重点专练13 实验探究-【学霸必刷卷】2026年化学新编中考总复习

私家车（答案不唯一） 应前后A装置质量，判断依据是若m2一mA装置增加的质量 任务四：全球年平均温度随着二氧化碳浓度的增大 =1,则生成的气体中含碳物质只有C0,若不相 7 而升高（答案不唯一）》 等，则生成的气体中含碳物质不全为C0(合理即可) 5.(1)1:4(2)物理变化 (4)催化剂可以调控化学反应的产物 (3)氢气燃烧产物只有水，不污染环境 (5)在其他条件相同的情况下，有光照时，用“纳米笼 (4)推进剂I原料有毒，开发其他推进剂更环保 -Cu,0”作催化剂的实验 6.(1)Mg2+(2)改良土壤的酸碱性 6.(1)碱(2)易潮解（合理即可）(3)红 (3)氧化镁（或Mg0) (4)氢氧化钠溶液(5)10(6)放热反应 (4)氯化铵（合理即可） (7)d 7.(1)石油(2)蒸发(3)H20 (8)在bc的变化过程中：注人Na0H溶液，气体所 (4)不捕捞珍稀海洋生物（合理即可） 占体积减小，压强增大；C0,与NaOH溶液反应放热， 重点专练13实验探究 温度升高，压强增大；C02与Na0H溶液反应，C02分 子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b 1.(1)溶液变红色（2)BaC0 点与c点的压强相同（合理即可） (3)NaNO,、Ba(NO3)2和NaOH 7.①验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 (4)Cu0、Fe、Ba(NO3)2和NaHC03 ②Fe+H,S0,一eS04+H,↑③铜丝表面有银白色 (5)a≥8 物质生成，溶液由无色变为蓝色④铁>铜>银 2.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2(或2Na0H+C02= 8.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2 Na,C03+H20) (2)红棕色（或红褐色） (2)Na2C03(3)Ca(0H)2+Na2C0,=CaC03↓+ (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 2NaOH (4)水和氧气C中可接触的氧气比D中的多 (4)NaOH (5)Ca(OH)2Na,CO (5)①减少温度变化对气体压强的影响 3.(1)盐(2)探究Na*是否能使酚酞溶液变红 ②（如图所示，合理即可） (3)酚酞溶液中有水分子（或氯化钠溶液中含有水 压强 分子) 101 kPa (4)白色沉淀 (6)碳酸钠溶液中的C0?与H,0发生反应产生OH 4.(1)溶液由红色变为无色 时间 H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20 难点突破练习1 (2)H20 (3)【进行实验】有气泡产生 1.C2.C3.C 【反思交流】①硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀 4.(1)①85.47②Rb20 ②反应物是否过量 (2)①置换反应1：2②原子C 【拓展应用】熟石灰（合理即可） 5.(1)②⑤①④③150 5.(1)①有气泡产生②无色酚酞溶液 (2)①甲②70③=( ④先不变后变小 Na,CO,+BaCl,=BaCO+2NaCl 6.(1)①合金 (2)排尽装置内的空气，防止干扰实验（合理即可） ②铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化膜保护了 (3)①吸收混合气体中的水蒸气②实验证据是反 内部金属（合理即可） 。7B重点题型一练技巧 ©@ 重点专练13 实验探究 类型1混合物成分的探究 思路与方法：一般是固体物质成分的探究：可采用加水溶解，加酸碱指示剂判断溶液酸碱性，加酸观 察是否产生气体，加碱观察是否产生沉淀，加入Ba(NO3)2、AgNO3溶液观察是否产生沉淀等方法进 行。可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定。 1.化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固体废弃物 时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、硝酸 钡、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学 探究活动。 【查阅资料】NaHCO3的水溶液显碱性；NaHCO3+NaOH=Na,CO,+H,O。 【实验探究】 步骤I:取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液A和滤渣甲。 步骤Ⅱ：向滤液A中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，产生白色沉淀，过滤后得到滤液B和 白色沉淀。 步骤Ⅲ：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引后得到固体乙，称量剩余滤渣质量为10g,然后向剩余 滤渣中加入适量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C。 步骤V:将固体乙加入溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。 【实验分析】 (1)若向滤液A中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 (2)步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)若向滤液B中加入足量稀硫酸，一段时间后产生白色沉淀，则滤液B中含有的溶质有 (填化学式)。 (4)由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是 (填 化学式)。 【拓展延伸】 (5)若固体乙和固体丙的质量相等且都为ag,则a的取值范围为 类型2物质变质的探究 思路与方法：猜测与假想针对物质变质问题提出猜想时，可从没有变质、部分变质、完全变质三个方 面入手。 2.(2025广元中考)某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴 趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】 ①碱石灰由NaOH和Ca0按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和CaCL2溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 (1)①碱石灰在空气中易变质的原因是 (用化学方程式表示，写 一个即可)。 ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ ·37· 【预测】 (2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、 (填化学式)和CaC03。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验 步骤 操作 现象 结论 步骤I 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含Ca0和NaOH 步骤Ⅱ 将步骤I烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有CaC03 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量 步骤Ⅲ 产生白色沉淀 样品中一定含有Na,C03 CaCl2溶液，振荡，静置 步骤V 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 (3)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)步骤V中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 (填化学式)。 (5)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 (填化学式)。 类型3影响因素的探究 思路与方法：用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件不变，只改变一个因素，进而探究该因素 的影响。分析问题时，要先找出对比实验中哪些条件相同，哪些条件不同，进而分析改变的条件产生 的影响，并得出结论。 3.小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，N,C0,溶液也能使酚酞溶液 变红。碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中解离出了OH,那么Na,C0,溶液中究竟是哪种粒 子使酚酞溶液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题： NaCl溶液 蒸馏水 Na,CO,溶液 酚酞溶液 酚酞溶液 围酚酞溶液 (1)Na2C03属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)实验I的目的是 (3)实验Ⅱ加人蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要 做，你认为小明的理由是 (4)实验Ⅲ滴入Na,C0,溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCL2溶 液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 (提示：CaCl2溶液呈中性)。 (5)由实验I、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO可以使酚酞溶液变红。 (6)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2C0,溶液能使酚酞溶液变红也是由于 溶液中存在OH。”你认为Na,CO,溶液中存在OH的原因是 ·38· 类型4反应后溶液成分的探究 思路与方法：猜测与假想反应后物质的成分存在两种情况： ①只有生成物；②生成物和其中一种过量的反应物（因为反应物之间会发生反应，所以不能共存）。 4.学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和Na0H溶液能 ① So 发生反应，依据的实验现象是 ① 稀H,SO0 该反应的化学方程式是 @○ NaH ✦ SO 滴有酚酞的 H Na) NaOH溶液 ○© (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“○”表示的 反应前 反应后 图1 图2 微观粒子是 (用化学符号表示)。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分做了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：Na2S04;猜想二：Na2S04和H2S04。 【查阅资料】BaS04难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加 溶液中含有硫酸 待测溶液 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 溶液 【实验结论】 通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和再排放。 类型5项目式探究 5.(2025贵州中考)在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化C02是一种实现 “双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。 任务一：初步了解光催化转化C02 研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将C0,转化为C0、CH4等多种含碳物质；最新 研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu,0形成“纳米笼-Cu,0”催化剂，反应后生成的含碳物质中 C0接近100%，获得的C0可直接用于合成化工产品。 ·39· 任务二：制备“纳米笼-Cu,0”催化剂 (1)路径如下： CuSO,NCu(OH) 维生素C(C6H,O6) Cu,0纳米笼纳米笼-Cu,0 小组同学认为，用NaOH与CuS0,制取Cu(OH)2,需检验NaOH是否变质。进行下列实验。 实验操作 实验现象或化学方程式 结论 现象 ①取样，溶于水，滴加过量稀H2S0, NaOH已经变质 ②取样，溶于水，加入过量BaCL2溶液，过 化学方程式： NaOH部分变质为Na,CO, 滤，向滤液中加入 取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuS0,溶液、维生素C,发生反应生成Cu,O。让 Cu,0纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-Cu,0”。（已知Cu20在潮湿的空气中容易发生反 应：2Cu20+02=-4Cu0) 任务三：深度认识光催化转化C0, (2)小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2,放人“纳米笼-Cu0”催 化剂，加人H0,再通入C02,排尽N2,反应容器中C02的质量为m1,密闭光照。一段时间后，检 测到只有气体生成，且生成的含碳物质中C0接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量 为m2。实验过程中通入N,的作用是 (3)小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。 【探究目的】上述容器中C02是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有C0。 【设计方案】装置如图，打开K,通人氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反 应后，又通氩气直至冷却，关闭K。 足量CuO+石棉绒 气体 足量碱石灰 足量 澄清 (NaOH、CaO) 石灰水 C 提示：石棉绒能增大反应物的接触面积，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、 C02、H20。 ①A装置的作用是 ②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 【评价反思】 (4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 (5)同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-Cu,0”作催化剂才能使生成的含 碳物质中C0接近100%的结论，还需补充的实验是 ·40· 类型6物质性质的探究 6.(2025长春中考)化学小组以Na0H为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 (2)将NaOH曝露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 (答一条)。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 I.酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示 (控制反应过程中温度不变)。 +pH 温度/℃ 30 NaOH溶液 pH传感器 28 26L 24 5 1015 滴入液体的体积/mL 0 100200300400500时间/S 图 图2 图3 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 (填物质名称)。 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ.能量视角 (6)利用传感器测定Na0H溶液与C02反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照 组。由图3可知，Na0H与CO2的反应属于 (填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与C02的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充 满C02的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 个压强 NaOH溶液 压强传感器 C0, 0 时间 图4 图5 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： ·41· 类型7金属活动性探究 7.(2025东营中考)某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验 方案（如图），请补充完成实验报告。 铁丝 铜丝 银丝 铜丝 稀 稀 硫 硝酸银 酸 溶液 实验1 实验2 实验报告 实验名称：① 实验日的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力。 实验过程： 实验步骤 现象 结论与解释 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿反应的化学方程式：② 实验1 色，铜丝、银丝无明显现象 ③ 实验2 铜比银活泼 实验结论：三种金属的活动性顺序为④ 类型8铁生锈的探究 8.某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 (2)铁锈的颜色是 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象， C和D中铁钉有锈蚀。 压强 测压强的仪器 101 kPa 煮沸并 稀盐酸 欧了A 迅速冷 棉花 却的蒸 杀 蒸馏水 干燥剂 和铁钉 F 时间 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ;C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原 因是 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温 下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。 ·42·