第16讲 水和水溶液-2026年浙江省中考科学一轮复习讲练

该初中科学中考复习资料聚焦“水和水溶液”核心考点，涵盖水的组成、循环、溶液特性、溶解度及配制等中考必备内容，采用“考点剖析+能力拓展+真题例题+题型训练”架构，通过考点梳理、方法指导和真题训练帮助学生突破实验与计算难点，体现复习系统性与针对性。 亮点在于实验探究与真题结合的教学策略，如电解水实验中“正氧负氢1比2”的气体体积比探究，培养科学思维；溶液配制误差分析训练提升探究实践能力。分层练习配合即时反馈，确保高效复习，助力学生提升应考能力，教师可据此精准把控复习节奏。

第16讲 水和水溶液 水和水溶液是浙江科学中考物质科学板块的基础核心内容，围绕水的组成、净化，溶液特性、配制与计算等知识点命题，还常结合实验操作与生活实际，题型以选择、填空为主，实验探究题为辅 【考点1　水】 【考点剖析】 一、水的物理性质 纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。在101000帕时水的凝固点是0℃，沸点是100℃。4℃时密度最大为1克每立方厘米。水结成冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度能浮在水面上。 二、水的组成 1.实验仪器：水电解器，直流电源。 2.实验装置：如上图 3.实验现象：（1）通电后，两个电极上都有气泡产生。 （2）与电源正极相连的玻璃管壁b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体体积大，且玻璃管b与比玻璃管a产生气体的体积比大约为1:2。 4.气体的检验：玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃,证明是氧气。玻璃管a中的气体被移进火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝色,如气体量少可能发出爆鸣声，证明是氢气。 反应的文字表达式:水氢气+氧气 5.实验结论：（1）水是由氢、氧两种元素组成的。 （2）水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。 【能力拓展】 ①电解水时通的是直流电。 ②电解水时常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。 ③“正氧负氢1比2”是指气体体积比，而非质量比。 ④水是由氢和氧组成的，不能认为水是由氢气和氧气组成的。 ⑤电解水时产生氢气和氧气的体积比大于2:1的原因有: A.产生的氧气氧化电极而减少;B.在水中氧气的溶解度大于氢气。 6.水分子的构成： 【能力拓展】 水分子变化过程的意义 ①宏观角度：水由氢、氧组成。 ②微观角度 A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;一个氧分子由两个氧原子构成;一个氢分子由两个氢原子构成。 B.水是由水分子构成的;氧气是由氧分子构成的;氢气是由氢分子构成的。 ③物质变化 两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子。 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 三、水的主体 1、地球上占总量最多的是海洋水(咸水)，约占地球水总量的96.53%。 2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和浅层地下淡水。 3、水的存在形式 地球上大部分水以液体的形式存在，也有少量的水以固体和气体形式存在。我们平时见到的海洋水、河流水、湖泊水等都是以液体形式存在的。在寒冷的极地和高山上，如南北两极地区，水常常以固体形式存在。在空气中，水则主要以气体的形式存在。 四、水的循环 水循环类型 海陆间循环 海上内循环 陆上内循环 发生空间 海洋与陆地之间 海洋与海洋上空之间 陆地与陆地上空之间 循环过程及环节 特点 最重要的类型，使陆地水得到补充，水资源得以再生 携带水量最大的水循环，是海陆间水循环的近十倍 补充给陆地水的水量很少 水循环的 意义 ①维持了全球水的动态平衡，使全球各种水体处于不断更新状态； ②使地表各圈层之间、海陆之间实现物质迁移和能量的交换； ③影响全球的气候和生态； ④塑造地表形态。 ①水循环由五个基本环节组成，即蒸发(蒸腾)、水汽输送、凝结、降水和径流。 ②形成水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态、气态三种形态出现。 ③形成水循环的外因：a.太阳辐射：太阳辐射是地表热能的主要来源，是水循环的动力； b.地心引力：地心引力是促使陆地水流归海洋的动力。 五、水资源的分布 1、全球水资源的分布特点 地球上的水资源具有时空分布不均衡的特点。从全球范围来看，赤道附近地区、沿海地区水资源比较丰富，而热带沙漠地区、内陆中纬度地区水资源比较匮乏。 2、我国水资源的分布特点 （1）我国江河年平均径流总量约2.7×1012m3，居世界第六位。但由于我国人口众多，人均拥有的水资源只有世界平均水平的1/4，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。 （2）从空间分布看：具有南多北少、东多西少的特点。 （3）从时间分配看：夏季丰富，冬季欠缺，江河径流量的年际变化很大，尤其在北方更加明显。 六、水的作用 （1）水与生命的关系：水是生物生存所需的最基本的物质之一，人体，动植物都需要水，生物体内缺水到一定程度时生命就会终止。水和生命密不可分，有水的环境才可能有生命。 （2）水在生命活动中的意义： ①水是生命有机体的重要组成部分：人体重的2/3以上是水，儿童体内的水分更多达到4/5。 ②生物的生命活动也离不开水。 ③对人的生命活动来说，谁也是至关重要的：一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。 例1、（2025•浙江模拟）海绵城市是指城市能够像海绵一样，下雨时能吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。 （1）浙江虽然人口密集，但水资源相对充足，这是因为水循环中的 环节（填序号）能够为陆地上补充水汽。 （2）在太阳辐射的作用下，水在陆地和海洋表面不断地蒸发成水蒸气，下列现象中，与该过程的物态变化相同的是 。 A.云开雾散 B.霜挂枝头 C.冰雪消融 D.滴水成冰 【解答】解：（1）水循环中的环节水汽输送能够为陆地上补充水汽，故选①； （2）水在陆地和海洋表面不断地蒸发成水蒸气，是汽化现象。 A.云开雾散是汽化现象，故A符合题意； B.霜挂枝头是凝华现象，故B不符合题意； C.冰雪消融是熔化现象，故C不符合题意； D.滴水成冰是凝固现象，故D不符合题意。 故选 A。 【考点2　溶液】 【考点剖析】 一、溶液与浊液 1、溶液： （1）能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）。 （2）被溶解的物质叫溶质。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。 说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。 ②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。 ③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。 2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为溶剂；没有水时，两液体相溶，量多者为溶剂；气体与液体或固体与液体相溶，均以液体为溶剂。 例如：酒精溶于水，酒精就是溶质；河水中溶解了氧气，氧气是溶质。 3、溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴 分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 4、混合物：由 多种物质 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 5、常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。 二、物质的溶解性 1、溶解性的概念 溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是有限的。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力 减弱 。 2、影响固体物质溶解性的因素 影响固体物质溶解性的因素有： 溶质 的性质、 溶剂 的性质和温度等。 (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。 (2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与_温度_有关。 3、物质溶解时的吸热放热现象 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如：氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如：氯化钠等。 三、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。 ②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的判断 在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。 