第13讲 构成物质的微粒 元素-2026年浙江省中考科学一轮复习讲练

该初中科学中考复习讲义聚焦“构成物质的微粒 元素”核心模块，系统梳理原子、分子、离子的区别联系，元素周期表应用，化学式与化合价计算等中考必考点，通过“考点剖析-真题精析-分层训练”三阶教学，帮助学生构建微观粒子认知框架，突破元素符号、化学式书写等难点。 亮点在于“模型建构+实验探究”双路径教学，如用粒子模型解析水电解微观过程培养科学思维，结合卢瑟福α粒子散射实验模拟理解原子结构。设置“基础过关-能力提升-挑战突破”分层练习，配合5分钟真题限时训练，强化科学观念与探究实践能力，教师可通过考点对应练习精准把控复习节奏，提升学生应考效率。

第13讲 构成物质的微粒 元素 构成物质的微粒、元素是浙江科学中考物质科学板块的核心基础内容，常结合生活现象、实验探究和元素应用场景命题，题型覆盖选择、填空、实验探究，模块分值分布较均衡，是基础必拿分模块。 【考点1　原子 分子 离子】 【考点剖析】 一、构成物质的粒子模型 （1）现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 分子 。构成分子的原子可以是 同种 原子，也可以是 不同种 原子 （2）分子在化学变化中是 可分 的，而原子是 不可分 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 化学性质 。可见，在由分子构成的物质中， 分子 是保持物质化学性质的最小粒子 （3）粒子模型可以示意物质变化 ①水的汽化是物理变化：水分子之间的距离变大，分子种类不变。 ②水的电解是化学变化：分子种类改变，原子的种类和数目不变。 （4）物质通常是由 分子 构成的，但也有些物质是直接由 原子 构成的，如：金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。 （5）电解水过程的模型相关的信息 水电解过程图 实验结论 ①分子由原子构成。 ②在化学变化过程中是最小微粒。 ③化学变化的实质：原子的重新组合。 ④水是由氢元素和氧元素组成的。 ⑤原子与分子本质区别：化学变化中分子可分原子不可分。 二、粒子的大小与质量 （1）分子和原子的质量和体积都很 小 。原子半径一般在 10－10 米数量级，如碳原子的半径为0.6×10－10米。一个碳原子的质量约为1.993×10－26千克。不同种类的分子和原子，质量是 不同 的。 （2）原子不一定比分子小。分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，如：氧分子一定比氧原子大；但不同种类的分子与原子相比，则分子有可能比原子小，如：氧分子就比汞原子小。 （3）分子与原子的比较 分子 原子 不同点 保持物质化学性质的一种粒子。 化学变化中的最小粒子。 本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分 相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质 联系 分子分裂成原子，原子组成分子（即分子由原子构成）； 两者都可以构成物质。 三、原子结构模型的建立 （一）原子结构模型的建立过程 道尔顿 汤姆生； 卢瑟福； 玻尔； 现代 ①实心球模型 ②枣糕（西瓜）模型 ③核式结构（行星）模型 ④分层模型 ⑤电子云模型 发现原子 发现电子； 发现原子核的存在 电子在固定的轨道上运动 卢瑟福- α粒子散射实验： ①大多数α粒子不改变运动方向→原子核极其微小，核外空间很大 ②小部分α粒子发生偏转→原子核带正电 ③极少的α粒子发弹回来→原子核质量很大 （二）原子的结构 核外电子（带负电） 原子 质子 （带正电） （电中性） 原子核 中子（不带电） （1）原子由 原子核 和 核外电子 构成。原子核带 正电荷 ，居于原子 中心 ；核外电子带 负电荷 ，在核外空间做高速运动。 （2）原子核相对原子来说，体积很 小 ，但质量却很 大 ，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 相等 ，电性 相反 ，所以整个原子呈电中性。 （3）氦原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如图所示。 四、揭开原子核的秘密 （1）用 高能量 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。 （2）原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的 （3）一个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带电 ，一个电子带一个单位的 负电荷 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 8 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 核电荷数 ，氧原子的核电荷数为 8 。 （4）由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 。 （5）质子、中子和电子的质量比较 微粒名称 电性 质量 核外电子 带 负 电荷 9.1176×10－31千克 原子核 质子 带 正 电荷 1.6726×10－27千克 中子 不带 电荷 1.6748×10－27千克 （6）质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克 构成的。 五、带电的原子——离子 （一）氯化钠的生成 A、取一瓶氯气，观察它的颜色为黄绿色。 B、用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察到钠是一种质软、带银白色光泽的金属固体。 C、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质为白色固体。 D、实验现象：剧烈燃烧，产生光亮的黄色火焰，产生白烟，生成白色固体物质。 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示 ★微观解释： （1）钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒叫钠离子Na+。 （2）氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒叫氯离子 Cl—。 （二）离子 离子是带电的 原子 或___原子团___，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。 阳离子：带正电的原子或原子团。例：钠离子Na+、铵根离子NH4+ 阴离子：带负电的原子或原子团。例：氯离子Cl- 、硫酸根离子SO42- （三）原子、分子和离子的区别和联系 分子 原子 离子 区 别 定义 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 化学变化中是否可分 可分，化学变化前后种类和数目可能发生变化 不可分，化学变化前后种类和数目不变。 一般不可分，但带电的原子团可分 构成 由原子构成 由质子、中子和核外电子构成 由原子得失电子形成， 原子得到电子带负电变成阴离子，原子失去电子带正电变成阳离子。 带电情况 不显电性； 不显电性，因为核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子（负电）： 核电荷数=质子数＜核外电子数 阳离子（正电）： 核电荷数=质子数＞核外电子数 联系 （四）注意 阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。 六、同位素——原子的“孪生兄弟” （1）科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如：氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。 （2）原子核内的 质 子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 （3）同位素原子的两种表示方法 ①常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 ②也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 （4）同位素的应用 1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； 2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； 3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； 4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。 根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。 例1、（2025•温州三模）以氢﹣3为原料的聚变不会产生有害物质，且能释放巨大能量。根据氢﹣3的原子结构模型图，判断图中“〇”代表（　　） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 【解答】解：氦﹣3原子属于氦元素，原子序数是2，原子序数＝质子数＝电子数＝2，原子核是由质子和中子构成的，由氦﹣3的原子结构模型图可知，图中“〇”代表的是中子。 故选：B。 例2、（2025•宁波一模）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　） 【解答】解：根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为2，观察图可知，D能表示氦原子的微粒模型。 故选：D。 【考点2　元素】 【考点剖析】 一、元素的种类 （1）目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 碳 、 氢 、 氧 三种元素就能组成许许多多种物质。 （2）人们通常把元素分为 金属 元素和 非金属 元素(包括 稀有气体元素 ，如氩元素)。在110多种元素中， 金属 元素占大多数 （3）物质的分类 A. 物质的分类： 概念 举例 混合物 多种物质组成 食盐水、泥浆 纯净物 一种物质组成 蒸馏水、食盐 B.纯净物的分类： 单质 化合物 概念 由 同种 元素组成的 纯净物； 由 不同种 元素组成的 纯净物； 宏观组成 一种元素 至少两种元素 微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子 举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠 相同点 都是纯净物； C.氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 D.由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。例：氧气和臭氧的混合物，都由氧元素构成。 二、元素的分布 （1）地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。 （2）人体中的元素及作用 ①人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 ②人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。 ③ 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。 （3）海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等 （4）有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。 （5）人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 （6）元素与原子的区别和联系 元素 原子 定义 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。 化学变化中的最小微粒 区别 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。 联系 用于描述物质的宏观组成。 例如：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。 用于描述物质的微观结构。 例如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元组成的”。 举例：水的结构和组成正确说法 A、水是由大量的水分子构成的。 B、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 C、水是由氢元素和氧元素组成的。 三、元素符号 （1）元素符号的写法 A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示，如H、O、N等。 B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别，如Na、Mg、Cu等。 （2）元素符号的意义 ①表示一种 元素 【宏观】。如H可表示 氢元素 ； ②若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。 ③表示这种元素的1个 原子 【微观】，如H还可表示一个氢原子。 ④如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示 “两个氮原子”。 （3）元素符号周围数字的意义 数字位置 数字的意义 实际例子 元素符号前面； 表示单独的微粒的个数 2H表示2个氢原子； 元素符号右下角 表示每个分子（原子团）中某原子的个数 H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成； 元素符号右上角 表示离子所带的电荷数； Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷； 元素符号上方； 表示元素的化合价 Ca (+2)O表示钙元素的化合价为＋2价； 四、元素周期表 （1）根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。 （2）元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。同一周期电子层数相同。 （3）元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。同族最外层电子数相同。 （4）在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量 (将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。 注意：在元素周期表中同位素占同一个位置。 （5）元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 例3、（2025•诸暨市三模）钜能为航天器提供动力。钜元素在元素周期表中的信息如图，据图可知（　　） A．钜元素的原子序数为61 B．钜原子的质子数为84 C．钜元素的原子质量为145 D．钜原子的中子数为61 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钜原子的质子数为61，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为145，而不是钜元素的原子质量为145，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为61；相对原子质量为145，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于61，故选项说法错误。 故选：A。 例4、（2025•绍兴二模）2025年，中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能的芯片主要成分是硅，如图是硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　） A．硅原子的质子数为28 B．单质硅由硅分子构成 C．硅原子的相对原子质量为28.09克 D．单质硅中硅元素的化合价为零价 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法错误。 B、单质硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、单质中元素的化合价为零，则单质硅中硅元素的化合价为零价，故选项说法正确。 故选：D。 【考点3　化学式 化合价】 【考点剖析】 一、化学式 （1）用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 （2）单质化学式的写法 物 质 类 型 化 学 式 的 写 法 化 学 式 的 读 法 单质 金属 用元素符号表示。 铁—Fe、氦气—He、氩气—Ar、硫—S、磷—P； 元素名称：Fe—铁 稀有气体 “某气”：He—氦气； Ar—氩气； 非金属 固态（石字旁除碘单质） 元素名称：S—硫 气态 液态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如氧气—O2、氮气—N2、臭氧— O3； “某气”：O2—氧气； 化合物 O +某种元素组成 一般把氧元素符号写在右边。 如CO2、CuO等 一般是从右向左读作“某化某”或“几某化几某”， 如“CuO”读作“氧化铜”，如“P2O5”读作“五氧化二磷”。 H +某种元素组成 一般把氢元素符号写在左边。 如HCl等 金属元素+非金属元素 一般把金属元素符号写在左边。一般要把 非金属 元素符号写在右边。 注意：在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 （3）化学式的意义 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 例：如CO2表示： 1、二氧化碳这种物质； 2、由氧元素和碳元素组成； 3、一个二氧化碳分子； 4、一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 （4）如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 二、化合价 （1）不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。 如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 （2）化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。 （3）根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。 （4）元素化合价的一般规则 A.常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 B.金属元素常显 正 价。 C.非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 D.单质中元素的化合价为 0 。 E.在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 F.有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 【背诵】常见化合价：钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是-2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁， 单质元素为零价。 注意：化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验 （5）化学符号中数字的含义 类型 数字含义 举例 例子中数字含义 数字+化学式 表示几个某分子 2O2 5H2SO4 2个氧分子 5个硫酸分子 数字+元素符号 表示几个某原子 2O nN 2个氧原子 n个氮原子 数字+离子符号 表示几个某离子 2O2- 3Al3+ 2个氧离子 3个铝离子 数字在元素符号的右下角 表示一个某分子中含有几个该种原子 H2O 每个水分子中含2个氢原子 数字在元素符号的右上角 表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷) Mg2+ 每个镁离子带两个单位的正电荷 数字在单独某元素符号的正上方 表示元素的化合价为正几价(或负几价) 镁元素的化合价为+2价 数字在物质中某元素符号的正上方 表示在某物质中某元素显正几价(或负几价) SO4 硫酸锌中锌元素的化合价为+2价 例5、（2025•上城区一模）甲烷是天然气的主要成分，其化学式为CH4，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，甲烷为液态 B．甲烷的相对分子质量为16g C．甲烷中碳元素的质量分数为75% D．甲烷是由碳原子和氢原子构成的 【解答】解：A、常温常压下，甲烷为气态，故A错误； B、甲烷的相对分子质量为16，故B错误； C、甲烷中碳元素的质量分数为100%＝75%，故C正确； D、甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的，故D错误。 故选：C。 例6、（2024•浙江模拟）2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水（2H2O）作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氦气作冷却剂。以下说法正确的是（　　） A．重水分子的相对分子质量是20 B．重水分子中氢原子的质子数是2 C．用氦气做冷却剂是因为它的比热比水大 D．氦气分子是He2 【解答】解：A．重水分子的相对分子质量是2×2+16＝20，故A正确； B．重水分子中氢原子的质子数是1，故B错误； C．用氦气做冷却剂是因为它汽化吸热，故C错误； D．氦气属于稀有气体，氦气分子是He，故D错误。 故选：A。 【考点4　有关化学式的计算】 【考点剖析】 一、相对原子质量 （1）原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。 （2）相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。 （3）相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。 （4）原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示： 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写 联系 某原子的相对原子质量＝ 二、相对分子质量 （1）一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 （2）求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 （3）相对分子质量计算的注意事项 ①元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 ②原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 ③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 ④相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 （4）相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 三、元素质量分数和质量比的确定 （一）计算组成物质的各元素的质量比 （1）计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 （2）计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 （二）计算物质中某元素的质量分数或质量 （1）化合物中某元素的质量分数＝×100%。 （2）化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 （三）不纯物质中，计算某一元素的质量。 元素的质量=不纯物质量x该物质的质量分数x纯物质中该元素的质量分数 例：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？ 解：氧化铁的质量 =500吨×80% =400吨 铁元素的质量 =400吨×70％=280吨 例7、（2024•海曙区模拟）2024年3月，宁波出现流感感染高峰，磷酸奥司他韦（化学式为C16H28N2O4•H3PO4）能有效治疗甲型、乙型流感，求： （1）1个磷酸奥司他韦分子中共有 个原子。 （2）磷酸类司他韦中C、N元素的质量比为 。 （3）提前接种疫苗能有效预防流感，从预防传染病的措施看，接种疫苗属于 。 【解答】解：（1）由化学式可知，一个磷酸奥司他韦分子中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子，共含有58个原子；故答案为：58； （2）磷酸类司他韦中C、N元素的质量比为（12×16）：（14×2）＝48：7；故答案为：48：7； （3）从预防传染病的措施看，接种疫苗能提高人的免疫能力，属于保护易感人群；故答案为：保护易感人群。 例8、（2024•杭州模拟）河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　） A．河豚毒素的相对分子质量为317g B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128 C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性 D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素 【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； B．河豚毒素（C11H17N3O8）中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×11）：（1×17）：（14×3）：（16×8）＝132：17：42：128，故正确； C．河豚毒素的晶体受热不易分解，所以稍稍加热不能除去河豚毒素的毒性，故错误； D．河豚毒素（C11H17N3O8）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，其中碳元素属于固态的非金属单质，故错误。 故选：B。 题型一．