磷原子核外共有 种不同空间运动状态的电子，其中占据的最高能层符号为 。 ⑷．（24-25高二上·上海宝山·期中）磷原子在成键时，能将一个电子激发进入能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式 。 ⑸．（24-25高二上·上海宝山·期中）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“+”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 ⑹．（25-26高二上·上海·阶段练习）当铁原子核外电子排布由[Ar]3d64s2变为[Ar]3d64s14p1时，体系 能量，能形成原子 光谱。 ⑺．（25-26高二上·上海·阶段练习）Fe2+的价电子轨道表示式为 。 ⑻．（25-26高二上·上海·阶段练习）基态铁原子中有 种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有 种不同的伸展方向。 A．26；3    B．7；3    C．26；9    D．7；9 12．（25-26高二上·全国·周测）代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为 。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的结构示意图为 ，写出常温B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为 。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因： 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布式为 。 1．（25-26高二上·重庆·期中）下列有关原子结构的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似 B．3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 2．（25-26高三上·上海·期中）基态钪原子核外有___________种能量不同的电子。 A．2 B．7 C．11 D．21 3．（25-26高三上·北京朝阳·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．HCl的电子式： B．水合钠离子的示意图： C．中子数为10的氧原子： D．基态C原子的轨道表示式： 4．（2025高二上·全国·专题练习）下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是 A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 5．（2025高二上·全国·专题练习）有关铁原子说法正确的是 A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子 C．占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 6．（2025高二上·全国·专题练习）下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A．Cu：[Ar]3d94s2 B．Al3+：1s22s22p6 C．Br−的价电子：3d104s24p6 D．Mn：1s22s22p63s23p63d7 7．（2025高二上·全国·专题练习）下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 8．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期中）A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由 (填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素B在元素周期表中的位置是 ，元素C位于元素周期表的 区。 (3)基态D原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。 (4)基态原子若其电子排布式表示为违背了 。 (5)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是 。 ②点时，点溶液中 。 (6)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数 。 (7)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则 (填“>”“<”或“=”)14。 1．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 2．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 3．（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 4．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 5．（2021·天津·高考真题）下列化学用语表达正确的是 A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型： 6．（2023·浙江·高考真题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 分层作业 1．（25-26高一上·上海·月考）在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C．汤姆孙发现了原子中电子的存在 D．玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 【答案】D 【详解】A．道尔顿的原子论确实认为原子不可再分且在化学反应中不可变，此描述符合其理论，A正确； B．卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子核式模型，明确原子存在带核结构，B正确； C．汤姆孙通过阴极射线实验发现电子，证实原子中存在电子，C正确； D．玻尔模型的提出主要基于氢原子光谱研究及量子理论，而非直接依据α粒子散射实验（该实验属于卢瑟福），D错误； 故答案选D。 2．（24-25高二下·广东广州·月考）下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 【答案】C 【详解】A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形， A正确； B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，B正确； C．钒元素的原子序数为23，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理， C错误； D．由泡利原理可知，核外电子不可能有运动状态完全相同的电子，则轨道表示式违反了泡利原理，D正确； 故选C。 3．（25-26高三上·北京·月考）下列化学用语或图示表达正确的是 A．有8个中子的碳原子： B．的离子结构示意图： C．基态氮原子的轨道表示式： D．用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】B 【详解】A．碳原子有 6 个质子，含8 个中子的碳原子表示为，A错误； B．Cu是第29号元素电子排布式为：， 有 29 个质子、27 个电子，结构示意图：，B正确； C．