说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外) 4、浓溶液和稀溶液 (1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 (2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 例例2、（2025•西湖区模拟）如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 【解答】解：A、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故A说法不正确； B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故B说法正确； C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确； D、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故D说法正确。 故选：A。 【考点3　溶解度与溶质质量分数】 【考点剖析】 一、物质的溶解度 1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： （1）四个关键词：一定的温度、100g溶剂、达到饱和、溶质的质量； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 2、溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。 溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如： 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如： 氢氧化钙 。 4、溶解度的表示方法：列表法。 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 二、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数的概念 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。 2、溶质的质量分数的数学表达式 溶质的质量分数＝×100%＝×100% 变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数。 溶液的质量＝。 3、对溶质的质量分数的理解 (1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。 (2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 (3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 (4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。 (5)计算时上、下质量单位要统一。 (6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。 此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”) 4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度 溶质的质量分数 意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量 温度要求 一定温度 与温度无关 溶液状态 一定达到饱和 不一定饱和 单位 克(g) 没有单位 联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 例3、（2024•宁波模拟）据表氯化钠、碳酸钠在0～40℃四个温度区间的溶解度数据，以及所学的相关知识，可知甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量分数关系是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12 22 40 49 A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丁＝丙 C．甲＝乙＞丁＝丙 D．甲＝乙＞丁＞丙 【解答】解：由表格中数据可知，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，则甲中，溶质的质量分数为16.7%，乙中，溶质的质量分数为16.7%；0℃时，碳酸钠的溶解度为7g，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则丙中，溶质的质量分数为6.5%，丁中，溶质的质量分数为6.5%。则甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量分数关系是甲＝乙＞丁＝丙。 故选：C。 【考点4　溶液的配制与计算】 【考点剖析】 1、溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取； ③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解； ④装瓶并贴上标签。 2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。 3、溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀b%（稀） 注意： 例4、（2025•滨江区校级模拟）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③ 【解答】解：A、③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均匀，故选项说法错误。 B、⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平，故选项说法正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品的位置放反了，故选项说法错误。 D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故选项说法错误。 故选：B。 题型一．水循环的主要环节 1. （2025•台州一模）海绵城市，是指通过一些设施，使城市能够像海绵一样，吸收和储存雨水，并在需要的时候将其释放和利用。结合水循环模式图，强降雨后，海绵城市可以减弱的环节是（　　） A．①蒸发 B．②水汽输送 C．③降水 D．④地表径流 【解答】解：题干中描述：海绵城市，是指通过一些设施，使城市能够像海绵一样，吸收和储存雨水，并在需要的时候将其释放和利用。强降雨后，海绵城市可以减弱的环节是④地表径流。 故选：D。 题型二．电解水实验 2. （2025•杭州三模）小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（　　） A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍 B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分 C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃 D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的 【解答】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的一半，故选项说法错误。 B、探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分，然后根据质量守恒定律确定水的组成，故选项说法正确。 C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，A中气体是氢气，具有可燃性，带火星的木条靠近注射器A中气体时不会复燃，故选项说法错误。 D、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，微观上电解水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。 故选：B。 题型三．物质的溶解性及影响溶解性的因素 3. （2025•温州二模）如图为家庭实验探究某温度下食盐的溶解性。 （1）图乙中溶液为 溶液（选填“不饱和”或“饱和”）。 （2）已知食盐的溶解度随温度升高变化不明显。若让图丙中的食盐固体继续溶解，可以采用 。 【解答】解：（1）由烧杯丙可知，100g水中最多溶解45g﹣8g＝37g，烧杯乙中溶解的溶质是30g，所以烧杯乙中溶液是不饱和溶液； （2）烧杯丙是饱和溶液，若让图丙中的食盐固体继续溶解需要变为不饱和溶液，可以加水（或增加溶剂）。 故答案为：（1）不饱和； （2）加水（或溶剂）。 题型四．有关溶质质量分数的简单计算 4. （2024•诸暨市二模）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 【解答】解：A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：100%≈9.1%，故A错误； B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确； C、Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是100%≈16.7%，故C错误； D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，故D错误。 故选：B。 5. （2024•西湖区校级三模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/克 40 50 60 70 H2O的质量/克 100 100 100 100 A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7 B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50% C．