原子的定义与构成 1. （2025•瓯海区校级模拟）科学家在地壳中发现了氦﹣3原子，它的中子数量与普通氦原子不同，故表现出众多优越特性。如图为其原子结构示意图，其中“”表示核外电子，则氦﹣3原子含有的质子数为（　　） A．1 B．2 C．3 D．5 【解答】解：由氦﹣3原子的原子结构示意图，原子中核内质子数＝核外电子数，“”表示核外电子，核外电子数为2，则氦﹣3原子含有的质子数为2。 故选：B。 2. （2025•余姚市模拟）如图为核聚变的示意图，①②③表示三种原子，“”“”分别表示质子和中子，则图中“”表示的是 。①和②都可以用符号H来表示，是因为它们原子核内的 相同。 【解答】解：如图为核聚变的示意图，③原子中白球增加，图中“”表示的是中子，“”表示的是质子；①和②都可以用符号H来表示，是因为它们原子核内的质子数相同，即都是1个质子，这是原子分类的依据。故答案为：质子；质子数。 3. （2025•温州二模）卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现如图甲现象，并提出了原子核式模型。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。 用废弃的粉笔头模拟α粒子，用栓有小球的纸箱模拟金箔，纸箱的框为40cm×40cm，小明站在纸箱正前方，朝着框内随机投掷100个粉笔头，记录击中小球的次数，通过“各小球的横截面积之和＝纸箱框内面积×击中率”，推算小球的半径r。 （1）α粒子是氦原子的原子核，由2个质子与2个中子构成，则α粒子所带的电荷情况为 。 （2）模拟被反弹的α粒子的比例推算小球大小，理解原子核体积占比很小：小明共投掷出多个粉笔头，击中率为10%。请推算出每个小球的半径r为 厘米。（请用带π的式子表示，圆的面积公式为πr2） （3）部分大质量恒星经历超新星爆炸时，恒星原子中的所有电子会被压缩到原子核中，与质子结合后形成中子，恒星演变成密度为10亿吨/厘米3左右的中子星，请结合卢瑟福原子模型和密度公式，解释中子星密度超大的原因 。 【解答】解：（1）因为质子带正电荷，一个质子带一个单位正电荷，α粒子由2个质子与2个中子构成，中子不带电，所以α粒子所带电荷为2个单位正电荷。 （2）纸箱框内面积S＝ 40cm×40cm＝1600cm2；已知击中率为10%，那么100个粉笔头击中的总面积S总＝S×10%＝1600cm2×0.1＝160cm2。由圆的面积公式S＝πr2，可得rcm； （3）恒星原子中的电子与质子结合形成中子，原子结构发生变化；原来原子内部有很大的空间（类比α粒子散射实验，大部分α粒子能顺利通过说明原子内部有很大空间），现在电子与质子结合后，物质的质量几乎不变（因为电子质量很小，可忽略不计，质子和中子质量相近），但是体积却大大减小；根据密度公式ρ，当m几乎不变，V大大减小时，密度ρ就会变得超大。 故答案为： （1）带有2个单位的正电荷； （2）； （3）原子核仅占原子体积非常小的部分，压缩后其体积急剧减少，根据密度公式ρ可知，质量不变，中子星密度就非常大。 题型二．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 4. （2025•义乌市一模）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子） 下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　） A． B． C．和 D． 【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持X物质化学性质的最小微粒的是。 故选：A。 题型三．原子结构的探索历程 5. （2025•定海区校级三模）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→② 【解答】解：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。 所以，先后顺序为③→②→①。 故选：B。 6. （2024•浙江模拟）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验（如图所示）。该实验不能证明的是（　　） A．原子核体积很小 B．原子核质量比较大 C．核外电子带负电 D．原子不是实心球体，大部分空间是空的 【解答】解：A、大多数粒子穿过金箔，不改变运动方向，说明大多数α粒子没有遇到原子核，即原子核体积很小，故A能够证明； B、极少数α粒子被反弹回来，是因为遇到了原子核，说明原子核质量比较大比α粒子大得多，故B能够证明； C、该实验验证的是原子核与整个原子的关系，该实验不能验证核外电子带负电，故C不能够证明； D、大多数粒子穿过金箔，不改变运动方向，说明大多数α粒子没有遇到原子核，即原子核体积很小，进一步说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故D能够证明； 故选：C。 7. （2023•文成县二模）1911年，卢瑟福等人进行了粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氢原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数粒子发生反弹，下列说法正确的有（　　） A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很小 D．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核外没有电子 【解答】解：A、多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小，故A正确； B、少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带正电，故B错误； C、极少数α粒子发生反弹，说明原子核所占的空间很小，故C错误； D、多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核外电子的质量很小，故D错误。 故选：A。 题型四．单质和化合物的概念 8. （2025•钱塘区二模）模型能够形象生动地表示物质的本质特征，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，下列模型能表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A．模型中表示物质由同种原子构成，是单质，不符合题意； B．模型中表示物质由同种分子构成，分子又是由不同原子构成，是化合物，符合题意； C．模型中表示物质由同种分子构成，分子又是由同种原子构成，是单质，不符合题意； D．模型中表示物质由不同种分子构成，是混合物，不符合题意； 故选：B。 9. （2025•杭州模拟）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题： （1）C60属于 （选填“单质”或“化合物”）。 （2）C60这种物质是由于 （选填“分子”或“原子”）构成。 【解答】解：（1）单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；观察可知，C60仅由碳元素这一种元素组成，所以C60属于单质。 （2）物质由分子、原子或离子构成。从中可以看出，C60这种物质是由C60分子构成的，每个C60分子由60个碳原子组成。 故答案为： （1）单质； （2）分子。 题型五．元素周期表的特点及其应用 10. （2025•温州二模）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中错误的是（　　） A．钇的质子数为39 B．钇的元素符号是Y C．钇属于金属元素 D．钇的相对原子质量为88.91克 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为39；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钇的质子数为39，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇的元素符号是Y，故选项说法正确。 C、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：D。 11. （2025•上城区校级模拟）锗单质是重要的半导体材料，如图为元素周期表中锗元素的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．锗元素为金属元素 B．锗的相对原子质量为72.64g C．锗原子核中含有32个中子 D．锗原子的核外电子数为40 【解答】解：A、锗带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.64，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为32；相对原子质量为72.64，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于32，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故选项说法错误。 故选：A。 12. （2025•嘉善县一模）镓是第一个根据化学元素周期律预言并在自然界中证实的元素。如图为元素周期表中镓元素的信息，下列相关说法错误的是（　　） A．镓属于金属元素 B．镓的原子序数是31 C．镓离子的电子数为31 D．镓的相对原子质量为69.72 【解答】解：A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31，镓离子是镓原子失去电子形成的，则镓离子的电子数小于31，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 故选：C。 13. （2025•杭州模拟）钚除用于核电外，还可用于制造核武器，钚元素的有关信息如图．下列说法正确的是（　　） A．钚原子中有94个中子 B．钚是金属元素 C．钚的相对原子质量是244g D．钚原子核外有150个电子 【解答】解：A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为94，表示原子序数为94；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的质子数为94；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为244；根据相对原子质量＝质子数+中子数，钚的中子数＝244﹣94＝150，故选项说法错误。 B．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钚，属于金属元素，故选项说法正确。 C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为244，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D．因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意钚原子的核电荷数为94，故其核外电子数为94，故选项说法错误。 故选：B。 14. （2024•西湖区校级二模）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 【解答】解：A、X元素的原子序数为14，X为硅元素，故选项说法错误。 B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、原子中子数＝核外电子数，镓原子的质子数为31，则1个镓原子中核外电子数有31个，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 故选：A。 15. （2025•拱墅区校级二模）元素周期表是学习科学的工具，请根据元素周期表的部分信息（如图所示）回答问题。 （1）不同种元素最本质的区别是 （填字母）。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 （2）一种原子的原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。 （3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素的符号为 。 【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同种元素最本质的区别是质子数不同；故答案为：A； （2）一种原子的原子核内有14个中子，核外电子有13个，在原子中，质子数＝电子数，则该原子的质子数也为13，它的相对原子质量为13+14＝27；故答案为：27； （3）氖原子的核外有10个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，若M2﹣与Ne核外电子数相同，则该粒子是由氧原子得到两个电子后形成的氧离子，元素符号为O；故答案为：O。 16. （2025•江北区二模）“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋（HAc）和铁反应：Fe+2HAc＝Fe（Ac）2+H2↑。 （1）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为 个。 （2）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是 。 A.元素种类 B.原子种类 C.分子大小 D.