基态氮原子的正确轨道排布应为，且应遵从洪特规则在三个p轨道中分别单占，自旋方向相同，应该为：，C错误； D．氯化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为：，D错误； 故选B。 4．（25-26高三上·北京·阶段练习）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量 C．2p电子云图为 D．NaOH的电子式： 【答案】A 【详解】A．在电子云图中，小黑点表示电子在核外空间中出现的概率，A项错误； B．电子从的状态跃迁到的状态，为由能量较高状态变为能量较低状态，将释放能量，B项正确； C．p电子云轮廓图是哑铃状的，即2p电子云图为，C项正确； D．NaOH的电子式为 ，D项正确； 故答案选A。 5．（25-26高三上·甘肃兰州·期中）在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 B．基态的核外电子排布式为 C．氧原子的价层电子轨道表示式为 D．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 【答案】B 【详解】A．基态K原子的电子排布式为：，有4个电子层，能层的符号为K、L、M、N，最高能层的符号是N，A正确； B．Mn为25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为：，则基态的核外电子排布式为，B错误； C．氧原子核外电子排布式为：，根据洪特规则，其价层电子轨道表示式为：，C正确； D．核外电子吸收能量发生跃迁后再跃迁回原来轨道释放出一定波长的光，为焰色反应，所以钾的焰色为紫色，与钾原子核外电子发生跃迁有关，D正确； 故答案为：B。 6．（25-26高二上·重庆·期中）下列关于原子核外电子的描述正确的是 A．原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B．s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C．同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D．3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 【答案】C 【详解】A．电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所笼罩，A错误； B．由构造原理可知，能层相同时，s能级电子的能量低于p能级，但能层不同时，3s能级电子的能量高于2p能级，所以s能级电子的能量不一定低于p能级电子的能量，B错误； C．同一能层中的电子依据电子的能量不同，分为s、p、d、f不同能级，所以同一能层不同能级的电子能量一定不同，C正确； D．电子云半径大小由核外电子出现的概率决定，与电子数无关，D错误； 故选C。 7．（24-25高二下·新疆昌吉·期中）下列说法正确的是 A．若基态碳原子电子排布式为 ，则违反了泡利原理 B．基态N原子中，自旋方向相同的电子最多有5个 C．使用红外光谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量 D．日常生活中我们看到的许多可见光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【详解】A．基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，则该电子排布违反了洪特规则，故A错误； B．N原子核外有7个电子，分2层排布，基态N原子的轨道表示式：，自旋方向相同的电子最多有5个，故B正确； C．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量，故C错误； D．日常生活中我们看到的许多可见光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D错误； 答案选B。 8．（25-26高三上·上海·阶段练习）下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A．基态电子排布式违反了泡利不相容原理 B．激发态的电子轨道表示式： C．基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D．基态原子有16种能量不同的电子 【答案】B 【详解】A．基态的正确电子排布式应为，因半满结构更稳定，题目中的违反的是洪特规则的特例（全满、半满更稳定），而非泡利不相容原理（一个轨道最多2个电子，自旋相反），A错误； B．核外有10个电子，基态电子排布为，基态电子可由低能量轨道跃迁到能量高的轨道，图中两个轨道上的电子分别跃迁到了和轨道上，B正确； C．基态电子排布为，最高能级为，轨道电子云形状为哑铃形，C错误； D．基态原子电子排布为，不同能级（、、、、）能量不同，同一能级电子能量相同，共5种能量不同的电子，D错误； 故答案选B。 9．（2025高二上·全国·专题练习）下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是 A．各能层含有的能级数等于能层序数减去1 B．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2 D．M能层中含有3d能级 【答案】D 【详解】A．各能层的能级数等于其能层序数，A错误； B．s能级仅1个轨道，最多容纳2个电子，与能层无关，B错误； C．能层最大电子容量为，C错误； D．M能层（n=3）包含3d能级，尽管电子填充顺序中3d能级在4s之后，但能级本身属于M能层，D正确； 故选D。 10．（2025高二上·全国·专题练习）下列说法中不正确的是 A．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．24价层电子排布式为 C．基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D．某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 【答案】C 【详解】A．K为19号元素，K+的电子排布式为，A正确； B．Cr3+的价层电子排布式为3d3，B正确； C．基态Fe3+的价电子排布式为，有5个未成对电子；Fe2+的价电子排布式为，有4个未成对电子，基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为5：4，C错误； D．某元素最外层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，则，，该元素为硫，其-2价阴离子为S2-的电子排布为，D正确； 故答案选C。 11．回答下列问题 ⑴（24-25高二上·上海宝山·期中）下图为钠的原子 光谱。 A．吸收    B．发射 【答案】 B 【详解】吸收光谱是原子吸收特定波长光后，在连续光谱背景上形成暗线的光谱；发射光谱是原子从高能级跃迁到低能级时释放能量，发出特定波长光形成亮线的光谱；该图中的光谱为亮线光谱，为发射光谱，所以钠原子的光谱为发射光谱，所给的2个选项中，B选项正确。 ⑵．（24-25高二上·上海宝山·期中）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式：，这种写法违背了 。 【答案】泡利不相容原理 【详解】氧原子的外层电子构型为，其中轨道应有4个电子。根据洪特规则，先将3个电子分别填入3个等价的轨道(且自旋方向相同)，随后第4个电子必须与其中一个电子配对(且自旋方向相反)。题中给出的写法却将同一2p轨道内的两电子置为相同自旋方向，这均违背了“同一轨道内的两个电子自旋量子数不能相同”的泡利不相容原理。 