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液 D．④所得溶液为20℃时MgCl2的饱和溶液 【解答】解：A、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则①所得溶液中，溶质和溶剂的质量比为40：100＝2：5，故A错误； B、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则②所得溶液中，溶质的质量分数为33.3%，故B错误； C、③和④溶液中溶质都溶解54.6g，且溶液质量相等，即③所得溶液的溶质质量分数等于④所得溶液，故C错误； D、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则该温度下，向100g水中加入70gMgCl2并不能全部溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，故D正确。 故选：D。 6. （2024•嘉兴一模）为防止盐分摄入过多引起高血压等心血管疾病，在熟食制作时使用盐度计能快速测定食盐溶液的质量分数，某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动。 【查阅资料】食盐溶液的电阻大小与溶液的质量分数的关系如表所示： 20℃时食盐溶液的电阻大小随质量分数变化表 质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5 电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0 【产品制作】如图为盐度计工作电路图，电极a、b分别固定在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4欧姆的定值电阻，电源电压为3伏，电流表的量程为0～0.6A。请回答： （1）盐度计工作时，通过观察电路中 能反映被测溶液质量分数的大小。 （2）20℃，食盐的溶解度为36克。请结合表格，通过计算判断该盐度计能否测出20℃时该饱和食盐溶液的质量分数？（要有计算过程，结果保留一位小数） 【产品检验】该小组迁移应用了二歧分类检索表，根据测量范围和精确度制定了简易盐度计的分类标准，具体如下： （3）若要测量质量分数22.5%的食盐溶液，应选择检索表中 （用字母表示）标准的盐度计。 【解答】解：（1）盐度计工作时，电源电压U＝3V不变，根据欧姆定律I（R总＝R0+R溶液，R0为定值电阻，R溶液为食盐溶液电阻），当食盐溶液质量分数变化时，R溶液改变，R总随之改变，从而电路中电流I改变。所以通过观察电路中电流表示数能反映被测溶液质量分数的大小。 （2）已知20℃时食盐的溶解度为36克，根据饱和溶液质量分数计算公式可得，20℃时饱和食盐溶液的质量分数为26.5%。由表格可知，该盐度计能测量的质量分数范围包含26.5%（对应电阻8.0Ω），所以该盐度计能测出20℃时该饱和食盐溶液的质量分数。 （3）要测量质量分数22.5%的食盐溶液，因为22.5%＞20%，所以应在“2a食盐溶液浓度大于或等于20%”这一类别下选择。又因为测量的是具体的22.5%溶液，通常需要最小刻度值小于1%才能更精确测量，所以应选择“3b最小刻度值小于1%”标准的盐度计，对应字母C。 故答案为： （1）电流表示数； （2）能。计算过程：20℃时饱和食盐溶液的质量分数为26.5%，由表格可知盐度计能测量的质量分数范围包含26.5%，所以能测量； （3）C。 7. （2025•东阳市模拟）盐度计是常用于卤水、热食制作时快速测定食盐溶液质量分数的仪器，可防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病。某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动，过程如下： 【查阅资料】食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强，电阻越小。它们的关系如表所示： 20℃下食盐溶液的电阻大小随质量分数变化表 质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5 电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0 【产品制作】如图所示为盐度计工作电路图，电极a，b分别固定在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4Ω的定值电阻，电源电压为6V，电压表的量程为0～3V。当烧杯内倒满卤水时，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数。 （1）小组同学测试产品时，将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为 。 （2）20℃时，食盐的溶解度为36g。请通过计算说明该电压表能否测出此时饱和食盐溶液的质量分数。 【产品检验】该小组讨论并制定了项目成果评价量分表，具体如下： 选项 A B C D E 分值（分） 0 10 5 7 （3）该简易盐度计需用于配制下列溶液：质量分数为0.9%的生理盐水、5%～10%卤水、25%的咸菜液等。请判断选项B的分值范围并说明理由： 。 【解答】解：（1）根据资料信息可知，质量分数越小，导电能力越弱，电阻越大，因此将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为0V。故答案为：0； （2）由题可知，此时饱和食盐溶液的质量分数，查表可知R溶＝8ΩR总＝R溶+R0＝8Ω+4Ω＝12Ω ，U电＝IR0＝0.5A×4Ω＝2V＜3V，因此该电压表能测出此时饱和食盐溶液的质量分数。故答案为：该电压表能测出此时饱和食盐溶液的质量分数； （3）B最小刻度值大于1%，精确度低，C最小刻度值小于1%，精确度高，D最小刻度值大于1%，精确度低，E最小刻度值小于1%，精确度高；即C＞B＞E＞D，根据表格数据，则有10＞B＞7＞5，故上述评价办法中B的分值为8或9分。故答案为： 题型五．溶质的质量分数的变化 8. （2025•余姚市模拟）某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（　　） A．变大、变小 B．不变、变小 C．不变、不变 D．变大、不变 【解答】解：某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，但乙中溶液中仍有蔗糖不能继续溶解，乙中溶液仍为该温度下蔗糖的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；此过程中，温度不变，则蔗糖溶解度不变。 故选：C。 9. （2025•浙江模拟）如图为小浙自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯中溶液溶质质量分数最大的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【解答】解：四个烧杯的溶液中水的质量相同，观察图示只有丙烧杯中的方糖完全溶解，因此，丙烧杯的溶液中溶质质量分数最大。 故选：C。 10. （2023•鹿城区校级一模）小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：（已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大） （1）实验一中ABCD 四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是 （填字母，可多选）。 （2）实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是 （用序号表示）。 【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念可知，D中有固体出现，一定是饱和溶液；C→D加入20克氯化钾但是溶液质量没有改变，所以断定C中是恰好饱和； （2）①中的溶液经过恒温蒸发溶剂，得到③，所以溶质质量分数①＜③，④是高温时的饱和溶液，所以溶质质量分数④＞③，所以实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是④③①。 故答案为：（1）CD； （2）④③①。 题型六．一定溶质质量分数的溶液的配制 11. （2024•上城区二模）现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　） A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾 C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度 D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响 【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL），故选项说法错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平左盘放硝酸钾，右盘放砝码，故选项说法错误。 C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。 D、溶液具有均一性，有溶液洒出对溶质质量分数没有影响，故选项说法正确。 故选：D。 12. （2023•绍兴模拟）硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g﹣15.8g＝7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g，剩余固体的质量为15.8g﹣7.9g＝7.9g，则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液。