分子间的间隔大小 【解答】解：（1）根据铁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为26。 （2）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，是水蒸气冷凝形成的，没有新物质生成，属于物理变化，元素种类、原子种类、分子大小均不变，分子间的间隔大小发生了改变。 故答案为： （1）26； （2）D。 题型六．化学式的书写及意义 17. （2025•金华三模）如图是甲烷分子模型（为H，为C），下列化学式表示正确的是（　　） A．CH4 B．C2H2 C．CH3 D．C3H 【解答】解：由甲烷分子模型（为H，为C）可知，一个甲烷分子由四个氢原子、一个碳原子构成，故甲烷的化学式为CH4。 故选：A。 18. （2025•浙江模拟）下列符号中能表示水分子的是（　　） A．CO B．H2O C．SO2 D．OH﹣ 【解答】解：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，综合四个选项，只有B符合题意。 故选：B。 19. （2025•乐清市校级模拟）某化学符号的意义如下： ①表示一种物质； ②表示该物质由两种元素组成； ③表示1个分子； ④表示1个分子由3个原子构成。 下列选项中符合上述描述的是（　　） A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 【解答】解：A、Cl不能表示一种物质，表示一种元素，故A不符合题意； B、一个HCl分子由2个原子构成，故B不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，由氯和氧两种元素组成，可表示一个二氧化氯分子，一个分子中含有3个原子，故C符合题意； D、HClO表示一个次氯酸分子，由H、Cl、O 三种元素组成，故D不符合题意； 故选：C。 20. （2025•椒江区二模）高氯酸钾是火箭固体推进剂材料之一，其中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸钾的化学式为（　　） A．KClO3 B．KClO4 C．KClO7 D．KClO8 【解答】解：A、KClO3中K元素为+1价，O元素为﹣2价，Cl元素为+5价，故A错误； B、KClO4中K元素为+1价，O元素为﹣2价，Cl元素为+7价，故B正确； C、KClO7中K元素为+1价，O元素为﹣2价，Cl元素为+13价，故C错误； D、KClO8中K元素为+1价，O元素为﹣2价，Cl元素为+15价，故D错误。 故选：B。 题型七．化合价的概念和计算 21. （2025•温州二模）氧化镓（Ga2O3）是第四代半导体材料，应用前景广泛，其中镓元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．﹣2 D．﹣3 【解答】解：氧元素显﹣2价，设镓元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。 故选：B。 22. （2025•玉环市二模）科学家发现，在液晶电视等制造过程中使的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。NF3中氟元素为﹣1价，则氮元素的化合价是（　　） A．﹣3 B．0 C．+1 D．+3 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：NF3中氟元素为﹣1价，则氮元素的化合价为：x+（﹣1）×3＝0， 则x＝+3， 故选：D。 23. （2025•浙江模拟）材料是人类文明的基石，每一次技术的革新都推动材料的发展和社会的进步。 （1）打磨石器属于 变化。 （2）干法炼铜的原料为氧化铜和木炭，氧化铜中铜元素的化合价为 。 （3）人类冶炼出金属单质的顺序如图所示，其本质原因是 。 【解答】解：（1）打磨石器，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）氧化铜中氧元素显﹣2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2。 （3）由人类冶炼出金属单质的顺序图，金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，影响了人类对金属的使用。 故答案为： （1）物理； （2）+2； （3）金属活动性不同，金属的冶炼难易程度不同（合理即可）。 24. （2025•浙江三模）我国采用新技术提纯稀有元素铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。请回答下列问题： （1）铼元素属于 （填“金属”或“非金属”），铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核内中子数为 。 （2）高铼酸钾（KReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钾中铼元素的化合价为 。 【解答】解：（1）锌元素属于金属元素；铢原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，其核内中子数为186﹣75＝111； （2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设高铼酸钾中铼元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7价。 故答案为：（1）111；（2）+7。 25. （2025•温州三模）近期中国科学家成功制造出“二维金属”，其厚度仅仅是一张A4纸的百万分之一，是一根头发丝直径的二十万分之一。其制作大致过程如图所示。 （1）制作过程中用到MoS2底砧，已知在MoS2中Mo的化合价为+4价，则S的化合价为 。 （2）金属粉末受热变为液态属于物态变化中的 。 （3）生产时可以在“二维金属”上方水平吹出气流，剥离二维金属，利用的原理是 。 【解答】解：（1）已知在中Mo的化合价为+4价，设S的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，2x+4＝0，x＝﹣2；故答案为：﹣2； （2）加热过程中，金属粉末变为了金属液滴，金属粉末发生的物态变化是熔化；故答案为：熔化； （3）产时可以在“二维金属”上方水平吹出气流，剥离二维金属，利用的原理是气体流速越大，气压越小；故答案为：气体流速越大，气压越小。 题型八．相对分子质量的概念及其计算 26. （2025•江北区二模）常山胡柚，是浙江省衢州市常山县特产，中国国家地理标志产品。胡柚富含多种维生素和人体所需的16种氨基酸以及磷、钾、铁、钙等元素，营养价值很高. （1）胡柚果实美观，呈梨形、圆球形或扁球形，色泽金黄。它属于植物中的 （填“裸子植物”或“被子植物”）。 （2）胡柚中富含丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），则维生素C中碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）胡柚果实是由 （填结构名称）发育而来的。 【解答】解：（1）胡柚果实美观，呈梨形、圆球形或扁球形，色泽金黄。它属于植物中的被子植物； （2）维生素C（化学式为C6H8O6）中碳元素和氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）＝3：4； （3）胡柚果实是由子房发育而来的。 故答案为：（1）被子植物； （2）3：4； （3）子房。 27. （2025•龙湾区二模）《天工开物》记载了使用乌柏树制作蜡烛的流程如下： （1）从制作蜡烛的流程可知蜡质的物理性质有 （写出一点即可）。 （2）蜡质中含有甘油三棕榈酸酯（C51H98O6）。甘油三棕榈酸酯中元素质量分数最小的是 元素。 （3）蜡液在冷却定型时，小龙发现蜡液凝固后体积变小导致中间凹陷进去。从微观角度分析，蜡液凝固体积变小的原因是 。 【解答】解：（1）从制作蜡烛的流程可知蜡质的物理性质有：白色固体（答案不唯一）； （2）甘油三棕榈酸酯中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比是：（12×51）：（1×98）：（16×6）＝612：98：96，所以元素质量分数最小的是氧元素； （3）蜡液在冷却定型时，小龙发现蜡液凝固后体积变小导致中间凹陷进去。从微观角度分析，蜡液凝固体积变小的原因是：分子间隔变小。 故答案为：（1）白色固体（答案不唯一）； （2）氧元素； （3）分子间隔变小。 题型九．元素质量分数和质量比的计算 28. （2025•瓯海区校级模拟）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬和2023年杭州亚运会“薪火”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。下列有关火炬的说法正确的是（　　） 火炬名称 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 “薪火”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 铝合金和可回收生物质材料 燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2） 甲醇（CH3OH） A．丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为3：8 B．铝合金属于化合物 C．甲醇是一种氧化物，其中氧元素的含量为50% D．“飞扬”火炬燃烧产物比“祥云”火炬燃烧产物更环保 【解答】解：A．丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为（12×3）：（1×8）＝9：2，故A错误； B．铝合金属于混合物，不属于化合物，故B错误； C．甲醇中含有碳、氢、氧3种元素，不是氧化物，属于一种有机物，其中氧元素的含量为100%＝50%，故C错误； D．“飞扬”火炬燃烧产物是水，比“祥云”火炬燃烧产物更环保，故D正确。 故选：D。 29. （2025•余姚市模拟）山梨酸钾（化学式为C6H7O2K）是一种常用的食品防腐剂，具有很强的抑制腐败菌和霉菌作用。 （1）山梨酸钾共有 种元素组成。 （2）山梨酸钾中碳、氢两种元素的质量比为 。 （3）物质结构决定物质的性质。由于山梨酸钾的价格偏高，有些不法商家会采用掺入碳酸钾作假，但碳酸钾不具备防腐作用。山梨酸钾是由山梨酸根离子（C8H2）和钾离子（K+）构成的一种盐。结合信息判断，山梨酸钾中起防腐作用的微粒是 。 【解答】解：（1）山梨酸钾（化学式为C6H7O2K）由C、H、O、K一种4种元素组成。 （2）山梨酸钾中碳、氢两元素的质量比为（12×6）：（1×7）＝72：7。 （3）山梨酸钾是由山梨酸根离子（C8H2）和钾离子（K+）构成的一种盐，具有很强的抑制腐败菌和霉菌作用，碳酸钾不具备防腐作用，说明山梨酸钾中起防腐作用的微粒是山梨酸根离子。 故答案为：（1）4。 （2）72：7。 （3）山梨酸根离子（C8H2）。 1. （2025•浙江模拟）如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　） A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成 【解答】解：A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误； B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B正确； C、原子的质量主要集中在原子核上，故C错误； D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D错误； 故选：B。 2. （2025•鹿城区校级一模）如图为小温制作的原子模型，两个圆圈上的小球模拟电子，中心的7个小球构成原子核。下列说法正确的是（　　） A．该模型表示氮原子 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的质量主要集中在3个质子上 D．该原子核由4个中子和3个电子构成 【解答】解：A、由原子结构可知，该原子的核外有3个电子，则核内有3个质子，因此该原子是锂原子，故A说法错误； B、由原子结构可知，该原子的核外有3个电子，则核内有3个质子，那么该原子的核电荷数为3，故B说法正确； C、该原子的质量主要集中在3个质子和4个中子上，故C说法错误； D、原子核是由质子与中子构成的，则该原子核由4个中子和3个质子构成，故D说法错误。 故选：B。 3. （2025•德清县二模）小德手拿盛满水的茶杯向同学解释有关知识，其中解释正确的是（　　） A．水是由氢、氧原子组成的 B．水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成 C．这杯水中所有的氢原子可称之为氢元素 D．水的相对分子质量为18克 【解答】解：A、水是由氢、氧两种元素组成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故错误； B、一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成，故错误；水是由水分子构成的，故错误； C、根据元素的概念，这杯水中所有的氢原子可称之为氢元素，故正确； D、水的相对分子质量为18，单位是“1”，不是克，故错误。 故选：C。 4. （2024•钱塘区三模）科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是（　　） A．和普通水的组成元素不同 B．化学性质和普通水相似 C．分子间没有间隔 D．1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍 【解答】解：超离子导体冰是水的新状态，化学式为H2O。 A、超离子导体冰是水的新状态，和普通水的组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成，故A说法错误； B、超离子导体冰是水的新状态，超离子导体冰与普通水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相似，因此两者的化学性质相似，故B说法正确； C、分子之间都有间隔，因此超离子导体冰的分子之间也是有间隔的，故C说法错误； D、超离子导体冰的化学式与水的化学式相同，因此1个分子含有的原子个数与普通水分子相同，故D说法错误； 故选：B。 5. （2023•南湖区一模）由于原子十分微小，“原子内部结构到底是怎样的”这一问题，经历众多科学家的艰辛努力，才逐步揭开原子内部结构。 （1）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。由此汤姆生建立了面包葡萄干原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。但这个模型的缺陷是正电荷与带负电荷的电子处于相对静止的状态时，它们间会因为 导致正电荷与电子中和消失。 （2）1911年，科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔，依据实验现象建立了核式结构模型（即太阳行星原子模型），在该模型中，电子因为 ，从而避免了正电荷与电子中和消失的后果。 （3）1918年，卢瑟福通过α粒子轰击氮原子核实验发现了原子核内存在带正电的质子。1932年，科学家查德威克通过α粒子轰击金属铍实验，发现原子核内还有中子。现代科学公认中子的作用是避免带正电荷的质子间因带同种电荷相互排斥而导致原子核瓦解。但科学家发现在自然界中只有氢原子可以没有中子，其原因是氢原子核内只有一个 。 【解答】解：（1）汤姆生的原子模型的缺陷是正电荷与带负电荷的电子处于相对静止的状态时，它们间会因为异种电荷相互吸引导致正电荷与电子中和消失。 （2）卢瑟福的核式结构模型中，电子因为绕原子核高速运动，从而避免了正电荷与电子中和消失的后果。 （3）科学家发现在自然界中只有氢原子可以没有中子，其原因是氢原子核内只有一个质子。 故答案为：（1）异种电荷相互吸引；（2）绕原子核高速运动；（3）质子。 6. （2023•宁波模拟）科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程如下： （1）汤姆生在1897年发现了电子，而原子是电中性的，由此推测原子内还有带正电的物质，而“带正电的物质”相当于图Ⅰ中的 （填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。 （2）1910年卢瑟福进行了著名的粒子（α粒子带正电）轰击金箔实验，如图Ⅱ所示。卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是 。（填字母）。 A.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引 B.力能改变物体的运动状态 C.电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击 D.有些原子内没有中子 【解答】解： （1）原子内存在带负电的电子，由于原子是呈电中性的，故原子内部还存在带正电的物质，当用带正电的α粒子轰击金箔时，少数α粒子发生了较大角度的偏转，故根据力和运动的关系，则说明α粒子受到斥力的作用，推测出由于原子内部有带正电的物质，与α粒子带同种电荷，相互排斥； 根据图Ⅰ，由原子的相关知识可知，甲为不带电的中子，乙为带正电的原子核，丙为呈电中性的分子，丁为离子（可能带正电或负电），所以“带正电的物质”相当于图Ⅰ中的乙； （2）A、同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，从而是α粒子受到斥力的作用而偏转，故A正确； B、力能改变物体的运动状态，故少数α粒子发生较大角度的偏转，故B正确； C、电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击，故大多数α粒子为发生偏转，故C正确； D、本实验中原子核没有被破坏，不能证明原子核的结构，故D错误； 故选：ABC。 故答案为：（1）乙；（2）ABC。 7. （2025•舟山二模）下列物质中：①洁净干燥的空气、②铜丝、③冰水混合物、④液态氧、⑤盐水、⑥氖气、⑦二氧化碳，其中属于单质的是 （填序号，下同），属于化合物的是 。 【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物； ①洁净干燥的空气，含有多种物质，属于混合物； ②铜丝，含有一种物质，且只含一种元素，属于单质； ③冰水混合物，含有一种物质，且含有两种元素，属于化合物； ④液态氧，含有一种物质，且只含一种元素，属于单质； ⑤盐水，含有多种物质，属于混合物； ⑥氖气，含有一种物质，且只含一种元素，属于单质； ⑦二氧化碳，含有一种物质，且含有两种元素，属于化合物； 故答案为：②④⑥；③⑦。 8. （2025•滨江区一模）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界。“天问一号”使用了西安交大研发团队的材料——新型镁锂合金，“镁”和“锂”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镁的相对原子质量是24.3g B．锂元素的符号是LI C．该合金是化合物 D．镁原子的核外电子数和质子数都是12 【解答】解：A、根据镁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.3，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 B、根据锂元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锂元素的符号是Li，故选项说法错误。 C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，该合金是混合物，故选项说法错误。 D、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镁原子的核外电子数和质子数都是12，故选项说法正确。 故选：D。 9. （2024•婺城区校级模拟）近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子（H﹣）导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。氢元素、镧元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是（　　） A．镧原子核内中子数为57 B．氢负离子比H+核外多2个电子 C．镧原子的质量为138.9g D．H2表示两个氢原子 【解答】解：A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则镧原子核内中子数为139﹣57＝82，该选项说法不正确； B、H是由氢原子得到1个电子形成的，而H+是由原子失去1个电子形成的，则氢负离子比H+核外多2个电子，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则H2表示1个氢分子中含有两个氢原子，该选项说法不正确。 故选：B。 10. （2025•衢州一模）西湖大学研发的柔性钙钛矿﹣铜铟镓硒叠层太阳电池，适用于建筑、可穿戴设备等领域。钙钛矿主要成分的化学式为CaTiO3，其中Ti的化合价为（　　） A．+2 B．﹣2 C．+4 D．﹣4 【解答】解：CaTiO3中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4。 故选：C。 11. （2025•龙湾区二模）《中药大辞典》中记载雌黄（As2S3）具有杀虫、解毒的功效。雌黄中硫元素的化合价为﹣2价，则砷（As）元素的化合价为（　　） A．+1 B．+3 C．﹣1 D．﹣3 【解答】解：氧元素显﹣2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得： 2x+（﹣2）×3＝0 则x＝+3。 故选：B。 12. （2025•浙江校级模拟）由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（　　） A．1a B．1a C．1﹣a D．无法确定 【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为24，则氧元素的质量分数为1﹣a ＝1。 故选：B。 13. （2025•西湖区二模）工业上制备尿素[CO（NH2）2]的化学方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（　　） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素仅由碳、氢、氧三种元素组成 C．尿素中碳元素的质量分数最大 D．参与反应的NH3和CO2质量比为17：22 【解答】解：A、NH3中H元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，N元素的化合价为﹣3价，故选项说法不正确。 B、由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，故选项说法不正确。 C、尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×4）＝3：4：7：1，其中氮元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O可知，参与反应的NH3和CO2质量比为（17×2）：44＝17：22，故选项说法正确。 故选：D。 14. （2024•永康市校级模拟）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。 B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。 C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。 D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。 故选：A。 15. （2025•临安区二模）“十月怀胎，一朝分娩”，我们每一个人都应该铭记父母的养育之恩。 （1）如图是孕妇服用的某品牌叶酸片说明书中的一部分，叶酸中氮元素和氧元素质量比为 。 （2）正常女性孕期患甲亢的概率会升高，这是因为 （填器官名称）功能异常导致。 （3）胚胎在子宫内，通过 与母体进行物质交换。 【解答】解：（1）根据化学式C14H14N4O8，需分别计算氮元素和氧元素的总质量。质量比公式为：质量比 ＝（氮原子数×氮的相对原子质量）：（氧原子数×氧的相对原子质量）。其中氮的相对原子质量为14，氧为16。氮元素总质量 ＝4×14＝56，氧素总质量＝8×16＝128；质量比＝ 56：128 ＝7：16。 （2）甲亢是由于甲状腺分泌甲状腺激素过多导致的疾病。孕期激素水平变化可能影响甲状腺功能。 （3）胚胎通过胎盘绒毛内的毛细血管与母体进行物质交换，胎盘是连接胚胎与母体的重要器官。 故答案为：（1）7：16 （2）甲状腺 （3）胎盘 16. （2024•瓯海区校级三模）沿海地区对加碘盐的需求逐年降低，但我国多数地区对加碘盐的需求依然巨大。“从海水中的盐到食盐”项目化小组经过“前期调查、去除杂质、配制碘盐”等步骤，调配成加碘精盐。 【前期调查】为获取较为纯净的氯化钠，小组成员调查了粗盐的组成，并绘制成图。 【去除杂质】根据粗盐成分，小组成员制定了除杂流程，如图乙所示。 【配制碘盐】《食用盐碘含量》中规定食用盐的碘含量应为20毫克/千克至30毫克/千克。小组成员向精盐中添加碘酸钾（KIO3）来配制碘盐。 （1）粗盐中含量最高的是 元素。 （2）为制取1000克碘盐，至少需添加碘酸钾多少毫克？（结果保留1位小数） 【解答】解：（1）粗盐中含量最高的是钠元素； （2）食用盐的碘含量应为20毫克/千克至30毫克/千克，所以为制取1000克碘盐，至少需添加碘酸钾的质量为：20.7mg。 故答案为：（1）钠； （2）20.7mg。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第13讲 构成物质的微粒 元素 构成物质的微粒、元素是浙江科学中考物质科学板块的核心基础内容，常结合生活现象、实验探究和元素应用场景命题，题型覆盖选择、填空、实验探究，模块分值分布较均衡，是基础必拿分模块。 【考点1　原子 分子 离子】 【考点剖析】 一、构成物质的粒子模型 （1）现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 。构成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子 （2）分子在化学变化中是 的，而原子是 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 。可见，在由分子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小粒子 （3）粒子模型可以示意物质变化 ①水的汽化是 变化：水分子之间的距离 ，分子种类 。 ②水的电解是 变化：分子种类 ，原子的种类和数目 。 （4）物质通常是由 构成的，但也有些物质是直接由 构成的，如：金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。 （5）电解水过程的模型相关的信息 水电解过程图 实验结论 ①分子由 构成。 ②在化学变化过程中是 。 ③化学变化的实质： 。 ④水是由 元素和 元素组成的。 ⑤原子与分子本质区别： 。 二、粒子的大小与质量 （1）分子和原子的质量和体积都很 。原子半径一般在 米数量级，如碳原子的半径为0.6×10－10米。一个碳原子的质量约为1.993×10－26千克。不同种类的分子和原子，质量是 的。 （2）原子不一定比分子小。分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，如：氧分子一定比氧原子大；但不同种类的分子与原子相比，则分子有可能比原子小，如：氧分子就比汞原子小。 （3）分子与原子的比较 分子 原子 不同点 。 。 本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分 相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质 联系 分子分裂成原子，原子组成分子（即分子由 构成）； 两者都可以构成物质。 三、原子结构模型的建立 （一）原子结构模型的建立过程 道尔顿 ； ； ； 现代 ①实心球模型 ②枣糕（西瓜）模型 ③核式结构（行星）模型 ④分层模型 ⑤电子云模型 发现原子 发现 ； 发现 的存在 电子在固定的轨道上运动 卢瑟福- α粒子散射实验： ①大多数α粒子不改变运动方向→原子核极其微 ，核外空间很 ②小部分α粒子发生偏转→原子核带正电 ③极少的α粒子发弹回来→原子核质量很大 （二）原子的结构 （带负电） 原子 （带正电） （电中性） （不带电） （1）原子由 和 构成。原子核带 ，居于原子 ；核外电子带 ，在核外空间做高速运动。 （2）原子核相对原子来说，体积很 ，但质量却很 ，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 ，电性 ，所以整个原子呈电中性。 （3）氦原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如图所示。 四、揭开原子核的秘密 （1）用 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。 （2）原子核是由两种更小的粒子—— 和 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的 （3）一个质子带一个单位的 ，中子 ，一个电子带一个单位的 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 ，氧原子的核电荷数为 。 （4）由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，核电荷数 。 （5）质子、中子和电子的质量比较 微粒名称 电性 质量 核外电子 带 电荷 9.1176×10－31千克 原子核 质子 带 电荷 1.6726×10－27千克 中子 电荷 1.6748×10－27千克 （6）质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 构成的。 五、带电的原子——离子 （一）氯化钠的生成 A、取一瓶氯气，观察它的颜色为 。 B、用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察到钠是一种 、 的金属固体。 C、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质为白色固体。 D、实验现象： 。 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 个电子后形成带 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 1个电子后形成带 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 ，构成了 的氯化钠。如下图所示 ★微观解释： （1）钠原子 一个电子成为一个带 的微粒叫 。 （2）氯原子 一个电子成为一个带 的微粒叫 。 （二）离子 离子是带电的 或 ，带正电的叫 离子，带负电的叫 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。 阳离子：带 的原子或 。例：钠离子Na+、铵根离子NH4+ 阴离子：带 的原子或 。例：氯离子Cl- 、硫酸根离子SO42- （三）原子、分子和离子的区别和联系 分子 原子 离子 区 别 定义 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 化学变化中是否可分 ，化学变化前后种类和数目 发生变化 ，化学变化前后种类和数目 一般不可分，但带电的原子团可分 构成 由 构成 由 构成 由 形成， 原子得到电子带 变成 ，原子失去电子带 变成 。 带电情况 ，因为核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子（负电）： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子（正电）： 核电荷数 质子数 核外电子数 联系 （四）注意 阳离子的核内质子数 核外电子数；阴离子的核内质子数 核外电子数。 六、同位素——原子的“孪生兄弟” （1）科学上把具有相同 (即 )的一类原子总称为 。如：氧元素就是所有核电荷数为 的原子的总称。 （2）原子核内的 子数 相同、 不相同的同类原子互为 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。 （3）同位素原子的两种表示方法 ①常用原子符号(X)表示，其中X表示 ，Z表示 ，A表示 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 ②也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。 （4）同位素的应用 1)质谱分析中，用 稳定同 原子作为示踪原子； 2)核潜艇利用铀的同位素 释放的能量作为动力； 3)利用 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； 4)根据放射性同位素的 ，进行古董鉴定。 根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是 不同。 例1、（2025•温州三模）以氢﹣3为原料的聚变不会产生有害物质，且能释放巨大能量。根据氢﹣3的原子结构模型图，判断图中“〇”代表（　　） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 例2、（2025•宁波一模）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　） 【考点2　元素】 【考点剖析】 一、元素的种类 （1）目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 、 、 三种元素就能组成许许多多种物质。 （2）人们通常把元素分为 元素和 元素(包括 ，如氩元素)。在110多种元素中， 元素占大多数 （3）物质的分类 A. 物质的分类： 概念 举例 混合物 物质组成 食盐水、泥浆 纯净物 物质组成 蒸馏水、食盐 B.纯净物的分类： 单质 化合物 概念 由 元素组成的 ； 由 元素组成的 ； 宏观组成 一种元素 至少两种元素 微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子 举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠 相同点 都是 ； C.氧化物：由 元素组成的，其中一种是 的化合物。 D.由一种元素组成的物质 是单质，可能是混合物。例：氧气和臭氧的混合物，都由氧元素构成。 二、元素的分布 （1）地壳主要由 、 、 铝 、 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 ，其次是 。金属元素中含量最高的是 ，其次是 。 （2）人体中的元素及作用 ①人体内大约含有30多种元素，其中 种为大量元素，约占99.95%，其余为 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 或 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。 ②人体含量最高的元素是 元素，含量最高的金属元素是 元素。 ③ 元素能促进儿童骨骼生长； 元素能预防贫血； 元素能预防甲状腺肿大； 元素能预防龋齿； 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 元素能预防癌症。 （3）海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 元素、 元素和 元素，还有一些贵重金属，如金等 （4）有机化合物中大都含有 、 、 三种元素。 （5）人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。 （6）元素与原子的区别和联系 元素 原子 定义 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。 化学变化中的最小微粒 区别 联系 用于描述物质的 。 例如：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。 用于描述物质的 。 例如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元组成的”。 举例：水的结构和组成正确说法 A、水是由大量的 构成的。 B、 是由 和 构成的。 C、水是由 和 组成的。 三、元素符号 （1）元素符号的写法 A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的 来表示，如H、O、N等。 B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（ ）以示区别，如Na、Mg、Cu等。 （2）元素符号的意义 ①表示一种 【宏观】。如H可表示 ； ②若物质是由原子直接构成的，还表示一种 ，如Cu可表示铜这种物质。 ③表示这种元素的1个 【微观】，如H还可表示一个氢原子。 ④如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 。 元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示 “两个氮原子”。 （3）元素符号周围数字的意义 数字位置 数字的意义 实际例子 元素符号 ； 表示单独的微粒的个数 2H表示 ； 元素符号右下角 表示每个分子（原子团）中某原子的个数 H2中2表示 ； 元素符号右上角 表示离子所带的 ； Ca2+中2表示 ； 元素符号 ； 表示元素的化合价 Ca (+2)O表示 ； 四、元素周期表 （1）根据元素的 和 ，科学家把人们已知的110多种元素按 科学有序地排列起来，得到的表叫做 。 （2）元素周期表的每一个横行叫做一个 ，表中共有7个横行，表示有 个周期。每个周期由 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 逐渐增加。同一周期 相同。 （3）元素周期表的每一个纵列叫做一个 ，元素周期表中共有18个纵列， 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。同族 相同。 （4）在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 、 、 、 (将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。 注意：在元素周期表中同位素占 位置。 （5）元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。 例3、（2025•诸暨市三模）钜能为航天器提供动力。钜元素在元素周期表中的信息如图，据图可知（　　） A．钜元素的原子序数为61 B．钜原子的质子数为84 C．钜元素的原子质量为145 D．钜原子的中子数为61 例4、（2025•绍兴二模）2025年，中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能的芯片主要成分是硅，如图是硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　） A．硅原子的质子数为28 B．单质硅由硅分子构成 C．硅原子的相对原子质量为28.09克 D．单质硅中硅元素的化合价为零价 【考点3　化学式 化合价】 【考点剖析】 一、化学式 （1）用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ ”。 （2）单质化学式的写法 物 质 类 型 化 学 式 的 写 法 化 学 式 的 读 法 单质 金属 用元素符号表示。 铁— 、氦气— 、氩气— 、硫— 、磷— ； 元素名称：Fe— 稀有气体 “某气”：He— ； Ar— ； 非金属 固态（石字旁除碘单质） 元素名称：S— 气态 液态 在元素符号的右下角写出表示分子中 的数字。如氧气— 、氮气— 、臭氧— ； “某气”：O2— ； 化合物 O +某种元素组成 一般把氧元素符号写在 。 如CO2、CuO等 一般是从 向 读作“某化某”或“几某化几某”， 如“CuO”读作“ ”，如“P2O5”读作“ ”。 H +某种元素组成 一般把氢元素符号写在 。 如HCl等 金属元素+非金属元素 一般把金属元素符号写在 。一般要把 元素符号写在右边。 注意：在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 表示。 （3）化学式的意义 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 元素和 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 和两个 构成的 例：如CO2表示： 1、 ； 2、 ； 3、 ； 4、 。 （4）如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 表示。 二、化合价 （1）不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 。 如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 。 （2）化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 、 号在数字的前面，且“ ”不能省略，如、O3等。 （3）根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 价元素在左， 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 。 （4）元素化合价的一般规则 A.常见的化合物中，氢总是 价元素，氧总是 价。 B.金属元素常显 价。 C.非金属元素跟氧化合时常显 价，跟氢化合时常显 价。 D.单质中元素的化合价为 。 E.在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 F.有些元素在不同的化合物里常显 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 的化合价，如H4O3。 【背诵】常见化合价：钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是-2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁， 单质元素为零价。 注意：化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验 （5）化学符号中数字的含义 类型 数字含义 举例 例子中数字含义 数字+化学式 表示几个某分子 2O2 5H2SO4 数字+元素符号 表示几个某原子 2O nN 数字+离子符号 表示几个某离子 2O2- 3Al3+ 数字在元素符号的右下角 表示一个某分子中含有几个该种原子 H2O 数字在元素符号的右上角 表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷) Mg2+ 数字在单独某元素符号的正上方 表示元素的化合价为正几价(或负几价) 数字在物质中某元素符号的正上方 表示在某物质中某元素显正几价(或负几价) SO4 例5、（2025•上城区一模）甲烷是天然气的主要成分，其化学式为CH4，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，甲烷为液态 B．甲烷的相对分子质量为16g C．甲烷中碳元素的质量分数为75% D．甲烷是由碳原子和氢原子构成的 例6、（2024•浙江模拟）2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水（2H2O）作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氦气作冷却剂。以下说法正确的是（　　） A．重水分子的相对分子质量是20 B．重水分子中氢原子的质子数是2 C．用氦气做冷却剂是因为它的比热比水大 D．氦气分子是He2 【考点4　有关化学式的计算】 【考点剖析】 一、相对原子质量 （1）原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 来表示原子的质量关系。 （2）相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 ，这个比值就是该原子的 。 （3）相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。 （4）原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示： 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 数值与 单位 数值非常小，单位为“ ” 数值一般取整数，单位为“ ”，通常不写 联系 某原子的相对原子质量＝ 二、相对分子质量 （1）一个分子中各原子的相对原子质量 就是该分子的相对分子质量。 （2）求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 求出相对分子质量。 （3）相对分子质量计算的注意事项 ①元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ”。如CO2的相对分子质量＝ ＝44。 ②原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ ＝342。 ③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ ＝250。 ④相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 ，其单位也是“ ”，通常不写。 （4）相对分子质量是一个 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 三、元素质量分数和质量比的确定 （一）计算组成物质的各元素的质量比 （1）计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 乘以其 的乘积的比值。 （2）计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 。 （二）计算物质中某元素的质量分数或质量 （1）化合物中某元素的质量分数＝×100%。 （2）化合物中某元素的质量＝ ×化合物中该元素的 。 （三）不纯物质中，计算某一元素的质量。 元素的质量=不纯物质量x该物质的质量分数x纯物质中该元素的质量分数 例：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？ 解： 例7、（2024•海曙区模拟）2024年3月，宁波出现流感感染高峰，磷酸奥司他韦（化学式为C16H28N2O4•H3PO4）能有效治疗甲型、乙型流感，求： （1）1个磷酸奥司他韦分子中共有 个原子。 （2）磷酸类司他韦中C、N元素的质量比为 。 （3）提前接种疫苗能有效预防流感，从预防传染病的措施看，接种疫苗属于 。 例8、（2024•杭州模拟）河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　） A．河豚毒素的相对分子质量为317g B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128 C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性 D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素 题型一．原子的定义与构成 1. （2025•瓯海区校级模拟）科学家在地壳中发现了氦﹣3原子，它的中子数量与普通氦原子不同，故表现出众多优越特性。如图为其原子结构示意图，其中“”表示核外电子，则氦﹣3原子含有的质子数为（　　） A．1 B．2 C．3 D．5 2. （2025•余姚市模拟）如图为核聚变的示意图，①②③表示三种原子，“”“”分别表示质子和中子，则图中“”表示的是 。①和②都可以用符号H来表示，是因为它们原子核内的 相同。 3. （2025•温州二模）卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现如图甲现象，并提出了原子核式模型。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。 用废弃的粉笔头模拟α粒子，用栓有小球的纸箱模拟金箔，纸箱的框为40cm×40cm，小明站在纸箱正前方，朝着框内随机投掷100个粉笔头，记录击中小球的次数，通过“各小球的横截面积之和＝纸箱框内面积×击中率”，推算小球的半径r。 （1）α粒子是氦原子的原子核，由2个质子与2个中子构成，则α粒子所带的电荷情况为 。 （2）模拟被反弹的α粒子的比例推算小球大小，理解原子核体积占比很小：小明共投掷出多个粉笔头，击中率为10%。请推算出每个小球的半径r为 厘米。（请用带π的式子表示，圆的面积公式为πr2） （3）部分大质量恒星经历超新星爆炸时，恒星原子中的所有电子会被压缩到原子核中，与质子结合后形成中子，恒星演变成密度为10亿吨/厘米3左右的中子星，请结合卢瑟福原子模型和密度公式，解释中子星密度超大的原因 。 题型二．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 4. （2025•义乌市一模）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子） 下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　） A． B． C．和 D． 题型三．原子结构的探索历程 5. （2025•定海区校级三模）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　） A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→② 6. （2024•浙江模拟）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验（如图所示）。该实验不能证明的是（　　） A．原子核体积很小 B．原子核质量比较大 C．核外电子带负电 D．原子不是实心球体，大部分空间是空的 7. （2023•文成县二模）1911年，卢瑟福等人进行了粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氢原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数粒子发生反弹，下列说法正确的有（　　） A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很小 D．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核外没有电子 题型四．单质和化合物的概念 8. （2025•钱塘区二模）模型能够形象生动地表示物质的本质特征，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，下列模型能表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 9. （2025•杭州模拟）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题： （1）C60属于 （选填“单质”或“化合物”）。 （2）C60这种物质是由于 （选填“分子”或“原子”）构成。 题型五．元素周期表的特点及其应用 10. （2025•温州二模）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中错误的是（　　） A．钇的质子数为39 B．钇的元素符号是Y C．钇属于金属元素 D．钇的相对原子质量为88.91克 11. （2025•上城区校级模拟）锗单质是重要的半导体材料，如图为元素周期表中锗元素的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．锗元素为金属元素 B．锗的相对原子质量为72.64g C．锗原子核中含有32个中子 D．锗原子的核外电子数为40 12. （2025•嘉善县一模）镓是第一个根据化学元素周期律预言并在自然界中证实的元素。如图为元素周期表中镓元素的信息，下列相关说法错误的是（　　） A．镓属于金属元素 B．镓的原子序数是31 C．镓离子的电子数为31 D．镓的相对原子质量为69.72 13. （2025•杭州模拟）钚除用于核电外，还可用于制造核武器，钚元素的有关信息如图．下列说法正确的是（　　） A．钚原子中有94个中子 B．钚是金属元素 C．钚的相对原子质量是244g D．钚原子核外有150个电子 14. （2024•西湖区校级二模）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．X为N元素 B．镓属于金属元素 C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72 15. （2025•拱墅区校级二模）元素周期表是学习科学的工具，请根据元素周期表的部分信息（如图所示）回答问题。 （1）不同种元素最本质的区别是 （填字母）。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 （2）一种原子的原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 。 （3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素的符号为 。 16. （2025•江北区二模）“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋（HAc）和铁反应：Fe+2HAc＝Fe（Ac）2+H2↑。 （1）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为 个。 （2）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是 。 A.元素种类 B.原子种类 C.分子大小 D.分子间的间隔大小 题型六．化学式的书写及意义 17. （2025•金华三模）如图是甲烷分子模型（为H，为C），下列化学式表示正确的是（　　） A．CH4 B．C2H2 C．CH3 D．C3H 18. （2025•浙江模拟）下列符号中能表示水分子的是（　　） A．CO B．H2O C．SO2 D．OH﹣ 19. （2025•乐清市校级模拟）某化学符号的意义如下： ①表示一种物质； ②表示该物质由两种元素组成； ③表示1个分子； ④表示1个分子由3个原子构成。 下列选项中符合上述描述的是（　　） A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 20. （2025•椒江区二模）高氯酸钾是火箭固体推进剂材料之一，其中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸钾的化学式为（　　） A．KClO3 B．KClO4 C．KClO7 D．KClO8 题型七．化合价的概念和计算 21. （2025•温州二模）氧化镓（Ga2O3）是第四代半导体材料，应用前景广泛，其中镓元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．﹣2 D．﹣3 22. （2025•玉环市二模）科学家发现，在液晶电视等制造过程中使的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。NF3中氟元素为﹣1价，则氮元素的化合价是（　　） A．﹣3 B．0 C．+1 D．+3 23. （2025•浙江模拟）材料是人类文明的基石，每一次技术的革新都推动材料的发展和社会的进步。 （1）打磨石器属于 变化。 （2）干法炼铜的原料为氧化铜和木炭，氧化铜中铜元素的化合价为 。 （3）人类冶炼出金属单质的顺序如图所示，其本质原因是 。 24. （2025•浙江三模）我国采用新技术提纯稀有元素铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。请回答下列问题： （1）铼元素属于 （填“金属”或“非金属”），铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核内中子数为 。 （2）高铼酸钾（KReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钾中铼元素的化合价为 。 25. （2025•温州三模）近期中国科学家成功制造出“二维金属”，其厚度仅仅是一张A4纸的百万分之一，是一根头发丝直径的二十万分之一。其制作大致过程如图所示。 （1）制作过程中用到MoS2底砧，已知在MoS2中Mo的化合价为+4价，则S的化合价为 。 （2）金属粉末受热变为液态属于物态变化中的 。 （3）生产时可以在“二维金属”上方水平吹出气流，剥离二维金属，利用的原理是 。 题型八．相对分子质量的概念及其计算 26. （2025•江北区二模）常山胡柚，是浙江省衢州市常山县特产，中国国家地理标志产品。胡柚富含多种维生素和人体所需的16种氨基酸以及磷、钾、铁、钙等元素，营养价值很高. （1）胡柚果实美观，呈梨形、圆球形或扁球形，色泽金黄。它属于植物中的 （填“裸子植物”或“被子植物”）。 （2）胡柚中富含丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），则维生素C中碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）胡柚果实是由 （填结构名称）发育而来的。 27. （2025•龙湾区二模）《天工开物》记载了使用乌柏树制作蜡烛的流程如下： （1）从制作蜡烛的流程可知蜡质的物理性质有 （写出一点即可）。 （2）蜡质中含有甘油三棕榈酸酯（C51H98O6）。甘油三棕榈酸酯中元素质量分数最小的是 元素。 （3）蜡液在冷却定型时，小龙发现蜡液凝固后体积变小导致中间凹陷进去。从微观角度分析，蜡液凝固体积变小的原因是 。 题型九．元素质量分数和质量比的计算 28. （2025•瓯海区校级模拟）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬和2023年杭州亚运会“薪火”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。下列有关火炬的说法正确的是（　　） 火炬名称 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 “薪火”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 铝合金和可回收生物质材料 燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2） 甲醇（CH3OH） A．丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为3：8 B．铝合金属于化合物 C．甲醇是一种氧化物，其中氧元素的含量为50% D．“飞扬”火炬燃烧产物比“祥云”火炬燃烧产物更环保 29. （2025•余姚市模拟）山梨酸钾（化学式为C6H7O2K）是一种常用的食品防腐剂，具有很强的抑制腐败菌和霉菌作用。 （1）山梨酸钾共有 种元素组成。 （2）山梨酸钾中碳、氢两种元素的质量比为 。 （3）物质结构决定物质的性质。由于山梨酸钾的价格偏高，有些不法商家会采用掺入碳酸钾作假，但碳酸钾不具备防腐作用。山梨酸钾是由山梨酸根离子（C8H2）和钾离子（K+）构成的一种盐。结合信息判断，山梨酸钾中起防腐作用的微粒是 。 1. （2025•浙江模拟）如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　） A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成 2. （2025•鹿城区校级一模）如图为小温制作的原子模型，两个圆圈上的小球模拟电子，中心的7个小球构成原子核。下列说法正确的是（　　） A．该模型表示氮原子 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的质量主要集中在3个质子上 D．该原子核由4个中子和3个电子构成 3. （2025•德清县二模）小德手拿盛满水的茶杯向同学解释有关知识，其中解释正确的是（　　） A．水是由氢、氧原子组成的 B．水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成 C．这杯水中所有的氢原子可称之为氢元素 D．水的相对分子质量为18克 4. （2024•钱塘区三模）科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是（　　） A．和普通水的组成元素不同 B．化学性质和普通水相似 C．分子间没有间隔 D．1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍 5. （2023•南湖区一模）由于原子十分微小，“原子内部结构到底是怎样的”这一问题，经历众多科学家的艰辛努力，才逐步揭开原子内部结构。 （1）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。由此汤姆生建立了面包葡萄干原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。但这个模型的缺陷是正电荷与带负电荷的电子处于相对静止的状态时，它们间会因为 导致正电荷与电子中和消失。 （2）1911年，科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔，依据实验现象建立了核式结构模型（即太阳行星原子模型），在该模型中，电子因为 ，从而避免了正电荷与电子中和消失的后果。 （3）1918年，卢瑟福通过α粒子轰击氮原子核实验发现了原子核内存在带正电的质子。1932年，科学家查德威克通过α粒子轰击金属铍实验，发现原子核内还有中子。现代科学公认中子的作用是避免带正电荷的质子间因带同种电荷相互排斥而导致原子核瓦解。但科学家发现在自然界中只有氢原子可以没有中子，其原因是氢原子核内只有一个 。 6. （2023•宁波模拟）科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程如下： （1）汤姆生在1897年发现了电子，而原子是电中性的，由此推测原子内还有带正电的物质，而“带正电的物质”相当于图Ⅰ中的 （填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。 （2）1910年卢瑟福进行了著名的粒子（α粒子带正电）轰击金箔实验，如图Ⅱ所示。卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是 。（填字母）。 A.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引 B.力能改变物体的运动状态 C.电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击 D.有些原子内没有中子 7. （2025•舟山二模）下列物质中：①洁净干燥的空气、②铜丝、③冰水混合物、④液态氧、⑤盐水、⑥氖气、⑦二氧化碳，其中属于单质的是 （填序号，下同），属于化合物的是 。 8. （2025•滨江区一模）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界。“天问一号”使用了西安交大研发团队的材料——新型镁锂合金，“镁”和“锂”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镁的相对原子质量是24.3g B．锂元素的符号是LI C．该合金是化合物 D．镁原子的核外电子数和质子数都是12 9. （2024•婺城区校级模拟）近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子（H﹣）导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。氢元素、镧元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是（　　） A．镧原子核内中子数为57 B．氢负离子比H+核外多2个电子 C．镧原子的质量为138.9g D．H2表示两个氢原子 10. （2025•衢州一模）西湖大学研发的柔性钙钛矿﹣铜铟镓硒叠层太阳电池，适用于建筑、可穿戴设备等领域。钙钛矿主要成分的化学式为CaTiO3，其中Ti的化合价为（　　） A．+2 B．﹣2 C．+4 D．﹣4 11. （2025•龙湾区二模）《中药大辞典》中记载雌黄（As2S3）具有杀虫、解毒的功效。雌黄中硫元素的化合价为﹣2价，则砷（As）元素的化合价为（　　） A．+1 B．+3 C．﹣1 D．﹣3 12. （2025•浙江校级模拟）由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（　　） A．1a B．1a C．1﹣a D．无法确定 13. （2025•西湖区二模）工业上制备尿素[CO（NH2）2]的化学方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（　　） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素仅由碳、氢、氧三种元素组成 C．尿素中碳元素的质量分数最大 D．参与反应的NH3和CO2质量比为17：22 14. （2024•永康市校级模拟）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　） A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7 C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子 15. （2025•临安区二模）“十月怀胎，一朝分娩”，我们每一个人都应该铭记父母的养育之恩。 （1）如图是孕妇服用的某品牌叶酸片说明书中的一部分，叶酸中氮元素和氧元素质量比为 。 （2）正常女性孕期患甲亢的概率会升高，这是因为 （填器官名称）功能异常导致。 （3）胚胎在子宫内，通过 与母体进行物质交换。 16. （2024•瓯海区校级三模）沿海地区对加碘盐的需求逐年降低，但我国多数地区对加碘盐的需求依然巨大。“从海水中的盐到食盐”项目化小组经过“前期调查、去除杂质、配制碘盐”等步骤，调配成加碘精盐。 【前期调查】为获取较为纯净的氯化钠，小组成员调查了粗盐的组成，并绘制成图。 【去除杂质】根据粗盐成分，小组成员制定了除杂流程，如图乙所示。 【配制碘盐】《食用盐碘含量》中规定食用盐的碘含量应为20毫克/千克至30毫克/千克。小组成员向精盐中添加碘酸钾（KIO3）来配制碘盐。 （1）粗盐中含量最高的是 元素。 （2）为制取1000克碘盐，至少需添加碘酸钾多少毫克？（结果保留1位小数） 学科网（北京）股份有限公司 $