故答案为：泡利不相容原理。 ⑶．（24-25高二上·上海宝山·期中）基态磷原子核外共有 种不同空间运动状态的电子，其中占据的最高能层符号为 。 【答案】 【详解】磷原子是15号元素，电子排布为，电子的空间运动状态由轨道数决定，每个轨道对应一种空间运动状态电子，其电子总空间状态数：；一共有3层电子，对应能层符号为M。 ⑷．（24-25高二上·上海宝山·期中）磷原子在成键时，能将一个电子激发进入能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式 。 【答案】1s22s22p63s13p33d1 【详解】磷元素的原子序数为15，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则成键时，一个3s电子激发到3d能级所得激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1。 ⑸．（24-25高二上·上海宝山·期中）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“+”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 【答案】或 【详解】N元素7号元素，其基态的氮原子的价电子轨道排布图为：；如自旋状态“”为“”，自旋状态“”为“”，得到其价电子自旋磁量子数的代数和为：；如自旋状态“”为“”，自旋状态“”为“”，得到其价电子自旋磁量子数的代数和为：； 答案为：或。 ⑹．（25-26高二上·上海·阶段练习）当铁原子核外电子排布由[Ar]3d64s2变为[Ar]3d64s14p1时，体系 能量，能形成原子 光谱。 【答案】 吸收 吸收 【详解】铁原子基态电子排布为[Ar]3d64s2，当变为[Ar]3d64s14p1时，电子从4s跃迁至4p轨道（更高能级），需吸收外界能量。吸收光子，形成吸收光谱。 ⑺．（25-26高二上·上海·阶段练习）Fe2+的价电子轨道表示式为 。 【答案】 【详解】 Fe是26号元素，基态铁原子的电子排布式为，铁原子失去2个电子形成亚铁离子，Fe2+的价电子排布式为3d6，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式为。 ⑻．（25-26高二上·上海·阶段练习）基态铁原子中有 种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有 种不同的伸展方向。 A．26；3    B．7；3    C．26；9    D．7；9 【答案】 7 9 【详解】基态铁原子有26个电子，但能量不同的电子种类由占据的能级数决定，共7种（1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s）；基态铁原子共K、L、M、N四个电子层，次外层即M层，其M层电子排布式为，电子云伸展方向为s（1种）、p（3种）、d（5种），共9种。 12．（25-26高二上·全国·周测）代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为 。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的结构示意图为 ，写出常温B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为 。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因： 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布式为 。 【答案】(1) (2) (3) 或 的价层电子排布式为，容易失去一个电子形成轨道变为半充满稳定结构，故容易失去一个电子被氧化为 (4) 【详解】（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则为N元素，其基态原子的电子排布图为。 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为Cl元素，C为K元素，的结构示意图。常温下与C的最高价氧化物对应水化物反应，即与KOH反应的化学方程式为。 （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，则D为Fe元素，其基态原子的电子排布式为[Ar或。的价层电子排布式为，容易失去一个电子形成轨道变为半充满稳定结构，故容易失去一个电子被氧化为。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素基态原子的电子排布式为，则E为Cu元素，其基态原子的价层电子排布式为。 1．（25-26高二上·重庆·期中）下列有关原子结构的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似 B．3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D．同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 【答案】B 【详解】A．价电子排布为的元素包括H元素和碱金属（如Li、Na等），但H的化学性质与其他碱金属差异显著（如非金属性、单质状态等），因此化学性质不相似，A错误； B．3p能级的三个轨道（）空间取向相互垂直，且同一能级的轨道能量相等，B正确； C．价电子排布为的元素属于d区元素（如Fe、Co、Ni等），而ds区元素的价电子排布为（如Cu、Zn），C错误； D．根据泡利不相容原理，同一原子中不存在运动状态（四个量子数完全相同）相同的两个电子，即使在同一能层内，电子的轨道或自旋方向必然不同，D错误； 故答案为：B。 2．（25-26高三上·上海·期中）基态钪原子核外有___________种能量不同的电子。 A．2 B．7 C．11 D．21 【答案】B 【详解】基态钪（Sc，原子序数21）的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，每个能级（1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d）对应不同能量，共7种。选项B正确。 3．（25-26高三上·北京朝阳·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．HCl的电子式： B．水合钠离子的示意图： C．中子数为10的氧原子： D．基态C原子的轨道表示式： 【答案】C 【详解】 A．HCl的电子式：，A错误； B．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为，B错误； C．中子数为10的氧原子为，C正确； D．碳原子的电子排布式为1s22s22p2基态碳原子的价电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 4．（2025高二上·全国·专题练习）下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是 A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 【答案】A 【详解】A．电子的质量小、运动速率快，运动范围小，无法准确地测定其位置和速度，A正确； B．电子云表示电子出现的概率分布，而不是核外电子数目，B错误； C．1s电子云轮廓图的球形表示电子出现概率较高的区域，球外仍有概率，并非为零，C错误； D．电子云是概率分布模型，并非实际存在的云雾，D错误； 故选A。 5．（2025高二上·全国·专题练习）有关铁原子说法正确的是 A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子 C．