则②③④中溶质质量分数相等，均大于⑤中溶质质量分数，观察图像A正确。 故选：A。 13. （2023•江干区校级模拟）小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 【解答】解：①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体质量是50g×14%＝7.0g，该选项正确。 ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，该选项正确。 ③需要水的体积是（50g﹣7g）÷1g/mL＝43mL，应该选用50mL量筒量取所需水的体积，该选项不正确。 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶，该选项正确。 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致配得溶液的溶质质量分数偏大，该选项不正确。 故选：C。 14. （2025•滨江区二模）要配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，用于演示灭火器原理。回答下列问题： （1）①～⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺序是 （填序号）。 （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，④中的溶液 （选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。（忽略Na2CO3溶于水时溶液的温度变化） （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷出大量液体的原因是 。 【解答】解：（1）配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，首先计算配制溶液所需Na2CO3和水的质量，再称量所需的Na2CO3和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是⑤③②①④。 （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，该温度下碳酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为100%≈17.7%，16%＜17.7%，④中的溶液不是该物质的饱和溶液。 （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳气体，使瓶内压强迅速增大。 故答案为： （1）⑤③②①④； （2）不是； （3）浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳气体，使瓶内压强迅速增大。 1. （2025•杭州模拟）读“水的循环”示意图，完成下列问题： （1）图中各字母代表水循环的环节，其中C表示的环节是 。 （2）水是生命之源，水资源的保护刻不容缓。下列做法中，有利于保护水资源的是 。 A.使用节水型马桶 B.建立水资源保护区 C.工业废水引入地下 D.生活污水净化后排放 【解答】解：（1）读图分析可知，水循环包括蒸发、水汽输送、降水、地表径流、下渗、地下径流等环节。图中C环节是将海洋上空的水汽输送到陆地上空，所以C表示的环节是水汽输送。 （2）A、使用节水型马桶，可以减少水的使用量，属于节约用水的措施，有利于保护水资源，符合题意。 B、建立水资源保护区，能够对水资源进行有效的保护，防止水资源受到污染和破坏，有利于保护水资源，符合题意。 C、工业废水引入地下，会污染地下水资源，不利于水资源的保护，不符合题意。 D、生活污水净化后排放，减少了污水对水体的污染，有利于保护水资源，符合题意。 故选ABD。 故答案为： （1）水汽输送； （2）ABD。 2. （2024•绍兴三模）近日，连续的强对流天气引发人们的关注。 （1）强对流天气主要发生在大气层的对流层中，这与对流层中丰富的水汽和气温垂直分布特点密切相关。请简述对流层的气温垂直分布特点： 。 （2）为应对强降水，各地对重要的泄洪河流进行了疏浚，确保排水通畅。这个措施是在调节如图水循环中的 环节（选填图中的数字序号）。 【解答】解：（1）对流层气温垂直变化的一般规律是海拔越高气温越低，原因是对流层大气对太阳辐射吸收很少，让绝大多数太阳辐射到达地面，使地面增温，地面增温后产生地面辐射，对流层大气对地面辐射强烈吸收，从而使大气吸收热量。因此近地面是对流层大气热量的主要来源，离地面越远，获得的地面热量越少，所以气温越低。 （2）为应对强降水，各地对重要的泄洪河流进行了疏浚，确保排水通畅。这个措施是在调节如图水循环中的⑤地表径流环节。 故答案为： （1）海拔升高，气温降低； （2）⑤。 3. （2025•浙江二模）某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是（　　） A．图1实验电解过程中，b中的液面会上升 B．图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应 C．图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变 D．图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素 【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，两个玻璃管中都会产生气体，将水压入中间的漏斗中，则b中的液面会上升，故选项不符合题意。 B、硬质玻璃管中发生的反应是水蒸气和铁在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应符合单换单、价改变的特点，属于置换反应，故选项符合题意。 C、图2中液态水变成水蒸气时，水分子之间的间隔变大，水分子大小保持不变，故选项不符合题意。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，铁只能提供铁元素，说明水中含有氢元素和氧元素，故选项不符合题意。 故选：B。 4. （2024•拱墅区校级三模）利用如图所示装置进行电解水实验，收集了一些气体后断开电源。下列说法错误的是（　　） A．a管中产生的气体是氢气 B．实验过程中漏斗内液面高度不变 C．水电解过程实现了电能转化为化学能 D．根据液体压强特点判断，此时浸在水中相同高度的阳极和阴极，它们上表面受到液体压强大小p阳＜p阴 【解答】解：A．在水电解实验中，与电源负极相连的管产生氢气，与电源正极相连的管产生氧气，负极产生的气体多，正极产生的气体少，所以a管产生氢气，故A正确； B．水电解过程中，水不断被分解为氢气和氧气，气体增多，装置内压强增大，会使漏斗内液面上升，而不是高度不变，故B错误； C．水电解过程实现了电能转化为化学能，故C正确； D．由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可可知，b中液柱高于a中液柱，根据液体压强特点p＝ρgh判断，此时浸在水中相同高度的阳极和阴极，它们上表面受到液体压强大小p阳＜p阴，故D正确； 故选：B。 5. （2025•浙江模拟）盛夏时，水稻成熟，如果遇上连日降雨，种子就会发芽。而田野或树林里，许多成熟的种子能安然度过寒冷的冬天，等到春天来临时才开始萌发。 （1）在对模式植物拟南芥的研究中，科学家们发现光敏色素phyB起着植物“眼睛”的作用。当高温使活性phyB的含量逐渐减少时，会导致种子萌发受到抑制。由此，影响种子萌发的环境因素为 。 （2）为了提高春耕种子的发芽率，往往会采取“浸种消毒”的方式对种子进行处理。质量分数1%高锰酸钾溶液能有效处理多种病原菌，若要配制2千克该浓度的高锰酸钾溶液，则需要称取高锰酸钾固体 克。 （3）随着农业生物技术的发展，通过组织培养技术可把植物组织的细胞培养成与天然种子胚相似的胚状体，把胚状体包埋在科学家设计的人工种皮内形成球状结构，使其具备种子机能，可以直接播种于田间。 ①请从种子萌发的环境因素进行分析，人工种皮需要具备哪些特征： （写出一个）。 ②请你评价利用组织培养技术进行人工种子的研究具有什么意义： （写出一点）。 【解答】解：（1）种子的萌发的环境条件为一定的水分、适宜的温度和充足的空气。当高温使活性phyB的含量逐渐减少时，会导致种子萌发受到抑制。由此，影响种子萌发的环境因素为温度。 （2）溶液质量═溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数═溶液质量÷溶液质量100%。设需要高锰酸钾固体的质量为x克，可列出的方程是：100%═1%，x═2000×1%═20克。所以要配制2千克浓度为1%的高锰酸钾溶液，则需要称取高锰酸钾固体20克。 （3）①种子的萌发的环境条件为一定的水分、适宜的温度和充足的空气。从种子萌发的环境因素进行分析，人工种皮需要具备的特征有：保水性、透气性、保湿型、物理保护、生物可降解性等。 ②利用组织培养技术进行人工种子的研究具有的意义有：能够保持优良性状、能够提高繁殖效率、便于贮存和运输、能节约成本等。 故答案为：（1）温度 （2）20 （3）保水性（或透气性、或保湿型、或物理保护、或生物可降解性等）；保持优良性状（提高繁殖效率、或便于贮存和运输、或节约成本等） 6. （2025•温州一模）生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。 （1）若盐水溶质质量分数过高会导致细胞 （选填“吸水”或“失水”），延缓伤口愈合。 （2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐 克。 （3）如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是 。（填数字序号） 【解答】解：（1）植物细胞吸水和失水的原理是：细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度，是失水；细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度，是吸水。吸水还是失水取决于细胞液浓度与周围环境溶液的浓度大小。若盐水溶质质量分数过高会导致细胞失水，延缓伤口愈合；故答案为：失水； （2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐的质量为2000g×0.9%＝18g；故答案为：18； （3）称取一定质量食盐时，先调节天平平衡，然后向右盘白纸上添加砝码并调节游码至一定刻度，最后向左盘白纸上添加适量食盐直到天平平衡；故答案为：②③①。 7. （2025•龙湾区二模）2024年是国家实行《“体重管理年”活动实施方案》的起始年，减盐、减糖、保持健康体重以及通过适量的有氧运动（如：慢跑、游泳等）等是实现体重管理的重要方法。查阅活动实施方案可知：健康成年人食盐摄入量每天不超过5克；摄入碳水化合物过量会导致肥胖。 （1）从新陈代谢的角度解释肥胖形成的原因是 。 （2）游泳有助于减脂。游泳时，手向后划水人就向前运动，这一现象蕴含的科学原理是 。 （3）若某日摄入食盐（氯化钠）4.5克，请计算利用4.5克氯化钠可以配制成多少克的生理盐水。（已知生理盐水的质量分数为0.9%） 【解答】解：（1）肥胖形成的原因主要是摄入的能量大于消耗的能量。当人体摄入过多的碳水化合物，特别是精制糖和淀粉类食物，这些食物在体内被代谢成葡萄糖，随后转化为能量。如果摄入的能量超出了身体的需求，多余的能量就会以脂肪的形式储存起来，从而导致体重增加和肥胖。 （2）游泳时，手向后划水人就向前运动，这一现象蕴含的科学原理是力的作用是相互的。根据牛顿第三定律，当手向后推水时，水也会对手施加一个向前的反作用力，从而推动身体向前移动。 （3）利用4.5克氯化钠可以配制成生理盐水的质量为500g。 答：利用4.5g氯化钠可以配制成500g的生理盐水。 故答案为：（1）摄入的能量大于消耗的能量。 （2）力的作用是相互的。 （3）500g。 8. （2024•上城区校级三模）如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：由蒸发硝酸钾溶液的过程，①→②→③为恒温蒸发过程，①溶液转化为②溶液，没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大；②溶液恰好为饱和状态，②溶液转化为③溶液，③中有氯化钠晶体析出，所得溶液为该温度下的氯化钠的饱和溶液，②与③都是同温度下的饱和溶液，溶质质量分数应该相等；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，④是升高温度后氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数：④＞③，观察图像，B符合变化过程。 故选：B。 9. （2024•瓯海区模拟）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。 但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。 那么第三种盐水的质量分数为100%＝4.5%。 故选：B。 10. （2023•西湖区模拟）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误； B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误； C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误； D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确； 故应选：D。 11. （2025•西湖区校级三模）实验室需配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程如图所示。 （1）请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案： 。 （2）同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的氯化钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写细口瓶上标签纸中的信息： 。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用 方法。 【解答】解：（1）量取液体的体积采用量筒，需要水的质量为100g﹣100g×16%＝84g，合84mL，上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案是步骤Ⅱ应使用量筒，量取84mL水，倒入烧杯中。 （2）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、16%，即。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠溶液的方法。 12. （2023•丽水一模）下图是配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程。请回答： （1）实验所需氯化钠的质量为 克。 （2）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是 。 【解答】解：（1）由溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数可知，配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%＝5g； （2）天平称量正确的操作是左物右码，称量时，指针偏右说明所加左盘的氯化钠质量偏小，则下一步的操作是增加氯化钠的质量直至天平平衡。 故答案为：（1）5； （2）增加氯化钠的质量直至天平平衡。 13. （2025•浙江模拟）秋冬时节气候干燥，易引发咽喉炎。医生建议，每日用浓盐水漱口5～6次，能起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明按医生的吩咐配制氯化钠溶液，用作漱口剂，如图所示。 （1）如图是小明的实验操作，请指出其中的一个错误： 。 （2）小明利用粗盐来配制氯化钠溶液，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）根据如图数据正确读数，请计算所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。 【解答】解：（1）用量筒量取水时，应平视凹液面的最低处，而图中为俯视读数。 （2）若用粗盐来配制氯化钠溶液，则溶质质量会偏小，溶质质量分数会偏小。 （3）由图可知，称量的氯化钠的质量为5g+3g＝8g，实际量取的水的体积为42mL，则水的质量为42mL×1g/mL＝42g，则溶质质量分数100%＝16% 答：所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%。 故答案为：（1）量筒量取液体时，俯视读数； （2）偏小； （3）16%。 14. （2024•海曙区模拟）文成县中小学综合实践基地开设的活动课程丰富多彩，其中有一节实践课就是制作豆腐。其制作的主要工艺流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。 （1）上述工艺流程中，磨浆属于 变化；其中滤渣就是把豆渣从豆浆中分离（如图甲），此过程与图 过程的原理相同。 （2）豆浆煮开，稍冷却后再用浓度为30%的盐卤溶液进行点浆。实践基地老师提前准备了4.5kg的干黄豆制作豆腐，已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，则需要多少克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液？ 【解答】解：（1）在制豆腐工艺流程中，磨浆过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，用过滤的方法将豆腐与水分离； （2）已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，4.5kg的干黄豆制作豆腐需用盐卤固体的质量：4.5×10g＝45g； 设需要水的质量为x。 30% 解得：x＝105g。 答：需要105克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液。 故答案为：（1）物理；过滤；（2）105g。 15. （2024•鄞州区二模）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 （填仪器名称），该仪器的作用是 。 （2）计算所需NaCl的质量为 克。 （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。 （4）经检测，实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，俯视读数 ③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出 【解答】解：（1）溶液配制用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒等，分析图示可知，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，故填：玻璃棒；搅拌，加快溶解； （2）NaCl的质量为60g×5%＝3g，故填：3； （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线，故填：胶头滴管； （4）①氯化钠固体仍然不纯，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小； ②量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，则配制溶质质量分数偏大； ③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小； ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变， 学科网（北京）股份有限公司 $ 第16讲 水和水溶液 水和水溶液是浙江科学中考物质科学板块的基础核心内容，围绕水的组成、净化，溶液特性、配制与计算等知识点命题，还常结合实验操作与生活实际，题型以选择、填空为主，实验探究题为辅 【考点1　水】 【考点剖析】 一、水的物理性质 纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。在101000帕时水的凝固点是0℃，沸点是100℃。4℃时密度最大为1克每立方厘米。水结成冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度能浮在水面上。 二、水的组成 1.实验仪器：水电解器，直流电源。 2.实验装置：如上图 3.实验现象：（1）通电后，两个电极上都有气泡产生。 （2）与电源正极相连的玻璃管壁b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体体积大，且玻璃管b与比玻璃管a产生气体的体积比大约为 。 4.气体的检验：玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃,证明是氧气。玻璃管a中的气体被移进火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝色,如气体量少可能发出爆鸣声，证明是氢气。 反应的文字表达式: 5.实验结论：（1）水是由氢、氧两种元素组成的。 （2）水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。 【能力拓展】 ①电解水时通的是 。 ②电解水时常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是 。 ③“正氧负氢1比2”是指气体 ，而非质量比。 ④水是由 组成的，不能认为水是由氢气和氧气组成的。 ⑤电解水时产生氢气和氧气的体积比大于2:1的原因有: 6.水分子的构成： 【能力拓展】 水分子变化过程的意义 ①宏观角度：水由氢、氧组成。 ②微观角度 A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;一个氧分子由两个氧原子构成;一个氢分子由两个氢原子构成。 B.水是由水分子构成的;氧气是由氧分子构成的;氢气是由氢分子构成的。 ③物质变化 两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子。 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 三、水的主体 1、地球上占总量最多的是海洋水(咸水)，约占地球水总量的 。 2、地球上可利用的淡水主要是： 、 和 。 3、水的存在形式 地球上大部分水以 的形式存在，也有少量的水以 和 形式存在。我们平时见到的海洋水、河流水、湖泊水等都是以液体形式存在的。在寒冷的极地和高山上，如南北两极地区，水常常以固体形式存在。在空气中，水则主要以 的形式存在。 四、水的循环 水循环类型 发生空间 海洋与陆地之间 海洋与海洋上空之间 陆地与陆地上空之间 循环过程及环节 特点 最重要的类型，使陆地水得到补充，水资源得以再生 携带水量最大的水循环，是海陆间水循环的近十倍 补充给陆地水的水量很少 水循环的 意义 ①维持了全球水的动态平衡，使全球各种水体处于不断更新状态； ②使地表各圈层之间、海陆之间实现物质迁移和能量的交换； ③影响全球的气候和生态； ④塑造地表形态。 ①水循环由五个基本环节组成，即 ②形成水循环的内因： ，即水随着温度的不同，会以固态、液态、气态三种形态出现。 ③形成水循环的外因：a. ：太阳辐射是地表热能的主要来源，是水循环的动力； b. ：地心引力是促使陆地水流归海洋的动力。 五、水资源的分布 1、全球水资源的分布特点 地球上的水资源具有时空分布 的特点。从全球范围来看， 附近地区、沿海地区水资源比较丰富，而热带沙漠地区、内陆中纬度地区水资源比较匮乏。 2、我国水资源的分布特点 （1）我国江河年平均径流总量约2.7×1012m3，居世界第六位。但由于我国人口众多，人均拥有的水资源只有世界平均水平的1/4，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。 （2）从空间分布看：具有 的特点。 （3）从时间分配看： ，江河径流量的年际变化很大，尤其在北方更加明显。 六、水的作用 （1）水与生命的关系：水是生物生存所需的最基本的物质之一，人体，动植物都需要水，生物体内缺水到一定程度时生命就会终止。水和生命密不可分，有水的环境才可能有生命。 （2）水在生命活动中的意义： ①水是生命有机体的重要组成部分：人体重的2/3以上是水，儿童体内的水分更多达到4/5。 ②生物的生命活动也离不开水。 ③对人的生命活动来说，谁也是至关重要的：一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。 例1、（2025•浙江模拟）海绵城市是指城市能够像海绵一样，下雨时能吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。 （1）浙江虽然人口密集，但水资源相对充足，这是因为水循环中的 环节（填序号）能够为陆地上补充水汽。 （2）在太阳辐射的作用下，水在陆地和海洋表面不断地蒸发成水蒸气，下列现象中，与该过程的物态变化相同的是 。 A.云开雾散 B.霜挂枝头 C.冰雪消融 D.滴水成冰 【考点2　溶液】 【考点剖析】 一、溶液与浊液 1、溶液： （1）能溶解其他物质的物质叫 （如水、酒精等物质）。 （2）被溶解的物质叫 。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 混合物。 说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。 ②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。 ③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。 2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为 ；没有水时，两液体相溶，量多者为 ；气体与液体或固体与液体相溶，均以 为溶剂。 例如：酒精溶于水， 就是溶质；河水中溶解了氧气， 是溶质。 3、溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 悬浮在液体里 分散在液体里 稳定性 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 4、混合物：由 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 5、常用的溶剂： 等。 二、物质的溶解性 1、溶解性的概念 溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是 。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力 。 2、影响固体物质溶解性的因素 影响固体物质溶解性的因素有： 的性质、 的性质和温度等。 (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。 (2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 有关。 3、物质溶解时的吸热放热现象 有的物质溶解时，会 ，使溶液温度升高，如： 等；有的物质溶解时，会 ，使溶液温度降低，如 等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如： 等。 三、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液概念：在 ，在 里， 某种溶质的溶液，称为这种溶质的 。 不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。 ②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的判断 在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看 。如果能，则原溶液是该溶质的 ；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的 。 说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外) 4、浓溶液和稀溶液 (1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。 (2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 例例2、（2025•西湖区模拟）如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 【考点3　溶解度与溶质质量分数】 【考点剖析】 一、物质的溶解度 1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： （1）四个关键词： 、 、 、 ； （2）溶解度就是 ， 溶剂中所能溶解的溶质的 ； （3）溶解度单位为 ； （4）公式： 2、溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里 的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的 表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越 ，表示该温度下物质的溶解性越 。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。 溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10 溶解性分类 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 3、溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 而明显增大，如： ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如： 。 4、溶解度的表示方法： 。 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 二、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数的概念 溶液中溶质的质量分数是 与 的比值，通常用百分数或小数表示。 2、溶质的质量分数的数学表达式 溶质的质量分数＝×100%＝×100% 变形公式：溶质的质量＝ 。 溶液的质量＝。 3、对溶质的质量分数的理解 (1)溶质的质量分数只是 ，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。 (2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 (3)公式中溶质的质量是指 的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 (4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之 。 (5)计算时上、下质量 。 (6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最 。 此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”) 4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度 溶质的质量分数 意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量 温度要求 一定温度 与温度 溶液状态 达到饱和 饱和 单位 克(g) 没有单位 联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 例3、（2024•宁波模拟）据表氯化钠、碳酸钠在0～40℃四个温度区间的溶解度数据，以及所学的相关知识，可知甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量分数关系是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12 22 40 49 A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丁＝丙 C．甲＝乙＞丁＝丙 D．甲＝乙＞丁＞丙 【考点4　溶液的配制与计算】 【考点剖析】 1、溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取； ③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用： ； ④装瓶并贴上标签。 2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。 3、溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后， 质量不变； （2）注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则： 。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展： a%（浓） b%（稀） 注意： 例4、（2025•滨江区校级模拟）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③ 题型一．水循环的主要环节 1. （2025•台州一模）海绵城市，是指通过一些设施，使城市能够像海绵一样，吸收和储存雨水，并在需要的时候将其释放和利用。结合水循环模式图，强降雨后，海绵城市可以减弱的环节是（　　） A．①蒸发 B．②水汽输送 C．③降水 D．④地表径流 题型二．电解水实验 2. （2025•杭州三模）小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（　　） A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍 B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分 C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃 D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的 题型三．物质的溶解性及影响溶解性的因素 3. （2025•温州二模）如图为家庭实验探究某温度下食盐的溶解性。 （1）图乙中溶液为 溶液（选填“不饱和”或“饱和”）。 （2）已知食盐的溶解度随温度升高变化不明显。若让图丙中的食盐固体继续溶解，可以采用 。 题型四．有关溶质质量分数的简单计算 4. （2024•诸暨市二模）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 5. （2024•西湖区校级三模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/克 40 50 60 70 H2O的质量/克 100 100 100 100 A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7 B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50% C．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液 D．④所得溶液为20℃时MgCl2的饱和溶液 6. （2024•嘉兴一模）为防止盐分摄入过多引起高血压等心血管疾病，在熟食制作时使用盐度计能快速测定食盐溶液的质量分数，某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动。 【查阅资料】食盐溶液的电阻大小与溶液的质量分数的关系如表所示： 20℃时食盐溶液的电阻大小随质量分数变化表 质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5 电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0 【产品制作】如图为盐度计工作电路图，电极a、b分别固定在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4欧姆的定值电阻，电源电压为3伏，电流表的量程为0～0.6A。请回答： （1）盐度计工作时，通过观察电路中 能反映被测溶液质量分数的大小。 （2）20℃，食盐的溶解度为36克。请结合表格，通过计算判断该盐度计能否测出20℃时该饱和食盐溶液的质量分数？（要有计算过程，结果保留一位小数） 【产品检验】该小组迁移应用了二歧分类检索表，根据测量范围和精确度制定了简易盐度计的分类标准，具体如下： （3）若要测量质量分数22.5%的食盐溶液，应选择检索表中 （用字母表示）标准的盐度计。 7. （2025•东阳市模拟）盐度计是常用于卤水、热食制作时快速测定食盐溶液质量分数的仪器，可防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病。某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动，过程如下： 【查阅资料】食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强，电阻越小。它们的关系如表所示： 20℃下食盐溶液的电阻大小随质量分数变化表 质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5 电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0 【产品制作】如图所示为盐度计工作电路图，电极a，b分别固定在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4Ω的定值电阻，电源电压为6V，电压表的量程为0～3V。当烧杯内倒满卤水时，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数。 （1）小组同学测试产品时，将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为 。 （2）20℃时，食盐的溶解度为36g。请通过计算说明该电压表能否测出此时饱和食盐溶液的质量分数。 【产品检验】该小组讨论并制定了项目成果评价量分表，具体如下： 选项 A B C D E 分值（分） 0 10 5 7 （3）该简易盐度计需用于配制下列溶液：质量分数为0.9%的生理盐水、5%～10%卤水、25%的咸菜液等。请判断选项B的分值范围并说明理由： 。 题型五．溶质的质量分数的变化 8. （2025•余姚市模拟）某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（　　） A．变大、变小 B．不变、变小 C．不变、不变 D．变大、不变 9. （2025•浙江模拟）如图为小浙自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯中溶液溶质质量分数最大的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 10. （2023•鹿城区校级一模）小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：（已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大） （1）实验一中ABCD 四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是 （填字母，可多选）。 （2）实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是 （用序号表示）。 题型六．一定溶质质量分数的溶液的配制 11. （2024•上城区二模）现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　） A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾 C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度 D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响 12. （2023•绍兴模拟）硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是（　　） A． B． C． D． 13. （2023•江干区校级模拟）小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 14. （2025•滨江区二模）要配制20℃时质量分数为16%的Na2CO3溶液100g，用于演示灭火器原理。回答下列问题： （1）①～⑤为配制溶液的相关操作，正确的操作顺序是 （填序号）。 （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，④中的溶液 （选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。（忽略Na2CO3溶于水时溶液的温度变化） （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶后，倒置，橡胶管喷出大量液体的原因是 。 1. （2025•杭州模拟）读“水的循环”示意图，完成下列问题： （1）图中各字母代表水循环的环节，其中C表示的环节是 。 （2）水是生命之源，水资源的保护刻不容缓。下列做法中，有利于保护水资源的是 。 A.使用节水型马桶 B.建立水资源保护区 C.工业废水引入地下 D.生活污水净化后排放 2. （2024•绍兴三模）近日，连续的强对流天气引发人们的关注。 （1）强对流天气主要发生在大气层的对流层中，这与对流层中丰富的水汽和气温垂直分布特点密切相关。请简述对流层的气温垂直分布特点： 。 （2）为应对强降水，各地对重要的泄洪河流进行了疏浚，确保排水通畅。这个措施是在调节如图水循环中的 环节（选填图中的数字序号）。 3. （2025•浙江二模）某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是（　　） A．图1实验电解过程中，b中的液面会上升 B．图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应 C．图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变 D．图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素 4. （2024•拱墅区校级三模）利用如图所示装置进行电解水实验，收集了一些气体后断开电源。下列说法错误的是（　　） A．a管中产生的气体是氢气 B．实验过程中漏斗内液面高度不变 C．水电解过程实现了电能转化为化学能 D．根据液体压强特点判断，此时浸在水中相同高度的阳极和阴极，它们上表面受到液体压强大小p阳＜p阴 5. （2025•浙江模拟）盛夏时，水稻成熟，如果遇上连日降雨，种子就会发芽。而田野或树林里，许多成熟的种子能安然度过寒冷的冬天，等到春天来临时才开始萌发。 （1）在对模式植物拟南芥的研究中，科学家们发现光敏色素phyB起着植物“眼睛”的作用。当高温使活性phyB的含量逐渐减少时，会导致种子萌发受到抑制。由此，影响种子萌发的环境因素为 。 （2）为了提高春耕种子的发芽率，往往会采取“浸种消毒”的方式对种子进行处理。质量分数1%高锰酸钾溶液能有效处理多种病原菌，若要配制2千克该浓度的高锰酸钾溶液，则需要称取高锰酸钾固体 克。 （3）随着农业生物技术的发展，通过组织培养技术可把植物组织的细胞培养成与天然种子胚相似的胚状体，把胚状体包埋在科学家设计的人工种皮内形成球状结构，使其具备种子机能，可以直接播种于田间。 ①请从种子萌发的环境因素进行分析，人工种皮需要具备哪些特征： （写出一个）。 ②请你评价利用组织培养技术进行人工种子的研究具有什么意义： （写出一点）。 6. （2025•温州一模）生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。 （1）若盐水溶质质量分数过高会导致细胞 （选填“吸水”或“失水”），延缓伤口愈合。 （2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐 克。 （3）如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是 。（填数字序号） 7. （2025•龙湾区二模）2024年是国家实行《“体重管理年”活动实施方案》的起始年，减盐、减糖、保持健康体重以及通过适量的有氧运动（如：慢跑、游泳等）等是实现体重管理的重要方法。查阅活动实施方案可知：健康成年人食盐摄入量每天不超过5克；摄入碳水化合物过量会导致肥胖。 （1）从新陈代谢的角度解释肥胖形成的原因是 。 （2）游泳有助于减脂。游泳时，手向后划水人就向前运动，这一现象蕴含的科学原理是 。 （3）若某日摄入食盐（氯化钠）4.5克，请计算利用4.5克氯化钠可以配制成多少克的生理盐水。（已知生理盐水的质量分数为0.9%） 8. （2024•上城区校级三模）如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 9. （2024•瓯海区模拟）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 10. （2023•西湖区模拟）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 11. （2025•西湖区校级三模）实验室需配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程如图所示。 （1）请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案： 。 （2）同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的氯化钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写细口瓶上标签纸中的信息： 。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用 方法。 12. （2023•丽水一模）下图是配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程。请回答： （1）实验所需氯化钠的质量为 克。 （2）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是 。 13. （2025•浙江模拟）秋冬时节气候干燥，易引发咽喉炎。医生建议，每日用浓盐水漱口5～6次，能起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明按医生的吩咐配制氯化钠溶液，用作漱口剂，如图所示。 （1）如图是小明的实验操作，请指出其中的一个错误： 。 （2）小明利用粗盐来配制氯化钠溶液，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）根据如图数据正确读数，请计算所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。 14. （2024•海曙区模拟）文成县中小学综合实践基地开设的活动课程丰富多彩，其中有一节实践课就是制作豆腐。其制作的主要工艺流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。 （1）上述工艺流程中，磨浆属于 变化；其中滤渣就是把豆渣从豆浆中分离（如图甲），此过程与图 过程的原理相同。 （2）豆浆煮开，稍冷却后再用浓度为30%的盐卤溶液进行点浆。实践基地老师提前准备了4.5kg的干黄豆制作豆腐，已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，则需要多少克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液？ 15. （2024•鄞州区二模）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 （填仪器名称），该仪器的作用是 。 （2）计算所需NaCl的质量为 克。 （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。 （4）经检测，实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，俯视读数 ③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出 学科网（北京）股份有限公司 $