占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 【答案】C 【详解】A．铁原子的电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个不同能级，而非4个，A错误； B．铁原子的3d轨道有6个电子，其中4个未成对（5个轨道中4个各1个单电子，1个轨道填2个电子），总未成对电子数为4，而非5，B错误； C．铁原子占据的原子轨道数为：1（1s）+1（2s）+3（2p）+1（3s）+3（3p）+5（3d）+1（4s）=15个，C正确； D．铁原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s七个不同能级，有七种不同能量的电子，D错误； 故选C。 6．（2025高二上·全国·专题练习）下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A．Cu：[Ar]3d94s2 B．Al3+：1s22s22p6 C．Br−的价电子：3d104s24p6 D．Mn：1s22s22p63s23p63d7 【答案】B 【详解】A．根据洪特规则特例，Cu的电子排布式应为[Ar]3d104s1（3d全充满更稳定），A错误； B．Al3+核外有10个电子，电子排布为1s22s22p6（与Ne相同），B正确； C．Br-的价电子为最外层4s24p6，3d10属于内层电子，不应计入价电子，C错误； D．Mn的原子序数为25，根据构造原理，3d轨道的能量大于4s轨道，3p轨道排满之后应该先排4s轨道，正确电子排布为[Ar]3d54s2，而非3d7且缺少4s2，D错误； 故选B。 7．（2025高二上·全国·专题练习）下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】A 【详解】A．根据构造原理，能级顺序中ns的能级一定高于(n-1)p的能级（如4s > 3p），A错误； B．碳原子2p轨道应遵循洪特规则，两个电子分占不同轨道且自旋相同，写成违反此规则，B正确； C．钪（Sc）的电子应先填满4s轨道（能量低于3d），排布式3d3未填4s，违反能量最低原理，C正确； D．钛（Ti）的3p轨道最多容纳6个电子，排布式3p10超过轨道容量，违反泡利原理，D正确； 故答案选A。 8．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·期中）A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由 (填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素B在元素周期表中的位置是 ，元素C位于元素周期表的 区。 (3)基态D原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。 (4)基态原子若其电子排布式表示为违背了 。 (5)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是 。 ②点时，点溶液中 。 (6)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数 。 (7)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则 (填“>”“<”或“=”)14。 【答案】(1) 激发态 发射 (2) 第三周期ⅦA族 d (3) 8 18 (4)洪特规则 (5) (6) (7)= 【分析】A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大；A单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则A为Na；B基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反，即3p5，则B为Cl；C基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子，即3d64s2，C为Fe；D基态原子核外有35种不同运动状态的电子，即为35号元素，D为Br，据此作答； 【详解】（1）电子从高能级跃迁到低能级释放能量发光，呈现出发射光谱，故焰色试验为核外电子由激发态跃迁至另一状态时产生的光谱，该光谱属于发射光谱； （2）元素B是Cl，其在元素周期表的第三周期ⅦA族；元素C是Fe，位于元素周期表d区； （3）D元素为Br，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8个能级，因此有8种不同能量的电子；占有原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1+3=18； （4）基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，若其电子排布式表示为，则3p能级2个电子优先填在了一个轨道上，违背了洪特规则； （5）①由图可知，pH=2.5时，溶液中主要存在的含碳微粒是，所以向草酸溶液中滴加NaOH溶液生成和水，离子方程式为； ②由图中a点可知，pH=1.2时，，，即，，同理根据b点得到，，因此c点溶液中； （6）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，则，根据电荷守恒，得，根据物料守恒，因此的电离常数； （7）下，，pH=6为中性，则100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合恰好完全反应，设1体积强碱溶液的体积为V L，则，解得。 1．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 2．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 3．（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 4．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 5．（2021·天津·高考真题）下列化学用语表达正确的是 A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型： 【答案】D 【详解】A．F-最外层有8个电子，离子结构示意图：，故A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，故B错误； C．丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误； D．H2O分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：，故D正确； 故选D。 6．（2023·浙江·高考真题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 【答案】A 【详解】A．Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误； B．硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确； C．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C正确； D．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确； 故选：A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $